广东省部分学校2025-2026学年高二下学期学情调研 化学试题

高二年级学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 礼器 音乐 御马 书画 A．双兽首玉璜 B．蟠螭纹铜编钟 C．彩绘骑马女陶俑 D．四面风竹图 2．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机骨架（MOFs）的开拓者。我国化学家利用1,4-二苯基丁二炔（如图1）实现金属有机框架的拓扑化学聚合反应。该物质 A．分子中共有16个碳原子 B．分子中共有12个氢原子 C．分子中有6个碳碳双键 D．不能发生加成反应 3．化学推动科技，科技创造价值。下列说法正确的是 A．“天宫空间站”太阳能电池的GaAs材料中，Ga的化合价为+5 B．“蓝鲸1号”在南海自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量 C．“嫦娥六号”带回月壤中矿物的晶体结构可通过红外光谱确定 D．“奋斗者号”潜水器球壳原料中的与互为同素异形体 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 B 用氢氟酸来刻蚀玻璃 C 在轮船船体镶嵌锌块避免船体腐蚀 还原性： D 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 5．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法正确的是 A．牙膏中添加氟化物可以预防龋齿，氟化钠是一种共价晶体 B．聚乳酸可用于手术缝合线，因为聚乳酸可被降解为小分子 C．青砖灰瓦由黏土经高温烧结而成，该过程不涉及化学变化 D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于不饱和烃 6．实验室进行的制备、收集和水溶性验证实验，下列相关实验操作合理的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．验证水溶性 7．能满足图2中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．可为，反应①的另一反应物可能为 B．可为，反应①为电解的水溶液． C．可为，Z的水溶液一定显酸性 D．可为，可为 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 和等体积混合后用于漂白纸浆 和都有漂白性 B 可用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 C 浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处 光照或受热会分解 D 用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 苯甲酸溶解度小 9．元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图3所示。下列说法错误的是 A．金属性： B．原子半径： C．第一电离能： D．最简单氢化物的沸点： 10．使用医用双氧水处理虫蚁叮咬的肿痛，其原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．生成，破坏的键数目为 11．实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置（铁架台等夹持装置均已略去）如图4所示。下列说法正确的是 A．装置a装有，常温下与浓盐酸反应制备 B．装置c盛放饱和食盐水，除去中混有的 C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D．一段时间后，向装置d三颈烧瓶中加入溶液，产生白色沉淀现象说明发生了取代反应 12．醋酸铅[，水溶液显酸性]有毒但能入药。与溶液反应的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．加水稀释溶液，的浓度增大 B．向溶液中加入固体，溶液的酸性减弱 C．的电离方程式为： D．溶液中， 13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 与反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基 C 冰的密度小于水 氢键影响晶体中分子的排列方式 D 某冠醚能识别K+而不能识别Li 金属活动性：K>Li 14．一种新型光辅助钠离子电池工作原理如图5所示。光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确的是 A．放电时，电极为正极 B．放电时，电子从电极经外电路流向电极 C．充电时，电极反应为： D．充电时，仅涉及光能、电能两种能量间的转变 15．利用图6所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列叙述正确的是 A．实验过程中浓硫酸体现了酸性但未体现强氧化性， B．内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C．烧杯中的溶液可用饱和溶液代替 D．实验结束后向锥形瓶中加入足量盐酸，溶液变红 16．我国科学家设计了一种电化学装置（图7a），能有效提高制的效率。已知电极均为惰性电极，电极的反应机理如图所示。该装置工作时 A．电极A为阴极，发生氧化反应 B．电极B反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 C．电路中每通过电子，左室溶液质量减少 D．电路中每通过电子，装置中共生成 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） 铁盐是一类常用的工业试剂和净水剂。 （1）电子工业中，使用溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为____________________ （2）实验室配制一定浓度的溶液备用。 ①配制溶液，需要的质量为________________。 ②配制溶液的部分操作顺序为_______________（填标号）。 ③配制溶液时，将溶于浓硝酸的原因为_______________。 （3）实验小组探究溶液显黄色的原因。 查阅资料 为无色；与不发生配位反应。 提出猜想 水解使溶液显黄色。 进行实验 向上述溶液中滴入足量浓硝酸，现象为_______________，猜想成立。 （4）实验小组探究溶液显黄色的原因。 初步实验 配制酸化的溶液，加入足量浓盐酸，溶液仍显黄色。 查阅资料 与形成的配离子（）显黄色，能与形成配位键的原因是____________________。 完成实验 小组同学完成了以下实验，证明了对溶液颜色存在影响。 序号 操作 实验现象 Ⅰ 向上述溶液中加入足量浓硝酸 ________ Ⅱ 向硝酸酸化的溶液中加入固体 溶液黄色变深 （5）兴趣小组进一步探究水解平衡、配位平衡对溶液颜色的影响。 初步实验取酸化的溶液（溶液）和（2）中配制的 溶液（溶液B），升温至后自然冷却，溶液透光率随温度变化如图8。 教师指导 本实验条件下酸的挥发忽略不计；溶液颜色越深，透光率越低。 补充实验 小组同学认为透光率变化幅度不同不足以说明溶液A的颜色同时受水解平衡和配位平衡影响。甲同学取溶液进行补充实验，证明溶液A中几乎只有配位平衡对溶液颜色产生影响。写出甲同学的实验方案，并给出判断依据_________________。 实验结论 溶液颜色受多种平衡影响。 18．（14分） 某含锌尘泥主要含Zn、Fe、K、Na、Mn、Cu元素的化合物，用该尘泥制备纳米氧化锌和其他金属产品的工艺流程如图所示： 已知：常温下，； ，。 （1）“高温还原”时，提高其反应速率的措施有_________________（任写一条）。 （2）“除铁”时采用黄钾铁矾[]法除铁效果更好。 ①常温下，若“浸出”后的溶液中，为了避免生成难过滤的胶状沉淀，溶液要小于______________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③滤渣的射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于____________________（填“晶体”或“非晶体”）。 （3）“萃取”时，形成的铜-肟螯合物结构如图9所示，R和表示烷基，下列说法错误的有______________（填选项字母）。 A．与、形成共价键 B．配位时被氧化 C．配合物不能与水形成分子间氢键 D．烷基有疏水性，使铜易进入有机层 （4）“除锰”后溶液酸性增强，则参与反应的化学方程式为 _________________________ （5）“沉锌”时，加入使溶液，此时溶液中（（填“>”“=”或“<”）。 （6）KDF是一种Zn、Cu原子个数之比为1∶1的合金。该合金立方晶胞中Zn原子所处位置如图10所示，且原子与原子最近距离为，则原子在晶胞的位置是_________，晶体中与原子最近且等距离的原子数目为_________________。 19．（14分） 氨气的合成与转化一直是化学反应原理研究的核心课题。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_________________。 （2）相关键能数据如下表所示，计算（Ⅰ）的_________，该反应在_____________（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 化学键 N≡N H-H N-H 键能（kJ/mol） 946 436 391 （3）在恒温恒容密闭容器中，按投料，发生反应Ⅰ，下列有关说法中，正确的有_____________（填选项字母，下同）。 A．时，反应达到平衡状态 B．时，反应达到平衡状态 C．使用催化剂，增大的平衡转化率 D．平衡后，增大容器的体积，减小 （4）尿素的合成分如下两步进行，反应为决速步。 Ⅱ． Ⅲ． ①合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是__________。[a表示，b表示，表示] ②可分别代表压强或温度。图11表示一定时，反应中的平衡转化率随的变化关系。代表的物理量为_________________，判断、的大小关系_____________．并简述理由：_________________。 ③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入和各，反应过程中混合气体中的体积分数如图12所示。实验测得体系平衡时的气体压强为，的存在忽略不计，计算反应的平衡常数_________（已知：对于有气体参与的反应，可用气体组分的平衡分压代替该气体的物质的量浓度计算平衡常数。分压总压体积分数，写出计算过程）。 20．（14分） 麻醉药布比卡因（vi）的合成路线如下。 已知：①“”代表“”、“”代表苯基。 ② （1）化合物ⅱ中的含氧官能团名称为_________________。 （1）化合物ⅱ中的含氧官能团名称为_________________。 （2）①化合物ⅰ的分子式为_____。 ②化合物ⅰ的同系物比ⅰ的相对分子质量大14。在的同分异构体中，含有苯环结构的共有_________________种，其中核磁共振氢谱图上只有4组峰的结构简式为_________________。 （3）下列说法正确的有_____________（填选项字母）。 A．ⅱ→ⅲ的过程中有键的断裂与形成 B．ⅲ分子中碳原子均采取杂化，存在手性碳原子 C．化合物E可以形成分子间氢键 D．ⅳ→ⅴ的过程原子利用率为100% （4）加入可以促进ⅴ→ⅵ的转化，请从反应原理的角度解释原因_______________。 （5）化合物ii与乙醇发生酯化反应的化学方程式为____________________（注明反应条件）。 （6）已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为_________________。 ②第二步：X与E进行_____________（填反应类型）。 ③第三步：Y与反应合成ⅴ。发生反应的化学方程式为_________________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B A B D A C 9 10 11 12 13 14 15 16 C C C B D B A D 二、非选择题 17．（1）（1分） （2）①60.5（1分，“60.5000”给1分） ②acb（2分，唯一答案） ③抑制的水解（1分，“使水解平衡逆向移动”给1分）。 （3）溶液变为无色（2分，“几乎无色”给2分，“变浅”得1分） （4）存在空轨道，存在孤对电子（2分，1点1分）； 溶液黄色变浅，但仍显黄色（1分，“黄色变浅”同等描述给1分）； 固体（1分，“”等无色的盐酸强碱盐均给1分） （5）取0.5 mol/L 溶液，加入浓硝酸使其变为无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化（3分，实验方案2分，现象1分） 18．（1）将含锌尘泥粉碎、适当升高温度、搅拌等（1分，“加入催化剂”不得分） （2）①2（2分） ②（2分，反应物生成物正确1分，配平1分） ③晶体（1分） （3）BC（2分，少选1分，多选或错选0分） （4）（2分，正确1分，配平1分） （5）<（1分，“小于”也给分） （6）体心（2分） 6（1分） 19．（1）（1分） （2）-92 kJ/mol（2分，数字1分，单位1分） 低温（1分） （3）BD（2分，少选1分，多选或错选0分） （4）①A（1分） ②温度（1分） （1分） 该反应为气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大2分，反应特征1分，平衡移动1分） ③由于的存在忽略不计，列三段式： 平衡时的体积分数为，即，解得：；则平衡时：；；；；该反应的平衡常数（三段式1分，解出或、、其中之一的物质的量1分，平衡常数1分） 20．（1）羧基（1分） （2）①（1分） ②5（1分） （2分） （3）AC（2分，少选1分，多选或错选0分） （4）ⅴ→ⅵ产生，与反应（2分，1点1分） （5）（1分） （6）①（1分） ②取代反应（1分） ③（2分，物质正确1分，配平1分） 学科网（北京）股份有限公司 $