精品解析：天津市武清区黄花店中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度黄花店中学高二上学期第二次形成性练习 高二（化学学科） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 选择题共12题（每题3分，共36分。每小题给出的四个选项中只有一个是最符合题目要求的） 1. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (1)(中和热) C. (燃烧热) D. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A错误； B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，且数值为57.3kJ/mol，反应的ΔH=−57.3kJ/mol，B正确； C．C元素有多种同素异形体，不同单质对应能量不同，燃烧热也不同，故表示燃烧热的热化学方程式应具体指明C元素的单质是哪一种同素异形体，C错误； D．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，D错误； 故选B。 2. 下列电离或水解方程式书写正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 溶解于重水中： C. 在水溶液中的电离： D. 常温下，0.1mol/L溶液约为3： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误； B．NH4Cl 溶解于重水中，，B错误； C．NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确； D．0.1mol/L H3PO4 溶液 pH 约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以H3PO4分步电离，，D错误； 故答案为：C。 3. 下列实验的对应操作中，不合理或者不规范的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．用于测定中和反应的反应热 C．调控滴定速度 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸碱滴定时眼睛需注视锥形瓶中溶液颜色变化以准确判断滴定终点，操作规范，A正确； B．中和反应反应热测定装置配有隔热层减少热量散失、温度计测量温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，装置合理，B正确； C．酸式滴定管控制滴速时左手握持活塞的操作符合规范，C正确； D．将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，操作不规范，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 溶液中离子浓度关系： B. 将水溶液蒸干灼烧得到固体 C. 配制溶液时要加入铁粉防止水解 D. 能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中根据物料守恒，应为，A错误； B．水解生成的是难挥发性酸，蒸干后仍得到，灼烧也不会得到，B错误； C．配制溶液时加入铁粉是为了防止被氧化，加入稀硫酸才是抑制水解，C错误； D．强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，弱酸弱碱盐若阴阳离子水解程度相近（如醋酸铵），溶液呈中性，D正确； 故答案选D。 5. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 该电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Mn元素化合价从+4价降低为MnOOH中的+3价，得电子发生还原反应，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，应向负极移动，B错误； C．碱性锌锰电池以KOH为电解质，锌采用锌粉，反应更充分，相比普通锌锰电池，比能量和可储存时间均有提高，性能更好，C正确； D．每生成1 mol MnOOH，Mn元素化合价降低1价，转移1 mol电子，转移电子数为，D错误； 故答案选C。 6. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 【答案】A 【解析】 【详解】A．从第1个图中可以看出，其他条件不变，采用温度，达平衡所需时间比用温度短，即反应速率快，可以得出，但采用高温达到平衡时，生成物的百分含量低，说明升高温度平衡逆向移动，反之，降低温度平衡正向进行，A项正确； B．催化剂不改变物质的转化率，B项错误； C．从第2个图可以看出，其他条件不变时，采用的压强，比先达到平衡，所以，但采用高压，达到平衡时，生成物减少，说明加压，平衡左移，正反应是气体体积增大的反应，C项错误； D．升温，平衡逆向移动，A的转化率减小，D项错误； 答案选A。 7. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A项、X电极跟电源的正极相连，X为电解池的阳极，氯离子在阳极水失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A错误； B项、精炼铜时，电解液为含Cu2＋溶液，粗铜除含有Cu外，还含有比铜活泼的锌、铁等杂质，锌、铁和铜在阳极发生氧化反应生成离子，而阴极上只有Cu2＋得电子发生还原反应生成铜，则Z溶液中的Cu2+浓度减小，故B错误； C项、在铁片上镀铜时，镀层金属铜与电源正极相连做阳极，镀件铁片与电源负极相连作阴极，则与负极相连的是铁片，故C错误； D项、工业上电解熔融氯化镁得到金属镁，故D正确； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Al3+的溶液中： B. 的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 水电离出的的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+与会发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意； B．常温下溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．不能发生任何反应，在澄清溶液中可以大量共存，C符合题意； D．在常温下，纯水电离产生的c(H+)=10-7 mol/L，水电离出的＜10-7 mol/L，水的电离受到抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、S2-会反应产生弱酸H2S，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生弱碱NH3·H2O，也不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意； B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意； C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意； D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意； 故答案为D。 10. 下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ） A. 配制溶液，定容时俯视刻度线 B. 用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视 C. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH D. 测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由c=可知所配溶液浓度偏高，故A正确； B．用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视，即起始时读数偏大，则滴定时消耗标准液的体积偏小，由c(测)=可知测定浓度偏低，故B错误； C．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，NaOH溶液被稀释，所测溶液的pH偏低，故C错误； D．测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数，测定温度偏低，即放出的热量偏低，导致中和热数值偏低，故D错误； 故答案为A。 【点睛】本题考查常见定量实验的误差分析，准确理解实验原理是解题关键，如溶液配制过程中误差分析，只须紧扣c=，溶液中溶质和溶液体积的变化判断误差，而中和滴定同样根据c(测)=，结合消耗标准液的体积误差对测定结果影响分析即可。 11. 生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，并不能杀菌消毒，故A错误； B．NH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应，故B正确； C．草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，与盐类的水解有关，故C正确； D．饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，反应中存在元素化合价的改变为氧化还原反应，故D正确； 故选A。 12. 25℃时，在溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在A、B、C点： D. 在C点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液显碱性，离子浓度大小为，A正确； B．B点pH=7，溶液呈中性，故，结合电荷守恒可得，B正确； C．A、B、C点的溶液均满足电荷守恒，即，C正确； D．C点溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共64分） 13. 关于氮氧化合物的相关研究，请回答下列问题： （1）温度为，在容积为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。5min达到平衡。相关数据如下表所示： 容器编号 物质的起始浓度（） 物质的平衡浓度（） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.3 ①温度为时，此反应的平衡常数_______________。 ②容器Ⅱ在反应的起始阶段向_______________（“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。 ③当以下数值不变时，不能说明该反应在容器I、Ⅱ中均达到平衡的是_______________。 a．气体密度 b．气体总压 c．的浓度 d．的体积分数 （2）消除污染物，在一定条件下，用将还原为和。 ①还原的总反应为，其能量变化如下图所示。每还原，总反应放出的能量为__________。 ②研究表明上述反应历程分两步： Ⅰ．； Ⅱ．。 该总反应的速率由反应__________（填“I”或“II”）决定。 ③为提高总反应的速率和的转化率，下列措施可行的是__________（填字母代号）。 a．升高温度 b．增加浓度 c．使用合适催化剂 d．移出 【答案】（1） ①. ②. 逆反应 ③. a （2） ①. ②. I ③. b 【解析】 【小问1详解】 ① 在容器I中，起始时 ，平衡时 。根据反应方程式 ，生成 的 需要消耗 的 ，同时生成 的 。因此平衡时各物质的浓度为：，。该温度下的平衡常数 ； ② 容器II中反应起始阶段的 。因为 ，说明此时反应未达到平衡，且平衡将向逆反应方向移动。 ③ a．反应前后气体的总质量不变，且容器体积恒定，因此气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，a错误； b．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下总压强会随反应进行而变化，压强不变说明达到平衡，b正确； c．物质的浓度或体积分数保持不变是化学平衡的直接标志，c正确； d．物质的浓度或体积分数保持不变是化学平衡的直接标志，d正确； 故答案选a; 【小问2详解】 ① 由能量变化图可知，反应物 的相对总能量为 ，最终生成物 的相对总能量为 。该反应的焓变 。这表示还原 会放出 的能量，因此每还原 ，总反应放出的能量为 ; ② 在多步反应中，总反应速率由活化能最大（即反应速率最慢）的一步决定。由图可知，反应I的活化能（峰值与反应物能量的差值）明显大于反应II的活化能，因此总反应速率由反应I决定。 ③ a．该反应为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，导致 的转化率降低，不符合题意； b．增加 浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，同时促使平衡正向移动， 的转化率提高，符合题意； c．使用催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态，转化率不变，不符合题意； d．移出生成物 ，虽然能使平衡正向移动提高转化率，但生成物浓度降低会导致反应速率减慢，不符合题意； 故选b。 14. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取10.00待测液注入洁净的用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥…… ⑦处理数据。 （1）以上步骤有错误的是______________________________（填编号）。 （2）步骤⑥为________________________________________。 （3）判断滴定终点的现象：_____________________________。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________。 （5）根据表格数据，请计算待测硫酸的浓度：_________（精确到0.0001）。 滴定次数 待测体积（） 标准烧碱溶液体积（） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.38 20.40 第二次 10.00 2.10 24.10 第三次 10.00 0.00 19.98 Ⅱ．25℃时，稀溶液中。 （6）该溶液中的物质的量浓度为___________，该溶液中由水电离出的为___________。 （7）给该NaOH溶液加热时，pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （8）25℃时，用该浓度的溶液中和等体积的溶液，反应后溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） ①④ （2） 重复操作次 （3） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为橙色（或黄色），且半分钟内不褪色（或不恢复原色） （4） （5） （6） ①. ②. （7） 变小 （8） < 【解析】 【小问1详解】 步骤①中，滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用待装的标准溶液润洗，否则会稀释标准液，导致测定结果偏高；步骤④中，锥形瓶只能用蒸馏水洗涤，绝对不能用待测液润洗，否则会使锥形瓶内待测液的物质的量偏大，导致测定结果偏高。因此错误的步骤是①④。 【小问2详解】 为了减小实验的偶然误差，滴定实验通常需要重复操作次，取平均值进行计算，故步骤⑥为重复操作次。 【小问3详解】 待测液是硫酸，加入甲基橙指示剂后溶液呈红色。用溶液滴定时，硫酸不断消耗，溶液的pH升高，当硫酸恰好完全反应时呈中性。因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为橙色（或黄色），且半分钟内不褪色（或不恢复原色）。 【小问4详解】 滴定管的刻度由上向下递增，图中和之间有个小格，每小格代表。凹液面最低处与下方的第个刻度线相切，且滴定管需估读到小数点后两位，故读数为。 【小问5详解】 三次滴定消耗标准溶液的体积分别为：第一次：；第二次：；第三次：。第二次数据偏差较大，应舍去。取第一、三次的平均体积：。根据反应方程式 可知：。 【小问6详解】 时，。溶液中，则溶液中，故的物质的量浓度为。 在碱溶液中，由水电离出的等于溶液中的，即水电离出的。 【小问7详解】 给该溶液加热时，溶液体积变化可忽略，溶液中基本不变。但温度升高会促进水的电离，增大，根据可知，溶液中增大，因此变小。 【小问8详解】 该溶液的浓度为。的溶液中，由于醋酸是弱酸，只能部分电离，其物质的量浓度远大于。两者等体积混合时，醋酸大量过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，故。 15. 草酸及其盐在工业上具有广泛的应用。已知常温下：草酸（）的电离常数，；碳酸（）的电离常数，。回答下列问题： （1）发生第一步水解的离子方程式为________________________。 （2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________（用编号表示）。 （3）溶液呈_____________性，用必要的化学用语和文字叙述解释其原因是__________________________________________________。 （4）溶液显酸性。下列关系不成立的是______________（用字母表示）。 a． b． c． d． （5）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_______________________。该平衡的可表示为_______________________；向的浊液中滴入溶液，的值____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ③ > ④ > ① > ② （3） ①. 碱 ②. 溶液中存在的水解平衡和电离平衡，由于的水解程度大于其电离程度，溶液中，故显碱性。 （4）a （5） ①. ②. ③. 变小 【解析】 【小问1详解】 是弱酸强碱盐，草酸根离子在水中分步水解，第一步水解生成草酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为：； 【小问2详解】 根据题干给出的电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“越弱越水解”的规律，酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液碱性越强（pH越大）。① 水解显碱性；② 中的电离常数()远大于其水解常数()，溶液显酸性，pH最小；③ 对应的酸最弱，水解程度最大，碱性最强，pH最大；④ 中的水解常数()大于其电离常数()，溶液显碱性，但碱性弱于且强于（因为酸性弱于）。因此，pH由大到小的顺序为③ > ④ > ① > ②； 【小问3详解】 属于两性盐，在溶液中同时存在电离和水解两个过程。其水解常数，电离常数。因为，即水解程度大于电离程度，产生的浓度大于浓度，所以溶液呈碱性； 【小问4详解】 a．根据电荷守恒，溶液中所有阳离子带电荷总数等于阴离子带电荷总数，正确的等式应为 ，原式漏掉了前的系数2，a错误； b．溶液显酸性说明电离大于水解，因此，且电离程度较微弱，故 ，b正确； c．根据物料守恒，钠元素与草酸根相关微粒的总浓度之比为1:1，即 ，c正确； d．将电荷守恒式与物料守恒式联立消去，即可得到质子守恒式：，d正确； 故选a。 【小问5详解】 难溶物在水中存在沉淀溶解平衡，方程式为 ；溶度积常数只与生成离子的浓度幂之积有关，表达式为 ；向浊液中加入溶液，增大了，同离子效应促使溶解平衡向左（生成沉淀的方向）移动，导致溶液中的值变小。 16. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）利用甲醇燃料电池（甲池）作电源同时电解乙池和丙池。 ①放电时，甲池中向__________（填“A极”或“B极”）移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为_________________________________。 ②丙池中电解反应的总离子方程式为___________________________________。 ③当乙池中C极质量减轻2.16g时，甲池中B极理论上消耗的体积为__________（标准状况）。 ④一段时间后，断开电键K，欲使乙池、丙池均恢复到反应前的浓度，乙池、丙池可加入的试剂分别是__________（填字母）。 a．、 b．、 c．、 d．、 （2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为：。 ①充电时，阳极的电极反应式为：________________________。 ②放电时，电解质溶液中硫酸的浓度__________（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mol电子时，理论上正极板的质量增加__________g。 ③该铅酸蓄电池在充电时，Pb板接外接电源的_________极（填“正”或“负”）。 【答案】（1） ①. B极 ②. ③. ④. 112 ⑤. a （2） ①. ②. 减小 ③. 16 ④. 负 【解析】 【分析】由于甲池为甲醇燃料电池，A极为甲醇，所以A为负极，B为正极。乙池与丙池为以甲池为电源的电解池。 【小问1详解】 ①在原电池中，阳离子向正极移动。甲池中B极为正极，所以放电时，甲池中向B极移动。在碱性条件下，甲醇在负极失电子生成碳酸根离子，甲池中负极的电极反应式为； ②丙池为电解足量溶液，石墨作惰性电极：阳极上失电子生成和，阴极上得电子生成，总离子方程式为：； ③乙池C极为阳极，电极发生氧化反应：，C极质量减轻2.16 g，溶解的物质的量为，转移电子的物质的量为0.02 mol。甲池B极为正极，发生还原反应：，根据电子守恒，消耗的物质的量为，标准状况下体积为； ④乙池：阳极溶解生成，阴极得电子生成，溶液中浓度降低、浓度升高，加入可发生反应，恢复溶液浓度。丙池：电解溶液生成、和，离开体系的是和，加入可与反应：，恢复原溶液浓度。因此选择试剂为、，对应选项a； 【小问2详解】 ①铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，失去电子转化为，电极反应式为：； ②放电时，总反应中，被消耗，生成，因此电解质溶液中硫酸的浓度减小。正极反应为，每转移2 mol电子，1 mol转化为1 mol，质量增加；当外电路通过0.5 mol电子时，正极板质量增加； ③充电时，板为原电池的负极，充电时发生还原反应（），需接外接电源的负极； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度黄花店中学高二上学期第二次形成性练习 高二（化学学科） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 选择题共12题（每题3分，共36分。每小题给出的四个选项中只有一个是最符合题目要求的） 1. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (1)(中和热) C. (燃烧热) D. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 2. 下列电离或水解方程式书写正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 溶解于重水中： C. 在水溶液中的电离： D. 常温下，0.1mol/L溶液约为3： 3. 下列实验的对应操作中，不合理或者不规范的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．用于测定中和反应的反应热 C．调控滴定速度 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 溶液中离子浓度关系： B. 将水溶液蒸干灼烧得到固体 C. 配制溶液时要加入铁粉防止水解 D. 能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性 5. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 该电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高 D. 反应中每生成，转移电子数为 6. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 7. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 8. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Al3+的溶液中： B. 的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 水电离出的的溶液中： 9. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 10. 下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ） A. 配制溶液，定容时俯视刻度线 B. 用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视 C. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH D. 测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数 11. 生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关 12. 25℃时，在溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在A、B、C点： D. 在C点： 第II卷（非选择题 共64分） 13. 关于氮氧化合物的相关研究，请回答下列问题： （1）温度为，在容积为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。5min达到平衡。相关数据如下表所示： 容器编号 物质的起始浓度（） 物质的平衡浓度（） Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.3 ①温度为时，此反应的平衡常数_______________。 ②容器Ⅱ在反应的起始阶段向_______________（“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。 ③当以下数值不变时，不能说明该反应在容器I、Ⅱ中均达到平衡的是_______________。 a．气体密度 b．气体总压 c．的浓度 d．的体积分数 （2）消除污染物，在一定条件下，用将还原为和。 ①还原的总反应为，其能量变化如下图所示。每还原，总反应放出的能量为__________。 ②研究表明上述反应历程分两步： Ⅰ．； Ⅱ．。 该总反应的速率由反应__________（填“I”或“II”）决定。 ③为提高总反应的速率和的转化率，下列措施可行的是__________（填字母代号）。 a．升高温度 b．增加浓度 c．使用合适催化剂 d．移出 14. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取10.00待测液注入洁净的用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥…… ⑦处理数据。 （1）以上步骤有错误的是______________________________（填编号）。 （2）步骤⑥为________________________________________。 （3）判断滴定终点的现象：_____________________________。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________。 （5）根据表格数据，请计算待测硫酸的浓度：_________（精确到0.0001）。 滴定次数 待测体积（） 标准烧碱溶液体积（） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.38 20.40 第二次 10.00 2.10 24.10 第三次 10.00 0.00 19.98 Ⅱ．25℃时，稀溶液中。 （6）该溶液中的物质的量浓度为___________，该溶液中由水电离出的为___________。 （7）给该NaOH溶液加热时，pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （8）25℃时，用该浓度的溶液中和等体积的溶液，反应后溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。 15. 草酸及其盐在工业上具有广泛的应用。已知常温下：草酸（）的电离常数，；碳酸（）的电离常数，。回答下列问题： （1）发生第一步水解的离子方程式为________________________。 （2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________（用编号表示）。 （3）溶液呈_____________性，用必要的化学用语和文字叙述解释其原因是__________________________________________________。 （4）溶液显酸性。下列关系不成立的是______________（用字母表示）。 a． b． c． d． （5）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_______________________。该平衡的可表示为_______________________；向的浊液中滴入溶液，的值____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 16. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）利用甲醇燃料电池（甲池）作电源同时电解乙池和丙池。 ①放电时，甲池中向__________（填“A极”或“B极”）移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为_________________________________。 ②丙池中电解反应的总离子方程式为___________________________________。 ③当乙池中C极质量减轻2.16g时，甲池中B极理论上消耗的体积为__________（标准状况）。 ④一段时间后，断开电键K，欲使乙池、丙池均恢复到反应前的浓度，乙池、丙池可加入的试剂分别是__________（填字母）。 a．、 b．、 c．、 d．、 （2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为：。 ①充电时，阳极的电极反应式为：________________________。 ②放电时，电解质溶液中硫酸的浓度__________（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mol电子时，理论上正极板的质量增加__________g。 ③该铅酸蓄电池在充电时，Pb板接外接电源的_________极（填“正”或“负”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $