重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期末试卷围绕物质组成与结构、化学反应规律等核心内容，通过新能源材料情境题考查化学观念，实验探究题融合科学思维与实践能力，适配高一学段综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|物质的量计算、元素周期律|结合锂电池材料情境，考查物质性质决定用途的化学观念| |实验题|1题/15分|气体制备与性质验证|设计阶梯式问题，从装置选择到误差分析，体现科学探究与实践能力| |计算题|1题/10分|工业流程产率计算|以合成氨工业为背景，考查基于数据的证据推理，关联真实生产情境|

高一化学试题 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：N-14、0-16、Ca-40 第I卷选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合要求的。 1.生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A.SO2—可作食品添加剂 B.液氨一制冷剂 C.明矾一自来水杀菌消毒 D.NH4HCO,—氮肥 2.下列过程是放热反应的是 A,二氧化碳与碳单质反应 B.钠与水反应 C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.氯化钠的电离 3.已知4NH+502=4NO十6H0,若反应速率分别用vNH)、WO2小、H2O)、 vNO)[mol-L-!.min!来表示，则正确的关系是 A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3)=3v(H2O) D.v(NH3)=v(NO) 4.下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A.使石蕊变红的溶液中：Na、CI、SO}、[AI(OH) B.使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH、r、NO C.常温下pH=13的溶液中：NH、Ca2+、NO;、SO好 D.由水电离出的c(H=10molL的溶液中：Mg2*、C、K、SO 5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。当CH4的浓 度不再变化时，下列说法正确的是 A.C0的浓度也不再变化 B.H2O已经完全转化 高一化学试卷第1页（共10页） C.正反应速率为零D.容器内CH、H,0、C0、H的浓度比一定为1：1：1：3 6.已知：Ag)+2Bg=3Cg)△H<0。向一密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)发生该 反应，时达到平衡状态1，保持温度和体积不变，在2时改变某一条件，时重新达到平衡 状态山，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A,平衡常数K:K()<K(① B.t2时改变的条件：向容器中加入C(g) C.平衡时A的物质的量：n()<n() 0逆 D.容器内压强不变，表明反应达到平衡 7.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ mol-1,则H2的燃烧热△H=-241.8kJmo B.2C(s)+202(g)=2CO2(g)AH=akJ.mol-1,2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=b kJ-mol,a<b C.一定条件下，在密闭容器中充入1molS02与0.5molO2,充分反应后放出热量akJ, 则：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-2 a kJmol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：CH;COOH(aq)+NaOH(aq)-CH3 COONa(aq)+H2O(I) △H=-57.3 kJ-mol- 8.在恒温密闭容器中，下列能够说明反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)已达平衡状态的是 Dc(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2: ②vE(O2)=2vNO2): ③混合气体总物质的量不再变化： ④容器内NO体积分数不再变化 ⑤混合气体平均摩尔质量保持不变： ©容器内气体的颜色不再变化 A.①②③⑤B.④⑤⑥ c.③⑤⑥ D.③④⑤⑧ 9.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，原因可能是 A.配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 D.滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 10.已知CO(g)+3H2(g)片CH4(g)十H2O(g)△H。一定条件下，向恒容密闭容器中投入1 高一化学试卷第2页（共10页） mol CO和3molH2分别在p1、p2压强下发生反应，测得平衡时Hz的物质的量分数随温度 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.上述反应的△H<0,P1>P2 B.a点时，H2的转化率为25% C.平衡常数：K>K。K D.恒温恒容下，再充入稀有气体，平衡转化率增大 11.下列实验的相应操作中，正确的是 一浓盐酸 CaOH). 川 △i MnO2 C.用pH试纸测定氯水 D.赶出碱式滴定 A.氯气的制备 B.实验室制取NH? 的pH 管中的气泡 12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各物 质均为气态)，甲醇(CH,OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如下。下列说法正确的是 CH,OH ↑反应1反应口 11,0 反应 反应Ⅱ wwi 铜基催化剂 反应过程 A.C0是反应的中间产物 B.1 mol CH,OH(g)断键吸收的能量小于1 mol CO(g)和2molH,(g)成键释放的能量 C.升高温度，反应】和反应Ⅱ的速率均增大，且平衡常数均增大 D.反应！既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 13将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应2NO,(g)N,O(g),下列说法 正确的是 高一化学试卷第3页（共10页） A.该反应的△HP0 B.放入冷水后，V一直减小 C.升高温度，化学平衡向NO,减少的方向移动 D.正反应的活化能小于逆反应的活化能 14,室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 用洁净的铂丝蘸取该样品，在酒精灯外焰上 A 样品中是否含有钠元素 灼烧，观察火焰颜色 分别测定等体积等浓度的CH,COOH溶液和 探究CH,COOH是否为弱电解质 盐酸的电导率 向盛有SO,水溶液的试管中滴加几滴KMnO4 S02具有漂白性 溶液，观察溶液颜色变化 向KCO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察 溶液中存在平衡： 0 溶液颜色的变化 Cr,O;(橙)+H2O 2CrO子（黄）+2H A.A B.B C.C D.D 15.下列说法正确的是 A.c(H)=√K的溶液的pH一定等于7 B.室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C.等体积混合pH=4的盐酸和pH=4的硫酸，混合液pH仍为4（混合后体积变化不计）。 D.室温下，pH3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有 项是符合要求的。 16.工业上用“碳氯法”获得TiCl,反应原理TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCL(g)+2C0(g)。将物 质的量分别：1mol、2mol、2mol的Ti02(s)、Cl2(g)、C)投入1L体积固定的容器中发生该 反应，下列说法正确的是 高一化学试卷第4页（共10页） A.增大TiO(S)、C(s)的投料量，可加快化学反应速率 B.当2E(C2)=V逆(TiC4)时，反应达到平衡状态 C.反应到任一时刻，容器中n(Cl):n(TiCL)都不可能为1：1 D.在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 17,常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积 为V,溶液pH随1g亡的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A.酸的物质的量浓度：b点<a点 HC:HB B.水的电离程度：b点C点 HA C.常温下：KHB)<K(HA) D.当1g。4时，三种溶液同时升高温度，号减小 lg 123456 18.工业上可采用CH,OHg)=COg)+2H2(g)的方法来制取高纯度的C0和H2。我国学者 通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯基催化剂 表面上的物种用*标注。计算机模拟的各步反应的能量变化如图，下列说法正确的是 三120 103 116.1 157.21 112.6 113.9 、50.5 162.5 41.9 65.716 0 0 40-11.2 r65.7 -80 渡态 渡态Ⅱ 渡态 过渡 A,反应物的总键能小于生成物的总键能 B.决速步骤的反应为CHOH→CHO+H C.催化剂可以降低反应的活化能和焓变 D.若反应消耗1 molCH3OH的同时生成2 molll2,则反应不一定达到了平衡 19.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CHOH(g)和CO(g),发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH1<0 高一化学试卷第5页（共10页） 副反应：CH,OH(g)+CH3COOH(g)户CH3 COOCH;(g)+H2O(g)AH2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 n(CH:COOH) 8S(CH,COOH)nCHc0 ,CoOCH而随投料比x物质的量之)比的变化关系如图 所示，下列说法正确的是 0/ A.温度T,下，乙酸的分布分数曲线为c 08 0.6 … B.温度升高，对副反应的抑制程度大于对主反应的抑制程度云04 .M C.CO平衡转化率：L点小于M点 02 0 投料比 D.升高温度，副反应的平衡正向移动 20.利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： 100 1.MgCO(S)÷MgO(S)+CO(g)AH1=+101kJ·mol 1.C0+4H2(g)三CH4(g)+2HO(g)△H2=-166kJ·mol1 Π.CO2+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H3=+41kJ·mo广1 生成物的物质的量 200300400500600 已知含碳产物选择性= MgC0,转化的物质的量×100% 温度C 在100kPa下，密闭容器中MgC03与H,各1mol发生反应。反应物MgC0、H2)的平衡转 化率和CH4、CO2的选择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A.曲线c表示CO2的选择性 B.200℃平衡时，若增大容器体积，达到新平衡时，CO2浓度减小 C.600C时，增大体系压强反应II进行程度几乎不变 D.工业上制取CH4宜采取：200C以下的低温 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21.(13分)乙烯是重要的化工原料，甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的重要课题。 相关反应如下： 反应1：4CH,(g)+02(g)2CH6(g)+2Il,O(g)△HK: 高一化学试卷第6页（共10页） 反应2：2CH4(g)+02(g)=CzH4(g+2H20(g)△H2K2: 反应3：CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△HK, 回答下列问题： (I)2C2H6(g+O2(g)户2C2H4(g)十2H2O(g)△HK4,该反应中的K4为 (2)在1L恒容密闭容器中充入4 mol CH(g)和2 mol O2(g),只发生反应2，在 不同温度下测得c(C2H)与时间1关系如图A所示： ①下列能判断反应达到平衡状态的是 10 t/min A.VE(CHa)-2vjg(C2H4) B.容器内混合气体的密度保持不变 C.C2H:与H20的浓度之比保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②反应开始到10min时CH4的平均反应速率(CH)= ③T2T,△H20(填“><"或“=")。 ④T2温度下，若起始向容器中充入2 mol CH4、1molO2、0.5molC2H4和1molH20,此时 反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）。 (3)某研究小组探究催化剂对CH4转化率的影响。将CH4和O2按物质的量之比2：1以一 霜 定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，只发生反应2，相 C组的转化来% 同时间内测量逸出气体中CH含量，从而确定即CH4的转化 率，结果如右图所示： 20 a点（填“是”或“不是”）对应温度下的CH4的平衡转化 100200300400500温度°℃ 率，说明其理由： 22.(14分)亚硝酸钙(CaNO22)是高效混凝土钢筋阻锈剂，某小组利用如下装置根据 反应2NO+Ca0,CaNO),制备无水亚硝酸钙（夹持装置略）。已知：①CaNO2易潮解， 易溶于水：②NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO;:③CaO2高温下可分解为其氧化物。 高一化学试卷第7页（共10页） 稀硝酸 性KMn 管式电 之佣片 (I)装无水CaC2的仪器名称是 ,装置连接顺序为： (填标号，部分 装置可重复选用)： (2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴 加稀硝酸，通入N2的作用是 (3)E装置中反应的离子方程式为 (④)实验过程中发现，若加热温度过高，产品产率明显下降，结合试剂性质分析产率降低 的主要原因是 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO,)反应，既能净化尾气，又能获得 应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+HO。 若nQNO):nQNO2)<1:1,则会导致 (6)测定CaNO22样品的质量分数，进行如下实验： 称量mg样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL,从中移取25.00mL 置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液：以淀粉为指示剂，用1.000 mol-LNa2S2O3标准 溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL。 已知：滴定过程包含反应：2NO2+2厂+4H=2NO↑+l2+2H20:12+2S2O}=2厂+S4O2。 ①滴定终点的现象为 ②样品中Ca(NO,),的质量分数为 (用含m、V的式子表示)。 23.(14分)2026年1月，重庆机电集团国产撬装绿氢制甲醇中试装置顺利投产，其原理 是依靠原位脱除甲醇的工艺提升转化效率，降低生产成本。该工艺所涉及的化学反应如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ∥mol 反应2：C02(g)+H2(g)片CO(g)+H2O(g）)△H2=+41.2k/mol 高一化学试卷第8页（共10页） (1)反应3：CO(g+2H,(g)广CH,OH(g)△H,= ,反应3在 (填“高 温…低温…任意温度"”或“任意温度都不)条件下自发进行。 (2)一定温度下，恒容、绝热密闭体系中同时发生1和反应2。下列叙述能证明两个反应 均达到平衡状态的是 (填字母标号)。 A.体系内水蒸气的体积分数保持恒定B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.断裂4molH-H键，同时生成4molO-H键 D.绝热容器内体系温度不再发生改变 (3)向密闭容器中加入CO(g)和H(g,合成CHOH(g)。反应1的正反应速率可表示为 V正k正c(C02)c(2),逆反应速率可表示为业=k逆c(CH,OH)-c(HO),其中k正、k地为速 率常数。 速率 数 1160N 1.9 1. 8 0.5 T/K 图1 图2 ①图1中能够代表k,的曲线为 (填“L”、“L2”、“L3”或L4")。 ②温度为T1时，反应1的化学平衡常数K= (4)国产撬装装备产物分离工艺探究 传统工艺：催化剂无分离功能，所有产物留存于气相体系：国产新型撬装装备：搭载原位 产物分离技术，可不断将生成的甲醇从反应体系中脱除。在不同温度下，利用传统和新型 装备，向密闭容器甲、乙分别充入1molC02和3molH2,同时发生1和反应2，测得C02 的转化率随温度的变化如图2所示。 ①代表国产新型撬装装备实验组的曲线是 (填“甲”或“乙"”)。 ②温度高于1160K转化率同步下降的原因： ③a、b两点，传统工艺CH,OH选择性为75%(CHOH选择性=： co+n(CH,Om）,新型撬 (CH OH) 装装备甲醇选择性接近100%，则两种工艺中生产CH3OH的物质的量差值为 mol。 高一化学试卷第9页（共10页） 24.(14分)按要求回答问题： ()自耦电离是指液态状态下溶剂分子在溶剂中自发发生的电离。水的自耦电离方程式 为H2O+H2O=H3O+OH,请写出液态NH,的自耦电离方程式： (2)C时，0.01molL1NaOH溶液的pH=,0.1mol.L'的HA溶液中=107。 e0H-) ①C时，Kw=,该温度下，0.1molL1HA溶液中水电离出的c(OH)= ②下列事实中，能证明HA是弱电解质的是 A.HA溶液能使紫色石蕊溶液变红B.tC时，0.1mol-L-的HA溶液pH大于1 C.HA能与碳酸钠溶液反应产生CO,D.tC时，等浓度的HA溶液的导电性比盐酸弱 ③在室温下，蒸馏水稀释0.1molL-lHA溶液时，下列呈减小趋势的是 A.水的电离程度 B.c(H) c(HA) C.溶液中c(H)和c(OH)的乘积 D.溶液中c(A)和c(HA)的乘积 (3)HSCN、CH3COOH、HCI1O、H2CO、H3PO3是常见的弱酸，在25C时，它们的电离 平衡常数如下表： 弱酸化学式 HSCN CH;COOH HCIO H2CO; 电离平衡常数 1.3x101 1.8×105 3×10-8 K1-4.3×107K2=5.6×101 匪 下列反应不能发生的是 pH a.HSCN CH;COOK CH;COOH+KSCN b.CH;COOH+NaCIO=CHCOONa +HCIO c.2CH;COOH+Na2CO3=2CH3COONa +CO2+H2O c(HPO) 或gcH,PO) d.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO,+2HCIO c(H,PO; c(H,PO,) (4)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(HPO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变 化的关系如图所示，则表示e的是曲线 (填“1"或I"),亚磷酸(H,PO) 的Ka2= 燃 高一化学试卷第10页（共10页） 高2028届高一（下）期末考试 化学参考答案 一、选择题 1 3 G 4 S C B D D A 6 > P 9 10 8 D A C 11 12 13 14 15 D A 0 C C 16 17 18 19 20 D c D B 21题（共13分） (1)K22/K1 (2)①A ②0.2molL1min1 ③> ；<(1分)④正向进行 (3)不是 ;a点后升高温度，CH,转化率继续增大，说明a点尚未 达到平衡，且催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率 22题（共14分） (1)U形管 ADCBCE (2)排尽装置内空气，防止NO被O2氧化，防止CaO2、Ca(NO2h潮解、变 质 (3)5N0+3MnO+4H=5NO3+3Mn2++2H20 (4)CaO2高温分解为Ca0和O2,导致无法生成Ca(NO22 (5)产品中混有Ca(NO)2,纯度降低 (6)①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②66y% m 23题（共14分） (1)-90.7kJ/mol ；低温 (2)ABD (3)①L1 ②1.6 (4)①甲 ②反应I:△H<0,升高温度平衡逆向移动，CO转化率减小，反应：△H >0,升高温度平衡正向移动，C02转化率增大，温度高于1160K时，反应1逆 向移动的程度大于反应正向移动的速度。 ③0.5 24题（共14分） (1)2NH3=NH4*+NH2 (2)①1×10-13 ；1×10-10mol/ ②BD ③D (3)d (4)1 ;1×10-65