安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二年级下学期期末考试 化学试题

阜阳三中2024级高二年级下学期期末考试化学试题答案 一、单选题（每小题3分，共42分） 1-5CBDCC 6-10BDCCA 11-14CBBC 二、非选择题（共4题，58分） 15(每空2分，共14分)【答案】(1)三颈烧瓶 (2)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 (3)2MnO:+10C1+16H=2Mn2++5Cl,个+8H,O (4)增大C12与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 (5)C12 (6)减少洗涤过程中KBO3的溶解损耗 (7)物质的氧化性与溶液酸碱性有关 16(每空2分，共14分)【答案】(1)3d4s (2)过量氨水可使Cu+形成[Cu(NH),]+,Fe+、Fe形成氢氧化物沉淀从而过滤分 离，如果加入过量NaOH溶液则Cu+也会沉淀，无法分离 (3)NHHCO3 (4) ①.2Cu2++I,+2S0,+4H,0=2Cl↓+2S0}+8H+ ②.取少量最后一 次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明 C沉淀已洗涤干净 (5)过量的I,和SO,反应生成I,会与Cl反应生成[C,]使Cul沉淀溶解 (6)溶解 17(除标注外，每空2分，共15分)【答案】(1) ①.+465.5 ②.温度高于1258K (2) ①.反应体系持续升温，反应速率加快 ②.>③.0.0256p2(3分) (3) D.TiO,(s)+3C(s)+NaF(1)=TiC-NaF(1)+2CO(g) ②.加入熔融 NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，使平衡向生成TiC 的方向移动，有利于得到更多的TiC 18.(15分)（除标明外，每空2分） （1)邻苯三酚（或1,2,3-苯三酚或1,2,3-三羟基苯）(1分) FeCla溶液(1分) OH HO OH (2) OH (3)醚键、羟基 (4)3 (5) CHO H,0 取代反应 (6) O OH CH,CH,CNoH德→CH,CH,OH座8。→CH,CH0 催化剂→ CHCH NH2 (3分) 1.【答案】c 【解析】 【详解】A.奶粉中要添加的必需营养强化剂：1.维生素类（例如：维生素D-钙吸收、维生 素A-视力、维生素C免疫)：矿物质类（常量元素：钙-骨骼；微量元素：铁一预防贫血、锌 免疫/生长)等，A正确： B.肥皂水是弱碱性的表面活性剂，能乳化、溶解脂溶性的除虫菊酯药液，同时中和除虫菊 酯，再用清水清洗残留的皂液和药剂的混合液，B正确： C.Na,O来源少、成本高，工业上一般不用NaO与水反应制备NaOH,而主要采用电解 饱和食盐水的方法制备NaOH,C错误： D.丙三醇，俗称甘油，分子中含有多个羟基，羟基为亲水基团，能与水分子形成氢键，具 有良好的吸湿性、保水性，吸附空气中水分，锁住皮肤角质层水分，常用作护肤品保湿剂， 温和无强刺激性，D正确： 故选C。 2.【答案】B 【解析】 【详解】A.CH4和C12的取代反应是连锁反应，会同时生成CHCI、CH,Cl,、CHC13 CCl4,所以1moCH4反应后生成CHCl的分子数小于N,A项错误： B.正四面体烷的结构为正四面体，每个顶点是1个C原子，且每个C原子连接1个H原 子，则一个正四面体烷中含6个C-Cσ键和4个C-Hσ键，总o键数为10，所以1mol正 四面体烷含σ键数目为10NA,B项正确： C.标准状况下，二氯甲烷和1,2-二氯乙烯均为非气态，不能用气体摩尔体积22.4L/ol 计算物质的量，所以无法计算11.2L混合物中极性键的数目，C项错误： D.根据氨原子守恒，1 mol NH3溶于水后，溶液中含氮微粒包括NH3、NH3·H,O、NH, 所有含氮微粒总物质的量为1ol,数目为N,D项错误； 答案选B。 3.【答案】D 【解析】 【详解】A.加入足量盐酸时，Ag+会与CI结合生成AgC1沉淀，正确的离子方程式为 「Ag(NH3)2T+OH+3H*+CI=AgC1+2NH+H,0,A错误： B.足量酸性高锰酸钾溶液会将生成的乙二酸(HOOC-COOH)进一步氧化为CO,产物 不符合反应事实且方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 5HOCH,C0OH+6MnO:+18H+=6Mn++10C0,个+19H,0,B错误； C.I还原性强于Fe+,少量稀硝酸会优先氧化I厂，而非Fe+,正确的离子方程式为： 6I+2NO3+8H+=3I+2N0↑+4H0,C错误： D.CIlO具有强氧化性，可将少量HSO氧化为SO:,反应生成的H与过量的ClO结 合为HCO,离子方程式中电荷守恒、原子守恒，配平正确，D正确。 4.【答案】C 【解析】 【详解】A.Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，A错误； B.NO2能够和水发生反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集，B错误； C.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用 图③装置制备少量干燥的HCI气体，C正确： D.氯气也能使碘化钾反应生成碘单质使淀粉变蓝色，不能证明氧化性B>I2,D错误： 故答案选C。 5.【答案】C 【解析】 【详解】A.淀粉水解后滴加碘水变蓝仅能说明体系中仍有淀粉剩余，无法证明淀粉未发生 水解（可能部分水解），检验其水解产物才能判断淀粉是否发生水解，A错误； B.0.01molL1酸溶液pH为2.00，仅能说明该浓度下酸电离出的c(H)=0.01molL1,但该 酸的元数无法判断，多元中强酸（部分电离的弱酸）也可能在该浓度下达到此H,因此无 法证明该酸是强酸，B错误： C.KI过量的前提下，充分反应后滴入KSCN溶液仍变红，说明体系中还有F+剩余，可 证明Fe+与I的反应不能进行完全，存在限度，C正确： D.乙醇和浓硫酸共热时，浓硫酸会将乙醇碳化并与碳反应生成SO2,SO2也能还原溴水使 其褪色，无法证明是消去反应生成的乙烯使溴水褪色，D错误： 故选C。 6.【答案】B 【解析】 H OH 【详解】A. 中羟基、醛基处于邻位，易形成分子内氢键，熔沸点降低， CHO OH OH 中羟基、醛基处于对位，易形成分子间氢键，熔沸点升高，沸点： A正 OH 确； B.Y生成Z是邻羟基与羧基的分子内酯化成环反应：Y的顺式异构体中，羟基与羧基距离 更近，易发生分子内反应生成Z:反式异构体中羧基距离羟基远，难以分子内成环，因此反 式不易形成Z,B错误： c.Y分子中有1个羧基，羧基酸性强于碳酸，可与NaHCO,反应，1molY能与 1 mol NaHCO,反应，C正确： D.X中含有醛基，与新制C(OH),溶液加热可生成砖红色沉淀，而Z分子中不含醛基， 没有此反应现象，可以用新制Cu(OH),溶液鉴别X和Z,D正确： 故选B。 7.【答案】D 【解析】 【详解】A.ESCAP的结构片段显示，其链节包含苯环、酚羟基和酯基等结构。通过断键 分析可知，合成ESCAP的三种单体分别为 A错误： B.Y为异丁烯( ),共2种氢原子，2个氯原子在同一个碳原子上时，二氯代物有2 种结构，2个氯原子在不同碳原子上时，二氯代物考虑顺反异构有3种结构，则Y分子的二 氯代物共有5种结构，B错误； C.X的结构中含有酚羟基和羧基，羧基能与NaHCO3反应，酚羟基的酸性弱于碳酸，不 能与NaHCO,反应，X是高分子，一条X高分子链上含有多个羧基，因此1molX含有的 羧基远大于1mol,故1 mol x最多可与远大于1mol的NaHC03反应，C错误： D.ESCAP的结构中含有酚羟基，与苯环相连的碳原子上含有氢原子，易被酸性高锰酸钾 溶液氧化，从而使溶液褪色，D正确： 故选D。 8.【答案】C 【解析】 【详解】A.侯氏制碱法涉及反应CO,+NH,+NaCl+H,O-NaHCO,↓+NH,Cl,析出 NaHCO3后，母液中含大量NH本和CI,H4与OH会发生反应，不能大量共存， A错误； B.含铁的粗铜电解精炼时，粗铜中的铁会在阳极溶解生成F+进入电解液，酸性条件下强 氧化性的C,O会氧化Fe+,发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误： △ C.热浓WaOH与硫发生歧化反应：3S+6NaOH兰2Na,S+Na,SO,+3H,0,NaOH过 量，溶液中存在Na、OH、S2-、SO,S2-与SO3 仅在酸性条件下发生归中反 应，碱性条件下不反应，可以大量共存，C正确： D.明矾(KA1(SO4)2)与Ba(OH),按照个数比1：2反应时SO:完全沉淀，反应后的溶液中 含有K+和[Al(OH),],[A(OH)4]和HCO能反应产生A1(OH)3,因此该粒子组不可 能存在于该实验产生的溶液中，D错误： 故选C。 9.C 【详解】A.由2 NaHCO,=Na,Co3+C0,↑+H,0,Na,C03+C02+H20-2NaHC03, Na,C03+Ba(OHD2=2NaOH+BaCO3↓，满足图示关系，选项A不符合； B.由Si10,+2Csi+2C0个，Si+0,si0,Si+2Na0H2H,0=Na,Si0,+2H,个，满足图 高温 示关系，选项B不符合； C.Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3,Fe(OH)t3HC=FeCl+3HO,2Fe(OHd3=Fe,O3+3H,0, 不满足图示关系，选项C符合： D.3S+6NaOH-Na2SO3+2Na2S+3H2O,Na2SO3+3H2S=2Na2S+3S+3H2O,2Na2SO3+O2= 2NaSO4,满足图示关系，选项D不符合： 答案选C。 10【答案】A 【解析】 【分析】装置分析可知，左侧电极生成H2,发生还原反应：2H0+2=H↑+20H,故左 室为阴极室；右侧发生有机物氯化氧化，右室为阳极室。 【详解】A.阴极反应生成OH,阳极反应生成H+,为维持溶液电中性，阳极区H+需要穿 过膜M移向阴极室，因此M是阳离子交换膜，不是阴离子交换膜，A错误； B.若海水中的Mg+进入装置，Mg+会与阴极产生的OH反应生成Mg(OD2沉淀，沉淀 会破坏离子交换膜，从而导致电解效率降低，所以将海水导入装置前应除去Mg+,B正确： C.分析可知，阳极电极反应为： +2Cr+H,0-4e= 2H,C正 确： D.左室是阴极区，加入稀NaOH可电离出Na+、OH,增大离子浓度，增强溶液导电性，D 正确： 故答案选A。 11.【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金 属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的滤渣1和滤液： 加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到 酸浸步骤循环使用。 【详解】A.由已知信息可得，“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制铋离子 的水解，A正确： B.由分析可知，氯化铁和盐酸将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化 为单质硫，化学方程式为6FeCl3+Bi,S3=6FeCl,+2BiCl3+3S,B正确： C.“置换”步骤发生反应的离子方程式为3Fe+2B+=2Bi+3Fe2+,可知氧化剂与还原剂 的物质的量之比为23，C错误： D.“置换”步骤生成的Fe+在滤液氯化步骤被Cl,氧化为FCl3,可以实现循环利用，D 正确： 故选C。 12【答案】B 【解析】 【详解】A,温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知T更早达到平衡，故 T>T;该反应△H<0,升温平衡逆向移动，平衡时N,的物质的量分数降低，与图像一致， A正确； B.该反应气体计量数变化△=(1+2)-(2+2)=-1，推导得K。=KP,即 K,=K。·P。K。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变K。不变，但体系压强P增大， Kx会随压强增大而改变，B错误： C.设平衡时生成N2为ol,列三段式得： 2NO(g)+2H,(g)=N(g)+2H,O(g) 起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) 2n 2n 之 2n 平衡(mol) 1-2n 1-2n 之 21n 总物质的量为2-，T,平衡时、 =25%,解得n=0.4mol,H2转化量为0.8mol,转 2-n 化率为 .8 1 ×100%=80%，C正确： D.由速率方程得 (☑)_k,G(H)G(NO) 工温度更高，平衡逆向移动，平衡时工剩 v(T3)k3 c2 (H2)c (NO) 余的H,、NO浓度更大， c(H,c(NO）>1,因此 C2 (H2)c(NO) ,,D正确： v(T)k2 故答案选B。 13【答案】B 【解析】 【详解】A.Zn是30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d04s2, 核外电子占据多少个轨道就有多少种空间运动状态，s、p、d能级分别有1、3、5个轨道， 共有15种空间运动状态，故A正确： B.距离S2最近且相等的Li*有8个，则S2的配位数为8，故B错误； C.由图可知，Li,Z,S晶胞中Li和Zm+共有7个，S共有8×+6×-4个，晶胞 1 8 2 中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量数为1，则有4x+4y=7,x+2y=2, 联立解得x=1.5,y=0.25,故C正确 1 Zm+的个数为4，$2-的个数为6x5+8×=4,ZmS 8 4 (ax10-0Fg/cm3=388x10 x97 NA -g/cm3，故D正确。 14【答案】C 【解析】 【详解】A.实验1中氢硫酸溶液与氨气反应所得溶液为中性溶液，溶液中氢离子浓度等于 氢氧根离子浓度，由电荷守恒cNH4)+cH)=2c(S门+c(HS+c(OH)可知，溶液中cNH4) >cHS),故A错误： B.实验2中氢硫酸溶液等体积同浓度氢氧化钠溶液充分反应得到硫氢化钠溶液，溶液呈碱 Kw 性说明硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则水解常数KH,S Ka2HS),整理可得Kw>Ka1HS)Ka2(HS),故B错误： C.实验3中硫化钠溶液等体积同浓度的盐酸反应得到氯化钠和硫氢酸钠混合溶液，溶液中 存在质子守恒关系cHS)+cH=c(S2一+c(OH,故C正确： .实验4过量的硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应后，再加入硫酸铜溶液，溶液中只存在沉淀 的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化锌和硫化铜的溶度积大小，故D 错误； 故选C。 15【答案】(1)三颈烧瓶 (2)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 (3)2MnO:+10CI+16H=2Mn2++5Cl,个+8H,O (4)增大C1,与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 (5)C12 (6)减少洗涤过程中KBO3的溶解损耗 (7)物质的氧化性与溶液酸碱性有关 【解析】 【分析】图示装置中A为固液不加热型装置，可以选用浓盐酸与高锰酸钾或氯酸钾制备氯 气：C为氯气除杂装置，可以选用饱和食盐水：D为制备KBO3的装置。 【小问1详解】 根据图示，仪器A为三颈烧瓶。 【小问2详解】 B为恒压滴液漏斗，右侧导管连通漏斗与三颈烧瓶，平衡漏斗内外气压，使浓盐酸能在重力 作用下顺利滴下，避免因烧瓶内压强过大导致液体无法滴落。 【小问3详解】 KMnO4与浓盐酸反应生成CL,、MCI、KCI和H,O,离子方程式为： 2MnO4+10C1+16H=2Mn2++5C1,个+8H,O 【小问4详解】 多孔球泡可将C1,分散成大量小气泡，增大气体与溶液的接触面积，使C1,与KOH、 B(OH)3的反应更充分，从而加快反应速率。 【小问5详解】 反应结束后，装置A中可能残留未反应的C12,CI,有毒，需用NaOH溶液吸收，因此加 入NaOH溶液主要是为了除去Cl2。 【小问6详解】 已知KBO3不溶于乙醇、遇酸易分解，用乙醇洗涤可减少KBiO3的溶解损耗，同时乙醇易 挥发，便于快速干燥产品。 【小问7详解】 在装置D(碱性条件)中，Cl,能将B(OH)3氧化为KBO3,氧化性CI>KBiO3;但在 酸性条件下，BO能将CI氧化为C1,,氧化性BiO>C1,2,由此可知，物质的氧化性 与溶液的酸碱性有关。 16【答案】(1)3d4s (2)过量氨水可使Cu+形成[Cu(NH,],Fe2+、Pe+形成氢氧化物沉淀从而过滤分 离，如果加入过量NaOH溶液则Cu+也会沉淀，无法分离 (3)NHHCO (4) ①.2Cu2++I,+2SO,+4H,O=2Cl↓+2SO2+8H+ ②.取少量最后一 次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl,溶液，若无白色沉淀生成，则说明 C沉淀已洗涤干净 (5)过量的I,和SO,反应生成I,会与Cul反应生成[Cl,】使Cul沉淀溶解 (6)溶解 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：除铁：向废液中加入过量氨水。Fe+和Fe+与氨水反应生成 氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀（在空气中易被氧化为F(OH)3)。这些沉淀成为滤渣'被 除去C+与过量氨水反应，先生成氢氧化铜沉淀，随后溶解形成深蓝色的四氨合铜络离子， 滤液中主要含有[Cu(NH)4]Cl2。沉铜：通入过量CO2。CO2是酸性氧化物，溶于水生 成碳酸，会中和氨水的碱性，破坏铜氨络离子的稳定性。得到含铜沉淀，滤液1主要含有氯 化铵、碳酸氢铵等。溶解：加入硫酸。硫酸与上一步得到的铜沉淀反应，生成硫酸铜溶液。 结晶：从硫酸铜溶液中析出胆矾。这是一条分支路线，用于回收部分铜资源。母液中仍含有 剩余的Cu+,进入下一步转化：加入I和SO2。在水溶液中，Cu+和I2、SO2发生氧 化还原反应生成难溶的CI沉淀。 【小问1详解】 Cu的原子序数是29，其基态电子排布为A]3d4s1。根据价层电子的定义，Cu的价层电子 包括3d和4s轨道上的电子，即3d4s1。 【小问2详解】 分析流程可知，“除铁”这一步需将Fe+、Fe+沉淀，Cu元素保留在溶液中以实现分离， 若用NaOH溶液为沉淀剂，Fe+、Fe3+、Cu+均会生成沉淀，无法分离，用氨水可使Cu+ 形成[Cu(NH)4]留在溶液中，而Fe+、Fe·生成沉淀，实现分离。 【小问3详解】 “沉铜”过程中过量CO,消耗体系中的NH,使[Cu(NH)4 向解离方向移动，生成氢 氧化铜或碱式碳酸铜沉淀，最终NH?均变为NH,滤液1中阳离子主要含有NH;过量 的CO,变为HCO,,溶液中原有C1,故滤液1的溶质的主要成分是NH,CI和NH4HCO3。 【小问4详解】 “转化”时I,全部转化为C沉淀，则该反应是C+、I,作氧化剂，SO2为还原剂的氧化 还原反应，体系环境为酸性，故配平可得 2Cu2++I,+2S0,+4H,0=2Cl↓+2S0+8H:对于②，Cl表面可能附着S0}、 H+等离子，需检验最后一次洗涤液中是否含有$O,方法是：取少量最后一次洗涤液于试 管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 【小问5详解】 由题意可知，C不溶于酸性环境中，但可与I发生反应：Cl+I三[Cl,而溶解， 过量的I和S02会发生反应：I2+S0,+2HO=4H+2I+SO4,生成的I会与C 反应生成[C,而使Cul溶解，使Cul产率降低。 【小问6详解】 “转化”前溶液为CSO4母液，溶质主要为CSO4,由(4)可知，加入I,和SO2后发生反 应：2Cu2++I2+2S0,+4H,0=2CI↓+2SO+8H+,溶液中Cu2+、I均已沉淀，滤 液2中溶质主要为HSO4,故可返回“溶解”步骤中循环利用。 17【答案】(1) ①.+465.5②.温度高于1258K (2) ①.反应体系持续升温，反应速率加快②.> ③.0.0256p (3) D.TiO,(s)+3C(s)+NaF(1)=TiC-NaF(1)+2CO(g) ②.加入熔融 NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，使平衡向生成TiC 的方向移动，有利于得到更多的TC 【解析】 【小问1详解】 表E然所定快，色反立T0,同：X)=c(间-20g同白1名+方m得 6 H-号A+名，+号，- 言168I-na+片2517NJ-maP+7349-ma-46i5rm,南 6 △G-T图可知，当T>1258K时，△G<0,反应自发进行： 【小问2详解】 ①148min之前反应体系持续升温，反应速率加快： ②148分钟以后，温度已经保持不变状态，由斜率可看出v(M)>V(N): ③1500C时，剩余固体质量分数为68%，初始固体总质量： 1mol×80g/mol+5mol×12g/mol=140g,剩余固体质量：140g×68%=95.2g,设反 TiO,+3C TiC 2CO 初始量(mol) 应的Ti0,为xmol,三段式为变化量(mol) 1 5 0 0 3x X 2x 平衡量(mol)1-x 5-3x 2x 剩余固体质量：80(1-x)+12(5-3x)+60x=95.2g,则56x=140-95.2,解得x=0.8 mol,平衡时n(CO)=2×0.8=1.6mol,气体总物质的量 n气)=8.4+1.6=10molK。= j (kPa2=0.0256p2(kPa)': 【小问3详解】 过程的化学方程式与NaF的作用，过程i:NaF(s)→NaF(I);过程： TiC-NaF(1)→TiC(s)+NaF(I),因此过程i为TiO,与液态NaF反应生成TiC-NaF, 方程式为：TiO,(s)+3C(s)+NaF(I)=TiC-NaF(I)+2CO(g):加入熔融NaF能生成 TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC的方向移动，有利于得到更多的TiC。 18.（15分)（除标明外，每空2分） （1)邻苯三酚（或1,2,3-苯三酚或1,2,3-三羟基苯）(1分) FeCL3溶液(1分) QH HO OH (2) OH (3)醚键、羟基 (4)3 (5) OH CHO H2O 取代反应 (6) cH,H,“agcH,cH,Ha。→cH,cH0-0/ 0 催化剂公→ (3分)阜阳三中2024级高二年级下学期期末考试化学学科试题 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C一120一16S-32Ti一48Z一65 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是() A.奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、疏酸锌作为营养强化剂 B.除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净 C.NaOH用途广泛，工业上常采用Na,O与水反应制备NaOH D.甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂 2.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol CH,和足量Cl,反应生成CHCl的分子数为N B.1mol正四面体烷 )中含有o键的数目为10N C.标准状况下，11.2L由CHC1=CHCI和CH,Cl2组成的混合物含极性键的数目为2N D.1mol NH溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于N 3.下列离子方程式中，正确的是（) A.向银氨溶液中滴入足量盐酸：[Ag(NH,)2]+OH+3H*=Ag+2NH财+H,0 B.向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 5H0CH,-C00H+6Mm0,+28H+=5H00C-C00H+6Mm2++19H,0 C,碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H*+NO;=3Fe3++2H,0+N0个 D.向NaCI0溶液中滴入少量NaHS03溶液：2CIO°+HSO;=SO?+CI+HCIO 4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是() 子浓盐 NaBr淀粉-KI 毛细馆 Cl 溶液浴液 浓硫戒 块状钠 点工0 浓澉 福球 ① ② ③ A.图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与H,O反应放热 B.B.图②装置可制备并收集NO, C.图③装置可制各少量干燥的HC1气体 1 D.图④装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2 5.下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是() 选 实验操作和现象 结论 安 向淀粉溶液中加适量20%HS0,溶液，加热，冷却后滴加 A 淀粉未发生水解 NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 室温下用pH计测定0.01mol·L某酸溶液的pH,读数为2.00 该酸是强酸 向1mL0.1mol-L1KI溶液中加入2滴0.1 mol.L FeCl Fe+与I的反应 C 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 是有限度的 乙醇和浓疏酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水 乙醇发生消去反 D 褪色 应 6.以邻羟基苯甲醛(X)为原料制备香豆素(Z)的合成路线如下，下列说法不正确的是() OH (CHCO)O OH CHO CH COON CH-CIICOOH 0. H A.沸点： B.Y的反式异构体易形成Z OH C.1moly能与1 mol NaHC0,反应 D.可以用新制Cu(OH),溶液鉴别X和Z 7.光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生 如图所示反应。下列叙述正确的是（) 光、△ OH OH ESCAP A.合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B.Y分子的二氯代物共有3种结构 C.1molX最多和Imol NaHCO3反应 D.ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 8.下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是() 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出NaHCO,后的母液 K*、CO、OH、NH,H,0 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 Ht、CO防、K*、CI C 用热的浓NaOH溶液清洗试管壁上疏粉后的洗涤液 Na、OH、s2-、Sof D 向明矾溶液中滴加Ba(OH),至SO?完全沉淀后的溶液 Na+、HCO;、Ba2+、CI 9. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→“表示一步反应即可实现），下列各组物 质不满足图示转化关系的是() 选 之⑦→因 甲 乙 丙 项 A NaHCO, Na,CO, NaOH 0 Si02 Na,SiO, C Fe2O3 Fe(OH)为 FeCl, D Na,SO, Na,SO 10.我国科学家以海水（含Na+、CI、少量Mg2+)为氯源，用电化学方法合成a,a.二氯-2-氯米丙酮，其装置 示意图如图所示。 + CI H,O cr 海水 离子交换膜M 下列说法不正确的是（) A.M为阴离子交换膜 B.将海水导入装置前应除去Mg2+，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低 3 C.阳极反应： +2C+H,0-4c= +2H D.该装置工作初期可向左室加入种NaOH以增强溶液导电性 11.已知：①辉铋矿的主要成分是BiS,BiCl,易水解生成难溶的BiOCl;②化合物中Bi通常呈+3价或+5价， NaBiO3具有强氧化性。下列说法错误的是() 盐酸、 FeCl,溶液 Fe 辉铋矿→溶漫→过滤→置换→过滤→海绵铋 浸出渣 滤液纸化-氯气 A.“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的没取率，抑制B3+的水解 B.“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCl3+Bi,S,=6FeCl2+2BiCl3+3S C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D.流程中可循环利用的物质为FeCl3 12.将1molH2和1 mol NO通入恒容密闭容器发生反应：2N0(g)+2H,(g)≠N2(g)+2H,O(g)△H<0。T,T2温 度时N2物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kC(H2)c2(NO),T、T2温度时反 应速率常数k分别为片、k2:K,是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是() 30 320 T 15 10 ! 04 12 13 la is i/min A.T>T B.T温度下，容器容积减小一半，K,不变 C.T,温度下，平衡时H2的转化率为80% D.了，T温度下达平衡时反应速率的比值： (、k v(I)k2 3.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中 负极材料晶胞（该晶胞为立方晶胞）的组成变化如图所示。 4 0Zn"或Li Li.Zn,S Li,S ZnS 下列说法不正确的是（) A.基态Z原子核外电子的空间运动状态有15种 B.Li,S晶胞中S2-的配位数为4 C.Li,Zn,S中x=1.5、y=0.25 D.该ZnS晶体的密度为 .88×1032 aN 8/cm3 14.常温下，通过下列实验探究H,S、Na,S溶液的性质。 实验1：向0.1mol·LH,S溶液中通入一定体积NH,测得溶液pH为7 实验2：向0.1mol·L'H,S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向0.Imol.LNa,.S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 实验4：向5mL0.1 mol-L Na,S溶液中滴入1mL0.1mol.LZnS0,溶液，产生白色沉淀：再滴入几滴 0.lmol·LCuS0,溶液，立即出现黑色沉淀 下列说法正确的是() A.实验1得到的溶液中存在c(NH)c(HS） B.由实验2可得出：Kw<K(H2S)Ka(H2S) C.实验3得到的溶液中存在c(H)+c(H,S)=c(S2）+c(Or） D.由实验4可得出：K,(ZnS)>K,(CS) 二、非选择题（共4题，58分） 15.(每空2分，共14分)铋酸钾(KBiO3)不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用C,与KOH和Bi(OH)3,(白 色固体，不溶于水和碱)制备KBO,的原理如下图所示。 接液封和尾（处理装徵 -n KOH溶液 玻璃砂芯滤器 浓盐酸 NnOH Bi(OH),周体 D KMnO: (1)仪器A的名称是 (2)仪器B右侧玻璃导管的作用是 (3)将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为 (4)向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡 目的是 (S)装置D中铋酸钾的削备结束时需要立即关闭K,之后需要打开K2,打开K2向仪器A中加入NaOH溶液主要 是为了除去 (写化学式)。 (6)制备KBiO3的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBiO,固体，关闭K、K2、K4,在m、n处连 接下图两个装置，对KBO3进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的目的是 →抽气泵 ←氮气 洗涤剂 E F (7)根据D中制备KBiO3的反应说明在该条件下氧化性为CL,>BiO;,查阅资料可知BiO,在酸性条件下具有比较 强的氧化性，可将C氧化为C2,由此你得出的结论是 16.（每空2分，共14分)一种以刻蚀废液（含Fe3+、Fe2*、Cu2+和C1等）为原料制备含铜化合物的流程如图所 示。 过量氨水 过量C0 硫酸 【,S02 赞装→除铁 [Cu(NH,)4JCl溶液 沉铜 浴解 结晶一→转化→Cu 滤渣 滤液1 胆砚 滤液2 己知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀疏酸，可发生如下反应而溶于K溶液中：CuI(S)+I广(aq)=[CL2(aq)。 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式是。 (2)“除铁”时需加入碱使Fc3+、Fc2+沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是 (3)滤液1中溶质的主要成分是NH,CI和（填化学式）。 (4)“转化”时I,全部转化为CI沉淀，则得到Cu的离子方程式是。检验得到的Cu己经洗涤千净的方 法是 6 (5)“转化”时应控制I2和S02的用量，若“转化”时加入过量12和S02,会使C产率下降，原因是 (6)滤液2中溶质可返回“”（填流程图中步骤名称）步骤中循环利用。 17.(除标注外，每空2分，共15分)TC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为： Tio,(s)+3C(s)=TiC(s)+2CO(g)AH 反应步骤如下： 1.3Ti02(S)+C(s)=Ti,0,(s)+C0(g)△H,=+168.3 kJ.mol- Ⅱ.2Ti,0,(s)+C(s)=3Ti,03(s)+C0(g)△H2=+251.7k·mol mI.Ti,O3 (s)+5C(s)=2TiC(s)+3CO(g)AH =+734.9kJ.mol- 回答下列问题： (1)△H= kJ·mol,总反应的△G随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为 50. 0 P1258.0) -50 -100 -200 -250 10001200140016001800 T/K (2)在恒容密闭容器中，加入1 mol Ti(02、5molC和8.4mol氢气，以10'℃min'从20℃升温至1500℃后保持 m(剩余固体) 恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数= ×100% m(起始固体) 100 90 迁 M N Q 68 60 75 125148175 225 (/min ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是 ②M、N点的反应速率v(M) v(N)(选填“>”“=”或“<”) ③设Q点达平衡，总压为pkPa,则1500℃时总反应的K。=(kPa)'(分压=总压×物质的量分数，用含p的 代数式表示)。(3分) (3)高温下，向TiO2和C反应体系中加入NaF,可形成TiC-NaF)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC,原理如 下： i,NaFs)→NaF() i。 ii.TiC-NaF(1)>TiC(s)+NaF(1) 过程的化学方程式为 ,加入NaF有利于生成更多TiC的原因是 18.(除标注外，每空2分，共15分)有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路 线如图所示： C√H HO- OH 0 CHO OH -OH 己知：ROH+RXor→ROR'+X(X表示卤原子)。 回答下列问题：(1)A的化学名称为，(1分)鉴别A中官能团的试剂为 。（1分) (2)B的结构简式为 (3)C中官能团的名称为 (4)同时满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有○)Q)○结构，苯环上连有4个相同取代基。 ②核磁共振氢谱中有4组吸收蜂。 (5)E十F-G的化学方程式为 ;H-→M的反应类型为 0 (6)参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线： 。(3分) 8