精品解析：安徽淮南第二中学等校2025-2026学年高二第二学期期中学业质量检测 化学试卷

2024级高二第二学期期中学业质量检测 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ni-59 Ag-108 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学思维的支柱，在于基本概念与理论。下列叙述不正确的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构不完全相同 B. 元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】B 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，A正确； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B错误； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混合而成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，D正确； 故选B。 2. 柴油机车辆尾气净化的主要方法是用尿素[]水解生成的催化还原NO。下列说法不正确的是 A. 是极性分子 B. 中N原子的杂化方式为 C. 键角：＜ D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，A正确； B．NH3中N原子有3个σ键和1对孤电子对，价层电子对数为4，N采取sp3杂化，B正确； C．中N原子和中O原子均为sp3杂化。中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故NH3键角更大，C错误； D．CO(NH2)2与NH4CNO分子式均为CH4ON2，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的电子式为，A错误； B．基态钾原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，B错误； C．基态铜原子的结构示意图，C正确； D．pz的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 4. 侯氏制碱法是侯德榜创立的联合制碱法，是中国化学工业的里程碑和世界制碱技术的重大突破，以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3.下列说法不正确的是 A. 半径：r(Cl-)＞r(Na+) B. 第一电离能：I1(O)＞I1(N) C. 熔点：CO2＜NaCl D. 酸性：H2CO3＜HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子层数为3，的电子层数为2，一般而言，电子层数越多，离子半径越大，因此＞ ，A正确； B．氮原子轨道为半充满稳定结构，其第一电离能高于氧的，因此，B错误； C．为分子晶体，为离子晶体，由于离子键强度比分子间作用力大，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此的熔点更高，C正确； D．硝酸为强酸，碳酸为弱酸，故酸性：，D正确； 故选B。 5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A. 第三周期第ⅥB族；d区 B. 第三周期第ⅢB族；d区 C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅡB族；ds区 【答案】C 【解析】 【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区，C正确，故选C。 6. 下列有关化学用语正确的是 A. 干冰的晶胞示意图： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. F2的p-pσ 键形成过程： D. SO3的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰(固态CO2)为分子晶体，晶胞结构为面心立方最密堆积，顶点和面心均有1个CO2分子，其晶胞示意图为：，A正确； B．基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，结合洪特规则可知，其轨道表示式为：，B错误； C．F2的p-p σ键是由2个氟原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成的，即“头碰头”重叠形成，而不是选项图中“肩并肩”重叠形成，C错误； D．SO3的中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，即，D错误； 故选A。 7. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 键的键能小于键的键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．F电负性远大于H，HF中成键电子对强烈偏向F，使H几乎成为裸露质子，易形成分子间氢键，因此气态HF存在​；Cl电负性较小，HCl不能形成分子间氢键，仅以单个分子存在，可通过电负性差异解释，A不符合题意； B．F电负性大于Cl，吸电子能力更强，使三氟乙酸羧基中O-H键极性更大，更易电离出，因此三氟乙酸的电离常数更大，可通过电负性差异解释，B不符合题意； C．共价键的极性随成键原子电负性差的增大而增强，H与F的电负性差大于H与Cl的电负性差，因此HF分子极性强于HCl，可通过电负性差异解释，C不符合题意； D．F-F键能小于Cl-Cl键能，原因是F原子半径很小，两个F原子核外电子之间排斥作用很强，导致键能降低，与F、Cl的电负性差异无关，不能用电负性比较解释，D符合题意； 故选D。 8. 实验室学习化学的基础。下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质 C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置可除去中混有少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度不大、随温度升高而增大，形成热饱和溶液以后，可选图中过滤装置，趁热过滤可防止苯甲酸因降温而析出，从而减少产物损失，再冷却结晶，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，A正确； B．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，不能达到实验目的，B错误； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误； D．CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，不能够达到实验目的，D错误。 故选A。 9. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 此配合物为共价化合物 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是5 C. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到430.5 g白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物由内界配离子和外界Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A错误； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B错误； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界含一个Cl-，故中心离子是Ti3+，C正确； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），沉淀质量为143.5g·mol-1×2mol=287g，D错误； 故选C。 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 11. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法不正确的是 A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为 B. 分子式为 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中手性碳原子个数为1 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环上的碳原子以及羧基上的碳原子采取杂化，其它碳原子采取杂化，故该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为，A错误； B．有机物含有13个碳原子，分子式为，B正确； C．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．分子中右侧连接苯环、氢原子、甲基、羧基的碳原子为手性碳原子，分子中含1个手性碳原子，D正确； 故选A。 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 13. 配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的分数坐标为 C. 该晶体属于分子晶体 D. 该晶体具有与晶体相似的晶体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．从配合物的分子结构可看出，中心原子为，配体为，中心原子周围与4个原子形成配位键，配位数是4，A项正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中配合物分子位于晶胞的8个顶点和上下底面的面心上，故晶胞中配合物分子的分数坐标为，B项正确； C．该配合物为分子结构，在晶胞中微粒为分子，故该晶体属于分子晶体，C项正确； D．晶胞中二氧化碳分子处于晶胞8个顶点和6个面心，利用均摊法计算，每个晶胞中含分子数为个，而该晶胞含个配合物分子，二者晶胞中所含分子数量不同，晶体结构不相似，D项错误； 答案选D。 14. 有关物质的结构有以下说法： ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑦冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 以上说法中正确的个数是 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①在同一能级上的电子能量相同，①错误； ②元素周期表各区（s、p、d、ds、f）均含金属，前四周期基态原子中，仅Fe（3d6）有4个未成对电子，②正确； ③HCl、NH3、H2O为极性分子，③错误； ④液晶对光具有各向异性，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示文字、图像和数字，这一特性被用于显示器，④正确； ⑤中心原子S的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，⑤错误； ⑥SF6中S为12电子，BF3中B为6电子，PCl5中P为10电子，均不满足8电子结构，⑥错误； ⑦冠醚12-冠-4的空腔大小与Li+匹配，与K+不匹配，⑦正确； 综上，正确说法为②④⑦，故选B。 15. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” B. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 C. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 D. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 【答案】A 【解析】 【详解】A．“分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，A正确； B．由结构可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，故SGR能被SC[6]A装载，不一定能被SC[4]A装载，B错误； C．杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过分子间作用力结合，并非共价键，C错误； D．引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，D错误； 故选A。 16. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标a点(0，0，0)，c点(1，1，1)。下列有关说法不正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 位于元素周期表的区 C. 若键的键长为，则晶胞参数为 D. 灰锡的熔沸点高于金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，A正确； B．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，B正确； C．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，C正确； D．灰锡与金刚石的晶体类型相同，即灰锡也为共价晶体，Sn原子半径大于C，C-C的键长比Sn-Sn键的键长短，键能大，因此金刚石熔点高于灰锡，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 现有如下表格，其中包含若干种元素周期表中的化学元素，每个字母代表一种元素，请回答以下问题。 （1）C可与D形成(CD)2化合物，其含有的极性键和非极性键的个数比为___________；元素J的基态原子的核外电子能量共有___________种；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有___________种。 （2）基态M原子的简化电子排布式为___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 ①E3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 ②简单离子半径： ③的中心原子J的杂化方式为 最高价含氧酸的酸性： （4）B的氧化物显两性，则B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式：___________。 （5）ADE、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为___________；阳离子如图所示，该化合物加热时首先失去水分子，判断的理由是___________。 【答案】（1） ①. 6：1 ②. 5 ③. 4 （2） （3） （4） （5） ①. 正四面体形 ②. 和形成的配位键比与形成的配位键弱 【解析】 【分析】根据周期表中各元素的位置可以判断A~N各元素分别是：H、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Cr、Cu、As、Ba，以此分析。 【小问1详解】 由分析，为，其结构简式为，含有6个极性键和1个非极性键，个数比为6：1；元素J为氯，其基态原子电子排布式为，核外电子能量数等于能级数，共有5种；元素为铜，价电子排布式为，未成对电子数为1，与铜同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有钾、钪、镓、溴四种 【小问2详解】 M是元素，核电荷数为33，基态原子的简化电子排布式为故答案为； 【小问3详解】 极性较弱，在中的溶解度高于在水中的溶解度，正确； 电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，、、分别是Al3+、Na+、O2-电子层结构相同，则简单离子半径，错误； 为，中心原子的价层电子对数，杂化方式为杂化，错误； J为氯，I为硫，C为碳，非金属性， 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：，正确；故答案为； 【小问4详解】 由分析可知，B为，F为，与反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由分析知，为，空间构型为(正)四面体结构；该阳离子为，电负性，和形成的配位键比与形成的配位键弱，所以该化合物加热时首先失去的是。 18. 屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。 （2）操作Ⅲ的名称为___________，为测定提纯后的青蒿素所含官能团种类，可用仪器___________进行测定。 （3）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团___________(化学符号表示)。 ②的中心原子的模型名称为___________，青蒿素被修饰为双氢青蒿素的反应类型是___________。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小___________。 （4）分子式为C4H10O的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异构)___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. 重结晶 ②. 红外光谱仪 （3） ①. -O-O- ②. 正四面体形 ③. 还原反应 ④. 青蒿琥酯钠盐＞双氢青蒿素＞青蒿素 （4）(CH3)3COH、CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【分析】黄花蒿经过干燥、破碎、用乙醚萃取后过滤，浸出液经过蒸馏分离出乙醚，浓缩液得到粗品，再经过操作III重结晶得到精品。 【小问1详解】 图1为蒸馏装置，仪器a的名称是蒸馏烧瓶；球形冷凝管主要用于反应，减压蒸馏为了保证蒸馏液顺利流下，应选择直形冷凝管，即仪器y； 【小问2详解】 操作I、II、Ⅲ分别为过滤、蒸馏、重结晶，所以应为重结晶，红外光谱仪可以测定有机物所含官能团； 【小问3详解】 ①青蒿素对热不稳定是因为 存在过氧键不稳定；②的中心原子B的价层电子对个数为4+=4，该离子的VSEPR模型为正四面体形；青蒿素结构修饰属于加氢过程，所以反应类型是还原反应；③青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键成分，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素，故溶解性：青蒿琥酯钠盐＞双氢青蒿素＞青蒿素。 【小问4详解】 满足条件的同分异构体为(CH3)3COH，CH3CH2OCH2CH3。 19. 为坚持习总书记提出的“绿水青山就是金山银山”思想，保护生态环境，某工厂设计从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）萃取用到的玻璃仪器是___________，得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （3）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 （4）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 ②. AD （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】电镀污泥中含有，加入稀硫酸进行酸浸，均溶解，滤渣Ⅰ为，溶液中有Ni2+、Fe3+、Cr3+、Cu2+，电解后Cu2+变为Cu，溶液中有Ni2+、Fe3+、Cr3+，Na2CO3为碱性，加入Na2CO3调节pH显碱性后出现滤渣Ⅱ，观察后续仍需除Cr、目标产物为NiSO4∙nH2O可得，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，加入Na3PO4将溶液中Cr3+转化为CrPO4与溶液分离，经过萃取与反萃取，得到NiSO4溶液，最后得到目标产物NiSO4∙nH2O。 【小问1详解】 根据分析知，滤渣Ⅱ的主要成分； 【小问2详解】 萃取用到的玻璃仪器为分液漏斗，根据得失电子守恒、原子守恒可得：； 【小问3详解】 ①K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小； ②是无色挥发性液体，可知沸点低得出其晶体类型为分子晶体，结合组成分析，不属于离子晶体则不存在离子键，不属于金属晶体则也不存在金属键，故答案选AD； 【小问4详解】 依图所示的立方体晶胞中，Mg原子位于顶点，Ni原子位于面心，而C位于体心； ①观察晶胞结构可得，每个立方体晶胞中，Ni原子最近的Mg原子个数为4； ②每个立方体晶胞中，各原子的数目为：N(Mg)=，N(Ni)=，N(C)=1，故化学式应为：MgNi3C，已知Mg、Ni、C的相对原子质量分别为24、59、12，根据密度公式计算可得，。 20. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 回答下列问题。 （1）冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________。 （2）在含有的水溶液中存在平衡：[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+4Cl-[Fe(H2O)2Cl4]- (黄色)+4H2O。1mol[Fe(H2O)2Cl4]-离子中σ键的物质的量为___________mol，含有的化学键类型有___________。 （3）磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如图所示。 ①BN与BP具有相似的晶体结构，二者熔点大小为___________，说明原因：___________。 ②晶胞中P原子形成的四面体空隙填充率为___________。 ③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为___________。 【答案】（1）配位键 （2） ①. 10 ②. 配位键与极性共价键 （3） ①. BN＞BP ②. 二者均为共价晶体，原子半径：N＜P，键长：B-N＜B-P，B-N键的键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体 ③. 50% ④. (，，) 【解析】 【小问1详解】 冠醚与碱金属离子之间以配位键结合，冠醚中氧原子提供孤电子对，碱金属离子提供空轨道； 【小问2详解】 1个中，中心离子与2个水分子、4个氯离子形成的配位键属于键，共6个；2个水分子内部共有4个O-H键；所以1mol该配离子所含键的物质的量为10mol，含有的化学键类型有配位键与极性共价键； 【小问3详解】 ①BN与BP具有相似的晶体结构，二者都属于共价晶体，共价晶体中化学键的键能越大，断裂该化学键需消耗的能量就越高，该化学键就越难断裂，物质的熔点就越高。由于原子半径：N＜P，键长：B-N＜B-P，键能：B-N＞B-P，因此BN晶体的熔点高于BP晶体； ②P处于8个顶点和六个面心，晶胞中P原子形成的四面体空隙为8个，其中只有四个四面体空隙中有B原子，所以填充率为50％； ③将BP晶胞分为8个小的立方体，四个B原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中a处P原子坐标为(0，0，0)，d处P原子坐标为(1，1，0)，则e处的B原子坐标为(，，)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第二学期期中学业质量检测 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ni-59 Ag-108 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学思维的支柱，在于基本概念与理论。下列叙述不正确的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构不完全相同 B. 元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2. 柴油机车辆尾气净化的主要方法是用尿素[]水解生成的催化还原NO。下列说法不正确的是 A. 是极性分子 B. 中N原子的杂化方式为 C. 键角：＜ D. 与互为同分异构体 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 4. 侯氏制碱法是侯德榜创立的联合制碱法，是中国化学工业的里程碑和世界制碱技术的重大突破，以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3.下列说法不正确的是 A. 半径：r(Cl-)＞r(Na+) B. 第一电离能：I1(O)＞I1(N) C. 熔点：CO2＜NaCl D. 酸性：H2CO3＜HNO3 5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A. 第三周期第ⅥB族；d区 B. 第三周期第ⅢB族；d区 C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅡB族；ds区 6. 下列有关化学用语正确的是 A. 干冰的晶胞示意图： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. F2的p-pσ 键形成过程： D. SO3的VSEPR模型： 7. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 键的键能小于键的键能 8. 实验室学习化学的基础。下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质 C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置可除去中混有少量 9. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 此配合物为共价化合物 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是5 C. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到430.5 g白色沉淀 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 11. “芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法不正确的是 A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为 B. 分子式为 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中手性碳原子个数为1 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 13. 配合物[]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的分数坐标为 C. 该晶体属于分子晶体 D. 该晶体具有与晶体相似的晶体结构 14. 有关物质的结构有以下说法： ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑦冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 以上说法中正确的个数是 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 15. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” B. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 C. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 D. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 16. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标a点(0，0，0)，c点(1，1，1)。下列有关说法不正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 位于元素周期表的区 C. 若键的键长为，则晶胞参数为 D. 灰锡的熔沸点高于金刚石 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 现有如下表格，其中包含若干种元素周期表中的化学元素，每个字母代表一种元素，请回答以下问题。 （1）C可与D形成(CD)2化合物，其含有的极性键和非极性键的个数比为___________；元素J的基态原子的核外电子能量共有___________种；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有___________种。 （2）基态M原子的简化电子排布式为___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 ①E3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 ②简单离子半径： ③的中心原子J的杂化方式为 最高价含氧酸的酸性： （4）B的氧化物显两性，则B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式：___________。 （5）ADE、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为，其空间结构为___________；阳离子如图所示，该化合物加热时首先失去水分子，判断的理由是___________。 18. 屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。 （2）操作Ⅲ的名称为___________，为测定提纯后的青蒿素所含官能团种类，可用仪器___________进行测定。 （3）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团___________(化学符号表示)。 ②的中心原子的模型名称为___________，青蒿素被修饰为双氢青蒿素的反应类型是___________。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小___________。 （4）分子式为C4H10O的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异构)___________。 19. 为坚持习总书记提出的“绿水青山就是金山银山”思想，保护生态环境，某工厂设计从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。 （2）萃取用到的玻璃仪器是___________，得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （3）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 （4）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 20. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 回答下列问题。 （1）冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________。 （2）在含有的水溶液中存在平衡：[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+4Cl-[Fe(H2O)2Cl4]- (黄色)+4H2O。1mol[Fe(H2O)2Cl4]-离子中σ键的物质的量为___________mol，含有的化学键类型有___________。 （3）磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如图所示。 ①BN与BP具有相似的晶体结构，二者熔点大小为___________，说明原因：___________。 ②晶胞中P原子形成的四面体空隙填充率为___________。 ③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $