广东广州市天河区2025-2026学年第二学期学业水平调研 高二化学试题

2025学年第二学期学业水平调研 高二化学 本试卷共8页，满分为100分，调研时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和 考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Mg24P:31C1:35.5Fe:56Nd:144 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.马是中华民族的重要精神象征。下列与马相关文物中，主要材质属于有机高分子材料的是 A.兵马俑陶马 B.东汉铜车马 C.汉“羽人骑马”玉雕 D.《墨马图》宣纸画 2.我国科学家在多个科技领域取得重大突破，下列相关科技成果中，说法正确的是 A.中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 B.靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 C“奋斗者号”潜水器使用的钛合金熔点高于纯钛金属 D.手机的柔性屏基材聚酰亚胺，属于高分子材料，可通过其单体发生缩聚反应生成 高工化学学业水平调研第1页（共8页） 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C0的空间构型：080 3d S B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 个个个个的 C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成： 886 D.乙炔的空间填充模型：OOO 4.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A.《格物粗谈》中写道：“西红梳摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩 味”，“气”指乙烯 B.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 C.《齐民要术》记载红烧肉处理“下酒二升，以杀腥臊·，此过程未发生化学反应 D.《天工开物》记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”，其主要成分灼烧均有烧焦羽 毛气味 5.下列实验中，能达到实验目的的是 温度计 乙酸、乙醇、 温 浓硫酸 浓硫酸 浓硝酸 计 饱和 Na.CO 乙醇、 溶液 浓硫酸 A 由FeCl3.6H20制B.实验室制取硝 C.实验室制乙酸 D.实验室制取乙烯 取无水FeCl3固体 基苯 乙酯 6.用化学知识解释下列对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性 c 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 D 钢铁表面进行“烤蓝”处理 Fe与H0反应生成Fe2O3 7.化合物L是从我国传统中药五味子中提取得到的一种天然产物，其结构简式如图所示。下 列有关化合物L的说法错误的是 A.分子中含有2个手性碳原子 B.分子中碳原子的杂化类型有$p和sp3两种 C.分子中含氧官能团有6种 D.1mol该分子最多消耗2 mol NaOH 高二化学学业水平调研第2页（共8页) 8.几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 Na CI NaCl晶胞 金刚石晶胞 C02晶胞 Cu晶胞 'A.Na个NaCl晶胞的质量是58.5g B.若金刚石的晶胞边长为am,其中两个最近的碳原子之间的距离为 a nm C干冰晶体中每个分子紧邻的分子数为12个，为分子密堆积 DCu晶胞在y平面的投影图为： 的 9.碳酸镧L2(CO3)3是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为2LaCL3+6NH4HC0, =La2(C03)3↓+6NH4C1+3C02个+3H20。下列说法正确的是 H A.NH4CI的电子式：[H:N:H田CI ⅱ B.镧(sLa)为第VLA族元素 C.NaC的形成过程：Na个：一→NaC] D.H2O与NH3分子间氢键强度：O一H.O一弱于N一H.N 10.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.冰晶体中，1mol水分子平均含有氢键的数目为4NA B.26gH-C=C-H中含有o键的数目为3NA C.标准状况下，22.4L苯中，含有氢原子的数目为6NA D.124g白磷(P4, 晶体中含有P-P键的数目为4Na 11.能满足下列物质（含同种元素）间直接转化关系，且推理成立的是 A.X可为钠，单质可与H20反应生成O2 B.X可为氮，酸溶液与Cu反应一定生成红棕色气体 酸（或碱） 单质X之氧化物↓ C.X可为硫，氧化物可与H2S反应生成硫单质 D.X可为铁，向沸水中滴入盐的饱和溶液可制得胶体 12.CuCI微溶于水，但在CI浓度较高的溶液中因形成[CuC2]和[CuCL]2而溶解。将适量 CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]厂和[CuCl3P的溶液，下列叙述正确的是 A.加水稀释，[CuC3]2浓度一定下降 B.H[CuC2]的电离方程式为：H[CuC2]=Ht+Cut+2CI C.向溶液中加入少量NaC1固体，[CuC2]浓度一定上升 D.体系中，c(Cu)tcH=c(CI)+c{[CuC2]}+c{[CuC]2-}+c(OH) 高二化学学业水平调研第3页（共8页） 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A CClCOOH酸性强于CF3COOH 氟的电负性比氯大 B 将灼烧变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜变红 乙醇具有氧化性 c 利用杯酚分离C60和C0 超分子具有自组装特性 NH3的配位能力强于H2O,[CuNH)4]2+的稳 D 电负性：O>N 定性强于[Cu(H2O)4]2+ 14.如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周 期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的 是 A.YZ?和EZ2的空间结构均为平面三角形 B.W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C1 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E D.第一电离能：Z>Y>E 15.含有乙酸钠和对氯苯酚(C1- OH)的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示， 下列说法错误的是 CH.COO c02 微生物膜 a极质子交换膜b极 A.a为电池的正极，发生还原反应 B.反应过程中，负极区pH不断减小 C.该电池工作时受环境温度的影响 D.b极的电极反应式为CH,C00-8e+2H,0=2C02个+7H 16.由G、N两种元素组成的晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所 示，下列说法错误的是 A.该物质的化学式为GaN B.图中与Ga原子等距离且最近的N原子数有4个 G C相邻两个N原子的最短距离为 2-bpm D.若A原子坐标分数为(0,0,0)，则B原子坐标 311 分数为444 高二化学学业水平调研第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)探究乙醛与银氨溶液的反应 (1)配制银氨溶液 写出银氨溶液的配制方法： (可选试剂：2%硝酸银溶液，2%氨水， 浓氨水，5NaOH溶液)。 (2)乙醛与银氨溶液反应的化学方程式是 (3)小组同学认为，提高[AgH的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂X 现象 lml试剂X I 银氨溶液 100s产生银镜 3滴乙醛 Ⅱ 热水浴 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知： ①Ag*+2NH=[Ag(NH)2。 ②查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 OH A旺O阳2Ag+H0 Ag+ 实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因： (4)进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂X更换为2%的AgNO3溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和AgNO,溶液的组成，推测OH的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验V:向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 立即产生少量棕黑 立即产生较多棕黑 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙 现象 色沉淀，加乙醛后 色沉淀，加乙醛后 醛后水浴较长时间未产生银镜， 水浴20s产生银镜 水浴10s产生银镜 试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，OH有利于更快产生银镜，实验证据是 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：c(OH)过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：c(OH)过高，与Ag*反应导致Ag浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分，确认假设1正确： ③结合乙醛与银氨溶液的反应步骤思考，实验Ⅲ中OH的浓度较低，导致 的浓度较低，反应变慢。 (5)小组同学进一步探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。 实验V:2%AgNO3溶液1mL（pH5),加入2%氨水22滴；再加入3滴新开 瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，出现光亮的银镜。 实验VI:2%AgNO3溶液1mL(pH5)，,加入蒸馏水22滴，再加入3滴新开 瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟，无明显现象。 甲同学认为，2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，而实 验VⅥ中无明显现象，从氧化还原反应的角度解释可能的原因： (写出 一条即可)。 高二化学学业水平调研第5页（共8页) 18. (14分)利用钕铁硼废磁体（主要成分为Nd2Fe14B,含少量Al、Co、Si及油污等）回 收钴、稀土、铁。 空 P507 做铁硼 破碎 高压 选择 Na,S溶液 废料 酸没 漫取液PH=30 →滤液1 沉铝滤液2→ →萃余液 萃取 富钴集物 焙烧 加热 固体残渣← Fe,03 滤饼 Nd←-Nd配合物 已知：当离子浓度小于或等于105olL1,即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 Fe(OHD): Al(OH)3 Co(O田2 Nd(OH) Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 5.9×10-15 1.0×10-21 (1)基态C0原子核外价层电子排布式为 “破碎焙烧”前将废磁体浸泡在 Na2CO3溶液中，目的是 (写一条)。 (2)已知Nd2F14B焙烧产物为对应的氧化物，写出高压加热的离子方程式 10 (3)“沉铝”时Nd+的浓度约为1.00molL1,调节pH使A1+沉淀完全，则调节的pH 为 _。