精品解析：天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

高二年级第一学期第二次形成性练习（化学学科） 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. BaSO4 C. Ba(OH)2 D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，电离不完全，符合弱电解质定义，A符合题意； B．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．Ba(OH)2为强碱，完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．C2H5OH不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液： B. NaHS溶液： C. NaHCO3溶液： D. 溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解程度微弱，不会生成沉淀，不能标注沉淀符号，A错误； B．该反应是的电离方程式，不属于水解反应，的水解反应应为，B错误； C．水解程度微弱，不会生成气体，水解产物应为，正确水解反应为，C错误； D．水解结合水电离出的生成弱电解质，使溶液显酸性，离子方程式书写符合水解规则，D正确； 故答案选D。 3. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中发生水解反应 ，溶液呈碱性。 【详解】A．升温促进水解，CH3COO⁻减少，CH3COOH增加，比值减小，故不选A； B．恒温加水稀释，促进水解，不变，减小，所以减小，故不选B； C．加入NaHSO4电离出H+，促进水解，CH3COO⁻减少，CH3COOH增加，减小，故不选C； D．加入KOH，OH-浓度增大，水解平衡逆向移动，CH3COO⁻增加，CH3COOH减少，增大，故选D； 选D。 4. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO4溶液→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种原电池均为铜锌原电池，总反应均为锌与铜离子发生置换反应生成铜和锌离子，反应原理均为，A正确； B．电子只能在外电路（导线）中移动，不能在电解质溶液中传导，溶液中是离子定向移动导电，正确的电子流向为：Zn片→导线→Cu片，电子不经过硫酸铜溶液，B错误； C．图a为单液原电池，Zn与CuSO4溶液直接接触易发生自放电（Zn直接与Cu2+反应），能量利用率低，图b为双液原电池，通过盐桥隔离Zn与Cu2+，减少自放电，能量利用率更高，C正确； D．图b中CuSO4溶液换为稀硫酸后，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移1 mol电子时生成0.5 mol H2，生成标准状况下H2体积为0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2 L，D正确； 故选B。 5. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解 B. 蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体 C. 泡沫灭火器的原理为： D. NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生水解反应：，加入稀硫酸可增大浓度，抑制水解，正确，不符合题意； B．溶液中存在水解平衡：，蒸干时HCl挥发促使水解完全，得到，灼烧时分解生成，无法得到氯化铁晶体，错误，符合题意； C．泡沫灭火器中和发生完全双水解，离子方程式为，生成的可用于灭火，正确，不符合题意； D．的电离会产生使溶液显酸性，水解会产生使溶液显碱性，NaHS溶液显碱性说明的水解程度大于电离程度，正确，不符合题意； 故答案选B。 7. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2CO3 为强碱弱酸盐，碳酸根离子的水解，促进了水的电离； ②NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液显强酸性，电离出来的氢离子抑制水的电离； ③CH3COOH 为弱酸性溶液，电离出来的氢离子抑制水的电离，醋酸部分电离，电离出来的氢离子浓度比②小，对水的抑制程度比②小； ④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，则碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于①； 所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：①＞④＞③＞②，故选：B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中： C. 的水溶液中： D. 的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化，二者不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离出的的溶液水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，既能与反应又能与反应，无法大量存在，B不符合题意； C．的溶液中远大于，溶液呈酸性，之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C符合题意； D．与会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 9. 有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q 的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A. Q、P、M、N B. Q、N、M、P C. P、N、M、Q D. P、M、N、Q 【答案】D 【解析】 【详解】根据可知，金属M比N活泼，说明M的还原性强于N（M＞N）；P与稀硫酸反应产生H2，而M不反应，说明P的还原性强于M（P＞M）；N和Q构成原电池时，N失去电子作为负极被氧化（N→N2+），Q2+在正极被还原（Q2+→Q），说明N的还原性强于Q（N＞Q）；综上，还原性顺序为：P＞M＞N＞Q，D正确； 故选D。 10. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D. 20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的浓度为0.2 mol/L（由解离直接产生），而和Fe2+初始浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。尽管Fe2+和均发生水解，但两者的水解程度微小，Fe2+的浓度低于，故顺序应为c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)，A错误； B．由于NH3·H2O为弱电解质，所以pH=11（OH-浓度为10-3 mol/L）的氨水浓度大于pH=3（H+浓度为10-3 mol/L）的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c()>c(Cl-)，正确顺序为c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误； C．Na2CO3的物料守恒应为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，C错误； D．混合后溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液酸性表明CH3COOH电离占优，CH3COO-浓度高于Cl-，且CH3COOH浓度因电离而降低，顺序为c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D正确； 答案选D。 11. 100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是 A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀析出 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合后的浓度为，混合后的浓度为，根据溶度积规则，＞，故有AgCl沉淀析出，A正确； B．由A项分析知，说明会生成沉淀，B错误； C．由A项分析知，说明会生成沉淀，C错误； D．与KCl反应只能生成AgCl沉淀，D错误； 故答案选A。 12. 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是。 A. CuCl2(CuCl2溶液) B. NaOH(H2O) C. NaCl(盐酸) D. CuSO4[Cu(OH)2] 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜固体让电解质溶液复原，故A错误； B．电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B正确； C．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，加盐酸会多加入水，故C错误； D．电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误； 答案选B。 13. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查化学电源新型电池等，由图分析，电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为。 【详解】A．电极a上氢元素原子失电子价态升高，故电极a为负极，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，向正极移动，B错误； C．由分析可知，电极b为正极，电极反应式为，C正确； D．标准状况下22.4 L气体的物质的量为1mol，结合选项C进行分析，正极消耗1mol氧气时，电路中通过4mol电子，数目为，D错误； 故选C。 14. 下列说法错误的是 A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，变大 B. 向盛有2 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加 2-4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 0.1 mol/L FeCl3溶液后变为红褐色沉淀，则证明的溶解度大于Fe(OH)3 C. 可以用Na2S除去工业废水中的重金属 D. 除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加入CuO，然后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释醋酸溶液时，，因为电离常数 不变，加水稀释，c(H+) 减小，导致比值增大，A正确； B．实验中NaOH过量，加入FeCl3时直接生成Fe(OH)3沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3，因此无法证明溶解度大小关系，B错误； C．Na2S能与Cu2+、Hg2+形成难溶硫化物（CuS、HgS），可用于除去工业废水中的这些重金属离子，C正确； D．加入CuO可调节pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，过滤后即可除去FeCl3，D正确； 故答案选B。 15. 某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则 A. 9：2 B. 10：1 C. 8：1 D. 11：2 【答案】A 【解析】 【详解】由某温度下，纯水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-6 mol/L可知，该温度下水的离子积常数Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，该温度下，pH=3的溶液中，pH=10的KOH溶液中。混合后溶液pH=9，呈碱性，溶液中。则，解得，故选A。 16. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. X电极发生的电极反应为 C. 盐桥中的移向溶液 D. 若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2 mol的电子，两电极质量差28 g 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应：中，Cu失去电子被氧化，作负极，Ag+得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu，正极Ag+得到电子生成Ag，因此正极的电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu，Y为AgNO3溶液； 【详解】A．由分析知，Y应为AgNO3，以提供Ag⁺参与正极反应，而A错误； B．由分析知，X电极是负极（Cu电极），发生氧化反应，电极反应为， B错误； C．盐桥中阳离子（K+）移向正极（Ag电极所在溶液，含Ag+），而非CuSO4溶液，C错误； D．转移0.2 mol电子时，负极Cu溶解0.1 mol（质量减少6.4 g），正极析出0.2 mol Ag（质量增加21.6 g），质量差为6.4 + 21.6 = 28 g，D正确； 故答案选D。 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 根据下列要求回答问题： （1）蒸干灼烧AlCl3溶液最终得到的是_____（填化学式）。 （2）写出FeCl3与KSCN反应的离子方程式_____。 （3）向的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应：，已知则______。（列出算式即可，不需计算） （4）已知草酸，则显_____性。 【答案】（1） （2） （合理即可） （3） （4） 酸 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发性不断逸出，促进水解完全得到，灼烧时受热分解，最终生成。 【小问2详解】 与发生可逆络合反应，生成红色络合物，据此书写离子方程式即可。 【小问3详解】 对比值变形可得：​。 【小问4详解】 酸式盐的酸碱性由的电离和水解程度相对大小判断：的电离常数为，水解常数，，电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。 18. 某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。 （1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是_____，电池的总反应式用离子方程式表示为_____。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是______（填序号）。 A．锌片溶解了 B．锌片增重 C．铜片上析出 D．铜片上析出 （2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。 则：X极上的电极反应式为_____，在X极附近观察到的现象是_____；Y极上的电极反应式为_____，检验该电极反应产物的方法是_____。 【答案】（1） ①. Cu（或铜） ②. ③. AC （2） ①. （或） ②. 有气泡产生，溶液变红 ③. ④. 将湿润的淀粉KI试纸放在Y极管口，若试纸变蓝，则说明生成了氯气 【解析】 【小问1详解】 甲装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应；铜作正极，发生还原反应。正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为；负极上锌失电子生成锌离子，电极反应式为；总反应的离子方程式为。当导线中有电子通过时，根据电极反应式可知，消耗锌的物质的量为，质量为，即锌片溶解了（A正确，B错误）；正极生成氢气的物质的量为，质量为，即铜片上析出氢气（C正确，D错误）。故选AC。 【小问2详解】 乙装置为电解池，X极与电源负极相连，作阴极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为。由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，导致X极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液变红，故观察到的现象是有气泡产生，溶液变红。Y极与电源正极相连，作阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，电极反应式为。氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，故检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在Y极管口，若试纸变蓝，则证明有氯气生成。 19. I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH （1）的一级电离平衡常数表达式为=_____。 （2）HClO与溶液反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液______。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_____（填字母）。 A. B. C. D. II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，原醋酸溶液中水的电离平衡向_____（填“正”或“逆”）方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_____。 （7）用等浓度的溶液和、处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_____b。（填“>”“<”或“=”） 【答案】（1） （2） （3） 11 （4）CD （5） 正 （6） a=b>c （7） < 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，其第一步电离方程式为，故一级电离平衡常数表达式为。 【小问2详解】 根据表格中的电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：，根据强酸制弱酸的原理，与反应生成，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 溶液中存在碳酸的第二步电离平衡：，其电离常数，已知，代入表达式可得，故溶液的。 【小问4详解】 氨水加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动。 A．由，​不变，稀释后减小，比值减小，A错误； B．稀释后减小，增大，因此​减小，B错误； C．稀释促进电离，​的物质的量增大，C正确； D．由​​，​不变，稀释后减小，比值增大，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 醋酸加水稀释过程中，溶液的酸性减弱，溶液中减小，对水电离的抑制作用减弱，因此原醋酸溶液中水的电离平衡向正方向移动。 【小问6详解】 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，由图可知，a点和b点的均为4，，两溶液中阴阳离子总浓度近似相等，导电能力相近；c点的为5，，离子浓度最小，导电能力最弱，因此导电能力强弱关系为a=b>c。 【小问7详解】 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，、体积均为的盐酸和醋酸溶液中，醋酸部分电离，其原溶液的物质的量浓度远大于盐酸，加水稀释过程不改变溶质的物质的量，因此b处醋酸的物质的量大于a处的物质的量，完全中和时消耗等浓度溶液的体积大小关系为a<b。 20. 化学电源在生产生活中的应用： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （2）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为：。写出放电时正极的电极反应式：_____。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。其中负极反应式为：_____。有关该电池，下列说法正确的是_____（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的逐渐减小 c．电池放电时每消耗转移1.2 mol电子 （4）肼-空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼-空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①该燃料电池A电极名称是_____（填“正极”或“负极”），A电极的电极反应式为_____。 ②N膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ③当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室质量增加_____g。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. bc （4） ①. 负极 ②. ③. 阳离子交换膜 ④. 6.2 【解析】 【小问1详解】 A．是复分解反应，无电子转移，不能设计成原电池，A错误； B．是氧化还原反应，且常温下能自发进行，可以设计成原电池，B正确； C．常温下不能自发进行，不能设计成原电池，C错误； D．属于化合反应，无电子转移，不能设计成原电池，D错误； 故答案为B； 【小问2详解】 铅蓄电池放电时，总反应为：，放电时负极失去电子发生氧化反应生成，其反应式为，将总反应式减去负极反应式可得正极反应式：； 【小问3详解】 负极发生氧化反应，甲醇失电子被氧化为 ，但在碱性条件下，会与 OH⁻ 反应生成，碳元素从 -2 价升至 +4 价，失去 6 个电子，配平后得电极反应式为； a．电池放电时，通入空气的电极为正极，发生还原反应，a错误； b．放电时，正极的反应式为，将正负极反应相加消去电子，可得电池总反应为 ，反应消耗了 KOH，溶液碱性逐渐减弱，pH 逐渐减小，b正确； c．6.4g 的物质的量为 0.2 mol，根据负极反应式，每消耗 1 mol 转移 6 mol 电子，所以每消耗0.2 mol转移 1.2 mol 电子，c正确； 故选bc； 【小问4详解】 ①由电池工作原理示意图，将通入电池左侧区域，有N2生成，根据价态变化，发生氧化反应失去电子产生N2，则电极A作负极，其电极反应式为：； ②分析电池工作原理，电极B为正极，将通入右侧区域，发生还原反应生成OH-，为保持电荷守恒，应有阳离子从中间区域移向右侧，则N膜应为阳离子交换膜； ③正极发生反应：，则当电路中有0.2 mol电子转移时，右侧区域应吸收0.05 mol O2，换算成质量为1.6 g；同时有0.2 mol生成，为使电荷守恒，应有0.2 mol Na+从中间区域移向右侧，相应增加的质量为，故正极室增加的总质量为1.6 g +4.6 g=6.2 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级第一学期第二次形成性练习（化学学科） 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. BaSO4 C. Ba(OH)2 D. C2H5OH 2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液： B. NaHS溶液： C. NaHCO3溶液： D. 溶液： 3. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体KOH 4. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO4溶液→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况) 5. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 6. 下列说法不正确的是 A. 配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解 B. 蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体 C. 泡沫灭火器的原理为： D. NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 7. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中： C. 的水溶液中： D. 的溶液中： 9. 有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q 的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A. Q、P、M、N B. Q、N、M、P C. P、N、M、Q D. P、M、N、Q 10. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D. 20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 11. 100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是 A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀析出 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 12. 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是。 A. CuCl2(CuCl2溶液) B. NaOH(H2O) C. NaCl(盐酸) D. CuSO4[Cu(OH)2] 13. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 14. 下列说法错误的是 A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，变大 B. 向盛有2 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加 2-4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 0.1 mol/L FeCl3溶液后变为红褐色沉淀，则证明的溶解度大于Fe(OH)3 C. 可以用Na2S除去工业废水中的重金属 D. 除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加入CuO，然后过滤 15. 某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则 A. 9：2 B. 10：1 C. 8：1 D. 11：2 16. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. X电极发生的电极反应为 C. 盐桥中的移向溶液 D. 若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2 mol的电子，两电极质量差28 g 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 根据下列要求回答问题： （1）蒸干灼烧AlCl3溶液最终得到的是_____（填化学式）。 （2）写出FeCl3与KSCN反应的离子方程式_____。 （3）向的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应：，已知则______。（列出算式即可，不需计算） （4）已知草酸，则显_____性。 18. 某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。 （1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是_____，电池的总反应式用离子方程式表示为_____。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是______（填序号）。 A．锌片溶解了 B．锌片增重 C．铜片上析出 D．铜片上析出 （2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。 则：X极上的电极反应式为_____，在X极附近观察到的现象是_____；Y极上的电极反应式为_____，检验该电极反应产物的方法是_____。 19. I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH （1）的一级电离平衡常数表达式为=_____。 （2）HClO与溶液反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液______。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_____（填字母）。 A. B. C. D. II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，原醋酸溶液中水的电离平衡向_____（填“正”或“逆”）方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_____。 （7）用等浓度的溶液和、处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_____b。（填“>”“<”或“=”） 20. 化学电源在生产生活中的应用： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （2）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为：。写出放电时正极的电极反应式：_____。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。其中负极反应式为：_____。有关该电池，下列说法正确的是_____（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的逐渐减小 c．电池放电时每消耗转移1.2 mol电子 （4）肼-空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼-空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①该燃料电池A电极名称是_____（填“正极”或“负极”），A电极的电极反应式为_____。 ②N膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ③当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室质量增加_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $