河南信阳市五县一区部分学校2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

机密★启用前 2025一2026学年下学期期末考试 高一化学 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1B-11C一12O一16Br一80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.信阳炖菜烹饪技艺历史悠久，有众多美食，下列说法中不正确的是 A.“息县面炕鸡”要用到淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 B.“商城简鲜鱼”富含蛋白质，蛋白质是天然有机高分子 C.“信阳焖罐肉”富含猪油，油脂可以在碱性条件下发生皂化反应 D.真空包装的“固始鹅块”添加的山梨酸及其钾盐是防腐剂 2.化学是一门中心科学，正深刻改变我们的生活，下列说法不正确的是 A.农业生产要用到氮肥，合成氮是人工固氮的重要方式 B.比亚迪发布的车规级智驾芯片“璇玑A3”用到了单晶硅 C.富勒烯、碳纳米管都是碳纳米材料，碳纳米材料是传统无机非金属材料 D.久置的食用油会产生“哈喇”味，主要原因是分子中的碳碳双键被氧化 3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 海水 结晶、过滤 母液 Mg(OH)2 Mech·6HO脱水Mgc西 电解 8 贝壳一一生石灰 一石灰乳 Mg 下列说法不正确的是 A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为：OH+H+一H2O C.无水MgCL2在熔融状态下，通电会产生Mg和Cl2 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 2025一2026学年下学期期末考试高一化学第1页共6页 4.镁及其化合物的部分转化关系如下，设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Mg(CH2(熔点176℃，真空中100℃升华) ①CsH6() Mg,Na一N,点檐MgC02,点然Mg0盐酸MEC ② ③ ④ A.反应①：每消耗0.5 mol Cs H。生成Mg(CsH)2分子的数目为0.5NA B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目为0.2N C.反应③：每消耗4.4gC02转移电子数目为0.4NA D.反应④：0.15mol·L1MgCl2溶液中，Mg2+数目为0.15NA .下列化学用语表示正确的是 A.CBr4的空间填充模型为 B.正戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3 C.羟基的电子式为[：O:H] D.HCIO的结构式为H一O一Cl 6.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A.S的非金属性强于Si,则酸性：H2SO3>H2SiO3 B.Mg的金属性强于A1,则Mg比A1更易与盐酸反应 C.N的非金属性强于P,则热稳定性：NH3>PH3 D.Cl的非金属性强于Br,则CL2可以从NaBr溶液中置换出Br2 7.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除CI实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正 确的是 A.Ag作原电池正极 B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e一4OH D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多去除1molC1 8.水和四氯化碳是互不相溶的两种液体。某同学把碘单质置于盛有等体积的水和四氯化碳的烧 杯中，静置足够长时间，最符合实际情况的烧杯可能是 B 00 H20 80o 00 CCL > Ln 90oO 2025一2026学年下学期期末考试高一化学第2页共6页 9.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图 所示。下列说法不正确的是 186.5 QH 你有火 CN 59.3 0.0 89 88 反应过程 A.同样条件下，HCN比HNC稳定 B.HCN和HNC是不同的化学物质 C.盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化跟该反应类似 D.该反应条件下，每生成1 mol HNC会释放59.3kJ的能量 10.将FeCl溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3++2I厂一2Fe2++I2。下列各项能判断上述可 逆反应达到平衡状态的是 A.溶液颜色不再变化 B.c(K+)不再变化 C.c(Fe3+)与c(Fe2+)之和不再变化 D.正(I)=2E(I2) 11.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得C02和H20的物质的 ◆气体物质的量/mol H20 量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是 6 C02 A.该混合气体中两种元素质量之比m(C):m(H)=2：5 4.8 3 3.2 B.该混合气体可以由甲烷和丙烯组成 -- C.若混合气体由CH和C2H4组成，则其体积比为1：3 1 71.6 2 D.该混合气体一定含有CH4 混合烃总物质的量/mol 12.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 NH,CI固体 碱石灰 碱石灰 A氨气发生装置 B.氨气发生装置 NH3→ H.O 湿润红色 石蕊试纸 C.氨气吸收装置 D:氨气收集、检验装置 13.只用一种试剂，将NH,Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCL2溶液 D.Ba(OH)2溶液 2025一2026学年下学期期末考试高一化学第3页共6页 14.在温度为T℃的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g)一N2O,(g),该反应正、逆反应速 率与浓度的关系为yE=k正c2(NO2),抛=k递c(N2O,)(亿E、k道为速率常数)。结合反应过程 中速率一浓度对数图像，下列说法不正确的是 a+2 lgc(N02)或1gc(N20) A.图中表示lgv逆~lgc(N2O4)的线是n B.T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1 mol NO2气体，此时vE<v逆 C.当2o正(N2O4)=逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态 D.T℃时，向刚性容器中充入2.1mol·L-1NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol·L-1, 则平衡时，v的数值为109 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)请回答以下问题。 (1)普通硅酸盐水泥生产过程中，可以加入适量 调节水泥硬化速度。 (2)液氨汽化时要吸收大量的热，使周围气温急剧降低，因此液氨可用作 (3)19世纪初，英国科学家法拉第发现了 (填名称)，并将其称为“氢的重碳化合物”。 (4)葡萄糖可以在酶的催化下转化为CO2和一种有机物，这种有机物的分子式为 。 (5)2015年，我国科学家屠呦呦因对 的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。 (6)某酯C,H14O2在酸性条件下水解生成相对分子质量相等的两种有机物，其中含有羧基的 有机物的名称是 (7)海水淡化的方法主要有反渗透法、电渗析法和 等。 16.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是氰化物中毒的常用解毒剂，也可用于砷、汞、铅等重金属中毒 的辅助治疗。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解。 I.Na2S2O3的制备 工业上可用反应：2Na2S十Na2COg十4SO2一3Na2S2Og+CO2制得，实验室模拟该工业过程 的装置如图所示： 搅拌器 2025一2026学年下学期期末考试高一化学第4页共6页 (1)仪器a的名称是 。 b中利用质量分数为70%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应 [! 制备SO2的化学方程式为 装置c中溶质为 (填名称)。 (2)实验中要控制SO2的生成速率，具体的操作是 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 Ⅱ.探究Na2S,O3与金属阳离子的氧化还原反应 资料：Fe3++3S20=[Fe(S2O3)3]3-(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象 0.2mL -0.1mol·L-1 X溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30$后 Fe2(SO4)g溶液 2mL 几乎变为无色 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S,O?还原为Fe2+,通过 (填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了F+。 Ⅲ.Na2S2O3的性质 (5)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (6)Na2S2O,溶液遇酸会变浑浊和产生刺激味气体。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程 式： 17.(14分)(1)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量 随时间变化曲线如图所示： 4物质的量/mol 1.58 1.20 1.00 0.41 0.21 10 时间s ①该反应的化学方程式是 ②平衡时容器内压强与初始时之比为 ③反应进行到5s时，v正(Z) (填“>”“<”或“=”)10s时0逆(Z)。 (2)1200℃时可用反应2BBr3(g)+3H2(g) 催化剂2B(S)十6HBr(g)来制取晶体硼。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.v正(BBr3)=3v(HBr) b.2c(H2)=c(HBr) c.恒容密闭容器内压强不再变化 d.容器内气体平均摩尔质量不再变化 2025一2026学年下学期期末考试高一化学第5页共6页 ②若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g,则该时间段内氢气 的平均反应速率为 (3)氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪声低、无污染等 优点。某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 负载 电极a 电极b 6508 。-C0}4 0 H20 C02 H20 C02 ①原电池正极为 (填“电极a”或“电极b”)。 ②电极a电极反应式为 18.(14分)乳酸乙酯广泛应用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的合成路线 如下。 C3H03 B CH3-CH一CO0CH2CH3 H+/H20 OH 加热 乳酸乙酯 C,caCH,00,催化剂C02 D E C2H H20,催化剂 浓硫酸C6H1o04 A 加热，加压 加热 F 02,Ag 0 H20 H0一CH2一CH2-OH 加热 H2C一CH2加热，加压 乙二醇 (1)乳酸乙酯含有的官能团名称为 (2)写出反应C→D的化学方程式： (3)写出B的结构简式： ,2molB与足量金属钠可产生 (标准状况)H2。 (4)写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式： OH OH (5)有机物X的结构简式为CH,一CH一CH—一CH3,已知同一个碳原子上不能连接两个羟 基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有 种（不考虑立体异构，不包 括有机物X)。 (6)根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式： c4一cH=cA经0加热压 CH3一CH-CH2 OHOH 2025一2026学年下学期期末考试高一化学第6页共6页