（已知：lg0.13≈-0.9) (4)“选择萃取”时，是用酸性磷酸酯P507(用 H.Ca C,H H,C HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃 C,H 取原理为RE3++3HA三REA,+3H,Nd3+ 0 H,C 0 C.H 与P507形成如图的配合物，下列说法正确 H.C. Nd C,H 的是 0 0 A.Nd+与P和O形成配位键 B.该配合物中P为sp3杂化 H.C2 C.虚线部分代表萃取剂P507 C,H C,H D.适当增大pH,萃取率增大 (5)二碳化钕可通过下列途径制得：Nd,O电解→Nd温，c→NdC2。二碳化钕NdC2) 的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形C2的存在， 使晶胞沿同一个方向拉长（如图所示)。则二碳化钕晶 体中1个C?周围距离最近且等距的Nd2+围成的几何图 形为 。离C2最近的C?有 个。设NA 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，则晶体密 度为 gcm3(写表达式即可)。 (6)氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与H2发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直 接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺（酸浸法）相比，说明氢 爆法如何体现“绿色化学”思想（写一条）。 高二化学学业水平调研第6页（共8页） 19.(14分)实现“碳中和”和“碳达峰”是我国对国际社会作出的庄严承诺。将C02转 化为高附加值化学品是重要的研究课题。其中，利用C02和H2合成甲醇(CH3OHD是一条 重要途径，该过程涉及以下主要反应： 反应I(主反应)：CO2(g+3H2(g)、=≥CHOH(g十H2O(g) △H 反应Ⅱ（副反应)：CO2(g+H2g)≥CO(g十H2O(g) △H2=+41.2 kJmol1 已知：C0(g+2H2(g)、≥CHOH(g) △3=-90.6 kJ-mol1 回答下列问题： (1)根据盖斯定律，计算反应I的焓变△H1= kJ.molI。由此判断，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。(2分) (2)在恒温恒容的密闭容器中，按n(C02):nH2)=1:3充入反应物，并加入一定量的催 化剂，只发生反应I和反应Ⅱ。下列能说明反应体系达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.v(H2)=3v逆(CH3OH) D.单位时间内，消耗1molC02的同时消耗1molH20 (3)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器 中并加入合适的催化剂，只发生反应I和 100 反应Ⅱ。相同温度下，在不同压强下测得 80 CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性 n(CH,OH) -×100% 和CO的选 0 n(CHOD）+n(Co) 擎 择性 n(CO) 0 ×100% 随压强 3 4 5 6 n(CHOH)+n(CO) p/MPa 的变化曲线如图所示。 ①图中表示CH3OH的选择性曲线是 (填“m”“n”或“p”)。 ②已知反应Ⅱ是降低甲醇选择性的主要原因。为了提高反应I中CO2的转化率并同 时提高甲醇的选择性，可以采取的措施是 （填一项即可)。 (4)恒温下，向1L恒容密闭容器中加入1molC02(g)和3molH2,在催化剂作用下发生 反应I制备甲醇，同时有副产物C0生成，10mi后容器内总压强P)不再变化，容 器中CH30H(g)的物质的量为0.5mol,C02的物质的量为0.2mol,10min内H2的平 均反应速率v(H2)= mol-L-I.min; 铜基纳米 反应I的平衡常数K= (写出计算 光催化剂 过程，K用含字母P的代数式表示，不必化简。 CH;OH 高能导带 已知K。是用反应体系中气体物质的分压来表示 光照 的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡 e C02 分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物 H 质的量分数)。 02 (h' (5)电化学法也是实现“碳中和”的重要手段。铜基 低能导带 H20 纳米光催化剂还原CO2的机理如图所示，光照 时，低能导带失去电子并产生空穴(h,具有强氧化性)。在高能导带上生成CH3OH 的电极反应式： 高一化学学业水平调研 第7而 (北8 20.（14分)化学反应的原子经济性是绿色化学核心之一，体现该原子经济性的化合物V合 成路线如下： COOH (1)化合物Ⅱ的分子式为 其官能团的名称为 (2)化合物a为比化合物Ⅲ相对分子质量小28，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能 够与F®Cl3溶液发生显色反应，请写出符合条件的结构简式： (3)下列关于反应③的说法中，正确的有 (填字母)。 A.在化合物I中，碳原子采取sp和sp3杂化 B.化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C.由化合物Ⅲ到化合物V的转化中，有C-C单键的断裂和形成 D.在化合物Ⅲ中，有大π键，且存在手性碳原子 (4)反应①的化学方程式为 OH (5)在一定条件下制备 。 该反应中： ①若反应物之一能与FC13溶液作用显色，则另一反应物为 (写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为 (写结构简式)。 (6) 为唯一有机原料，合成 基于你设计的合成 Br 路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②写出该合成路线中由醇制羧酸的化学方程式为 (不需要注明反应条件)。