精品解析：广西柳州市2025-2026学年下学期高二7月期末质量检测 化学试题

2026年7月高二期末质量检测 化学 (考试时间75分钟 满分100分) 注意：1．请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2．答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3．选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5 mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Nb 93 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. “国之重器”彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料 B. 航母舰载电子设备使用的石墨烯是一种有机物 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金是混合物 D. “嫦娥四号”月球探测器晶体芯片成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅（）属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．石墨烯是碳元素组成的单质，有机物是含碳化合物（碳氧化物、碳酸盐等除外），因此石墨烯不属于有机物，B错误； C．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，钛合金符合该特征，C正确； D．晶体芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 的空间填充模型： B. 基态C原子的价电子排布式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形分子，C原子半径大于H原子，给出的空间填充模型符合乙炔的结构特点，A正确； B．基态C原子的核外电子排布式为，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式应为，仅写不完整，B错误； C．KOH是离子化合物，由和构成，中O与H形成共价键，O最外层满足8电子稳定结构，给出的电子式书写正确，C正确； D．质子数为17，核外电子数为18，电子层排布示意图为，给出的结构示意图正确，D正确； 故选B。 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．向试管中滴加溶液 C．溶解固体NaCl D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，需将尖嘴端向上弯折，挤压玻璃珠使溶液流出带走气泡，图示操作符合规范，A正确； B．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，图示操作错误，B错误； C．量筒是用来量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解NaCl固体应在烧杯中进行，图示操作错误，C错误； D．转移溶液至容量瓶时，需要用玻璃棒引流，避免液体洒在容量瓶外，图示未用玻璃棒引流，操作错误，D错误； 故答案选A。 4. 中草药麻黄常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有2个手性碳原子 C. 分子中最多有7个碳原子共平面 D. 既能与溶液反应，也能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含1个N原子，H原子数应为奇数，由结构，分子式为，A错误； B．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中连羟基的碳原子、连的碳原子均满足手性碳定义，共2个手性碳，B正确； C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子可与苯环共面，通过单键旋转，后续相邻的碳原子也可转到苯环平面上，最多共平面的碳原子数大于7，C错误； D．分子中含仲胺基显碱性，可与盐酸反应，但所含羟基为醇羟基，无酸性，不能与NaOH溶液反应，D错误； 故选B。 5. 氨是一种重要的化工原料。下列有关性质解释错误的是 选项 性质 解释 A NH3键角大于PH3 NH3成键电子对间的排斥力更大 B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的H+ C 能与Ag+以配位键结合 NH3中氮原子有孤电子对 D NH3沸点高于PH3 N-H键的键能大于P-H键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N的电负性大于P，中成键电子对更靠近中心N原子，成键电子对间排斥力更大，因此键角大于，A正确； B．氨气溶于水时可生成一水合氨，一水合氨会生成铵根离子（结合水电离出的氢离子）和氢氧根离子，使溶液中，溶液显碱性，B正确； C．氨气中N原子有1对孤电子对，银离子有空轨道，二者可通过配位键形成配离子，C正确； D．氨气分子间能形成氢键，分子间作用力更强，与N-H、P-H的键能无关，因为键能影响分子的热稳定性，不影响沸点，D错误； 答案选D。 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 与浓盐酸反应： C. 向水中加入过氧化钠： D. 用溶液吸收少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2是强氧化剂，会将中+2价的S氧化为+6价的而非，正确离子方程式为，A错误； B．MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，氧化物MnO2不拆分，强酸HCl拆为离子，配平符合守恒规则，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化物Na2O2不拆分，离子方程式拆分、配平均正确，C正确； D．NaOH溶液吸收少量SO2生成正盐亚硫酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实，D正确。 7. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X、Y、Z同周期，基态X原子有2个单电子，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 单质沸点： C. 和均是极性分子 D. W、X、Y、Z可形成离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】首先推导元素：W是原子半径最小的元素，为H；Z是地壳中含量最高的元素，为O；X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，基态X原子有2个单电子且原子序数小于O，故X为C，介于C和O之间的Y为N。 A．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N的2p轨道半充满结构更稳定，第一电离能N>O>C，即，A错误； B．W、Y、Z的单质分别为、、，均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，沸点顺序为，即，B错误； C．为，是直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为，是极性分子，二者不都是极性分子，C错误； D．四种元素可形成、等离子化合物，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，水垢溶解 酸性： D 向和的混合溶液中滴加酸化的溶液，溶液出现血红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性需通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法证明非金属性Cl>C，A错误； B．实验中NaOH过量，过量的可直接与反应生成蓝色沉淀，不能证明是沉淀转化而来，无法比较和的大小，B错误； C．水垢主要成分为，乙酸能溶解水垢说明乙酸可与反应生成碳酸（分解为和），根据强酸制弱酸规律，可得酸性，C正确； D．酸化的溶液中存在和，相当于含有硝酸，硝酸可将氧化为使KSCN变红，无法证明是氧化了，不能判断氧化性，D错误； 故答案选C。 9. 我国科研工作者设计了一种如图所示的Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 电极1为负极 B. 右侧装置中的OH-向电极3迁移 C. 左侧装置总反应为 D. 理论上，外电路每通过电子，可产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极1上Mg失电子转化为，发生氧化反应，为原电池负极，A正确； B．右侧为电解池，电极3连接原电池正极，为电解池阳极，阴离子向阳极（电极3）迁移，B正确； C．左侧原电池负极反应为，正极反应为，总反应为，C正确； D．阳极生成的反应为，每生成1mol 需要转移4mol电子，故外电路通过2mol电子时，仅生成0.5mol ，D错误； 故答案选D。 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑不能提高的平衡转化率 B. 该循环中有非极性键的断裂与形成 C. 和中氧的杂化类型均为 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．三唑在该反应中作催化剂，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，因此不能提高的平衡转化率，A正确； B．该循环中仅生成时有O-O非极性键的形成，反应物及催化剂中均无非极性键的断裂，B错误； C．中O原子价层电子对数为4，中每个O原子价层电子对数也为4，二者氧原子均为杂化，C正确； D．结合反应机理，反应物为和2分子，产物为和，三唑为催化剂可消去，总反应符合该式，D正确； 故答案选B。 11. 的立方晶胞如图，晶胞参数为，的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 与其距离最近且相等的有个 B. 两个之间最短距离为 C. 的分数坐标为 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Nb原子位于面心，O位于棱心，故Nb原子有，O原子有； 【详解】A．晶胞中Nb位于面心，O位于棱心，1个面心的Nb周围距离最近且相等的O共4个（面心相邻的4个棱各有1个O），A正确； B．两个Nb的最短距离是相邻面心之间的距离，设晶胞参数为a，相邻面心坐标为，和 ，距离为 ，B正确; C．分数坐标是以晶胞边长为单位，将晶胞三个方向边长看作1，已知P(0,0,0)，Q位于晶胞的右上棱，坐标应为(1,,1)，C错误； D．根据分析得：Nb原子有3个，O原子有3个，故,D正确； 故答案选C。 12. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的含质子数为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每消耗，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．44 g 的物质的量为1 mol，的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 含键数目为，A错误； B．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，1个分子含14个质子，故1 mol 含质子数为，B错误； C．溶液中会发生水解，故1L 溶液中数目小于，C错误； D．反应中S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，每消耗1 mol ，C元素共失去电子，即转移电子数为，故每消耗0.1 mol ，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 13. 广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 曲线表示在时与的变化关系 C. 、、三点对应的平衡常数： D. 在点对应条件下，的物质的量分数为 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应，当温度固定，随着压强的增大，反应向分子数减少的方向移动，即逆向移动，逐渐减少，故b图像为时与(压强)图像，a图像为时与(温度)的图像。 【详解】A．压强固定时，温度升高转化率增大，说明正反应吸热，，A错误； B．该反应正反应为气体分子数增大的反应，温度固定为时，压强增大平衡逆向移动，转化率降低，符合曲线b的变化趋势，B正确； C．平衡常数只与温度有关，x、y温度均为，z温度为，正反应吸热，温度越高越大，故，C错误； D．计算的物质的量分数,y点，即转化了，列三段式： 平衡时总物质的量为，的物质的量分数为，并非，选项D错误。 故选B。 14. 是二元弱酸，为难溶物。图中曲线分别表示室温下： (Ⅰ)的溶液中，各含元素微粒的与的关系； (Ⅱ)将投入溶液中，与的关系。 调节的方法是通或加入固体，溶液体积微小变化忽略不计。下列说法正确的是 A. B. 的数量级为 C. 曲线①表示与的关系 D. (Ⅱ)对应的溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】H2A是一种二元酸，随着pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大；则c(H2A)的对数逐渐减小，c(HA-)的对数先增大后减小，c(A2-)的对数逐渐增大；含MA(s)的0.10mol•L-1Na2A溶液中，随着pH增大，逆移，c(A2-)逐渐增大，导致MA(s)⇌M2+(aq)+A2-(aq)逆移，c(M2+)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2+)变化不大、则其对数先逐渐减小后变化不明显；曲线④表示lg[c(H2A)/（mol•L-1）]与pH的关系，曲线②表示lg[c(HA-)/（mol•L-1）]与pH的关系，曲线①表示lg[c(A2-)/（mol•L-1）]与pH的关系，曲线③表示lg[c(M2+)/（mol•L-1）]与pH的关系。 【详解】A．pH较大时，水解被抑制，溶液中，此时，即，，A正确； B．当时，，，数量级为，B错误； C．增大时，电离程度增大，减小，随增大而减小，对应曲线④，C错误； D．(Ⅱ)中溶解会额外提供，溶液中元素总浓度大于，因此，D错误； 故答案选A。 【点睛】 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 氯化铁是重要的化工原料。实验室用废铁屑制取无水氯化铁。回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤如下： 1．将废铁屑加入溶液中，煮沸30分钟，分离出铁屑，洗净、晾干。 2．将处理后的废铁屑加入反应器中，缓慢加入过量的稀盐酸，至反应完毕，过滤。 3．向滤液中缓慢通入足量的氯气，充分搅拌至溶液呈棕黄色。 4．将溶液转移至蒸发皿中，经一系列操作后，洗涤，干燥，得到产品。 （1）用溶液洗涤废铁屑的目的是________________。 （2）步骤2中稀盐酸过量的目的是________________。 （3）步骤4中“一系列操作”是指________________(填标号)。 a．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤 b．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤 c．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 Ⅱ．制备无水 将与液体混合并加热，制得无水，同时生成两种酸性气体。已知沸点为，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （4）仪器的名称为________________。 （5）圆底烧瓶中生成无水的化学方程式为________________。过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂________________，并设计实验验证是该还原剂将还原________________。 （6）整套实验装置的不足之处是________________。 【答案】（1）去除废铁屑表面的油污 （2）抑制及后续生成的的水解 （3）a （4）球形冷凝管 （5） ①. ②. ③. 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明是将还原 （6）缺少尾气吸收装置 【解析】 【分析】通过铁屑与盐酸反应、氯气氧化、蒸发结晶制备 ，理解Fe2+和Fe3+的易水解性，以及获取带结晶水盐的正确结晶方法（防止失去结晶水或水解）；利用 SOCl2 的吸水性和水解反应，将 FeCl3⋅6H2O 脱水制备无水 FeCl3，掌握 SOCl2 与水反应的化学方程式书写、氧化还原反应的分析、硫酸根离子的检验方法，以及对实验装置中环保环节（尾气处理），据此回答。 【小问1详解】 废铁屑表面常附着有机械加工时留下的油污，Na2CO3溶液因水解呈碱性，加热煮沸可促进其水解，使溶液碱性增强，有利于油污（油脂）发生水解反应生成可溶性物质，从而达到洗净铁屑的目的； 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成 FeCl2，后续通入氯气会将其氧化为 FeCl3，Fe2+和Fe3+在水溶液中均易发生水解，保持溶液中含有过量的盐酸（呈强酸性）可以有效抑制金属离子的水解，防止生成氢氧化物杂质； 【小问3详解】 是带有结晶水的盐，受热易失去结晶水且Fe3+极易水解，因此不能直接蒸干，应采用蒸发浓缩（至表面出现晶膜）、冷却结晶、过滤的方法分离出晶体，故选a； 【小问4详解】 根据仪器A的特征构造（内部为连续的球形玻璃管），可知其名称为球形冷凝管，在此装置中起到冷凝回流挥发的 SOCl2 的作用，提高原料利用率； 【小问5详解】 SOCl2极易与水反应生成SO2和HCl，结合加热条件，可将中的结晶水夺取，化学方程式为：，反应生成的SO2气体具有还原性，可能将部分Fe3+还原为Fe2+，同时自身被氧化为，因此，只需检验反应后的固体产物中是否含有即可验证该猜想，具体实验为：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明是将还原； 【小问6详解】 该反应过程中会产生大量的SO2和HCl气体，这两种气体均有毒且会污染环境。装置末端的无水CaCl2干燥管只能防止空气中的水蒸气进入反应体系，无法吸收这两种酸性气体，因此整套装置的不足之处是缺少尾气吸收装置。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①，，。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有____________________(任写一条)。 （2）“浸渣”的主要成分为____________________。 （3）“沉铜”步骤生成CuS沉淀的离子方程式为____________________。假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全，此时溶液中________。 （4）“沉锰”步骤生成，其反应的离子方程式为________________。 （5）“调pH”步骤中，调节的范围为________________。 （6）“沉钴”步骤中，加入适量的氧化，随着的生成，溶液pH将________(填“升高”“下降”或“不变”)。若控制溶液，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1）粉碎(或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，任写一条即可)  （2）和Cu （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 下降 ②. 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；再次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3，据此分析； 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，将废渣粉碎(或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，任写一条即可) ； 【小问2详解】  铅的+2价氧化物与稀硫酸反应生成难溶物，铜单质不与稀硫酸反应，留在浸渣中，主要成分为和Cu； 【小问3详解】 难溶于酸，与溶液中反应生成CuS沉淀，离子方程式：； 计算：恰好沉淀完全时，则，因此； 【小问4详解】 过二硫酸根作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得 离子方程式：； 【小问5详解】 调pH的目的是使完全沉淀除去，同时保证不沉淀、留在滤液中，因此pH需要大于等于沉淀完全的pH=2.8，小于开始沉淀的pH=7.4，调节的范围为； 【小问6详解】 氧化沉钴的离子方程式为：，反应生成，氢离子浓度增大，因此溶液pH下降；反应中氧化剂中Cl从+1价降为-1价，1 mol  共得2 mol 电子，还原剂从+2价升为+3价，1 mol  失1 mol 电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 17. 氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题都具有重要意义。 （1）目前我国氨生产能力居世界首位。工业合成氨的反应为：，查阅资料可知H-H、N≡N、N-H的键能分别为、、，该反应________，在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。 （2）我国科学家构筑“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出iii的化学方程式。 i．； ii．； iii．________。 原料气体在进入合成塔前必须经过净化，目的是________。 （3）工业上通过反应合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1、2、3]和温度的关系如图所示(不考虑水的蒸气压)： 其中代表的线是________(填“A”“B”或“C”)；若下，从反应开始至达到M点历时t min，测得M点对应的总压强为a kPa，则0～t min内，分压的平均变化速率为________kPa/min(用含a、t的代数式表示)，N点对应条件下的分压平衡常数为________(用含a的代数式表示，写出表达式即可)。 （4）氨氧燃料电池原理如图，电池反应为，通入a气体一极的电极反应式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 防止催化剂中毒 （3） ①. C ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，代入数据计算： ； 该反应气体分子数减少，熵变；根据反应自发条件，该反应，只有低温下能满足，因此低温自发； 【小问2详解】 总合成氨反应为​，总反应减去(反应反应)，整理得第三步反应为；工业合成氨中，原料气中的杂质会使催化剂失去活性（中毒），因此净化的目的是防止催化剂中毒； 【小问3详解】 相同温度下，投料比越大，​的平衡转化率越高，因此对应最高的曲线C；  M点​转化率为，设起始，，总起始物质的量为，列三段式：，平衡时，，气体总物质的量为。恒容下压强之比等于物质的量之比，得起始总压​，​分压变化，因此平均速率；N点与M点温度相同，分压平衡常数相等，M点，，通过M点平衡数据计算得； 【小问4详解】  根据电子移动方向（从N-型半导体向P-型半导体），可知a极为负极；氨氧燃料电池中，燃料在负极失电子，电解质为碱性溶液，配平后电极反应为：。 18. 奥司他韦是治疗流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的含氧官能团名称为________。反应①所需的试剂和条件为________。 （2）设计反应②的目的是______________，反应③的反应类型为_____________。 （3）请写出反应②的化学方程式：_____________________。 （4）芳香化合物X是C的同分异构体，X的官能团只含酚羟基，Y是X的同系物，比X少一个碳原子，则Y的结构有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的Y的结构简式为________。 （5）以和为主要原料制备，请设计合成路线___________________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 浓硫酸、加热 （2） ①. 使在指定的羟基上发生取代反应（或保护特定位置羟基） ②. 取代反应 （3）++H2O （4） ①. 8 ②. （5） 【解析】 【分析】A（）和乙醇发生酯化反应生成B，则B为，B在酸性条件下与丙酮（）发生已知信息中的反应生成C和水，C发生取代反应生成D（），D在稀酸作用下转化为E（），E经过一系列反应生成奥司他韦（），据此作答。 【小问1详解】 由A的结构可知，含氧官能团为羟基、羧基；反应①是A中羧基与乙醇的酯化反应，试剂和条件为浓硫酸、加热。 【小问2详解】 B中含3个羟基，反应②将两个邻位羟基转化为缩酮结构，仅剩余1个羟基参与后续反应，目的是保护邻二羟基，避免其参与后续反应；反应③中羟基的氢被取代，属于取代反应。 【小问3详解】 B（）酸性条件下与丙酮（）反应生成C（）和水，反应方程式为++H2O。 【小问4详解】 C的分子式为，X（芳香化合物）是C的同分异构体，且仅含酚羟基，故X为含5个酚羟基、1个六碳烷基取代苯（总碳12，苯环占6碳）；Y是X的同系物，少1个碳，故Y为含5个酚羟基、1个戊基（）取代苯，也即戊基有几种，Y就要多少种结构，戊基结构有8种：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH3)2、-C(CH3)2CH2CH3、-CH2C(CH3)3、-CH(CH3)CH(CH3)2、-CH(CH2CH3)2，故Y有8种结构；核磁共振氢谱峰面积比为9:2:2:2:1，说明含有1个叔丁基（9个H等效）、1个亚甲基（2个H），苯环上与烷基邻位的两个等价羟基（各2个H）、间位的两个等价羟基（1个H），对应结构为。 【小问5详解】 结合已知信息，先使和在酸性条件下反应生成以保护醛基，然后加入高锰酸钾氧化生成，最后使在稀酸条件下(如稀硫酸)发生水解可生成和乙二醇；故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月高二期末质量检测 化学 (考试时间75分钟 满分100分) 注意：1．请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2．答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3．选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5 mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Nb 93 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. “国之重器”彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料 B. 航母舰载电子设备使用的石墨烯是一种有机物 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金是混合物 D. “嫦娥四号”月球探测器晶体芯片成分为二氧化硅 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 的空间填充模型： B. 基态C原子的价电子排布式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．向试管中滴加溶液 C．溶解固体NaCl D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 中草药麻黄常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有2个手性碳原子 C. 分子中最多有7个碳原子共平面 D. 既能与溶液反应，也能与盐酸反应 5. 氨是一种重要的化工原料。下列有关性质解释错误的是 选项 性质 解释 A NH3键角大于PH3 NH3成键电子对间的排斥力更大 B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的H+ C 能与Ag+以配位键结合 NH3中氮原子有孤电子对 D NH3沸点高于PH3 N-H键的键能大于P-H键 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 与浓盐酸反应： C. 向水中加入过氧化钠： D. 用溶液吸收少量： 7. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X、Y、Z同周期，基态X原子有2个单电子，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 单质沸点： C. 和均是极性分子 D. W、X、Y、Z可形成离子化合物 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，水垢溶解 酸性： D 向和的混合溶液中滴加酸化的溶液，溶液出现血红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 9. 我国科研工作者设计了一种如图所示的Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 电极1为负极 B. 右侧装置中的OH-向电极3迁移 C. 左侧装置总反应为 D. 理论上，外电路每通过电子，可产生 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑不能提高的平衡转化率 B. 该循环中有非极性键的断裂与形成 C. 和中氧的杂化类型均为 D. 总反应为 11. 的立方晶胞如图，晶胞参数为，的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 与其距离最近且相等的有个 B. 两个之间最短距离为 C. 的分数坐标为 D. 晶体密度为 12. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下的含质子数为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每消耗，转移的电子数为 13. 广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 曲线表示在时与的变化关系 C. 、、三点对应的平衡常数： D. 在点对应条件下，的物质的量分数为 14. 是二元弱酸，为难溶物。图中曲线分别表示室温下： (Ⅰ)的溶液中，各含元素微粒的与的关系； (Ⅱ)将投入溶液中，与的关系。 调节的方法是通或加入固体，溶液体积微小变化忽略不计。下列说法正确的是 A. B. 的数量级为 C. 曲线①表示与的关系 D. (Ⅱ)对应的溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 氯化铁是重要的化工原料。实验室用废铁屑制取无水氯化铁。回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤如下： 1．将废铁屑加入溶液中，煮沸30分钟，分离出铁屑，洗净、晾干。 2．将处理后的废铁屑加入反应器中，缓慢加入过量的稀盐酸，至反应完毕，过滤。 3．向滤液中缓慢通入足量的氯气，充分搅拌至溶液呈棕黄色。 4．将溶液转移至蒸发皿中，经一系列操作后，洗涤，干燥，得到产品。 （1）用溶液洗涤废铁屑的目的是________________。 （2）步骤2中稀盐酸过量的目的是________________。 （3）步骤4中“一系列操作”是指________________(填标号)。 a．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤 b．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤 c．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 Ⅱ．制备无水 将与液体混合并加热，制得无水，同时生成两种酸性气体。已知沸点为，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （4）仪器的名称为________________。 （5）圆底烧瓶中生成无水的化学方程式为________________。过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂________________，并设计实验验证是该还原剂将还原________________。 （6）整套实验装置的不足之处是________________。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①，，。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有____________________(任写一条)。 （2）“浸渣”的主要成分为____________________。 （3）“沉铜”步骤生成CuS沉淀的离子方程式为____________________。假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全，此时溶液中________。 （4）“沉锰”步骤生成，其反应的离子方程式为________________。 （5）“调pH”步骤中，调节的范围为________________。 （6）“沉钴”步骤中，加入适量的氧化，随着的生成，溶液pH将________(填“升高”“下降”或“不变”)。若控制溶液，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 17. 氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题都具有重要意义。 （1）目前我国氨生产能力居世界首位。工业合成氨的反应为：，查阅资料可知H-H、N≡N、N-H的键能分别为、、，该反应________，在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。 （2）我国科学家构筑“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出iii的化学方程式。 i．； ii．； iii．________。 原料气体在进入合成塔前必须经过净化，目的是________。 （3）工业上通过反应合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1、2、3]和温度的关系如图所示(不考虑水的蒸气压)： 其中代表的线是________(填“A”“B”或“C”)；若下，从反应开始至达到M点历时t min，测得M点对应的总压强为a kPa，则0～t min内，分压的平均变化速率为________kPa/min(用含a、t的代数式表示)，N点对应条件下的分压平衡常数为________(用含a的代数式表示，写出表达式即可)。 （4）氨氧燃料电池原理如图，电池反应为，通入a气体一极的电极反应式为________________________。 18. 奥司他韦是治疗流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的含氧官能团名称为________。反应①所需的试剂和条件为________。 （2）设计反应②的目的是______________，反应③的反应类型为_____________。 （3）请写出反应②的化学方程式：_____________________。 （4）芳香化合物X是C的同分异构体，X的官能团只含酚羟基，Y是X的同系物，比X少一个碳原子，则Y的结构有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的Y的结构简式为________。 （5）以和为主要原料制备，请设计合成路线___________________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $