河南洛阳市2025-2026学年下学期高一质量检测 化学试题

2025一2026学年高一质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 n 2.问答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 3 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Na23016S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 ® 符合题目要求的。 如 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分不属于有机物的是 啟 长 篆刻 数 卖 年 A.剪纸 B.石印章 C.扎染 D.香云纱 2.信息储存与传输离不开各类功能材料。下列说法正确的是 A.焦炭还原石英砂可以直接得到制作存储芯片的高纯硅 B.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH,CH,Cl 剂 C.Fe,0,可用作磁带磁粉，它是一种红色、具有磁性的氧化物 D.用二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 3.下列物质巾，含有极性键的离子化合物是 A.K,SO B.NazO2 C.H,S D.Ca0 4.下列性质的比较.不能用元素周期律解释的是 A.碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3 B.酸性：H2S04>HP0 C.密度：液态水>冰 D.热稳定性：NH>PH 高一化学第1页（共8页）(2026.7) 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C0的电子式：：0：C:0: B.硅酸盐中硅氧四面体结构： C.中子数为2的氢核素：H D.NaCl溶液中的水合钠离子：g+8 6.“石头纸”是一种介于塑料和纸张之间的新型材料，其外层材料是聚乙烯等。下列说法 错误的是 A.聚乙烯是平面结构 B.合成聚乙烯的单体与丙烯互为同系物 C.“石头纸"比传统纸更防水防潮 D.点燃“石头纸"的外层材料会冒黑烟 7.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的五步反应转化为Q(略去 部分参与反应的物质和反应条件)。 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体S 固体Q (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (白色) (红揭色) 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z可作为“腐蚀液"制作印刷电路板 C.由R生成S必须加强碱才能实现 D.Q加热分解可生成Y 8.在一定温度下，向1L真空刚性密闭容器中加人1olⅢ，发生反应2I(g)△H,(g)+1,(g), 反应达到平衡时，c(I2)=0.4molL'。下列说法正确的是 A.再充入1molH和1molH2,此时v正<v地 B.再充人1 mol HI,平衡时c(I2)=0.8molL C.再充人1 mol He,平衡向右移动 D.若温度升高，HI的转化率增加，则上述反应△H<0 高一化学第2页（共8页）（2026.7) 9.实验室可用如图所示装置制备硝酸（加热及部分固定装置已省略）。 8 曲颈甑 冷却水 KNO, 浓硫酸 下列说法错误的是 A.该实验利用浓硫酸的高沸，点和强氧化性来制备硝酸 B.将曲颈甑中的KNO,换成NaCI即可制备HCl C.生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾 D.若温度过高，制得的HNO,可能因分解呈现黄色 10.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，其反应机理如下： 1.链引发：①Cl2→2Cl· IⅡ.链传递：②Cl·+CH4-+CH3·+HCl③CH3·+Cl2-+Cl·+CH3Cl… IΠ.链终止：④2Cl→Cl2⑤CH2·+Cl.+CH,C1… 反应②与反应③过程中能量变化如图： 过渡状态 过渡状态 8.3 16.7 豆 CH,CL CH HCI ! 7.5 喇 112.9 CH Cl. CH CI Cl. 反应②过程 反应③过程 下列说法正确的是 A.反应②和反应③均有极性键的断裂与形成 B.反应③比反应②活化能低，反应速率慢 C.断开1 mol Cl-一Cl键吸收的能量比形成1 mol CH,Cl中C一Cl键放出的能量多 D.反应有可能生成副产物乙烷 11.有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。关于M的说法正确的是 A.分子式为CH207 HO B.能发生取代反应，不能发生氧化反应 OHC OH C.1molM最多能与5 mol NaOH反应 HO OH D.易溶于水，水溶液显酸性 高一化学第3页（共8页）（2026.7) 12.某实验小组制作如图所示水果电池。下列说法错误的是 A.Zn作负极，发生氧化反应 B.电流由Zn电极经电流表流向Cu电极 C.柠檬可以起到连通电路的作用 D.其他条件不变，改变电极间的距离，电流表示数会发生变化 13.M是一种短周期金属元素的单质，M、W、X中含有同一种元素，V是无色气体。它们之 间的转化如图（略去部分生成物和反应条件）。 C02 ① ② M- X 下列说法错误的是 A.金属M着火时，可使用干砂灭火 B.若反应①条件为常温，则W与C0,反应无气体V生成 C.向周体X中加人少量水，X会结块变成晶体，并伴随吸热现象 D.反应②每消牦1molW,转移电子的物质的量是1mol 14.煤燃烧排放的烟气含有N0和S0,是大气的重要污染源。用NaCIO溶液（加人胺涧至 中性)对模拟烟气[n(N0):n(S02)=2:3]进行脱硝脱硫，分别生成NO;,S0i。NO、 S0,脱除率与时间关系如图所示。 100 ● (80,100) 80 NO ●-S02 60 40 (80,40) 20 0 20 406080100120140160 时间/min 下列说法错误的是 A.脱除N0反应的离子方程式为2N0+3CI0+H,0=2H+2NO;+3CI B.使用Ca(ClO),溶液替换NaClO溶液也可进行脱硝脱硫 C.SO,脱除率高于NO的原因可能是SO,在水中的溶解度大于NO D.80min时，吸收液中n（S0}):n（Cl)=1:1 高一化学第4页（共8页)(2026.7) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 五水合硫代硫酸钠(Na,S,0,·5H,0)俗称大苏打。利用下图装置制备五水合硫代硫酸 钠，并探究其性质及测定纯度。 70%浓硫酸 E NazSO3 Na.CO 固体 和Na2S 混合溶液 磁力 搅拌器 NaOH溶液 0 0 A B C D 回答下列问题： 1.制备NaS,05H20晶体。 (1)关闭K,打开K2,将质量分数为70%的浓硫酸滴人Na,S0,固体中，A巾产生 的气体是 。C中生成硫代硫酸钠的同时产生无色无味的气体，该反应的化学 方程式为 (2)待C中反应充分进行，停止滴加70%的浓硫酸，关闭 (填“K,”或“K”, 下同)，打开 ,用注射器从E处加人足址的NaOH溶液。将C中溶液蒸发浓缩、冷 却结晶、洗涤干燥后得到NaS,0,5H,0晶体。 (3)用上述方法制备Na,S,0,5H,0时，S0,不适宜过量的原因是 Ⅱ.五水合硫代硫酸钠的性质检验及纯度测定。 (4)配制溶液。取10.0g样品溶于水配制成100mL溶液，下列仪器中需要使用的 有 (填标号)。 8品 (5)性质检验。取1~2L(4)中配制的溶液，滴加稀硫酸，反应的离子方程式为 0 (6)纯度测定。取(4)中配制的溶液10mL于锥形瓶中，加人0.10mol·L的碘水，发 生反应2Na2S,0,+I2=Na2S,0。+2Nal。当硫代硫酸钠完全反应时，消耗碘水的体积为 19.60mL。该五水合硫代硫酸钠样品的纯度为 (保留三位有效数字)。 高一化学第5页（共8页)(2026.7) 16.(15分) 癸烷(C1H2)是石脑油的重要成分，以癸烷为原料可制备腈纶E(聚丙烯腈)以及合 成食用香料G,以下为其合成路线之一（略去部分条件和产物）。 CH2=CHCH3 NH3,O2 CH=CHCN 催化剂 腈纶 B 催化剂 D E CIoH22 H+ CH,CH2OH 食用香料 A F 浓硫酸，△ G 已知：R-CNER-COOH 回答下列问题： (1)有机物A发生裂解反应的方程式为A→2B+C,C的分子式是 (2)在丙烯分子中，最多有 个原子共平面。常温下鉴别B和C两种物质的方 法为 (3)由D生成E的化学方程式为 反应类型是 (4)食用香料G中官能团的名称是 ,由F生成G的化学方程式为 (5)合成纤维（如腈纶等）作为废弃物易产生环境污染，而棉、麻等天然纤维却不会产 生环境污染，原因是 高一化学第6页（共8页)（2026.7) 17.(14分) 从海水中提取镁和溴是海水资源综合利用的重要途径，其工艺流程如下： Ca(OHD)2 酸和Cl2 试剂① S02和H20 海水→沉镁氧化1 吹出 吸收 氧化2 操作1 →Br2(g) 试剂② HCI Mg(OD2沉淀一→溶解 操作2 →无水MgC2→Mg 回答下列问题： (1)“操作1"的名称为 。试剂①可以选用 ,试剂②可以选用 0 (2)“氧化1”中加人适量酸的作用是 (3)“吸收”中发生反应的离子方程式为 (4)已知加热MgCL,溶液可发生反应：MgCl,+H,0△Mg(OH)C1+HC1。从平衡移 动角度解释“操作2"得到无水MgCl,时，通人HCl的作用是 (5)无水MgCl,得到金属Mg时反应物的状态和反应条件是 (6)从海水中提取溴的过程，“氧化1”和“氧化2"均能得到溴单质。“氧化”要进行两 次的原因是 高一化学第7页（共8页)（2026.7) 18.(15分) 二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂等，也可用作化学溶剂。用甲烷和硫化氢反应制备 二硫化碳的相关反应如下： 反应①：CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) △H1=+260 kJ-mol-1K, 反应②：CH,(g)=C(s)+2H(g) △H2=+90 kJ.mol'K, 反应③：2H,S(g)=S2(g)+2H2(g) △H,=+181 kJ.mol-K, 回答下列问题： I.反应④：S2(g)+C(s)=CS,(g)△H,= kJ.mol'。该反应的平衡常 数K4= (用含“K、K2、K”的式子表达)。 Ⅱ.100kPa下，在恒压密闭容器中进行反应①，按照n(CH):n(H,S)=1:2起始 比投料，测得不同温度时的平衡组成如图所示。 0.8 0.7 敏 0.6 0.5 0.4 6 p 0.3 0.2 0.1 X 0.0 400 80012001600 2000 T/℃ (1)图巾b、c分别代表的物质是 (2)100kPa下，CH,和H,S起始投料比不变，为提高H.S的平衡转化率，可采取的措 施为 0 (3)恒温恒压下，能说明密闭容器中反应①达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CS2的物质的量不变 B.容器内CH,和H,S的物质的量之比为1：2 C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体体积不再变化 (4)平衡常数K(X) K(Y)(填“>”“<”或“=”)。 (5)X点H,S的平衡转化率为 %;此时，CS2(g)的分压为 kPa(分压 =总压×物质的量分数)。 高一化学第8页（共8页)(2026.7)