重庆市第一中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 重庆一中高中化学期末试卷以真实情境为载体，通过工业流程分析、实验方案设计等试题，融合物质结构与性质、化学反应原理等核心知识，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、化学平衡、有机物性质|结合新能源材料情境，考查物质结构决定性质的化学观念| |实验题|1题/15分|实验操作、现象分析、误差评估|设计“海带提碘”探究实验，体现科学探究与实践素养| |综合题|1题/20分|工业废水处理、反应热计算|以污水处理为背景，考查证据推理与社会责任意识|

重庆一中高2028届高一下期期末考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32C-12Ca-40 Fe-56Cu-64 第I卷（选择题，48分) 一、选择题：本小题共16题，每题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意。 1.物质的性质决定用途，下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A.A1有强还原性，可以用于工业治炼铁 B.SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 C,$O2有还原性，可以用于葡萄酒酿造过程的消毒杀菌 D.C2和H2光照条件下可化合，可以用该反应在工业上制备盐酸 2.下列化学用语表示正确的是 A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.CS2的结构式：S-C-S C.H202电子式：Hr0:0Pr D.用电子式表示N的形成过程：3Hx+·N→HN 3.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1 mol NO2的体积为22.4L B.1 mol NH溶于水所得溶液中的NH、NHHO、NH微粒数之和为Na C.将6.4gCu投入含0.2 mol H2S0的浓硫酸中，加热，充分反应.转移电子数为0.2N4 D.0.1mol-L4 NaHSO3溶液中阳离子总数小于0.2N4 4.下列化学方程式书写正确的是 A.向Na2SiO3溶液中通入足量CO:Na2SiO+CO2+H,0=HSiO3Na2C03 B.向残留有S粉的试管中加入热的NaOH溶液：4S+8NaOH△3NaS+NaSO44HO C.用NH还原硝酸工业产生的NO,废气：8NH+6NO,雀化剂7N+12H,O D向1L含2 mol H2S04、1 mol HNO:的混合溶液中加入过量Cu粉： 3Cu+8HNO,=3Cu(NO3)2+2NO1+4H2O 5.下列粒子组能大量共存的是 A.Mg2+、A1+、CO3、NO3 &.H、K*、CI0、S203 C.Na、Ee3+、CT、HO2 D.Na、OH、So}、MnOa 6.下列实验操作、现象、结论均正确的是： 操作 现象 结论 A.向紫色石蕊试液中通入适量SO2气体 溶液先变红，后褪色 SO2有漂白性 B.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaC2溶液产生白色沉淀 该溶液中有S0好 C.在烧杯中将Ba(O田28HO晶体和NH4CI 手感冰凉，同时有刺 反应过程中热能转化 晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部 激性气味的气体产生 为了化学能 D.取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液 前者有白色沉淀，后 氯气与水的反应为可 和淀粉KI溶液 者溶液变蓝色 逆反应 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 一温度计 NH,CI周体 温度计 金属 PO, 碱石灰 <搅排器 内简 碎瓷片 湿润的蓝色票湿润的红色隔热层 石蕊试纸蕊试纸 Mno 用 A.装置甲可用于从75%的酒精溶液中获取无水乙醇 B.装置乙可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 C.装置丙可用于测定酸碱中和的反应热 D.装置丁可用于实验室测定在MnO2催化作用下HO2的分解速率 8.合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反 应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为N(g)+3H(g)一2NH(g)△H<0。符合工业合 成氨生产实际的是 A.VzOs作该反应的催化剂 B.工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的平衡转化率 C.将N2和H2液化分离，从而提高合成氨的产率 D.原料气体需经过充分预热再进入合成塔中反应 9.己知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1， 且A、B、C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 72 H 原子序数 DC-B-CD·A-C-C-A 图1 念 A,简单氢化物的沸点：B>C B.简单离子的半径：ED>C C.化合物X在低温条件下更稳定 D.元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理相同 10.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色： ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深 铜丝 ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色： 一稀HNO, ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法不正确的是 A.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀NO,反应生成的NO被空气氧化为NO2 B.铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，可能是铜和稀NO,反应放热 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+HzO=2HNO+NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 11.高铁酸钾(KFO4)是一种新型高效的环境友好型水处理剂，易溶于水，不溶于乙醇 等有机溶剂，低温、强碱性溶液中稳定，高温或者中性、酸性条件下易分解为F©（Ⅲ）和 O2。一种制备流程如图： NaOH固体 浓KOH 氧化 固液 转化 分离析出 分离 干燥 K2FeOa FeNO),溶液 下列有关说法不正确的是 A.氧化合成工序中，应向饱和NaC1O溶液中先加NaOH固体，后加FeNO)2溶液 B.氧化合成过程中，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比等于3：2 C.转化析出过程说明该条件下溶解度：KeO4<NazFeO4 D.洗涤时，应先用冷水洗，后用无水乙醇洗，以减少产物损失 12.N20和C0是环境污染性气体，可在催化剂Pt20表面转化为无害气体，其反应为 2zO(g)+CO(g)三CO2(g)+N2(g)△H,有关反应的物质变化过程如图1，能量变化过程 如图2 小能量 无催化剂 N,0、 c02 Eal=134kJ-mol! △H AH, NPL,O,*/八CO 有催化剂 Ea2=360kJ-mol 反应@：N,Og+Pt,0(s)-N,g+PtO2(s)△H 0-量-C8-⑧ 反应②：C0(g+P,0,gC0,g+P,0g)AH 图1 图2 反应进程 下列说法正确的是 A.由图1可知：Pt20和Pt202均为催化剂 B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C.由图2可知：4H>0,4H<0且4H=-226kJmo D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和念李 13.在一定温度下，向某容器中按物质的量之比为1：3加入A和B发生反应 A(g)+3B(g)亡4C(g)+D(s),下列叙述不能说明反应达到平衡的是 ①A与B的浓度之比保持不变 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗3 a mol B ③A、B、C的体积分数不再变化 ④恒容容器，混合气体的密度不再变化 ⑤绝热容器，混合气体的总压强不再变化 ⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：4：1 A.①⑦B.②③④C.①④⑥D.③⑥⑦ 14,室温下进行下图所示实验（已知HC204为二元弱酸）。 1mL以浓盐 2mL 酸为溶剂配 0.1 mol-L- 0.2molL02molL制的0.2molL H,C,O,溶液H,C,0溶液H,C,O溶液H,C,O,溶液 自c 目d 均为1mL0.01molL的酸性KMmO,溶液 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A.反应的离子方程式为2Mn0,+16H*+5C2O子—2Mn2+10C02↑+8H20 B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO)=0.0025molL1 C.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4溶液浓度增大，反应速率加快 D.对比试管c、d,可验证cH)对反应速率的影响 5,下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是 平衡转化率 c(moV/L) 9。 c(生成物) B Co A c(反应物 min 7 P/MPa 8 乙 人 A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，反应过程中V>v的点是C点 D.由丁图可知，A点一定处于平衡状态 16.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：X(g)+Y(g)一Z(g) 测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 压漏 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 1molX+1molY 恒温 b ② 1molZ 恒温 1.2 n d ③ 1molz 绝热 时间 A.升高①的温度，平衡向逆反应方向移动 B.实验①、②平衡时反应物的转化率：a(X)+a(Z=1 C.图中c、d两点的气体的总物质的量：nc>nd D.b点的平衡常数：K>20Lmo 第Ⅱ卷（非选择题，52分） 二、非选择题：本题共5小题，共52分，请将答案填写到答题卡对应区域。 I?.16分)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 S@通空气、→阿s0 (含FeS,) 400-500℃ 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 →Fe0等 (1)步骤Ⅱ中选择常压而非高压的原因是」 (2)步骤I中主要反应的化学方程式为 (3)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[C0NH)]HO2溶液吸收尾气， 一般选择在50~70℃下进行。选择此温度区间的可能原因是 (4)图1所示实验装置可用于研究$02转化为S0的转化率 一浓HS0 -0, V.O, HDE F B 图1 ①请从图2中选择合理的装置（包含试剂放置在D、B处：D、 (填序号)。 蒸馏水浓硫酸 水水 碱石灰 w 图2 ②装置F的作用是 ③装置A中a mol Na2SO,固体与足量浓硫酸充分反应，反应结束后，再继续通入一段时间 O2,最后测得装置E增重bg,则S02的转化率为 %(用含a、b的代数式表示) 18.(10分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐BAl2(SiO)6]中提取铍的路径为： 稀硫酸含HA的煤油过量NaOH 热熔玻璃态酸浸滤液萃取有机相反幸取水相2加热 Be,Al(SiO,冷却过滤 分液 分液过滤 ,Be(OH田2>Be 滤渣 水相1 含aA的煤油滤液2 已知：萃取过程涉及的反应为： 4HA(有机相)+Be2*(水相)一BeA2(HA)2(有机相)+2H(水相)，其中HA为一元有机弱酸， 煤油为有机溶剂。 回答下列问题： (1)Be在周期表中的位置为 (2)从“热熔、快速冷却”得到的玻璃态有利于酸化反应进行，稀硫酸酸化后的滤渣是 (3)“萃取分液”的目的是分离B2+和A1+,向过量烧碱溶液中加入少量“水相1的溶液，观 察到的现象是 (4)写出反萃取生成NaBe(OH)4]的化学方程式。“滤液2"可以进入步骤 再利用。 5 19.(9分)化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： (1)有机物M可转化成N,转化过程如图，则M和N相比，较稳定的是。（填M 或N) △H=+88.6kJmo。 (2)已知CH4在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是 (填 选项，下同)。 CH.(g)+20:(g) △H00,g)+2Ho8) △ △H CHoH()+0(g) △品C08)+2H00 A.AH<AHs B.AH3=AH2-△H5 C.4H=4H2+AH3+4H4 D.H<0 (3)金属Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如图所示： E·mol) 292 50.00 NiCH:(s)+CH(g) 0.00 -50.00 中间体1二2889 6.57 TNy -100.00 -150.00 -200.00 0 下列关于活化历程的说法正确的是 A.中间体2→中间体3是吸热过程 B.加入催化剂可有效提高CH4的平衡产率 C.中间体1→中间体2是该反应的决速步骤 D.反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和生成 (4)C02与CH4经催化重整，可制得合成气：CH4(g)十C0z(g)一2CO(g)+2H(g)。已知上 述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的4H kJmol-1。 化学键 C-H C-O H-H C=0(C0) 键能/kJmo 410 740 440 1000 (5)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： CaCO3(s)- CaO(s)+C02(g),并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到 平衡时，气体密度 (填“变大”，“变小”或“不变”)，将容器容积缩小为原来的一 半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度」 。(填“变大”，“变小”或“不变”)。 20.(13分)用BaC03和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC2 反应I.BaCO3(S+C(s=Ba0(S)+2C0(g) 反应Ⅱ.BaO(s)+3C(s)=BaC2(S)+C0(g) 已知：△，Hm为物质生成格，其定义为由最稳定的单质合成lmol某物质的反应焓变。 反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 BaCO3(s) C(s) BaCz(s) CO(g) △Hm/kJ-mol-1 -1214 0.0 -74.1 -110.5 回答下列问题： (1)生成BaC2S)的总反应Ⅲ，其热化学方程式为 ,△S 0(填“>”、“<”或“=”)，反应在 (填“高温”、 “低温”或“任意温度”)自发进行。 (2)恒压容器中，焦炭与BaC03的物质的量之比为4：1，Ar为载气。1400K、1723K和 1823K下，BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到下图1（不考虑接触面积的影响） 100 80 反应I(1585,2.5) 2 60 (1320,0) 40 ② 0 2 --…1400K 反应1(1585，-1.5) 1200 0 2000 时间 图1 图2 ①将反应体系控制在1400K时，.实验表明BaCO3已全部消耗。此时反应体系中的含Ba物 种为 ②数据线①对应的温度是 K,其原因是 (3)已知分压平衡常数K,=(Po)”、标准平衡常数K (n是C0的化学计量系 数)。反应I、Ⅱ的gK与温度关系曲线如下图2所示。 ①总反应Ⅲ在1585K下的K,=】 Pa: ②工业上通过降低CO分压来降低BaCO3的分解温度，其原因是 21.(10分)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 (1)以TiC为原料可制备TiCl。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为VoL的恒容密 闭容器中，反应体系存在下列过程 编号 过程 △H (a) Ti(s)+TiCl4(g)=2TiCl(s) △H ) TiCk(s)+TiCla(g)2TiCl(g) +200.1 kJ-mol (c) Ti(s)+3TiCl4(g)=4TiCl3(g) +132.4 kJ-mol (d) TiCls(g)=TiCl(s) △H2 ①不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线I对应的物质为 o (T0,8.5) Ti(s) (T0,6.0) 6 Ⅱ TiCl(s) TiCla(g) 0 1073 1173 1273 T/K ②温度ToK下，nTiC4(gF mol,反应(c)的平衡常数K-(列出算式，无须化简) (2)钛基催化剂可以催化储氢物质肼NH)的分解反应： (e)N2H4=N2+2H2 (03N2H4=N2+4NH3 为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料（含NH4的物质的量为o), 进行实验，得到n/hg、no随时间t变化的曲线如图。其中，nm为H与N2的物质的量之和： m为剩余NH4的物质的量。设ne为0~-t时间段内反应（©）消耗N2H4的物质的量，该时间段 内，本体系中催化剂的选择性用 n,×100%表示。 (to,y1) (,y2) t/min ①0~to min内，NH4的转化率为 (用含y2的代数式表示)。 ②0~to min内，催化剂的选择性为 (用含y1与y2的代数式表示)。