重庆市南开中学校2025-2026学年高一下学期期末学业水平检测 化学试题

2025-2026学年高一（下)期末学业水平检测 5.下列离子或化学方程式书写正确的是 化学 A,HSO的电离方程式：HSO=2H+SO 本试卷分为第」卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间5分钟 B.Cu与稀硝酸反应的化学方程式：Cu+2HNO=CuNO)+H:t 第1卷和第1卷都将答案写在答题卡上。 C.CH:燃烧热的热化学方程式：CH(g)+20(g)=C0(g+2H:0g)△H=一892kJmo1 可能用到的相对原子质量：H1016 S32 Mn55 D.KCr,0溶液中存在平衡：Cr0+H0=2CrO+2H 第I卷（选择题共42分） 6.工业合成甲醇的原理为CO(g十2H(g)=CH:OH(g△H<0,其工艺流程如图所示。下列叙 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 述错误的是 符合题目要求的 CO+H于CO+H. 压缩机 净化 加压 CO+H,热交换 CO-H:」触照 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 433-543K 2-5MPa CH,OH CO A,维生素C具有还原性，因此可用作抗氧化剂 co B.pH小于7的雨称为酸雨，会损伤农作物并加速建筑物、桥梁腐蚀 C.铵态氨肥不宜与草木灰等碱性物质混合施用 冷却装置 D,高纯度的硅可用于生产芯片和太阳能电池 液态CH,OH CH,OH+CO-H 2.下列关于物质转化的说法正确的是 A,“干燥净化”原料气的主要目的是防止催化剂中毒 A,用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B.“加压”有利于加快合成甲醇的反应速率 B,常温下，铁和铝在浓硝酸中迅速溶解 C.“冷却装置”将甲醇液化。可以降低生成物的浓度促进平衡正向移动 C.氮气在过量氧气中剧烈燃烧，生成二氧化氮 D.选择较高的温度可以提高甲醇的平衡产率 D.二氧化硅易与水反应生成硅酸 7.向密闭容器中充入一定量的NO(g)发生反应：2NO(g=N:Og△H<0,达到平衡后改变 3,下列事实不涉及勒夏特列原理的是 某一条件（其他条件均不变），下列说法错误的是 A。将浓氨水滴入碱石灰中快速制备氨气 A,升高温度，正反应速率加快，平衡逆向移动 B.合成氨工业使用铁触媒作为催化剂以提高氨的产量 B.缩小容积，平衡正向移动，达新牛衡时气体颜色加深 C.加热CC:溶液，溶液的颜色由蓝续色变为黄绿色 C,恒容条件下再通入NO,活化分子百分数增加，反应速华如快 D.将气体通入饱和NaHCO,溶液中以除去CO2中的HCl D.任压条件下再通入NO,达新平衡时NO:的百分含量不变 4. 某同学在实验室制备氨气，下列装置与试剂选择正确的是 8,A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A的一种核素没有中子：B和C是 NHCI 空气中含量最多的两种元素：D的最外层电子数和电子层数相等：E的原子半径在同周期中最 NH 小。下列说法中正确的是 A.简单离子半径：C>D B.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B C.工业上通过电解D和E形成的二元化合物米制备D的单质 A.制取氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D,尾气处理 D.向含D阳离子的水溶液中通入足量A和B形成的常见化合物，溶液最终澄清 化学第2页共8列 化学第1页其8到 9.下列实验方案中，操作规范且能达成相应目的的是 12.已知氯水中存在平衡：C1(aq)+HOD一HC1O(aq)十H(aq)+C1(aq)△H<0,下列说法正确 的是 温度计 A.向氯水中加入NaOH固体，平衡正向移动，c(H)增大 B.向氯水中加入少量NaSO,固体，cH减小 Zn C.取氯水稀释， cC)增大 c(HCIO) A。定量测定H生成的化学反应速率 B.准确测定中和反应的反应热 D,取氯水滴加淀粉K!溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 KSCN 2mL.0.2molL 2mL.0.5molL. 酸性KM和O,溶液酸性KMGO,溶液 13,向密闭容器中加入一定量PC1固体，发生反应：PC(s)一PC1g)+C1(g)。保持温度不变， 以极慢的速度缓缓扩大容器容积，容器内PC浓度与容晷容积的关系如下表所示，下列说法 正确的是 2mL 0.5molL. 容器容积 2 3 C.加入KC验证：生成物浓度增加，平衡 D.通过比较溶液褪色的时间，验证 c(PCl)/mol·L 2a a FcCb+3KSCN一Fc(SCN+3KCI逆向移动 浓度对化学反应速率的影响 A.容积从2L变成4L的过程中，平衡一直朝逆反应方向移动 10.在密闭容器中投入A、B发生反应：mA(g)十nB(g)一pC(g)。下列说法正确的是 B.容积为1L时，PC1:的转化率为50% B C.容积为3L时，再加入一些PC1s固体，PC,浓度不发生改变 体 D,该反应的平衡常数为a'(mol/L)2 14,向2L刚性密闭容器中加入01 mol N2O(g)和0.1 mol CO(g),发生反应： O起始时A)/mo TT:Ty N2O(g)+CO(g)=N:(g)+CO:(g)AH B 在恒温或绝热条件下分别测得八0转化率随时间()的变化如图所示。已知 A.A图表示时刻增大C的浓度后的速率变化关系 v:=kc(NO)CO):v=k:cN)c(CO:、人=分别是正，逆反应速幸常数，只受温度形响 B.B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率a>b>c 下列说法正确的是 C,C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中T一定处于平衡状态 N,O转化率% D.D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知m十n<p 25 M 1,下图为两种用单质硫制备硫酸的途径（反应条件略）.下列说法错误的是 恒温条件 20 绝热条件 S(g) H:O:(aq) Oz(g) △H AH AHS /) S(s)AH △ o())H,SO(4) 4片 A.AH>AHs A.△H>0 B.H0的电子式为H0:Q:H B.A:M>N::MN: C,S(s)的燃烧热为△H十△h CA点气8 D.B点：=16 D.已知H0(aq)=H0)十，0(g)为放热反应，则△H+△h>△H 化学第3贝共#团 化学第4项共8 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 16.(I5分)从高镁锂比南水（主要含有a、Mg、Li、C、B(OH))提取酮、镁、锂的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 艺流程如下： 15,(14分)非金属元素在生产生活中扮演着重要角色，在众多化工原料和产品中，都能见到硫和 过量C0,石灰乳N,CO,N,CO, 90℃ H.C:O 氨等元素的踪迹。 FePO,LiFePO I,HNO2是一种弱酸，其性质不稳定，受热易分解。它的一种盐NNO:是常见的防腐剂、护 卤水一抗福一沉领一除杂一沉望一山，C0,焙烧 色剂。 H,BO,沉淀A沉淀B (1)NaNO,的化学名称为 已知LiCO,和CaCO,的溶解度曲线如图。回答下列问匙 (2)HNO:分解的产物中有一种强酸和一种无色有毒气体，二者物质的量之比为1：2，写出HNO 18 154 6 受热分解的化学方程式 名1 1.33 1C0 1.01 (3)O2溶液中存在着电离平衡HNO一H+NO,下列操作中，能够使平衡向正反应方向移 0.8 0.72 动的是 (填字母，下同)：达到新的平衡后cNO2)增大的是 CaCO A.升高温度 B.加水稀释 C.加入NaNO,固体 00013 0.0009 0 20 10 Ⅱ.以黄铁和矿、纯碱为原料，制备硫代硫酸钠(NaSO)的转化关系如下图所示。A、B、C 温度(C 均为含硫元素的物质，A为气体，B为淡黄色固体， (1)硼与铝同族，“沉硼”的离子方程式为 足量空气人 ① 足量纯碱洛液C @ (2)“沉镁”选择石灰乳而不是碱性更强的NaOH溶液，原因是 黄铁矿 (FeS2) 沉淀A的成分为 (填化学式) 少量空气B (3)“除杂”需控制NaCO的用量，目的是 ③ (4)“沉锂”后经过滤 (填操作名称)、干燥得到较纯净的LCO,再经“培桃”可 〔4)S元素在元素周期表中的位置是 用于制备性能优异的高能电池材料LF©PO:,反应的化学方程式为 (5)反应①将黄铁矿粉碎后充分煅烧，生成A和FO,A为 (填化学式) (5)从低镁锂比卤水中提取镁常采用P50?螯合剂用HR)表示萃取法，原理可表示为 (6)NSO,在酸性条件下不稳定，写出向NaSO:溶液中滴加稀硫酸的离子方程式 Mg2(水层)十2HR)(有机层)一MgR:·2HR(有机层)+2H(水层)，流程如下 (7)反应③除B外，还生成FO,若B与C恰好按1：I的比例完全反应，则理论上反应①和反 (HR): 试机C 应③需要消耗的氧气质量之比为。 均水一萃取反茶取一→…一MgC,→Mg ①萃取与反萃取的日的是 试剂C为 ②流程中治炼金属Mg的方法为 化学第5页共8川 化年第6项共8圆 17.(14分)一些二价证的含硫含氧酸盐在农业上有重要应用.连二硫酸锰(MS,0)常用于灭 18.。(15分)水煤气反位是煤化工、能源，化工合成领域的核心反应之一，其原理为 菌以及水果，黄菜的保鲜，硫酸锰(MSO:)是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂 反应1：C(s)+H0(g)=CO(g+H(g)△H=+131.3kJ·mol. 某实验小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取MnS2O,和MnSO4,装置如图所示 (1)水煤气反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”） (2)某温度下，向某刚性密闭容器中投入足量C(s)和一定量的H,O(g)发生水煤气反应，下列说法 正确的是 A.单位时间内断裂2m©lOH键同时生成1 mol H-H键，说明反应己达到平衡 B,混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C,达平衡后增加碳的投料，可提高CO的体积分数 D.达平衡后再投入1 mol H:O(g),可提高CO的体积分数 己知：MnS:O。易溶于水，温度超过30℃会快速分解。回答下列问避： (3)控制一定条件，C(S)和HO(g)可同时发生水煤气反应和水煤气变换反应： (1)仪器a的名称是 反应Ⅱ：COg)+HO(g)一COg)+H(g)AH=一41k/mol 已知： (2)装置B的作用是 E中盛装的式剂为 化学键 C=0C0中) O-H C-O H-H (3)装置C和装置D分别生成一种锰盐，MS,O,主要在装置 (选填“C”或“D”)中 键能/(kJ·mo) 463 803 436 生成，生成MnSO,的化学方程式为 则x (4)反应结束后，取C中溶液，在减压条件下蒸发溶剂，析出晶体，经过一系列处理后，可得到 (4)为探究条件对反应1和反应的影响，向反应器中加入4mo1C(s)和2 mol H.O(g),测定平衡 较为纯净的MSO。·4HO晶体。结品时选择在减压条件下蒸发溶剂而不是加热浓缩、冷却 时CO的体积分数[o(CO)]在8O0C下随压强P)的变化或在2×10Pa下随温度(T)的变化如图 结品的原因是 所示 1000 75.0 曲线 曲线n (5)计算MnSO6的产率： ①图中代表在2×10Pa下0(CO)随温度变 900 初始时在C中加入3.0gMnO:(M=87g/mol),固体完全溶解。将制得的MnS06·4H0 化的曲线是 (填“m”或“n”), (M=287gmo1)产品用适量水溶解，并加热使其全部转化为MnSO,.用1.0o0molL酸性 判断的理由是 700 KMnO:标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗20.00 mL KMnO,标准溶液。假设杂质不 ②正反应速率：A点B点（填“>” 13 600 参加反应。 “<”“=”,下同)。反应1的平衡常数： 10 152025303540 ①滴定过程中，所有锰元素均转化为MnO2,写出酸性KMO,标准溶液与Mn2*反应的离子 B点Y点 C0)% 方程式： ③测得B点反应器中C0:的物质的量为031mol,则C0的物质的量为mol,反应1 实际生成的MnSO,质量 ②MnS:O的产率为 产率= ×100%). 的压强平衡常数人。约为 二（结果保留两位小数：K是以分压代替浓度表示的平衡常 理论生成的MnSO,质量 数，分压=总压×物质的量分数) 化学第1页共8页 化学第、买共8园