重庆市九龙坡区2025-2026学年高一下学期学业质量测评 化学试题

**基本信息** 覆盖物质结构、化学反应与能量等核心模块，通过工业流程分析题考查科学探究与实践能力，梯度设计适配期末综合评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|元素周期律、化学键|结合新能源材料情境考查物质结构决定性质的化学观念| |非选择题|5/55|工业合成氨流程、有机推断|综合题以真实工业生产为背景，融合证据推理与模型认知，体现科学态度与责任|

2025—2026学年学业质量测评（中学) 高一（下）化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2,作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12A127 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。 1,中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美，下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是 A.西周青铜盉 B.西汉玉角杯 C.元朝银槎杯 D.明朝竹根雕杯 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A,HCl的形成过程：H·+·C:→H[C:] B.四氯化碳的空间填充模型： 十CH-CHh C.聚丙烯的结构简式： CH, D.$2的离子结构示意图为@》 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.21g环丙烷和丙烯的混合物中共用电子对的数目为4.5N% B.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N C.4molS02与2molO2充分反应制备S0,转移电子数为8NWa D.标况下，4.48 L CH:CH2OH所含的氧原子数为0.2N 高一化学试题第1页，共8页 4,物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 B,氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D,氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 5.下列说法错误的是 A.煤的气化是化学变化 B.蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C.非处方药包装上印有“OTC标识 D.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响较大 6。某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 CH=CH2 -CH2-COOH CH2OH A.该有机物中有4种官能团 B.该有机物分子式为CH1O C,该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 D.1mol该有机物最多能与2 mol Na反应，产生标况下22.4L气体 7.下列离子方程式书写错误的是 A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe++Cu=2Fe2++Cu2+ B.用食醋除去水壶中的水垢：2H+CaC0,=Ca2*+C0,个+H,0 C.向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO,+H,0=H,SiO,↓+CO D.乙醇与K2Cr2O,酸性溶液反应 3CH,CH,OH+2Cr,O;+16H*->3CH,COOH+4Cr*+11H,O 高一化学试题第2页，共8页 8,下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.检验粗乙烯中的SO2 B.测定中和反应的反应热 粗乙烯 温度计 内简、 杯盖 隔热层 外壳 C.探究草酸浓度改变对反应速率的影响 D.制备并收集NO气体 5 mL 0.2 mol/L 5 mL 0.1 mol/L 可上下抽动 KMnO,溶液Y KMnO,溶液 的铜丝 2 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.2 moV/L 稀HNO, HC,O,溶液 S 影黄 9.下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向 无砖红色沉淀 A 淀粉未发生水解 冷却液中加入新制Cu(OH2悬浊液，加热 产生 向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI 溶液先变橙 非金属性： B 溶液 色，后变蓝色 CI>Br>I 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润 湿润的蓝色石 C 溶液中存在NH田 的蓝色石蕊试纸放在试管口 蕊试纸变红 试管内液体分 向试管中加入3mL乙醇，2mL浓硫酸，再加 发生酯化反应，生 D 层，上层呈油 入2mL乙酸，加热 成乙酸乙酯 状，有香味 高一化学试题第3页，共8页 10,下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A.钠与水反应时，增大水的用量 B,Z与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成的速率 C.CaC0,与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D.用HO2溶液制取O2时，滴入2滴FeCh溶液 11.一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的04和NO2的混合气体，发 生反应：N2O(g)亡2NO2(g)△H>0,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列 有关说法正确的是 浓度(mol·L) 1.20 1.00 NO, 0.80 0.60 0.40 0.20 0 2550647万100125时间5 A.64s时，反应达到化学平衡状态 B.前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol/Ls) C.当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态 D.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 12.某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2NH=Z2+2NH,个+H2个。下列说法正 确的是 石墨 NH(溶液) A,该装置将电能转化为化学能 B.电池工作时Z为负极，发生还原反应 C.电子由Zn电极经内电路流向石墨电极 D.反应2NH+2e”=2NH,个+H,个在正极上发生 高一化学试题第4页，共8页 13.下列说法错误的是 A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的△0 B.对于反应H2(g)+Cl,(g)=2HCI(g),断开1molH-H键、Cl一CI键、H-C1键所需 的能量分别为a、b、ckJ(a、b、c均大于零)，则该反应的△H(a+b一2c)kJ·mol C.在25℃、101kPa下，1gH2气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是akJ,则该反 应的热化学方程式为：2H,(g)+02(g)=2H,0()△H=-2akJ·mol D,如下图表示的反应是吸热反应 能量 反应物 产物 反应过程 14.将一定质量的铜溶于100mL13mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.4moN0z 和NO的混合气体，测得反应后的溶液中H的浓度为1olL。假设反应后溶液的体积 仍为100mL,则气体产物中的NO在标准状况下的体积是 A,1.12L B.2.24L C.4.48L D.3.36L 二.非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15.(14分)硫酸锌是重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、农业等领域。工业上可用 菱锌矿（主要成分为ZnCO,含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu等杂质）制备硫酸锌， 工艺流程如图： 菱锌矿H2S0, KMnO Zn粉 HF 烫→灵→滋放9经留迪流Q图选液@民翻选92h60,·7H0 过滤 过滤 过滤 泷渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 已知pH=5时，Fe(OH已沉淀完全，回答下列问题： (1)焙烧时，ZnC03分解的化学方程式为 (2)为提高浸取效率，可采取的措施有 (写出一种)。 (3)调节pH时，若使用NHHO可能引入 (填离子符号)，导致产品 不纯，故工业上常选用 (填“Ca(ODz”或“NaOH)调节pH至5。滤渣①的 主要成分有 (填化学式)。 高一化学试题第5页，共8页 (4)①“氧化过滤”过程中，加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OHD,同时生成MnO2沉淀， 该反应的离子方程式为 ②检验Fe2*是否除尽的操作为 (5)加入锌粉转化时，主要除去的金属离子是（填离子符号）。 16.(15分)某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置 未画出)： 浓HNO,蒸馏水 Cu 接尾气处理装置 止水央 00t C0,发生装置 有0 A 实验1：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置后，关闭K1、K2、K3, 后，装入药品。然后 打开K1,一段时间后，再关闭K1,打开K2,向B中加入适量浓HNO3后关闭K2。 实验2：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后，打开K,向C中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后， 打开C中的止水夹。 回答下列问题： (1)实验1中的横线上应填入的内容是 ;盛装浓硝酸的仪器名称是 (2)实验1中“关闭K2、K3,打开K”的目的是 (3)装置C中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式为 (4)实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为 打开止水夹后装置C中的现象为 (5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组 同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的浓度不同导致溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。 继续实验，打开K1,一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想（填“1”或“2 可能成立。请设计实验验证另一种猜想的可能性： 17.(14分)近年来，我国的绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片。请回 答下列关于大气污染物治理相关的问题： 高一化学试题第6页，共8页 (1)CO2的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知C02催化加氢可合成甲醇，反应 方程式为：CO2(g)+3H(g)片CHOH(g)+HO(g)。由图1可知，每生成1 mol CH3OH(g) 放出的热量为kJ。(用含E1、E2的代数式表示) 个c(NO,)/(mol·L-) 能 量 0.6 E,k] ImoICO.(g)+3molH,(g) 0.3- .a 1molCH,OH(g)+1molH,O(g) 反应过程 1011 t/mi品 图1 图2 (2)治理汽车尾气中NO2和C0的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO2和C0在催化剂作用下转化为无毒物质：4CO(g)+2NO2(g)尸4CO2(g)+N2(g)。一定温 度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之比为2：1的C0和NO2,NO2的 物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示。 ①平衡时C0的转化率为。 ②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L,则cNO2)的变化曲线可能为 图2中的（填字母），vNO)(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③恒温恒容条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 A.单位时间内消耗n mol NO2的同时生成2 n mol CO2 B.反应速率4v(CO)F)N2) C容器内混合气体颜色不再变化 D,容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)新能源汽车可减少氮氧化物污染，某锂电池工作原理如图所示。 离子交换膜M 注：离子交换膜M只允许锂离子通过，Ru(钉)为催化剂。 高一化学试陌笛7而共。而 ①电极a有1.4gLi发生反应时转移mol电子； ②电极b上发生的电极反应为。 18.(15分)有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 I.CH4与C混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。 (1)写出反应中生成气态有机物的化学方程式： (2)CH与C2反应生成CHCl的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(C1和CH表 示带有单电子的原子或原子团)。 篮 [CH3H-..CI]+Cl(g) [CH,--CI.CI]+HCI(g) CHr(g)+CI(g)+HCI(B CI-(g)+CH.(g)+Clx(g) Ci-(g)+CH.CI(g)+HCI(g) 反应历程 ①C是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程_ (填“放出”或“吸收)能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为 Ⅱ.丙烯酸乙酯CH2C=CHCOOCH2CH)是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路 线如图： 0 娘水A酶B2C厂定条件DHHE● 淀粉蛋化剂萄萄抛 CHO匀催化剂 浓硫酸，△ CH,=CHCOOCH,CH, 回答下列问题： (3)葡萄糖中所含官能团的名称为 C的结构简式为 (4)写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ,,该反 应反应类型为 (5)P是丙烯酸乙酯的同分异构体，请写出一种满足下列条件的F的结构简式 ①能和碳酸氢钠反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 高一化学试两第8页，共8页