精品解析：安徽宣城市2025-2026学年第二学期高一期末测试 化学试题

2025—2026学年第二学期高一期末测试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1～10小题，每小题3分；第11～15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 2. 冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质不能制作冷敷袋的是 A. 冰 B. 硝酸铵+水 C. 盐酸+氢氧化钠 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 3. 分子式为的有机物，其碳原子结合方式不合理的是 A. B. C. D. 4. 大豆在我国有几千年种植历史。下列说法错误的是 A. 光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 B. 大豆根瘤菌可将转化为含氮化合物 C. 利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 D. 大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 5. 一种制备火箭燃料肼()的反应为。下列说法错误的是 A. NaClO中氯的化合价：价 B. 的结构式： C. NaCl的电子式： D. 中共价键类型：极性键 6. 材料和能源的开发利用是当今社会的重要议题。下列说法正确的是 A. 光导纤维的抗干扰性能好，主要成分是单晶硅 B. 石墨烯具有电阻率低的优异性能，是一种有机高分子材料 C. 煤的干馏属于物理变化，是实现煤的综合利用的主要途径之一 D. 石油经裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯等重要的基本化工原料 7. 化学知识可用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生二氧化碳 C 采用蒸煮法对家用餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量二氧化硫 二氧化硫与水反应生成弱酸调节酸度 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列小题。 硫酸被誉为“化学工业之母”。我国早在东汉时期的《出金矿图录》中记载“炼石胆取精华”，即加热蒸馏胆矾产生再制取硫酸。后来的铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，主要反应如下：，。为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替。接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：，我国科学家对催化剂进行了改良，相同时间内，不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示。 8. 下列说法错误的是 A. 胆矾分解产生CuO、和 B. 接触法用水吸收制硫酸 C. 铅室法中作为催化剂 D. 浓硫酸能干燥 9. 关于催化氧化反应的说法中，正确的是 A. 催化性能最佳的催化剂是a B. 通入足量，转化率能达到100% C. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 D. 达到平衡时，一定为2∶1∶2 10. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学方程式错误的是 A. 工业上制粗硅： B. 冶炼金属钠： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： 12. 将铁片和铜片按下图方式插入苹果中，电流表指针发生偏转。下列说法正确的是 A. 该装置能把化学能全部转化为电能 B. 铜片作负极，发生氧化反应 C. 将铜片换成铝片，电流表指针也会发生偏转 D. 当铁片质量减少0.56 g时，理论上有通过苹果 13. 一定条件下，在2 L的恒温恒容密闭容器中，X、Y和Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min时，消耗Y(g)的速率小于生成Y(g)的速率 C. 8 min后，三种物质浓度均不发生变化，反应不再进行 D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为9：10 14. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 简单氢化物沸点：M高于Y C. M与X形成的化合物中只存在离子键 D. 氧化物对应的水化物酸性：Z一定强于Y 15. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 步骤②中发生了化学键的断裂 B. 部分中的O来自 C. 步骤③发生了氧化还原反应 D. 总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中获取某些重要化工原料的工业流程如下： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 回答下列问题： （1）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、等杂质。所用的试剂为a．NaOH溶液 b．盐酸 c．溶液 d．溶液，试剂使用的正确顺序是__________(填标号)。 A．abcd B．dcab C．cdab （2）检验粗盐水中沉淀完全的操作为____________________。 （3）“吹出塔”中用热空气将溴吹出，体现了溴的__________性，“吸收塔”内发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）工业上可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，该方案的优点有____________________(写一点)。在实验室模拟该反应，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的数目为__________。 17. 能源在使用上经历了不同的发展阶段。回答下列问题： （1）燃油汽车工作时的能量转化形式是化学能转化为__________再转化为机械能。下列图示符合燃料燃烧时能量变化的是__________(填标号)。 A B． （2）氢能是理想的清洁能源，可由甲烷重整制氢，涉及到反应。 ①若在一定条件下，向密闭容器中加入足量的炭和一种气体只发生该反应，两种气体的浓度变化如图所示，则时间段内用表示的平均反应速率为__________，处于平衡状态的时刻是__________。 ②氢氧燃料电池在碱性条件下工作的示意图如下：通氢气的一端为燃料电池的__________极(填电极名称)，通氧气的一端电极反应式为______________________________。 18. 氨硼烷()是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以和为原料制备，步骤如下： ①按图Ⅰ组装好仪器，__________。 ②通入，排尽图Ⅰ装置中的空气。 ③先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得。 已知：是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）下列安全标识中，本实验不涉及的有__________(填标号)。 A. B. C. D. （2）补全实验步骤①________________。 （3）实验步骤②排尽空气的目的是________________。 （4）实验室制得的中含有少量水，下列试剂中可用于干燥的是__________(填标号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C． （5）实验过程中，保持过量的原因是____________________。 （6）酸性条件下，与水反应生成(弱酸)和并放热，该反应的离子方程式为______________________________。利用图Ⅱ装置测定的体积，反应结束后，下列操作会导致所测体积偏大的是__________(填标号)。 A．读数时，气体未冷却至室温 B．读数时，水准管液面高于量气管液面 C．计算时，未减去注入硫酸的体积 19. 乙烯是一种重要的石油化工基本原料，一定条件下能发生如下图所示的转化(部分反应条件和产物略去)。 回答下列问题： （1）乙烯中含有的官能团名称为__________。 （2）根据乙烯和乙醛()的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 物质 反应试剂、条件 反应后生成的物质 反应类型 乙烯 __________ 乙醇 加成反应 乙醛 酸性高锰酸钾溶液 乙酸 __________ （3）写出聚乙烯的一种主要用途____________________。 （4）某实验小组设计了三套装置用于制备乙酸乙酯。 ⅰ．试管a中除有乙醇、乙酸和浓硫酸外，还有碎瓷片，其作用是_____________，a中反应的化学方程式为______________________________。 ⅱ．制备乙酸乙酯一般不选用的装置是__________(填标号)，丙中球形干燥管除了冷凝气体外另一种作用是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一期末测试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1～10小题，每小题3分；第11～15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化中有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．盐湖晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选Ａ。 2. 冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质不能制作冷敷袋的是 A. 冰 B. 硝酸铵+水 C. 盐酸+氢氧化钠 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化过程会吸收热量，能使周边温度降低，可制作冷敷袋，A不符合题意； B．硝酸铵溶于水属于吸热过程，会使体系温度明显下降，可制作冷敷袋，B不符合题意； C．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，中和反应是放热反应，会使体系温度升高，不能制作冷敷袋，C符合题意； D．硝酸铵与水合碳酸钠反应属于吸热反应，能使周边温度降低，可制作冷敷袋，D不符合题意； 故选C。 3. 分子式为的有机物，其碳原子结合方式不合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该结构为异丁烷的碳架，碳碳键均为单键且无环，不饱和度为0，对应分子式为，不符合的要求，A错误； B．该结构为环丁烷的碳架，存在四元环，不饱和度为1，对应分子式为，符合要求，B正确； C．该结构为甲基环丙烷的碳架，存在三元环，不饱和度为1，对应分子式为，符合要求，C正确； D．该结构为2-丁烯的碳架，存在1个碳碳双键，不饱和度为1，对应分子式为，符合要求，D正确； 故选A。 4. 大豆在我国有几千年种植历史。下列说法错误的是 A. 光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 B. 大豆根瘤菌可将转化为含氮化合物 C. 利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 D. 大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，A正确； B．大豆根瘤菌具有生物固氮功能，可将空气中的转化为含氮化合物，B正确； C．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，并非加成反应，C错误； D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植循环再生，属于可再生资源，D正确； 故选C。 5. 一种制备火箭燃料肼()的反应为。下列说法错误的是 A. NaClO中氯的化合价：价 B. 的结构式： C. NaCl的电子式： D. 中共价键类型：极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO中Na为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得Cl的化合价为+1价，不是-1价，A错误； B．分子中N原子与3个H原子分别以单键相连，给出的结构式符合的结构特点，B正确； C．NaCl是离子化合物，由和构成，给出的电子式书写符合离子化合物电子式的书写规则，C正确； D．中的键是不同种非金属元素原子形成的共价键，属于极性键，D正确； 故选A。 6. 材料和能源的开发利用是当今社会的重要议题。下列说法正确的是 A. 光导纤维的抗干扰性能好，主要成分是单晶硅 B. 石墨烯具有电阻率低的优异性能，是一种有机高分子材料 C. 煤的干馏属于物理变化，是实现煤的综合利用的主要途径之一 D. 石油经裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯等重要的基本化工原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是（二氧化硅），单晶硅（）是常用半导体材料，A错误； B．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，并非有机高分子材料，B错误； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石油裂化、裂解均是长链烃断裂为短链烃的反应，可得到甲烷、乙烯等重要基本化工原料，D正确； 故选D。 7. 化学知识可用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生二氧化碳 C 采用蒸煮法对家用餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量二氧化硫 二氧化硫与水反应生成弱酸调节酸度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，二者有关联，A不符合题意； B．小苏打为碳酸氢钠，可与面团发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，使面包疏松多孔，二者有关联，B不符合题意； C．高温能使细菌、病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，因此可用蒸煮法对餐具消毒，二者有关联，C不符合题意； D．酿制葡萄酒时加入适量二氧化硫，是利用二氧化硫的还原性起到抗氧化作用、同时抑制微生物生长起到防腐作用，不是利用其与水反应生成弱酸调节酸度，二者没有关联，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 硫酸被誉为“化学工业之母”。我国早在东汉时期的《出金矿图录》中记载“炼石胆取精华”，即加热蒸馏胆矾产生再制取硫酸。后来的铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，主要反应如下：，。为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替。接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：，我国科学家对催化剂进行了改良，相同时间内，不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示。 8. 下列说法错误的是 A. 胆矾分解产生CuO、和 B. 接触法用水吸收制硫酸 C. 铅室法中作为催化剂 D. 浓硫酸能干燥 9. 关于催化氧化反应的说法中，正确的是 A. 催化性能最佳的催化剂是a B. 通入足量，转化率能达到100% C. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 D. 达到平衡时，一定为2∶1∶2 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A．胆矾为，加热分解可生成、和，符合题干记载，A正确； B．接触法吸收时若用水，会形成酸雾降低吸收效率，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，B错误； C．铅室法反应中，参与反应后又生成，反应前后质量和化学性质不变，作催化剂，C正确； D．浓硫酸与无中间价态，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，可干燥，D正确； 故选B。 【9题详解】 A．相同温度、相同时间内，催化剂的催化性能越好，转化率越高，由图可知，相同温度下催化剂对应的​转化率最高，催化性能最佳，A错误； B．催化氧化是可逆反应，反应物不可能完全转化，即使通入足量，转化率也不能达到100%，B错误； C．通过调控温度、压强、反应物浓度等反应条件，可以使平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．平衡时各物质的物质的量之比与起始投料比、反应物转化率有关，不一定为2:1:2，D错误； 故选C。 10. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发，能达到锁水目的，A不符合题意； B．高温蒸煮可杀灭番茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物进入，可实现保鲜，B不符合题意； C．料酒中的乙醇和香醋中的乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，可提升菜肴风味，C不符合题意； D．蚕丝的主要成分为蛋白质，苏打（碳酸钠）在热水中水解使溶液碱性较强，加热条件下蛋白质易发生水解，会毁蚕丝衣物，D符合题意； 故选D。 11. 下列化学方程式错误的是 A. 工业上制粗硅： B. 冶炼金属钠： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上高温下焦炭还原二氧化硅制粗硅，反应生成Si和CO，方程式书写正确，A正确； B．钠性质活泼，工业通过电解熔融NaCl冶炼钠，反应方程式书写正确，B正确； C．乙烯和溴发生加成反应时，两个溴原子分别连接在双键两端的碳原子上，产物应为，不是，方程式应为：，C错误； D．三价铁离子具有氧化性，可与Cu反应生成二价铁和铜离子，方程式书写正确，D正确； 故选C。 12. 将铁片和铜片按下图方式插入苹果中，电流表指针发生偏转。下列说法正确的是 A. 该装置能把化学能全部转化为电能 B. 铜片作负极，发生氧化反应 C. 将铜片换成铝片，电流表指针也会发生偏转 D. 当铁片质量减少0.56 g时，理论上有通过苹果 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池能量转化率小于100%，部分化学能会转化为热能等其他形式的能量，无法将化学能全部转化为电能，A错误； B．铁的金属活动性强于铜，该装置中铁片为负极，发生氧化反应，铜片为正极，发生还原反应，B错误； C．铝的金属活动性弱于铁，更换铜片为铝片后，铝片、铁片和苹果中的电解质溶液仍可构成原电池，产生电流使电流表指针偏转，C正确； D．电子仅在外电路中定向移动，苹果作为电解质溶液，依靠阴阳离子定向移动导电，不存在电子通过，D错误； 故答案选C。 13. 一定条件下，在2 L的恒温恒容密闭容器中，X、Y和Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min时，消耗Y(g)的速率小于生成Y(g)的速率 C. 8 min后，三种物质浓度均不发生变化，反应不再进行 D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为9：10 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，随着反应的进行，X和Y的物质的量减少，是反应物；Z的物质的量增加，是生成物。反应在8分钟时达到平衡状态，此时各物质的量不再变化。从反应开始到平衡，各物质的物质的量变化量为：，，，化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，所以，由于反应物未完全消耗，该反应为可逆反应，化学方程式为：，A错误； B．在4 min时，反应尚未达到平衡，Y的物质的量仍在减少，说明反应正向进行。此时，正反应速率大于逆反应速率，即消耗Y(g)的速率大于生成Y(g)的速率，B错误； C．8 min后，反应达到化学平衡状态，各物质的浓度确实保持不变。但化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是正反应和逆反应速率相等，C错误； D．该反应在恒温恒容条件下进行。根据理想气体状态方程，当温度T和体积V恒定时，压强P与气体的总物质的量n成正比。起始时，总物质的量，平衡时，总物质的量，压强之比等于总物质的量之比： ，D正确； 故答案选D。 14. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 简单氢化物沸点：M高于Y C. M与X形成的化合物中只存在离子键 D. 氧化物对应的水化物酸性：Z一定强于Y 【答案】B 【解析】 【分析】Y最内层电子数为2，最外层电子数是最内层的3倍即最外层6个电子，M与Y同族且原子序数更小，故M为，Y为；X原子序数介于和之间，为所在周期金属性最强的元素，故X为第三周期IA族的；Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为。 【详解】A．为，由钠离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物，A错误； B．M的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，B正确； C．与可形成，其中既含离子键又含共价键，并非只存在离子键，C错误； D．未说明是最高价氧化物对应的水化物，例如的酸性弱于，D错误； 故选B。 15. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 步骤②中发生了化学键的断裂 B. 部分中的O来自 C. 步骤③发生了氧化还原反应 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤②发生化学反应，存在旧化学键的断裂，A正确； B．由反应机理可知，中的O元素全部来源于，仅H来自，B错误； C．步骤③中生成，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；　 D．抵消各步的中间产物后，总反应为，满足原子守恒，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中获取某些重要化工原料的工业流程如下： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 回答下列问题： （1）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、等杂质。所用的试剂为a．NaOH溶液 b．盐酸 c．溶液 d．溶液，试剂使用的正确顺序是__________(填标号)。 A．abcd B．dcab C．cdab （2）检验粗盐水中沉淀完全的操作为____________________。 （3）“吹出塔”中用热空气将溴吹出，体现了溴的__________性，“吸收塔”内发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）工业上可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，该方案的优点有____________________(写一点)。在实验室模拟该反应，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的数目为__________。 【答案】（1）B （2）静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现浑浊，则表明沉淀完全 （3） ①. 易挥发 ②. （4） ①. 安全性高，设备成本低(其它合理答案也给分) ②. 或 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤中加入反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，氯气将溴离子氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫、水和溴单质反应生成HBr和硫酸，向得到的HBr溶液中通入氯气，氧化HBr生成溴单质。 【小问1详解】 粗盐除杂的核心原则：溶液必须在溶液之后加入，目的是除去过量的；盐酸在过滤后最后加入，除去过量的和，故选B； 【小问2详解】 检验离子沉淀完全的操作，核心是静置后，取上层清液检验是否仍存在待检验离子：静置，向上层清液中滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全； 【小问3详解】 溴沸点低、易挥发，热空气可以促进溴挥发吹出；吸收塔中与、水发生氧化还原反应，生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为； 【小问4详解】 是有毒易挥发气体，用替代可降低污染，且碳酸钠成本低，合理即可； 配平该歧化反应：，的物质的量为，完全反应时转移电子，即电子数目为。 17. 能源在使用上经历了不同的发展阶段。回答下列问题： （1）燃油汽车工作时的能量转化形式是化学能转化为__________再转化为机械能。下列图示符合燃料燃烧时能量变化的是__________(填标号)。 A B． （2）氢能是理想的清洁能源，可由甲烷重整制氢，涉及到反应。 ①若在一定条件下，向密闭容器中加入足量的炭和一种气体只发生该反应，两种气体的浓度变化如图所示，则时间段内用表示的平均反应速率为__________，处于平衡状态的时刻是__________。 ②氢氧燃料电池在碱性条件下工作的示意图如下：通氢气的一端为燃料电池的__________极(填电极名称)，通氧气的一端电极反应式为______________________________。 【答案】（1） ①. 热能 ②. A （2） ①. ②. ③. 负 ④. 【解析】 【小问1详解】 燃油汽车工作时，燃料燃烧发热使气体体积膨胀做功，其能量转化形式是将化学能转化为热能，再将热能转化为机械能。燃料燃烧属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，图A表示放热反应，图B表示吸热反应，故选A； 【小问2详解】 ①根据化学方程式可知，反应过程中和的浓度变化量之比恒为。由图可知，时间段内，下降的曲线浓度变化量为，上升的曲线浓度变化量为，符合的比例关系，因此下降的曲线代表，上升的曲线代表。在时间段内，的浓度变化量 ，则用表示的平均反应速率。当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再随时间发生变化，由图可知曲线在时刻起保持水平，即处于平衡状态的时刻是； ②在氢氧燃料电池中，通入可燃物（氢气）的一极发生失去电子的氧化反应，为电池的负极；通入氧化剂（氧气）的一极发生得到电子的还原反应，为电池的正极。由于电解质溶液为氢氧化钠溶液（碱性条件），正极上氧气得电子并结合水生成氢氧根离子，其电极反应式为。 18. 氨硼烷()是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以和为原料制备，步骤如下： ①按图Ⅰ组装好仪器，__________。 ②通入，排尽图Ⅰ装置中的空气。 ③先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得。 已知：是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）下列安全标识中，本实验不涉及的有__________(填标号)。 A. B. C. D. （2）补全实验步骤①________________。 （3）实验步骤②排尽空气的目的是________________。 （4）实验室制得的中含有少量水，下列试剂中可用于干燥的是__________(填标号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C． （5）实验过程中，保持过量的原因是____________________。 （6）酸性条件下，与水反应生成(弱酸)和并放热，该反应的离子方程式为______________________________。利用图Ⅱ装置测定的体积，反应结束后，下列操作会导致所测体积偏大的是__________(填标号)。 A．读数时，气体未冷却至室温 B．读数时，水准管液面高于量气管液面 C．计算时，未减去注入硫酸的体积 【答案】（1）D （2）检查装置的气密性 （3）防止与空气接触自燃 （4）B （5）提高的转化率 （6） ①. ②. AC 【解析】 【分析】氨硼烷是潜在固体储氢材料，常温稳定。实验以和为原料制备，步骤①：按图Ⅰ组装好仪器，检查装置气密性，防止气体泄漏影响反应或引发危险；步骤②：通排空气，避免与氧气接触自燃，同时减少杂质干扰；步骤③控制反应物比例与温度，先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品；步骤④：粗产品需进一步纯化，得到纯净的。 【小问1详解】 A．为戴护目镜标识，B．为洗手标识，C．为通风标识，D．为当心锐器割伤标识，本实验涉及有毒气体和自燃气体，需要注意通风并佩戴护目镜，实验结束后需洗手，但不涉及锐器操作，故选D。 【小问2详解】 本实验涉及气体的通入和反应，为防止气体泄漏影响实验结果或引发危险，在组装好仪器后、装入药品前，必须先检查装置的气密性； 【小问3详解】 根据题干已知信息，遇水剧烈反应，在空气中可自燃，因此，通入排尽装置中空气的目的是防止与空气中的氧气和水蒸气发生反应，避免发生危险； 【小问4详解】 是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，浓硫酸（A项）和（C项）均呈酸性，会与发生反应；碱石灰（B项）呈碱性，不与反应，可用于干燥，故选B。 【小问5详解】 是一种有毒气体，实验中保持过量，可以使充分反应，提高其转化率； 【小问6详解】 在酸性条件下，与水反应生成和，在酸性条件下与结合生成，根据电子转移和原子守恒，该反应的离子方程式为； A．该反应放热，读数时若气体未冷却至室温，气体受热膨胀，会导致测定体积偏大，A符合题意； B．读数时水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，会导致测定体积偏小，B不符合题意； C．注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的体积偏大，C符合题意； 故选AC。 19. 乙烯是一种重要的石油化工基本原料，一定条件下能发生如下图所示的转化(部分反应条件和产物略去)。 回答下列问题： （1）乙烯中含有的官能团名称为__________。 （2）根据乙烯和乙醛()的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 物质 反应试剂、条件 反应后生成的物质 反应类型 乙烯 __________ 乙醇 加成反应 乙醛 酸性高锰酸钾溶液 乙酸 __________ （3）写出聚乙烯的一种主要用途____________________。 （4）某实验小组设计了三套装置用于制备乙酸乙酯。 ⅰ．试管a中除有乙醇、乙酸和浓硫酸外，还有碎瓷片，其作用是_____________，a中反应的化学方程式为______________________________。 ⅱ．制备乙酸乙酯一般不选用的装置是__________(填标号)，丙中球形干燥管除了冷凝气体外另一种作用是____________________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. 、加热加压、催化剂 ②. 氧化反应 （3）用于食品包装材料等 （4） ①. 防止暴沸 ②. ③. 甲 ④. 防止溶液倒吸 【解析】 【分析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙烯的结构简式为，根据官能团的定义，其中含有的官能团名称为碳碳双键。 【小问2详解】 乙烯含有碳碳双键，能与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，所以反应试剂、条件为、加热加压、催化剂。乙醛中的醛基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，该反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 聚乙烯是一种常见的塑料，其一种主要用途为食品包装材料等。 【小问4详解】 ⅰ在加热液体时，试管a中加入碎瓷片的作用是防止暴沸；a中发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下的酯化反应，化学方程式为。ⅱ制备乙酸乙酯时，由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时易挥发，甲装置中试管b中的导管插入液面下，会引起倒吸，所以一般不选用的装置是甲；丙中球形干燥管除了冷凝气体外，另一种作用是防止溶液倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $