精品解析：广东省部分学校2025-2026学年高二下学期学情调研 化学试题

高二年级学情调研化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 礼器 音乐 A．双兽首玉璜 B．蟠螭纹铜编钟 御马 书画 C．彩绘骑马女陶俑 D．四面风竹图 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机骨架(MOFs)的开拓者。我国化学家利用1，4-二苯基丁二炔(如图)实现金属有机框架的拓扑化学聚合反应。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中共有16个碳原子 B. 分子中共有12个氢原子 C. 分子中有6个碳碳双键 D. 不能发生加成反应 3. 化学推动科技，科技创造价值。下列说法正确的是 A. “天宫空间站”太阳能电池的GaAs材料中，Ga的化合价为+5 B. “蓝鲸1号”在南海自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量 C. “嫦娥六号”带回的月壤中矿物的晶体结构可通过红外光谱确定 D. “奋斗者号”潜水器球壳原料中的与互为同素异形体 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 B 用氢氟酸来刻蚀玻璃 C 在轮船船体镶嵌锌块避免船体腐蚀 还原性： D 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法正确的是 A. 牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，氟化钠是一种共价晶体 B. 聚乳酸可用于手术缝合线，因为聚乳酸可被降解为小分子 C. 青砖灰瓦由黏土经高温烧结而成，该过程不涉及化学变化 D. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 6. 实验室进行的制备、收集和水溶性验证实验，下列相关实验操作合理的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．验证水溶性 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为S，反应①的另一反应物可能为 B. 可为，反应①为电解的水溶液。 C. 可为，Z的水溶液一定显酸性 D. 可为，可为 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 和等体积混合后用于漂白纸浆 和都有漂白性 B 可用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 C 浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处 光照或受热会分解 D 用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 苯甲酸溶解度小 A. A B. B C. C D. D 9. 元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 最简单氢化物的沸点： 10. 使用医用双氧水处理虫蚁叮咬的肿痛，其原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 生成，破坏的键数目为 11. 实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。下列说法正确的是 A. 装置a装有，常温下与浓盐酸反应制备 B. 装置c盛放饱和食盐水，除去中混有的 C. 装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D. 一段时间后，向装置d三颈烧瓶中加入溶液，产生白色沉淀现象说明发生了取代反应 12. 醋酸铅[，水溶液显酸性]有毒但能入药。与溶液反应的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A. 加水稀释溶液，的浓度增大 B. 向溶液中加入固体，溶液的酸性减弱 C. 的电离方程式为： D. 溶液中， 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基 C 冰的密度小于水 氢键影响晶体中分子的排列方式 D 某冠醚能识别K+而不能识别Li+ 金属活动性：K>Li A. A B. B C. C D. D 14. 一种新型光辅助钠离子电池工作原理如图所示。光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确的是 A. 放电时，电极为正极 B. 放电时，电子从电极经外电路流向电极 C. 充电时，电极反应为： D. 充电时，仅涉及光能、电能两种能量间的转变 15. 利用图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列叙述正确的是 A. 实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性， B. 内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C. 烧杯中的溶液可用饱和溶液代替 D. 实验结束后向锥形瓶中加入足量盐酸，溶液变红 16. 我国科学家设计了一种电化学装置(图a)，能有效提高制的效率。已知电极均为惰性电极，电极的反应机理如图b所示。该装置工作时 A. 电极A为阴极，发生氧化反应 B. 电极B反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 C. 电路中每通过电子，左室溶液质量减少 D. 电路中每通过电子，装置中共生成 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 铁盐是一类常用的工业试剂和净水剂。 （1）电子工业中，使用溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为____________________ （2）实验室配制一定浓度的溶液备用。 ①配制溶液，需要的质量为________________。 ②配制溶液的部分操作顺序为_______________(填标号)。 ③配制溶液时，将溶于浓硝酸的原因为_______________。 （3）实验小组探究溶液显黄色的原因。 查阅资料 为无色；与不发生配位反应。 提出猜想 水解使溶液显黄色。 进行实验 向上述溶液中滴入足量浓硝酸，现象为_______________，猜想成立。 （4）实验小组探究溶液显黄色的原因。 初步实验 配制酸化的溶液，加入足量浓盐酸，溶液仍显黄色。 查阅资料 与形成的配离子()显黄色，能与形成配位键的原因是____________________。 完成实验 小组同学完成了以下实验，证明了对溶液颜色存在影响。 序号 操作 实验现象 Ⅰ 向上述溶液中加入足量浓硝酸 ________ Ⅱ 向硝酸酸化的溶液中加入_________固体 溶液黄色变深 （5）兴趣小组进一步探究水解平衡、配位平衡对溶液颜色的影响。 初步实验取酸化的溶液(溶液)和(2)中配制的 溶液(溶液B)，升温至后自然冷却，溶液透光率随温度变化如图。 教师指导 本实验条件下酸的挥发忽略不计；溶液颜色越深，透光率越低。 补充实验 小组同学认为透光率变化幅度不同不足以说明溶液A的颜色同时受水解平衡和配位平衡影响。甲同学取溶液进行补充实验，证明溶液A中几乎只有配位平衡对溶液颜色产生影响。写出甲同学的实验方案，并给出判断依据_________________。 实验结论 溶液颜色受多种平衡影响。 18. 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，用该尘泥制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示： 已知：常温下，； ，。 （1）“高温还原”时，提高其反应速率的措施有_________________(任写一条)。 （2）“除铁”时采用黄钾铁矾[]法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液要小于______________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③滤渣的射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于____________________(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，R和R'表示烷基，下列说法错误的有______________(填选项字母)。 A. 与、形成共价键 B. 配位时被氧化 C. 配合物不能与水形成分子间氢键 D. 烷基有疏水性，使铜易进入有机层 （4）“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为_________________。 _________________________ （5）“沉锌”时，加入使溶液，此时溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。 （6）KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为1∶1的合金。该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且原子与原子最近距离为，则原子在晶胞的位置是_________，晶体中与原子最近且等距离的原子数目为_________________。 19. 氨气的合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_________________。 （2）相关键能数据如下表所示，计算(Ⅰ)的_________，该反应在_____________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 化学键 N≡N H-H N-H 键能(kJ/mol) 946 436 391 （3）在恒温恒容密闭容器中，按投料，发生反应Ⅰ，下列有关说法中，正确的有_____________(填选项字母，下同)。 A. 时，反应达到平衡状态 B. 时，反应达到平衡状态 C. 使用催化剂，增大的平衡转化率 D. 平衡后，增大容器的体积，减小 （4）尿素的合成分为如下两步进行，反应为决速步。 Ⅱ． Ⅲ． ①合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是__________。[a表示，b表示，表示] ②可分别代表压强或温度。如图表示一定时，反应中的平衡转化率随的变化关系。代表的物理量为_________________，判断、的大小关系_____________。并简述理由：_________________。 ③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入和各，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的气体压强为，的存在忽略不计，计算反应的平衡常数_________(已知：对于有气体参与的反应，可用气体组分的平衡分压代替该气体的物质的量浓度计算平衡常数。分压总压体积分数，写出计算过程)。 20. 麻醉药布比卡因(vi)的合成路线如下。 已知： ①“Ac-”代表“”、“Ph-”代表苯基。 ② （1）化合物ⅱ中的含氧官能团名称为_________________。 （2）①化合物ⅰ的分子式为_____。 ②化合物ⅰ的同系物M比ⅰ的相对分子质量大14。在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有_________________种，其中核磁共振氢谱图上只有4组峰的结构简式为_________________。 （3）下列说法正确的有_____________(填选项字母)。 A. ⅱ→ⅲ的过程中有σ键的断裂与形成 B. ⅲ分子中碳原子均采取杂化，存在手性碳原子 C. 化合物E可以形成分子间氢键 D. ⅳ→ⅴ的过程原子利用率为100% （4）加入可以促进ⅴ→ⅵ的转化，请从反应原理的角度解释原因_______________。 （5）化合物ii与乙醇发生酯化反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。 （6）已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为_________________。 ②第二步：X与E进行_____________(填反应类型)。 ③第三步：Y与反应合成ⅴ，发生反应的化学方程式为_________________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级学情调研化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 礼器 音乐 A．双兽首玉璜 B．蟠螭纹铜编钟 御马 书画 C．彩绘骑马女陶俑 D．四面风竹图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．双兽首玉璜的主要材质为玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．蟠螭纹铜编钟的主要材质为铜合金，铜合金属于金属材料，不属于有机高分子，B错误； C．彩绘骑马女陶俑的主要材质为陶瓷，陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．四面风竹图的主要材质为纸张（或丝绢），纸张（或丝绢）的主要成分是纤维素（或蛋白质），纤维素（或蛋白质）属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机骨架(MOFs)的开拓者。我国化学家利用1，4-二苯基丁二炔(如图)实现金属有机框架的拓扑化学聚合反应。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中共有16个碳原子 B. 分子中共有12个氢原子 C. 分子中有6个碳碳双键 D. 不能发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质由2个苯基和丁二炔结构组成，每个苯基含6个碳原子，丁二炔部分含4个碳原子，总碳原子数为，A正确； B．每个苯基和炔基连接失去1个氢，仅含5个氢原子，丁二炔部分无氢原子，总氢原子数为，B错误； C．苯环中不存在碳碳双键，分子中仅含碳碳三键和苯环的大键，没有碳碳双键，C错误； D．苯环、碳碳三键都可以与氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，D错误； 故选A。 3. 化学推动科技，科技创造价值。下列说法正确的是 A. “天宫空间站”太阳能电池的GaAs材料中，Ga的化合价为+5 B. “蓝鲸1号”在南海自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量 C. “嫦娥六号”带回的月壤中矿物的晶体结构可通过红外光谱确定 D. “奋斗者号”潜水器球壳原料中的与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷元素的原子序数为33，位于元素周期表第四周期VA族，则砷化镓中砷元素为-3价，由化合价代数和为0可知，镓元素的化合价为+3价，A错误； B．可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的反应是放热反应，所以燃烧时向环境释放热量，B正确； C．晶体结构需通过X射线衍射确定，红外光谱用于测定有机化合物中的化学键或官能团，C错误； D．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，D错误； 故选B。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 B 用氢氟酸来刻蚀玻璃 C 在轮船船体镶嵌锌块避免船体腐蚀 还原性： D 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用铝热反应焊接铁轨发生的反应为铝与氧化铁高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：，A错误； B．用氢氟酸来刻蚀玻璃发生的反应为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：，B正确； C．锌铁在溶液中构成原电池，金属性强于铁的锌做负极被损耗，铁做正极被保护，所以常将锌块镶嵌在轮船底部防腐，C正确； D．丝绸的主要成分为蛋白质，蛋白质在碱性条件下会发生水解反应损坏衣物，所以丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤，D正确； 故选A。 5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法正确的是 A. 牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，氟化钠是一种共价晶体 B. 聚乳酸可用于手术缝合线，因为聚乳酸可被降解为小分子 C. 青砖灰瓦由黏土经高温烧结而成，该过程不涉及化学变化 D. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．牙膏中添加氟化物可以预防龋齿的表述正确，但氟化钠由钠离子和氟离子构成，属于离子晶体，不是共价晶体，A错误； B．聚乳酸属于可降解高分子材料，在人体环境中可逐步降解为小分子乳酸，无刺激性和毒副作用，因此可用于制作手术缝合线，B正确； C．黏土高温烧结为青砖灰瓦的过程中有新的硅酸盐类物质生成，涉及复杂的化学变化，C错误； D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键等不饱和键，且聚乙烯属于高分子混合物，不属于不饱和烃，D错误； 故选B。 6. 实验室进行的制备、收集和水溶性验证实验，下列相关实验操作合理的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．验证水溶性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，所以不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气，A错误； B．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气密度小，收集氨气时应将导管伸入试管底部，C错误； D．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，水进入烧瓶，氨气溶解会使烧瓶内气体压强减小，外界空气会进入气球，气球会逐渐膨胀，则题给装置可验证氨气的水溶性，D正确； 故选D。 7. 能满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为S，反应①的另一反应物可能为 B. 可为，反应①为电解的水溶液。 C. 可为，Z的水溶液一定显酸性 D. 可为，可为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若X为，则Y可为，和碱反应可生成亚硫酸盐(盐Z)，亚硫酸盐可与在酸性条件下发生归中反应生成单质，转化可实现，反应①的另一反应物可能为，A符合题意； B．若X为，则Z为钠盐，电解钠盐的水溶液无法得到单质，需电解熔融钠盐才可生成，即反应①不是电解的水溶液，B不符合题意； C．若X为，则Y为，和强碱反应可生成四羟基合铝酸盐，如，其水溶液显碱性，并非一定显酸性，C不符合题意； D．若为，和直接反应只能生成，不能一步得到，D不符合题意； 故选A。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 和等体积混合后用于漂白纸浆 和都有漂白性 B 可用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 C 浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处 光照或受热会分解 D 用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 苯甲酸溶解度小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和等体积混合会发生反应，失去漂白性，陈述Ⅰ错误；且本身无漂白性，是其与水反应生成的有漂白性，陈述Ⅱ也不准确，A不符合题意； B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铝制容器盛装浓硝酸，陈述Ⅰ正确，但钝化属于化学反应，陈述Ⅱ说铝与浓硝酸不反应错误，B不符合题意； C．光照或受热易分解，因此浓硝酸需要保存在棕色瓶中并置于阴暗处，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，C符合题意； D．用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，是因为苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ“苯甲酸溶解度小”不是该操作的原因，二者无因果关系，D不符合题意； 故选C。 9. 元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】根据电负性变化和原子序数关系推导元素，短周期中，a电负性大于b，且b原子序数比a大2，后续元素的电负性随原子序数递增逐渐升高，可知a为、b为、c为、d为、e为、f为、g为、h为，据此解答。 【详解】A．a为，为非金属；b为，为碱金属，则金属性：，即，A正确； B．h为，e为，和同周期，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，即，B正确； C．c为，d为，的价电子排布为，达到全充满稳定结构，失电子难度大于价电子排布为的，故第一电离能：，即，C错误； D．f为，g为，的最简单氢化物为，的最简单氢化物为，分子间氢键更强，常温下为液态，常温下为气态，故沸点：，即，D正确； 故选C。 10. 使用医用双氧水处理虫蚁叮咬的肿痛，其原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应，转移的电子数目为 D. 生成，破坏的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为0，的中子数为，1个​分子比1个​分子多个中子，因此二者的中子数相差，A错误； B．未给出pH=1的HCOOH溶液的体积，无法计算的物质的量，数目无法确定，B错误； C．反应中中O为-1价，全部被还原为中-2价的O，1 mol 反应转移2 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数目为，C正确； D．未说明处于标准状况，2.24 L的物质的量不一定为0.1 mol，无法计算破坏的键数目，D错误； 故选C。 11. 实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。下列说法正确的是 A. 装置a装有，常温下与浓盐酸反应制备 B. 装置c盛放饱和食盐水，除去中混有的 C. 装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D. 一段时间后，向装置d三颈烧瓶中加入溶液，产生白色沉淀现象说明发生了取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】实验室用苯与在无水催化下制备氯苯；装置a是制备的发生装置，装置c是干燥的洗气装置，装置d是苯与的反应装置，装置e的作用是尾气处理装置，且防止空气中水蒸气进入。 【详解】A．与浓盐酸常温下不反应，需要加热才能反应制备，A错误； B．苯与的反应需要无水环境，进入装置d的必须干燥，若装置c盛放饱和食盐水，会使中混有水蒸气进入d导致催化剂水解失效，c应盛放浓硫酸干燥，B错误； C．装置e中碱石灰可以吸收尾气中未反应的和反应生成的，同时能防止空气中的水蒸气进入装置d保持无水环境，C正确； D．未反应的进入溶液中也能与水反应生成，加入溶液也会产生白色沉淀，无法说明发生了取代反应，D错误； 故选C。 12. 醋酸铅[，水溶液显酸性]有毒但能入药。与溶液反应的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A. 加水稀释溶液，的浓度增大 B. 向溶液中加入固体，溶液的酸性减弱 C. 的电离方程式为： D. 溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释溶液，水解平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，的浓度减小，A错误； B．溶液中水解使溶液显酸性：，加入固体，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液酸性减弱，B正确； C．由题给离子方程式可知是弱电解质，其电离方程式应用可逆符号，应为：，C错误； D．溶液中和均发生水解，由于的水溶液显酸性，说明的水解程度更大，则，D错误； 故选B。 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基 C 冰的密度小于水 氢键影响晶体中分子的排列方式 D 某冠醚能识别K+而不能识别Li+ 金属活动性：K>Li A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核外电子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量为特定值，对应产生的原子光谱为不连续的线状谱，A正确； B．乙基是推电子基，会使乙醇中O-H键的极性弱于水中O-H键，乙醇更难电离出，因此与水反应的剧烈程度大于乙醇，B正确； C．冰中的氢键具有方向性和饱和性，使水分子排列形成疏松的空间网状结构，空隙较大，因此冰的密度小于水，该现象是氢键影响晶体中分子排列方式导致的，C正确； D．冠醚识别离子的原理是冠醚空腔大小与离子半径的匹配性，与金属活动性无关，解释与实例不符，D错误； 故选D。 14. 一种新型光辅助钠离子电池工作原理如图所示。光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确的是 A. 放电时，电极为正极 B. 放电时，电子从电极经外电路流向电极 C. 充电时，电极反应为： D. 充电时，仅涉及光能、电能两种能量间的转变 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，a极上转化为，元素化合价升高，失电子；b极上转化为，元素化合价降低，得电子，因此电极b为正极，电极a为负极，A错误； B．电极b为正极，电极a为负极，放电时，电子从负极流出经外电路流向正极，即电子从电极a经外电路流向电极b，B正确； C．充电时，电极b为阳极，失去电子生成，电极反应为：，C错误； D．光辅助电极可在太阳光照下辅助充电，则充电时光能、电能最终转化为化学能储存，涉及三种能量间的转变，D错误； 故选B。 15. 利用图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列叙述正确的是 A. 实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性， B. 内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C. 烧杯中的溶液可用饱和溶液代替 D. 实验结束后向锥形瓶中加入足量盐酸，溶液变红 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；进入紫色石蕊溶液，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变红色；烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，具有强氧化性的过氧化钠会将溶液中的亚硫酸氧化为硫酸钠，同时使石蕊溶液漂白褪色。 【详解】A．烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应无元素化合价变化，浓硫酸只体现酸性，未体现强氧化性，A正确； B．内二氧化硫通入紫色石蕊溶液，与水反应生成亚硫酸使溶液变红，但二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不会褪色，B错误； C．饱和溶液中溶质溶解度小、浓度低，吸收二氧化硫的能力很弱，无法完全吸收尾气，不能替代溶液，C错误； D．足量过氧化钠具有强氧化性，会将紫色石蕊氧化漂白而破坏其结构，加入足量盐酸后溶液也不会变红，D错误； 故选A。 16. 我国科学家设计了一种电化学装置(图a)，能有效提高制的效率。已知电极均为惰性电极，电极的反应机理如图b所示。该装置工作时 A. 电极A为阴极，发生氧化反应 B. 电极B反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 C. 电路中每通过电子，左室溶液质量减少 D. 电路中每通过电子，装置中共生成 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，根据图b的反应机理，电极B反应过程中失电子，发生氧化反应，因此电极B为阳极，电极A为阴极。 【详解】A．电极A为阴极，阴极得电子，发生还原反应，A错误； B．电极B的反应过程中，断裂的都是C-H、O-H等极性共价键，仅在生成 H 2时形成非极性共价键，没有非极性共价键的断裂，B错误； C．左室（阴极A）的反应为：，电路通过时：生成​逸出，质量减少；同时中间为阴离子交换膜，会移向右室（阳极），的质量为，因此左室总质量减少，不是，C错误； D．电路通过时，阴极A生成；同时根据图b中电子与的关系式知，电路通过时，阳极B也生成​，总共产，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 铁盐是一类常用的工业试剂和净水剂。 （1）电子工业中，使用溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为____________________ （2）实验室配制一定浓度的溶液备用。 ①配制溶液，需要的质量为________________。 ②配制溶液的部分操作顺序为_______________(填标号)。 ③配制溶液时，将溶于浓硝酸的原因为_______________。 （3）实验小组探究溶液显黄色的原因。 查阅资料 为无色；与不发生配位反应。 提出猜想 水解使溶液显黄色。 进行实验 向上述溶液中滴入足量浓硝酸，现象为_______________，猜想成立。 （4）实验小组探究溶液显黄色的原因。 初步实验 配制酸化的溶液，加入足量浓盐酸，溶液仍显黄色。 查阅资料 与形成的配离子()显黄色，能与形成配位键的原因是____________________。 完成实验 小组同学完成了以下实验，证明了对溶液颜色存在影响。 序号 操作 实验现象 Ⅰ 向上述溶液中加入足量浓硝酸 ________ Ⅱ 向硝酸酸化的溶液中加入_________固体 溶液黄色变深 （5）兴趣小组进一步探究水解平衡、配位平衡对溶液颜色的影响。 初步实验取酸化的溶液(溶液)和(2)中配制的 溶液(溶液B)，升温至后自然冷却，溶液透光率随温度变化如图。 教师指导 本实验条件下酸的挥发忽略不计；溶液颜色越深，透光率越低。 补充实验 小组同学认为透光率变化幅度不同不足以说明溶液A的颜色同时受水解平衡和配位平衡影响。甲同学取溶液进行补充实验，证明溶液A中几乎只有配位平衡对溶液颜色产生影响。写出甲同学的实验方案，并给出判断依据_________________。 实验结论 溶液颜色受多种平衡影响。 【答案】（1） （2） ①. 60.5 ②. acb ③. 抑制的水解 （3）溶液黄色变浅（或接近无色） （4）存在空轨道，存在孤对电子 溶液黄色变浅，但仍显黄色 （5）实验方案：向0.5 mol/L Fe(NO3​)3​溶液中加入NaCl固体，使Cl−浓度等于1.5 mol/L（与A中Cl−浓度相等），硝酸酸化后，升温至50℃后自然冷却，测定透光率随温度的变化。判断依据：若所得透光率变化曲线与溶液A的曲线几乎一致，即可证明A中几乎只有配位平衡对溶液颜色产生影响。 【解析】 【小问1详解】 Fe³⁺将Cu氧化为Cu²⁺，自身被还原为Fe²⁺，离子方程式为：。 【小问2详解】 ① ，，。 ②为使液体混合均匀，定容前只能左右轻轻摇动容量瓶，定容后才能上下颠倒摇匀，即顺序为：acb。 ③存在水解平衡：，浓硝酸中浓度大，使平衡逆向移动，抑制水解。 【小问3详解】 猜想水解使溶液显黄色，滴加浓硝酸后浓度增大，水解平衡逆向移动，水解程度减小，因此溶液黄色变浅（或接近无色），猜想成立。 【小问4详解】 有空轨道，有孤电子对，满足配位键形成条件。加入浓硝酸抑制水解后，水解带来的黄色减弱，但与形成的黄色配离子仍存在，因此仍显黄色。实验Ⅱ保持浓度不变，加入可溶性氯化物增大浓度，配位平衡正向移动，黄色变深，可证明配离子对颜色有影响。 【小问5详解】 采用控制变量法，在Fe(NO3)3溶液中引入与A相同浓度的Cl-，若所得透光率随温度的变化曲线与溶液A的曲线几乎一致”，即可证明A的颜色变化几乎仅由配位平衡引起。 18. 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，用该尘泥制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示： 已知：常温下，； ，。 （1）“高温还原”时，提高其反应速率的措施有_________________(任写一条)。 （2）“除铁”时采用黄钾铁矾[]法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液要小于______________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③滤渣的射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于____________________(填“晶体”或“非晶体”)。 （3）“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图所示，R和R'表示烷基，下列说法错误的有______________(填选项字母)。 A. 与、形成共价键 B. 配位时被氧化 C. 配合物不能与水形成分子间氢键 D. 烷基有疏水性，使铜易进入有机层 （4）“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为_________________。 _________________________ （5）“沉锌”时，加入使溶液，此时溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。 （6）KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为1∶1的合金。该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图所示，且原子与原子最近距离为，则原子在晶胞的位置是_________，晶体中与原子最近且等距离的原子数目为_________________。 【答案】（1）将含锌尘泥粉碎、适当升高温度、搅拌等 （2） ①. 2 ②. ③. 晶体 （3）BC （4） （5）< （6） ①. 体心 ②. 6 【解析】 【分析】含锌尘泥加焦炭高温还原得到富锌粉尘，经漂洗除去可溶性金属盐，再用稀硫酸浸出锌、铁、锰、铜等金属离子，随后采用黄钾铁矾法除去铁离子，利用肟类萃取剂分离出Cu2+，再加入KMnO4氧化除去Mn2+，最后加入Na2CO3沉淀锌盐，经煅烧制得纳米氧化锌，据此分析。 【小问1详解】 提高其反应速率的措施还有将含锌尘泥粉碎或适当升高温度等。 【小问2详解】 ①计算避免生成Fe(OH)3沉淀的pH，已知，，，，，pH=2； ②生成沉淀，反应物为，生成物为，因此方程式为； ③滤渣的X射线衍射图谱中出现了明锐衍射峰，说明属于晶体。 【小问3详解】 A．配位键属于共价键，Cu与O、N形成的配位键属于共价键，A正确； B．配位过程中Cu2+化合价不变，没有被氧化，B错误； C．该配合物结构中存在O-H键，可与水形成分子间氢键，C错误； D．烷基为疏水性基团，可使铜-肟螯合物进入有机层，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 “除锰”时氧化生成，反应后酸性增强生成，配平得：。 【小问5详解】 加入，，水解常数为，，溶液时，，故<。 【小问6详解】 晶胞中Zn原子个数为，根据Zn、Cu原子个数之比为1：1，可知晶胞中Cu原子个数为1，顶点到体心的距离为，与题目条件一致，因此Cu原子位于体心，体心位置的Cu原子，其周围最近的Cu原子，是相邻晶胞体心位置的Cu原子，数目为6。 19. 氨气的合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_________________。 （2）相关键能数据如下表所示，计算(Ⅰ)的_________，该反应在_____________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 化学键 N≡N H-H N-H 键能(kJ/mol) 946 436 391 （3）在恒温恒容密闭容器中，按投料，发生反应Ⅰ，下列有关说法中，正确的有_____________(填选项字母，下同)。 A. 时，反应达到平衡状态 B. 时，反应达到平衡状态 C. 使用催化剂，增大的平衡转化率 D. 平衡后，增大容器的体积，减小 （4）尿素的合成分为如下两步进行，反应为决速步。 Ⅱ． Ⅲ． ①合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是__________。[a表示，b表示，表示] ②可分别代表压强或温度。如图表示一定时，反应中的平衡转化率随的变化关系。代表的物理量为_________________，判断、的大小关系_____________。并简述理由：_________________。 ③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入和各，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的气体压强为，的存在忽略不计，计算反应的平衡常数_________(已知：对于有气体参与的反应，可用气体组分的平衡分压代替该气体的物质的量浓度计算平衡常数。分压总压体积分数，写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. -92 kJ/mol ②. 低温 （3）BD （4） ①. A ②. 温度 ③. ④. 该反应为气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 ⑤. 0.15 【解析】 【小问1详解】 N原子价电子排布为，轨道表示式为。 【小问2详解】 反应物总键能生成物总键能； 该反应，（气体分子数减少），根据时反应自发，可知低温下反应能自发进行。 【小问3详解】 A．浓度比等于计量数比，不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，A错误； B．，满足正逆反应速率比等于计量数比，反应达到平衡，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，C错误； D．由平衡常数​，可得，增大容器体积（减压），平衡逆向移动，减小，不变，故该比值减小，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①反应II（），故​；反应III（），故​，反应III为决速步，活化能更大（第二步的能峰更高），符合的是选项A。 ②总反应为放热、气体分子数减少的反应：温度升高，平衡逆向移动，转化率降低，符合图像变化，故x代表温度；L代表压强，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，​转化率增大，故。 理由：总反应正反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，平衡转化率越大，因此。 ③设平衡时生成的物质的量为，列三段式：，平衡时总气体物质的量，由平衡时NH3的体积分数为20%可知，解得，则平衡时，，，，代入计算气体分压，，，。 20. 麻醉药布比卡因(vi)的合成路线如下。 已知： ①“Ac-”代表“”、“Ph-”代表苯基。 ② （1）化合物ⅱ中的含氧官能团名称为_________________。 （2）①化合物ⅰ的分子式为_____。 ②化合物ⅰ的同系物M比ⅰ的相对分子质量大14。在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有_________________种，其中核磁共振氢谱图上只有4组峰的结构简式为_________________。 （3）下列说法正确的有_____________(填选项字母)。 A. ⅱ→ⅲ的过程中有σ键的断裂与形成 B. ⅲ分子中碳原子均采取杂化，存在手性碳原子 C. 化合物E可以形成分子间氢键 D. ⅳ→ⅴ的过程原子利用率为100% （4）加入可以促进ⅴ→ⅵ的转化，请从反应原理的角度解释原因_______________。 （5）化合物ii与乙醇发生酯化反应的化学方程式为____________________(注明反应条件)。 （6）已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为_________________。 ②第二步：X与E进行_____________(填反应类型)。 ③第三步：Y与反应合成ⅴ，发生反应的化学方程式为_________________(注明反应条件)。 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 5 ③. （3）AC （4）ⅴ→ⅵ产生，与反应 （5） （6） ①. ②. 取代反应 ③. 【解析】 【分析】i中的甲基被酸性氧化为羧基而生成ⅱ，ⅱ与发生加成反应生成ⅲ，ⅲ发生取代反应生成iv，v与发生取代反应生成vi和HBr，结合vi的结构简式和v的分子式可知v的结构简式为，结合已知信息可知，iv与E发生取代反应生成v，结合v的结构简式和E的分子式可知E的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 根据化合物ⅱ的结构简式可知，ⅱ中的含氧官能团名称为羧基； 【小问2详解】 ①根据化合物i的结构简式可知，i分子中含有6个C原子、7个H原子和1个N原子，其分子式为； ②i的分子式为，化合物M比i的相对分子质量大14，则M的分子式为，在M的同分异构体中，含有苯环结构的有：、、、、，即共有5种；核磁共振氢谱图上只有4组峰，则该分子具有对称性，符合条件的结构简式为。 【小问3详解】 A．ⅱ→ⅲ的过程为ⅱ与发生加成反应生成ⅲ，反应过程中有H-H σ键断裂与C-H σ键形成，A正确； B．ⅲ分子中六元环上碳原子均采取杂化，羧基中碳原子采用杂化，与羧基相连碳原子为手性碳原子，B错误； C．由分析可知，E的结构简式为，E中氨基上的H原子与另外E中的N原子之间可以形成氢键，即化合物E可以形成分子间氢键，C正确； D．iv的分子式为，E的分子式为，v的分子式为，则iv与E反应除了生成v外，还生成HCl，原子利用率不为100%，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 据分析，v与发生取代反应生成vi和HBr，加入，消耗HBr，促进反应正向进行。 【小问5详解】 化合物ⅱ中的羧基与乙醇中的羟基发生酯化反生成和水，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 ①第一步：引入氯，ⅱ与发生取代反应生成X，根据ⅱ的结构简式和X的分子式可知X的结构简式为； ②由分析可知，E的结构简式为，结合题干已知信息可知，X与E进行取代反应生成Y，Y的结构简式为； ③由分析可知，v的结构简式为，参照题干中ⅱ→ⅲ的反应原理可知，Y与发生加成反应生成v，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $