广西玉林市2025-2026学年高二下学期期末教学质量监测 化学试题

2026年春季期高二期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无放。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Br80 一、选择题：本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.从古到今化学材料一直与生活密切相关，下列材料中主要成分属于有机物的是 陆川0涂层老铁锅 不易锈不易粘 A.北流汉代云雷纹大B.容县真武阁的木柱C.始于明朝的陆川铁 D.博白大平坡水楼的 铜鼓王 锅 水泥墙 2.聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛)，可通过下列路线合成。下列化学用语表示错误的是 CaC2 H0CH-CH花公A△一聚丙烯睛 A.CaC2的电子式为：Ca2t[tCC2 B.CH=CH的空间填充模型为： C.0的VSEPR模型为：。 q⊙ D.聚丙烯腈的结构简式为：七CH2-CH-CN]五 3. 下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 B 苯酚与Br2反应不同于苯与Br2反应 羟基对苯环有影响 C O3在Cc4中的溶解度高于在水中 O,和CCL4均为非极性分子 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚中有大小不同的空穴 4.2026年5月，华为基于“韬定律”的高端芯片研制理论燃爆全球，即将发布的新一代麒麟手 机芯片将实现晶体管密度和系统性能的大幅跃升。下列对晶体硅的叙述正确的是 A.晶体硅没有固定的熔沸点 B.形成晶体硅的速率越快越好 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D,晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 高二化学第1页（共6页) 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2晶体中所含的Si一0键数目为2N B.标准状况下，11.2LCC4所含原子数大于2.5N C.常温常压下，IL0.02mo/L的CHC0OH溶液中氢离子的数目为0.02N D.1mol涤纶(HOF)&-0-CH,CH,OH)完全水解消耗nM个水分子 6. 根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是 实验过程 现象 结论 甲烷与Cl2在光照下反应后的混合气体接触 石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷 湿润的石蕊试纸 具有酸性 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸充分反应，冷却后 B 加入少量新制Cu(OHD2并加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体 苯酚钠溶液中出现 酸性： 直接通入苯酚钠溶液中 白色浑浊 醋酸>碳酸>苯酚 向饱和个NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶 先产生白色沉淀， 蛋白质的盐析是 液，振荡：再加入蒸馏水，振荡 后沉淀溶解 一个可逆过程 7.有机物之间的转化对新型材料、新型药物等研究有重要意义。关于下列转化过程中的方程式 叙述正确的是 CH,=CH2①CH,CH,C1②CH,CH,OH③CH,C0OH ↓④ CHCOOCHCH A.反应①：2CH2=CH2+C12光照2CH3CH2C1 B.反应②：CHCH.CI+-NaOH算CH,CH.OH+NaCl C.反应③：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2S04→5CH3C0OH+11H20+4MnS04+2K2zS04 D.若用同位素标记，则反应@：CHCH0H+CHC00H浓硫壁H,80+CH,C00CH,CH 8.有机物YX6W常应用于各种调味香精中，其结构如下图。已知X、Y、Z、W为原子序数 依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种运动状态，Y的基态原子价层电子有2个未成 对电子，Z与W同主族，Z原子的价层电子排布为nsp+2。下列有关叙述错误的是 A.原子半径：W>Y>Z>X B.最简单氢化物的键角：Y>Z C.由X、Y、Z形成的酸一定是二元弱酸 D.该有机物中Y原子的杂化方式有sp2、sp3 9.利用葡萄糖微生物电池（结构如左下图)电解含锰酸性废水可得到MO2,电解装置结构如 右下图所示。下列说法正确的是 CO 碳棒 阳 阴离 MnO. X极 子膜 子膜 Y极 生 物 CH12067 质子交换膜 NaOH溶液NaCi溶液 酸性废水 A.反应过程中，左池电极A与右池电极X相连 B.在微生物作用下，葡萄糖在负极发生氧化反应 C.微生物电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 D.Y极电极反应式为：Mn2++2e+2H,0=Mn02+4H 高二化学第2页（共6页) 10.下列图示实验能达到相应目的的是 饱和食盐水 CH CH2Br 水层 乙酸、乙醇 INaOH 浓硫酸 乙醇 饱和 足量 酸性 乙醇层 酸性 NnOH CuSO KMnO 溶液 溶液 用MnO4 溶液 溶液 A.制备乙炔并验证乙炔 B.检验溴乙烷的消去 C.用乙醇萃取碘水 D.制备并提纯乙酸 的性质 反应产物中含乙烯 中的碘单质 乙酯 11.丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。 下列关于该有机物的说法错误的是 A.分子式为CH1oOs B.可以发生消去、加成、缩聚反应 OH C. 该物质分子中含有2个手性碳原子 OH HO D.该物质最多9个碳原子在同一平面上 12.[CuNH3)4]S04·H20在工业上有着广泛的应用，其一种制备方法如图。已知Cu2(OD2S04 难溶于水。下列说法错误的是 CuS05狃，0,0蓝色滴加氨水至过盘深蓝色试剂坚过滤、洗涤、千佛一 溶液Ⅲ IV [Cu(NH)4]SOH2O A.步骤Ⅱ说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的强 B.向深蓝色溶液中加入Na2SO4粉末，溶液蓝色会更深 C.试剂X可能是乙醇，目的是为了降低[CuNH)4]SO4·H20的溶解度 D.滴加氨水的过程中可能会生成Cu(OD2、Cu2(OH田2SO4沉淀 l3.一种尿素晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为Na。 下列说法正确的是 A.基态原子所含的未成对电子数：C>N>O B. 该晶胞中含有14个C00NH2)2分子 OCO(NH2)2 ●H2O C.晶体密度为 268×1021 aNB.cm3 D.与一个C0NH2)2距离最近且相等的C0NH2)2有12个 14.首例以中国科学家命名的“黄鸣龙还原法”的有机反应机理如下图R、R'代表烃基)。下列说 法正确的是 NH2 HN-NH2 HO N-H -H2O X-NH OH HN NYR'0只 R人R'过程①RR' 过程②R一R' 过程③ R 过程@RR'过程⑤R个R Ⅱ Ⅲ V b VI A.Ⅲ与V互为同系物 B.Ⅲ与V中所有N原子的杂化方式相同 C.过程④的反应历程可表示为： R-CH-R' N-NH +OH→R-CH +N2t R D.每还原1mol 需消耗1 mol H2N-NH2 R R 高二化学第3页（共6页) 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15.(14分)实验室制取溴苯的装置如图所示。在a中加入16.0g无水苯和少量铁屑，再从b中小 心加入足量液溴，反应结束后，继续对产品进行分离提纯。有关数据如下表： 物质 苯 液溴 溴苯 沸点/℃ 80 59 156 在水中的 溶解性 不溶 傲溶 不溶 相对分子 质量 78 160 157 FeCl2+KSCN AgNO, NaOH 溶液 溶液 溶液 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 ，c中冷凝水的流向为 口进（填“上”或“下”）。 (2)a中制取溴苯的反应方程式为 (3)装置c的作用是 (④)当f装置出现 (填现象)时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应。 (⑤)反应后，经过下列步骤分离提纯：加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；再依次用8mL 10%的NaOH溶液、10mL的水洗涤，此时粗溴苯中还含有的主要杂质为 。若要 进一步提纯，则下列操作中必需的是 (填字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (6若实验最后得到溴苯24.0g,则溴苯的产率为 (保留3位有效数字)。 16.(14分)我国化学家徐光宪发明的稀土萃取技术世界领先。一种从废旧催化剂（主要成分为 Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下： 双氧水稀硫酸 NaOH 萃取剂 草酸 氧气 废旧 萃余液 催化剂 浸取 沉铁 萃取 沉淀 灼烧 →La203--→La 滤渣 氢氧化铁 萃取液--》Ce 滤液 已知： ①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H、Fe3+、La+、Ce3+: ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1oL)开始沉淀和恰好完全沉淀（金属离子 浓度≤1.0×10-5moL,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Ce3+ La3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 ③草酸的电离常数：Ka1=6×102,Ka2=2×104: ④常温下，草酸H2C2O)可与过渡金属离子形成不同结构的配位化合物，其中部分配合物 可溶于水。 高二化学 第4页（共6页) (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 (填字母)。 4. 个个个M B 个个个个 3d 4s 3d C. 个个个个 0 个个个个M个 3d 3d 4s 4p (2)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是 (3)“浸取时，Ce02与H202反应生成Ce3+的离子方程式为 (4)“沉铁时，加NaOH调pH的范围为 (5)沉淀”后所得固体为草酸镧La2(C20)3,结构如图1。 100 册90 80 70 60L 1.21.41.61.82.0 n(H2C204） n(La) 图1 图2 ①由草酸铜La2(C2O4)3结构可知，氧原子提供孤对电子与镧离子形成 键。 ②沉淀"后所得滤液的pH=2,滤液中cC,0) (填数值) c(H2C204) ®沉淀”过程中，镧的沉淀率随，C0心的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，铜的 n(La3+) 沉淀率反而会下降的原因是 17.(15分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸、乙 醛的生产，主要反应为： I.C2HsOH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g) △H K Ⅱ.C2HsOH(g)≠CH3CHO(g)+H2(g) △H2=+68.7kJ/molK2 回答下列问题： (1)乙醇可由甘蔗渣生产，主要过程为： 甘蔗渣预处理→纤维素水解) 发酵→乙醇 (2)常温下，CH3CH2OH在水中溶解度很大的主要原因是 (3)己知：CH3CHO(g)+H2O(g)≠H2(g)+CHC0OH(g)△H=一24.3kJ/mol, 则反应I的△H= kJ/mol。 (4)若想加快反应I、Ⅱ的速率且提高平衡产率，可以采取的措施有 （写出2种)。 (5)恒温恒容下，若只发生反应I,则下列叙述能说明反应I达到平衡状态的是 (填字母) A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3C0OH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1molH20,同时消耗2molH2 高二化学 第5页（共6页) (⑤向容积为1L的密闭容器中投入9molH20和1molC2Hs0H进行反应，产氢速率和产物的选 择性随温度变化关系如图[乙酸选择性=生成的乙馥×100%]，。 (转化的乙醇) 1001■乙酸口乙醛C1副产物◆产氢速串400 80 320 60 240 40 160 20 80 200 220 250270300 温度C 注：C1副产物指CH、CO、C0,混合气体 ①由图可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②270℃时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，10mi后达到平衡，此时乙醇的转化率为90%， 乙酸的选择性为80%，则乙醇的速率= mol/C亿min),反应Ⅱ的平衡常数K2=（保 留4位有效数字)。 18.(15分)三氯苯达唑D是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图： CI HNO. B 25%-28%氨水 NH CI HSO, CHCINO, 乙醇，115℃C1 KOH溶液 150℃ ① D -CI- ②H+ C.H.CLO CH,I CS, Fe/HCI CH C SKOH/C H.OH C.H.CLNO H (三氯苯达唑) 已知： C125%-28%氨水 乙醇，115℃ 回答下列问题： (I)化合物A的系统命名是 化合物C的含氮官能团名称是 (②)写出A→B的反应方程式： (3)M→D的第①步反应的条件是加热，且反应试剂是 (填名称)。 (4)E→F的反应类型为 (⑤)生成E的步骤中，KOH溶液的作用为 (⑥D有多种同分异构体，写出其中一种遇到氯化铁溶液能够显色，且在核磁共振氢谱中有3组 峰的物质的结构简式 NO (⑦)参照上述路线中E→H的三个步骤，设计以CHI和 为原料合成 S CH NO 的合成路线 (其他试剂任选)。 高二化学第6页（共6页)2026年春季期高二期末教学质量监测 化学参考答案 题号 1 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C C B D C C B A C B D D 1.【详解】A.北流汉代云雷纹大铜鼓，属于金属材料，A不符合： B.容县真武阁的木柱，属于有机材料，B符合； C.陆川铁锅，属于金属材料，C不符合； D.博白大平坡水楼的水泥墙，属于无机材料中的硅酸盐材料，D不符合，故选B。 2.【详解】D.物质A的结构简式为：CH=CHC:聚丙烯腈的结构简式为fCH,,故 CN D错误，故选D。 3.【详解】A,乙酸的甲基具有推电子效应，会使羧基中O-H键极性弱于甲酸，更难电离出H, 故酸性弱于甲酸，事实与解释有对应关系，A不符合题意； B.羟基使苯环上与羟基处于邻、对位上的三个H原子活化而易被取代，与苯和液溴反应生 成溴苯不同，事实与解释有对应关系，B不符合题意： C.臭氧(O3)为极性分子，不是非极性分子，该解释错误，事实与解释无对应关系，C符 合题意； D.不同种类的冠醚有大小不同的空穴，冠醚可通过空穴尺寸差异识别不同大小的碱金属离 子，D不符合题意；故选C。 4.【详解】A.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸点， 故A错误； B.晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，所以形成晶体硅的速 率并不是越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故B错误； C.晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射 线衍射实验，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，故C正确： D.晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子 按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，故D错误；故选C。 5.【详解】A.1 nol SiO2晶体中所含的Si一0键数目为4W4,A错误： B.标准状况下，CCl4为液体，11.2LCC4所含分子数大于0.5mol,原子数大于2.5M,B 正确： C.CH3COOH为弱电解质，部分电离。常温常压下，1L0.02molL的CH3COOH溶液中氢 离子的数目小于0.02N4,C错误； 0 D.1mol涤纶(HOEC 0cH,CH,01H)中含有2-1mol酯基， 消耗2n-1W4个水分子，D错误；故选B。 6.【详解】A.使试纸变红的是HC1(取代产物)，氯代甲烷中性、不电离，故A错误； B.蔗糖水解需在酸性条件下进行，但后续未加碱中和酸，若直接加入新制Cu(O田2悬浊液， 酸性环境破坏反应条件，无法检测葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，B错误： C.冰醋酸与碳酸钠反应生成CO2,但挥发的醋酸可能直接与苯酚钠反应生成苯酚，干扰实 高二化学参考答案第1页（共8页） 验，无法证明碳酸酸性强于苯酚，C错误： D.饱和NH4)SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明盐析是可逆过程，D正确；故选D。 7.【详解】A.根据官能团性质和原子守恒，反应①应是和HC1在催化剂条件下发生加成反应： CH=CH+HC1催化CH;CH,C1,A错误 B.反应②是卤代烃的水解，应该在氢氧化钠的水溶液中进行： CIH,CH,CI+NaOH本>CH,CH:OH+NaCl,B错误： C.反应③：5CH3CH2OH+4KMnO4+6HSO4→5CH3COOH+11HO+4MnSO4+2KSO4,C正a确： D.反应④用同位素标记法确定反应物断键的位置，根据“酸脱羟基，醇脱氢可知： 浓硫酸 CHCH,8OH+CHCOOHH2O+CHCO18 OCHCH3,D错误；故选C。 8.【分析】X共价键为1，则X可能为H、F、C:Y存在4个共价键，Y可能为Si、C;Z存 在2个共价键，Z可能为O、S;W存在2个共价键，W可能为O、S。X、Y、Z、W为原 子序数依次增大，且属于三个周期，则X为H、Y为C、Z为O、W为S,以此分析。 【详解】A.电子层越多，半径越大；当电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则半径： S>C>O>H,A正确； B.CH4、HO的中心原子均为p3杂化，CH4无孤电子对，空间结构为正四面体形，键角约 为109°28；H0有2个孤电子对，空间结构为V形，键角小于10928，因此最简 单氢化物的键角大小顺序为Y>Z,B正确： C.H、C、O可形成二元弱酸（如HCO3),也可形成无数种有机酸：一元弱酸（如甲酸、 乙酸)、二元酸（如草酸）等，C错误： D.该有机物中连接4个单键的碳原子为$p3杂化，连接双键的碳原子为sp杂化，D正确： 答案选C。 9.【分析】左图为微生物电池，A极通入O2,O3得电子生成HO,因此A为正极，电极反应 式为O2+4H+4e=2H2O;B极葡萄糖CH12O6失电子被氧化生成C02,因此B为负极， 电极反应式为CH1206+6H0-24e=6C02+24H。 右图为电解池，Y极Mn+被氧化为MnO2(Mn化合价从+2升高到+4)，失电子发生氧化反 应，因此Y为阳极，电极反应式为Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+;X为阴极，且阴极的 环境为碱性，电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH。电解池阳极连接原电池正极，阴极 连接原电池负极。 【详解】A.A极是原电池正极，应连接电解池阳极Y,A错误； B.B极葡萄糖CH1O6失电子被氧化生成CO2,因此B为负极，B正确： C.电子只能在外电路的导线中移动，不能在电解质溶液中移动，电解质溶液靠离子迁移导 电，C错误； D.Y是阳极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应式为：Mn+-2e+2H2O=MnO2+4H, 选项中电子得失符号错误，D错误；故选B。 10.【详解】A.用电石与饱和食盐水制备乙炔，先通入硫酸铜除去硫化氢等杂质，再通入高锰 酸钾溶液验证生成乙炔的性质，A能达到相应目的 B.乙醇挥发也会使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰实验，应先用水除去乙醇再检验乙烯，B不 能达成相应目的： 高二化学参考答案第2页（共8页） C.乙醇易溶于水，无法将碘水中的碘单质萃取分离出来，C不能达成相应目的： D.氢氧化钠是强碱，氢氧化钠溶液会使生成的乙酸乙酯发生水解，小试管中应盛放饱和碳 酸钠溶液，作用是吸收乙醇、乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度，而非饱和氢氧化钠溶液， D不能达成相应目的。故选A。 11.【详解】A.分子式为CH1oO5,A正确： B.丹参素分子的酚羟基可发生氧化反应；含有的醇羟基可发生氧化、消去、酯化、缩聚反 应：含有苯环可发生加成反应；羟基和羧基可以发生缩聚反应，B正确： C.手性碳原子一定是饱和碳原子，且连接有4个不同的原子或原子团，由此判断只有与醇 -OH相连的碳原子是手性碳，因此该物质分子中含有1个手性碳原子，C错误； D.丹参素分子中苯环及与苯环相连的碳原子一定在同一平面上，通过单键的旋转支链上的 两个碳原子也可以在同一平面上，D正确；故选C。 12.【详解】A.步骤Ⅱ中，蓝色溶液（含[CuHO)4]2+)变为深蓝色溶液（含[Cu个NH3)4]2+), 说明NH3取代HO成为Cu+的配体，则NH3的配位能力更强，A正确： B.向深蓝色的[CuNH)4]SO4溶液中加入NaSO4粉末，由于[Cu个NH)4]SO4是强电解质，在 溶液中完全电离，深蓝色是[CuNH)4]+的颜色，加入NaSO4粉末虽使硫酸根浓度增加， 但不会使平衡向生成[CNH)4]+的方向移动，因此不会使溶液颜色加深，B错误： C.试剂X用于促进[CuNH)4]SO4HO结晶，乙醇的极性比水小，加入乙醇可降低 [CuNH)4]SO4HO的溶解度，使晶体析出，C正确； D.滴加氨水过程中，当氨水不足时，会生成Cu(OH)2和Cu(OH)2SO4沉淀，氨水过量时， 沉淀溶解而形成深蓝色溶液，D正确；故选B。 13.【详解】A.碳的核外电子排布式为1s22s22p2,基态原子所含的未成对电子数为2；氮的核 外电子排布式为1s22s2p3,基态原子所含的未成对电子数为3，氧的核外电子排布式为 1s2s2p4,基态原子所含的未成对电子数为2，则基态原子所含的未成对电子数：C=O<N, A错误； B.该晶胞中含有C00NH2分子数为8×+6x】4,B错误： 8 2 C.C0NH)2的摩尔质量为60g/mol,H0的摩尔质量为18gmol,晶胞中含有H0的分子 4 数为4，故晶体密度。m一N×60+18g31210cm,C错误， Γ7-a3×102lcm3a2N D.由结构图知，与一个CONH)2距离最近且相等的CO0NH)2有12个，D正确；故选D。 14.【详解】A.Ⅲ中含有C=N双键，V中含有NN双键，二者分子式相同，结构不同，互为 同分异构体，而非同系物，A错误： B.Ⅲ中CN双键的N原子为sp杂化，-H2中的N原子为sp3杂化，V中NN双键的N 原子均为Sp杂化，B错误： C选项C中的反应方程式原了不守恒，应表示为、+0H一，R-H++0, R C错误； D.。义。被还原为RR,对比二者结构可知，失去一个0原子并得到两个H原子，所一 以1mol,又被还原时转移4mole,需消耗1 mol HN-NH2,D正确：故选D。 高二化学参考答案第3页（共8页） 15.(14分，除标注外，其余均为2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) 下（1分) 2) +Br2 eBr3,〉- Br +HBr (③)检验溴蒸气是否被CCl4完全吸收，防止挥发的溴蒸气会干扰后续HBr的检验 (④淡黄色沉淀 (⑤苯C (⑥74.5% 【分析】苯及溴在FBr3催化作用下制备溴苯，在三颈烧瓶中进行实验，反应温度不宜过高，反 应过程中会有Br2和HBr逸出，装置d中CCl4吸收逸出的B2,装置e检验溴蒸气是否被CCl4 完全吸收，装置f检验生成的HB,防止HBr污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【详解】(1)仪器b名称为恒压滴液漏斗；冷凝水应下进上出。 (2)苯与液溴在铁（实际催化剂为溴化铁）作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程 式为+B,FeB》 -Br+HBr。 (3)装置e检验溴蒸气是否被CCl4完全吸收，防止挥发的溴蒸气会干扰后续Br的检验。 (4)若苯与液溴发生取代反应，会生成Br,Br与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，即可 证明反应为取代反应（加成反应无HBr生成，不会产生该现象）。 (5)洗涤后，粗溴苯中还溶解有未反应的苯；苯与溴苯互溶，且沸点相差较大，因此通过蒸馏 分离提纯，故答案为C。 （6)根据题目信息，生成澳苯的产率霜高x157gm 24.0g ×100%≈74.5%，故答案为74.5%。 16.(14分，每空2分) (1)A (②)增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (3)2Ce02+H202+6H=2Ce3++02↑+4H20 (43.2≤pH<7.8 (⑤①配位 ②0.12 ③草酸与La3+形成可溶性配位化合物 【分析】废旧催化剂中加入稀硫酸和过氧化氢，得到含有H、Fe+、La3+、Ce3+的滤液，CeO2 中的C由+4价变为+3价，则过氧化氢被氧化为氧气，二氧化硅不反应成为滤渣；加入氢氧 化钠在沉铁步骤除去Fe3+,“萃取”后Ce3+进入萃取液，最后得到Ce;萃余液中用草酸沉淀 得到La2(CO4)3,“灼烧'后得到La2O3,最后得到La。 【详解】(1)基态e原子价层电子轨道表示式为四t田四，A符合题意，选A: 3d 4s (2)固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越高，所以“浸取“前，对废旧催化剂进 行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率； (3)CeO2与双氧水反应过程中CeO2中的Ce由+4价变为+3价，过氧化氢被氧化为氧气，反应 为：2Ce02+H02+6Ht=2Ce3++02↑+4H0; (4)“沉铁过程中需要铁离子完全沉淀，而La+、Ce3+不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH 的范围是3.2≤pH<7.8: 高二化学参考答案第4页（共8页） (5)①由草酸镧L2(CO4)3结构可知，氧原子提供孤对电子与镧离子形成配位键； ②沉淀后所得滤液的pH=2,滤液中cC,O)-cC,O:cIC,O中KK2 c(HC,O)c(HC,O)c(HC,Oa)c(H)c(H)c(H) 6×10-2×2×10-4 -0.12,则c02-0,12: (102）1 cH2C204) ③据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧 的沉淀率下降的原因是草酸与L+形成可溶性配位化合物。 17.(15分，除标注外，其余均为2分) (1①)葡萄糖（1分) (2)C2HsOH与水分子间形成氢键 (3)+44.4 (④适当升高温度、增大乙醇蒸汽的浓度 (⑤AC (O①乙酸选择性最大且反应速率较快 ②0.09 2.916 【详解】(1)纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； (2)CH3CHOH中含有羟基，能与水分子形成较强的分子间氢键。 (3)根据盖斯定律△H1=△H+△=-24.3kJmo1+68.7 kJ-mol1=+44.4 kJ-mol-1; (4)反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，可以通过升高温度，使速率加快的同时促进反应正移；两 个反应的反应物均有乙醇，可以通过增大乙醇蒸汽的浓度，使速率加快的同时促进反应正移。 不能加压，因为两个反应均是气体系数增大的反应，会逆移，减小平衡产率；也不能使用催 化剂，催化剂对平衡没有影响。 (5)恒温恒容下发生CH5OH(g)+HO(g)三2H(g)+CH3COOH(g): A.该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再 改变，则反应达到平衡状态，A符合题意： B.体积恒定，气体总质量恒定，则气体密度不是变量，混合气体的密度始终不变，不能说明 反应是否达到平衡状态，B不符合题意： C.CH3COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意： D.单位时间内生成1 nol H2O,同时消耗2molH2均是逆反应方向，不能说明反应是否达到 平衡状态，D不符合题意；答案选AC: (6)①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快： ②投料nHO)=9mol,n(乙醇)=1mol,密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率 为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=1×90%×8060.72ol, n(乙醇)=1molx10%=0.1mol,故列三段式： C2HsOH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g) △n(mol）0.72 0.721.44 0.72 C2HsOH(g)CH3CHO(g)+H2(g) △nmol) 0.18 0.18 0.18 高二化学参考答案 第5页（共8页） 则平衡时乙醇、HO(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、 0.72mol、0.18mol,乙醇的速率为，o9mo=0.09mol/亿mim)。反应Ⅱ平衡常数K= 1L×10min 018mnol×1.62mol 1业 1L 0.1m0 =2.916。 18.(15分，除标注外，其余均为2分) (1)1,2,4三氯苯 硝基、氨基 CI CI +HNO; 浓硫酸 +H2O 60℃ C CI (3)氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液等合理均可）(1分) (4还原反应(1分) (⑤)消耗反应生成的HCI,促进反应正向移动，提高产率 OH或 OH ()(3分) NO Fe/HCl NH, CS. CH,I NO. NH KOH,C,H,OH KOH, C,H.OH 【分析】由C、E结构反推出D结构(C和D发生取代反应)，根据E的结构，可以推出D为 CI C,再由C结构继续反推得出B为 结合反应条件，对比E与F分 OH O,N 子式可知E→F发生还原反应，从而得出F的结构为 NH2;F和CS2发生 NH, 反应生成G,最后G和CHI生成H。 【详解】(1)化合物A中以苯环为主链，系统命名为1,2,4-三氯苯。化合物C的结构是 C NH, 官能团有硝基、碳氯键、氨基，其中含氮官能团为硝基、氨基。 NO 高二化学参考答案第6页（共8页) ci 为苯环上的H被硝基取代，该反应为取代反应或硝化反应， CI 方程式为 +HNO3- 浓硫酸 60℃ +H0。 O,N (3)M→D是卤原子水解 水解 酸化 c1① -ONa② 其中第①步反应需要在加 热、碱性条件下水解，所需试剂是氢氧化钠溶液。 (4)E→F用到的条件是FHCl,该反应是将硝基还原为氨基，属于还原反应。 (5)根据反应 o+ NH. NH,+HCI可知，该反应生成 1 了HC1,KOH溶液可以消耗反应生成的HC1,促进反应正向移动，提高产率。所以方程式 l-e +KC+H0更合理。 (6)D的结构为： C1，其中遇到氯化铁溶液能够显色，说明含有酚羟基，苯环上含 OH 有三个取代基（两个相同和一个不同）的同分异构体共有6种，ⅰ，当两个氯原子处于邻位 时，酚羟基有2种不等效位置（已经包含原结构： C1);ⅱ.当两个氯原子处于间 OH 位时，酚羟基有3种不等效位置；ⅱ.当两个氯原子处于对位时，酚羟基仅有1种位置，故 一共有5种同分异构体。其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式为 OH。 C NO NH. NH, 7) 在Fe/HCl作用下发生还原反应生成 与CS2在KOH乙醇 NH NH, 高二化学参考答案 第7页（共8页） H 溶液中发生流程中F→G的反应生成 =S, 一S与CHI在KOH乙醇溶液中 发生流程中G→H的反应生成 NH则合成路线为 NO2 CH,I KOH,→I LS\CH, C,H.OH 高二化学参考答案第8页（共8页）