天津市武清区天和城实验中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

高二年级第一学期第二次形成性练习（化学学科） 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. BaSO4 C. Ba(OH)2 D. C2H5OH 2. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液： B. NaHS溶液： C. NaHCO3溶液： D. 溶液： 3. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体KOH 4. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A. 图a与图b的反应原理均为： B. 图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO4溶液→Zn片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况) 5. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1CH3COOH溶液中 ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应 ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L， A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 6. 下列说法不正确的是 A. 配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解 B. 蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体 C. 泡沫灭火器的原理为： D. NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 7. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是 ① ② ③ ④ A. B. C. D. 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中： C. 的水溶液中： D. 的溶液中： 9. 有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q 的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A. Q、P、M、N B. Q、N、M、P C. P、N、M、Q D. P、M、N、Q 10. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D. 20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 11. 100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是 A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀析出 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 12. 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是。 A. CuCl2(CuCl2溶液) B. NaOH(H2O) C. NaCl(盐酸) D. CuSO4[Cu(OH)2] 13. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 14. 下列说法错误的是 A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，变大 B. 向盛有2 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加 2-4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 0.1 mol/L FeCl3溶液后变为红褐色沉淀，则证明的溶解度大于Fe(OH)3 C. 可以用Na2S除去工业废水中的重金属 D. 除去CuCl2溶液中的FeCl3可以加入CuO，然后过滤 15. 某温度下，纯水电离出的，该条件下，取pH=3的溶液 L和pH=10的KOH溶液 L混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9，则 A. 9：2 B. 10：1 C. 8：1 D. 11：2 16. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电解质溶液Y是溶液 B. X电极发生的电极反应为 C. 盐桥中的移向溶液 D. 若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2 mol的电子，两电极质量差28 g 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 根据下列要求回答问题： （1）蒸干灼烧AlCl3溶液最终得到的是_____（填化学式）。 （2）写出FeCl3与KSCN反应的离子方程式_____。 （3）向的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应：，已知则______。（列出算式即可，不需计算） （4）已知草酸，则显_____性。 18. 某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。 （1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是_____，电池的总反应式用离子方程式表示为_____。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是______（填序号）。 A．锌片溶解了 B．锌片增重 C．铜片上析出 D．铜片上析出 （2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。 则：X极上的电极反应式为_____，在X极附近观察到的现象是_____；Y极上的电极反应式为_____，检验该电极反应产物的方法是_____。 19. I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH （1）的一级电离平衡常数表达式为=_____。 （2）HClO与溶液反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液______。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_____（填字母）。 A. B. C. D. II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，原醋酸溶液中水的电离平衡向_____（填“正”或“逆”）方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_____。 （7）用等浓度的溶液和、处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_____b。（填“>”“<”或“=”） 20. 化学电源在生产生活中的应用： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （2）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为：。写出放电时正极的电极反应式：_____。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。其中负极反应式为：_____。有关该电池，下列说法正确的是_____（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的逐渐减小 c．电池放电时每消耗转移1.2 mol电子 （4）肼-空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼-空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①该燃料电池A电极名称是_____（填“正极”或“负极”），A电极的电极反应式为_____。 ②N膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ③当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室质量增加_____g。 高二年级第一学期第二次形成性练习（化学学科） 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共48分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （合理即可） （3） （4） 酸 【18题答案】 【答案】（1） ①. Cu（或铜） ②. ③. AC （2） ①. （或） ②. 有气泡产生，溶液变红 ③. ④. 将湿润的淀粉KI试纸放在Y极管口，若试纸变蓝，则说明生成了氯气 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） 11 （4）CD （5） 正 （6） a=b>c （7） < 【20题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. bc （4） ①. 负极 ②. ③. 阳离子交换膜 ④. 6.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $