安徽阜阳市太和县第八中学2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题

**基本信息** 立足高一化学核心内容，融合生活科技情境与实验探究，通过化学与生活（如光缆成分、高温结构陶瓷）、工业流程（废水回收硫酸亚铁）及有机合成（乙烯转化）等实例，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、分散系、离子反应|以神舟飞船材料、汽车尾气等为情境，基础题与能力题梯度分布| |解答题|4题/58分|实验探究（氨气催化还原）、反应原理（热化学、化学平衡）、工业流程、有机合成|设计实验装置分析、平衡计算等综合题，体现科学探究与实践，契合高考命题趋势|

太和八中2025-2026学年度第二学期高一年级期末考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题（共42分） 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成 B．汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（　　） A． B． C． D． 3．下列表示正确的是 A．丙烷分子的比例模型为：   B．乙炔的结构简式：CHCH C．乙炔分子的球棍模型：   D．聚丙烯的结构简式：   4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA 5．现有三组混合物：①CCl4 和水    ②45%的酒精水溶液    ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法依次是（    ） A．溶解、过滤 、结晶 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、分液、蒸馏 D．蒸馏、分液、萃取 6．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．淀粉溶液 D．酒精溶液 7．下列物质中属于强电解质且能导电的是（    ） ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A．①②⑤ B．⑥ C．③⑥ D．①②⑥ 8．不能用 H++OH－=H2O 表示的反应是（    ） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．盐酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸与氢氧化钠溶液反应 9．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．CH3CH2OH和CH3OCH3 B．  和   C．和 D．金刚石和石墨 10．下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．制钠：将氯化钠溶液除杂、浓缩获得饱和氯化钠溶液，电解该溶液 B．制铁：将焦炭转化为，高温下用还原铁的氧化物获得 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程主要发生复分解反应 D．制银：银在自然界中主要以游离态形式存在，一般通过物理方法获得 11．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．的电子式： B．离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的结构示意图： 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠粉末放入水中： B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： C．向溶液中滴加稀硫酸： D．过量通入饱和碳酸钠溶液： 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．由X、Y组成的化合物均是离子化合物 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 14．燃料电池()是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是    A．电池工作时，电能主要转化为化学能 B．电极a为电池的正极 C．电极b上会产生大量的气泡 D．电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动 二、解答题（共58分） 15．（12分）某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： (1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 (2)装置d中发生反应的化学方程式为_________。 (3)装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。 A．无水 B．无水 C．浓硫酸 D．碱石灰 (4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：___________。 (5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过______(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 (6)该装置存在不足之处是_______。 16．（16分）按要求回答问题： (1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题： ①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。 (2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。 (3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。 ②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 A．反应中当M与N的物质的量相等时 B．P的质量不随时间变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变 17．（16分）某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。 (1)操作(a)的名称是______。若加入的试剂①为，加入试剂①的目的是______。 (2)试剂③为过量铁粉，反应的化学方程式为______。 (3)固体E的成分为______(填化学式)，E和试剂④所发生的离子反应方程式为______。 (4)取溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为______。 (5)硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如图所示，则操作(d)应选择的最佳操作是______(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 (6)若按上述工艺处理该工业废水，制得铜，回收率为，则该工业废水中______。 18．（14分）已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。 （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。 （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。 A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2 ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下期末考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A B C B D A B 题号 11 12 13 14 答案 B D B D 1．B 【详解】A．燃煤中加入生石灰，可与煤燃烧产生的反应生成，最终被氧化为，减少排放，有利于减少酸雨形成，A正确； B．汽车尾气中的产生原因是内燃机高温工作时，空气中的和发生化合反应，并非汽油燃烧不充分，汽油燃烧不充分主要产生等污染物，B错误； C．具有良好的光传导性能，是光缆的主要成分，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、强度高、抗氧化等优良性能，属于新型无机非金属材料，可用于宇宙飞船返回舱外表面，D正确； 2．C 【详解】酒精是易燃液体。则 A.是腐蚀品标志，故A错误； B.是剧毒品标志，故B错误； C.是易燃品标志，故C正确； D.是氧化剂标志，故D错误； 故选C。 3．C 【详解】A.  为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型表示丙烷分子中各原子体积的相对大小，丙烷的比例模型为  ，故A错误； B.乙炔的结构简式：CH≡CH，故B错误； C.乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型：  ，故C正确； D.聚丙烯的结构简式为：  ，故D错误。 4．A 【详解】A、1.06gNa2CO3的物质的量为1.06/106=0.01mol，1个碳酸钠含有2个钠离子，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA，A项正确； B、标准状况下，H2O不是气体，B项错误； C、通常状况下，不能使用Vm=22.4L/mol，C项错误； D、没有溶液的体积无法计算出个数，D项错误； 5．B 【详解】①CCl4 和水：二者液液不容，分层，采用分液进行分离；②45%的酒精水溶液：乙醇与水互溶，二者沸点相差小于三十度，若直接蒸馏分离出来的乙醇含有少量水，应加入氧化钙后进行蒸馏；③碘水：碘单质可以溶于水，但是溶解度不大，在苯或者四氯化碳中的溶解度很大，同时三者不发生化学反应，因此可以采用萃取进行分离。答案选B。 【点睛】碘水、溴水的分离方法为萃取，碘的四氯化碳、溴的四氯化碳的分离方法为蒸馏。 6．C 【详解】分散质粒子大小在1-100nm的分散系称为胶体，淀粉属于天然高分子化合物，淀粉溶液属于胶体。稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液都属于溶液。故本题选C。 【点睛】丁达尔效应是胶体特有的性质，可以使用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。 7．B 【详解】①氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质；②硫酸钙固体属于电解质，但是离子不能自由移动不导电；③铜属于单质，不是电解质；④蔗糖属于有机物，在水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质；⑤三氧化硫属于非金属氧化物，溶于水导电的原因是生成的硫酸可以导电不是自身原因，熔融状态也不导电，不属于电解质；⑥熔融氯化钠：氯化钠属于强电解，且可以导电。故只有⑥熔融氯化钠符合题意，答案选B。 8．D 【详解】A. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，A项错误； B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，B项错误； C. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，离子方程式为H++OH－=H2O，C项错误； D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，离子方程式为CH3COOH+OH¯=CH3COO¯+H2O，D项正确； 9．A 【分析】分子式相同，结构不同的现象称为同分异构现象。存在同分异构现象的化合物互为同分异构体。 【详解】A．分子式相同，结构不同，A正确； B．两者是同种物质，B错误； C．两种互为同位素，C错误； D．两种互为同素异形体，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．电解饱和氯化钠溶液的产物为、和，无法得到单质钠，工业制钠需电解熔融氯化钠，A错误； B．工业炼铁过程中，焦炭先燃烧生成，再与焦炭高温反应生成还原剂，高温下还原铁的氧化物获得，B正确； C．“曾青得铁，则化为铜”的反应为，属于置换反应，不是复分解反应，C错误； D．银在自然界中主要以化合态形式存在，一般通过热分解法等化学方法冶炼，无法用物理方法直接获得，D错误； 故选B。 11．B 【详解】 A．水分子是共价化合物，其电子式为  ，故A错误； B．若含个电子，则中性M原子必含个质子，若核内有个中子，质量数为2+a +b，则M原子符号应写作，故B正确； C．为离子化合物，形成过程中有电子的得失，原子失去2个电子、两个原子各得1电子，生成离子化合物，电子式形成过程为，故C错误； D．核外有10电子，结构示意图为   ，故D错误； 故答案选B。 12．D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与双氧水溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 13．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，则Y为Na；Z元素位于元素周期表IIIA族，则Z为Al；W元素与X元素属于同一主族，W为S，据此分析。 【详解】A．同周期元素的原子半径随核电核数的增加而减小，故原子半径，故A错误； B．Na与O组成的Na2O2或Na2O均为离子化合物，故B正确； C．非金属性越强其简单氢化物越稳定，故H2O的热稳定性强于H2S，故C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误； 故选B。 14．D 【分析】由电池反应可知，镁失去电子发生氧化反应，作负极，过氧化氢得到电子，发生还原反应，故b为正极，a为负极，以此解题。 【详解】A．电池工作时，化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知a为负极，B错误； C．由电池反应可知，b电极上过氧化氢得到电子结合氢离子生成水，C错误； D．电池工作时，阳离子向正极移动，即通过交换膜从左到右移动，D正确； 故选D。 15．(1)圆底烧瓶 (2) (3)D (4) (5)调节分液漏斗的活塞 (6)缺少尾气处理装置 【分析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答： 【详解】（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶； （2）装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； （3）生成的氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D； （4）由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为； （5）可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制q、d中气体的生成速率； （6）未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，所以缺少尾气处理装置。 16．(1) 小于 放出 1852 (2) b (3) 2:1:1 0.25mol/(L·min) BDF 【分析】观察原电池图像可知，正极氧气得电子，化合价降低，所以该电池的正极是b，反应式为，负极是a，氢气失去电子，又可知电解质溶液为KOH溶液，反应式为，据此解答。 【详解】（1）①由题干信息可知，该反应的△H<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和，②根据图像，反应过程(Ⅰ)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程(Ⅱ)中4molH—O键，放出的热量为：4×463kJ=1852kJ，答案：小于、放出、1852； （2）观察原电池图像可知，正极物质得电子，化合价降低，所以该电池的正极是b，负极为通入氢气一极，失去电子，又可知电解质溶液为KOH溶液，反应式为，答案：b、； （3）①由图示信息可知，N、M、P的物质的量在0到6分钟内的变化量为6mol、3mol、3mol，因物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c＝2:1:1； ②1min到3min这段时刻，M的浓度变化量为=0.5mol/L，则速率为=0.25 mol/(L·min)； ③A．反应中当M与N的物质的量相等时，并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故A不符合题意； B．P的质量不随时间变化而变化，说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B符合题意； C．由于该反应是一个反应前后气体化学计量数不变的反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不能说明达到平衡状态，故C不符合题意； D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M，根据化学计量数之比等于化学反应速率之比，说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态，故D符合题意； E．由于该反应是一个反应前后气体化学计量数不变的反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定平衡，故E不符合题意； F．M的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态，故F符合题意； 故选BDF。 17．(1) 过滤 使和完全沉淀 (2) (3) 、 (4) (5)c (6)0.0075 【分析】工业废水中大量的，较多的和少量。试剂①为NaOH，将转化为氢氧化铜，转化为氢氧化亚铁进入固体B，溶液A为。固体B加入稀硫酸与碱反应生成盐，溶液C中为、，加过量的铁粉，铁把置换出Cu，过滤所得固体E为Fe（过量）、Cu的混合物，溶液D为，固体E加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液G为，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。 【详解】（1）操作(a)的名称是过滤； 根据分析加入的试剂①为，加入试剂①的目的是使和完全沉淀。 （2）根据分析试剂③为过量铁粉，反应的化学方程式为。 （3）根据分析固体E的成分为、。 E和试剂④(硫酸)所发生的离子反应方程式为。 （4）溶液(、)滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀()且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀()，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为。 （5）a．加热蒸发，直至蒸干则晶体可能有、，甚至失去全部结晶水，还可能导致亚铁离子被氧化，导致纯度较低，a不符合题意； b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，此时获得的晶体是，热水洗涤，造成晶体溶解损失，b不符合题意； c．由图可知，温度低于56.7℃析出晶体，所以溶液加热浓缩得到饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥可得，c符合题意； 故选c。 （6）处理该工业废水，制得铜(物质的量为6 mol)，回收率为，故原溶液中，则该工业废水中。 18． 羟基 羧基 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应(或酯化反应) AD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 产生砖红色沉淀 【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，结合有机物的结构和性质解答该题。 【详解】(1)B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，B、D分子中的官能团名称分别是：羟基、羧基； (2)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，发生反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；该反应是：取代反应(或酯化反应)； (3)在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气，与氧氧混合，通过丙装置中的铜网作催化剂，丁装置用冷水冷却得到产物； ①根据上面的分析可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，故答案为AD； ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇被氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O； ③乙醇被氧化成乙醛，滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热会产生砖红色沉淀。 【点睛】本题实验部分重点考查的是乙醇催化氧化实验，明确实验原理是解题关键，乙醇在铜或银作催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；金属铜在乙醇氧化生成乙醛的反应中作催化剂，螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $