精品解析：天津市武清区天和城中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二年级第一学期第一次形成性练习(化学学科) 考试时间：60分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误； B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误； C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确； D．燃烧热指的是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，指定产物指可燃物中碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等，故D错误； 答案选C。 2. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 【答案】D 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应生成CO2和锰离子，通过高锰酸钾溶液褪色所需要的时间研究影响化学反应速率的因素，所以实验中高锰酸钾钾溶液的浓度应该为定值，控制变量法研究影响化学反应速率的因素时，只能有一个变量，其它量必须相等。 【详解】A．实验①②研究草酸的浓度对化学反应速率的影响，则温度应该相同，即a=25，故A正确； B．实验①③中温度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．由于实验过程中酸性KMnO4溶液的浓度相同，通过高锰酸钾钾溶液褪色所需要的时间反映化学反应速率，则实验中需记录溶液颜色变化所需时间，故C正确； D．若b=25，c=4mL0.02mol•L-1，则实验④中KMnO4过量，溶液无法褪色，则实验①④不能用于化学反应速率影响因素的探究，故D错误。 答案选D。 3. 四位同学同时进行反应：的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①；②③④。其中，反应进行得最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【分析】同一反应中，不同物质表示的化学反应速率可能不同，因此比较同一反应在不同条件下的反应速率的快慢，应转化为同一种物质(以下反应速率我们都转化为A物质)。 【详解】①； ②B呈固态，不能用浓度变化表示反应速率； ③，则； ④，则； 比较以上数据可得出，③中速率数值最大，反应进行得最快，故选C。 4. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误； C．已知两步反应分别为①(慢)；② (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误； D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确； 故答案选D。 5. 下列有关中和热实验的说法正确的是（ ） A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1 D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，故A正确； B. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的能量，是一个定值，其大小与中和反应生成水的多少无关，故B错误； C. 强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成，如硫酸和氢氧化钡酸碱中和反应，生成1molH2O时放出的热量都大于57.3kJ，故C错误； D. 中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故D错误； 正确答案是A。 【点睛】在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。 定义要点： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准。 6. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 7. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知中和热，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据燃烧热的定义可知，生成物中应为液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为，A错误； B．由于和反应是一个可逆反应，即在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，参加反应的小于，放出热量，则反应的热化学方程式为，B错误； C．已知等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧生成时放出的热量多，故已知，则，C正确； D．除酸碱中和放出热量，二者还生成了硫酸钡沉淀，也有反应热，D错误； 故答案为C。 8. 已知一定条件下1mol完全燃烧生成与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能(断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能)数据，则x的数值为 化学键 C—H O—H 键能/() 498 463 803 A. 415 B. 425 C. 440 D. 450 【答案】A 【解析】 【详解】1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出802kJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ/mol，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则4x+498×2-803×2-463×4=-802，解得x=415kJ/mol，故答案选A。 9. 下列说法中不正确的是 A. 能发生化学反应的分子肯定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定可以发生化学反应 C. 对于有气体参加的反应，增大压强，不一定能增大反应速率 D. 升高温度和加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增加，但两者原因不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有活化分子才具有足够的能量发生有效碰撞，从而引发化学反应，因此能发生反应的分子必然是活化分子，A正确； B．活化分子之间的碰撞必须满足合适取向才能发生化学反应，若碰撞方向不正确，即使能量足够，也不会反应，因此，并非所有活化分子碰撞都能引发反应，B错误； C．增大压强不一定增大反应速率，例如，在恒容条件下加入无关气体时，总压增大但反应物浓度不变，反应速率不变，C正确； D．升高温度通过增加分子能量，提高活化分子百分数；催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，两者机理不同，但结果相同，D正确； 故选B。 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应CO+NO2CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动 D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，化学平衡正向移动，促进溴和水的反应，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选； B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选； D．加一种反应物，平衡向正反应方向移动，从而提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选B。 11. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 【答案】A 【解析】 【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 故选A。 12. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 【答案】C 【解析】 【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则D的物质的量为0.1mol/(L·min) ×5min×2L=1mol，由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ×=0.15mol/(L·min)，故A错误； B．由三段式数据可知，C的浓度为=0.25mol/L，故B错误； C．由三段式数据可知，B的转化率为×100%=20%，故C正确； D．由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比=，故D错误； 故选C。 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 s时，由图得，A消耗了，B消耗了，所以反应计量数b等于，2s时，A消耗了，所以B消耗了0.2 mol，转化率为，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s时，A消耗了1.2 mol，C生成了0.8 mol，所以C的计量数为，因为b=1，所以，C错误； D．两曲线相交时反应未达平衡（12 s平衡），此时反应仍正向进行，A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D正确； 答案选D。 14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②正确； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③错误； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n，无法判断是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误； 故选B。 15. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，发生反应：，下图是的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. a~c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 曲线上的c点表示反应达到平衡状态 D. 若段和段时间相等，则的转化率：段大于段 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，A错误； B．该反应恒温恒容，气体总物质的量不变（左3mol气体，右3mol气体），压强不变，速率加快可能是生成物作为催化剂，随生成物浓度增大催化效果增强，B正确； C．平衡状态时正反应速率应保持不变，c点后v(A)仍在减小，未达平衡，C错误； D．ab段和bc段时间相等时，平均速率：bc段（从v(b)到v(c)）大于ab段（从v(a)到v(b)），则bc段消耗A更多，转化率bc段大于ab段，D错误； 故选B。 16. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 【答案】A 【解析】 【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误； B．平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确； C．平衡向逆反应方向移动，C正确； D．由分析可知，x+y＜z，D正确； 答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题 17. 已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨转化为金刚石吸收的热量。 （1）对于石墨和金刚石，______更稳定。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： (白磷，s)； (红磷，s)。 若a、b均大于零，则a和b的关系为______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （3）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_____________________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 （4）的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为____________________。 【答案】（1） 石墨 （2）C （3） ①. 放热 ②. ③. 没有 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，石墨转化为金刚石需要吸收热量，这说明金刚石的总能量高于石墨，根据能量越低物质越稳定的原则，石墨的能量更低，因此石墨比金刚石更稳定； 【小问2详解】 常温时红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷。等物质的量的白磷和红磷完全燃烧生成相同状态的产物 时，由于白磷的初始能量更高，其燃烧放出的热量必然比红磷多，题中两反应放出的热量分别为 和 ，因此 ，故选C； 【小问3详解】 ① 由能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应发生时会释放能量，属于放热反应； ② 根据能量变化示意图，该反应焓变 ，结合反应物和生成物的物质的量及状态，该反应的热化学方程式为：； ③ 催化剂的作用是改变反应途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，但它不改变反应物和生成物的总能量，因此对反应热没有影响； 【小问4详解】 已知 气态乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水，并放出 热量，则 气态乙硼烷完全氧化放出的热量为 。标注好各物质的聚集状态及反应的焓变，可得热化学方程式：。 18. 某温度下，在某密闭容器中发生、两种物质间的转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______，该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）反应开始至时： ①该反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为_______。 ②_______，内，_______。 （3）时，往该密闭容器中再充入和，此时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率，判断的理由为_______。 【答案】（1） ①. 2MN ②. K= （2） ①. 未达到 ②. 2min后M和N的物质的量还在变化 ③. 0.4 ④. 0.02 （3） ①. ＞ ②. Q=，此时，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知随着反应的进行N的物质的量增大直至不变，M的物质的量减小直至不变，因此M为反应物，N为生成物，且反应为可逆反应，M和N的变化量之比=(0.8－0.2)：(0.5－0.2)=2：1，因此该反应的化学方程式为2MN；平衡常数K=； 【小问2详解】 ①2min后M和N的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡； ②列三段式有：，根据题意知0.8－2x=0.2+x，解得x=0.2mol，则a=0.4；； 【小问3详解】 该反应的平衡常数K=，往该密闭容器中再充入和，则Q=，此时，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。 19. 已知M与N在高温下发生反应，在温度为T1时，将0.80molM与0.20molN充入1L的恒容容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为10%。请回答： （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____(填字母)。 A. v正(M)=v逆(P) B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中Q的体积分数不变 （2）M的平衡转化率_____，化学平衡常数K的值为_____(计算结果保留2位有效数字)。 （3）若保持温度为T1，向反应平衡后的容器中再同时充入0.10molN和0.10molQ，反应将_____(填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”)。 （4）若将温度升高到T2时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为12%，则M的转化率_____(填“>”“=”或“<”，下同)，此时的化学平衡常数_____K，该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）AD （2） ①. 12.5% ②. 0.14 （3）保持平衡状态 （4） ①. > ②. > ③. 吸热 【解析】 【小问1详解】 A．反应速率比等于系数比，v正(M)=v逆(P)则正逆反应速率相等，反应平衡，A正确； B．反应是气体分子数不改变的化学反应，物质的量与压强成正比，混合气体的压强不随时间的变化而变化，故压强不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误； D．密闭容器中Q的体积分数不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 反应为气体分子数不变的反应，反应达平衡后Q的物质的量分数为10%，则生成0.1molQ，消耗0.1molM、0.1molN，平衡时MNPQ分别为0.7mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol，则M的平衡转化率，化学平衡常数K的值为； 【小问3详解】 若保持温度为T1，向反应平衡后的容器中再同时充入0.10molN和0.10molQ，则，反应将保持平衡状态； 【小问4详解】 若将温度升高到T2时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为12%，则反应正向进行，M的转化率增大，>，此时的化学平衡常数增大，>K，升高温度反应正向进行，则该反应属于吸热反应。 20. 实验是科学研究的重要方法。某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）图中装置缺少的仪器是______。硫酸稍过量的原因是______。 （2）请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度/℃ 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热______(取小数点后一位)。上述结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______。 A．量取溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 使NaOH充分反应，减小反应误差 （2）4.0℃ （3） ①. -53.5 kJ/mol ②. BCD 【解析】 【小问1详解】 中和热测定时为减少热量损失，需要用环形玻璃搅拌器进行搅拌使氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应；为确保氢氧化钠溶液完全反应，减少误差，实验时加入的稀硫酸需应过量； 【小问2详解】 由表格数据可知，四次实验的温差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次实验误差较大，应舍去，则平均温度差为4.0℃； 【小问3详解】 由题意可知，氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应生成水的物质的量为0.05mol，放出的热量=cmΔt=4.18 ×10-3kJ/(g·℃) × (100+60)g×4.0℃=2.6752 kJ，则实验测得的中和热ΔH=-=-53.5 kJ/mol； A．量取氢氧化钠溶液时仰视读数会使量取的氢氧化钠溶液体积偏大，导致反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，A错误； B．向酸溶液中分次加入碱溶液，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，B正确； C．装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，C正确； D．使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，D正确； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级第一学期第一次形成性练习(化学学科) 考试时间：60分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 2. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 3. 四位同学同时进行反应：的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①；②③④。其中，反应进行得最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 5. 下列有关中和热实验的说法正确的是（ ） A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1 D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 6. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 7. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知中和热，则 8. 已知一定条件下1mol完全燃烧生成与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能(断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能)数据，则x的数值为 化学键 C—H O—H 键能/() 498 463 803 A. 415 B. 425 C. 440 D. 450 9. 下列说法中不正确的是 A. 能发生化学反应的分子肯定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定可以发生化学反应 C. 对于有气体参加的反应，增大压强，不一定能增大反应速率 D. 升高温度和加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增加，但两者原因不同 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应CO+NO2CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动 D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 11. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 12. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，发生反应：，下图是的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. a~c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 曲线上的c点表示反应达到平衡状态 D. 若段和段时间相等，则的转化率：段大于段 16. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题 17. 已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨转化为金刚石吸收的热量。 （1）对于石墨和金刚石，______更稳定。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： (白磷，s)； (红磷，s)。 若a、b均大于零，则a和b的关系为______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （3）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_____________________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 （4）的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为____________________。 18. 某温度下，在某密闭容器中发生、两种物质间的转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______，该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）反应开始至时： ①该反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为_______。 ②_______，内，_______。 （3）时，往该密闭容器中再充入和，此时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率，判断的理由为_______。 19. 已知M与N在高温下发生反应，在温度为T1时，将0.80molM与0.20molN充入1L的恒容容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为10%。请回答： （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____(填字母)。 A. v正(M)=v逆(P) B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中Q的体积分数不变 （2）M的平衡转化率_____，化学平衡常数K的值为_____(计算结果保留2位有效数字)。 （3）若保持温度为T1，向反应平衡后的容器中再同时充入0.10molN和0.10molQ，反应将_____(填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”)。 （4）若将温度升高到T2时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为12%，则M的转化率_____(填“>”“=”或“<”，下同)，此时的化学平衡常数_____K，该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。 20. 实验是科学研究的重要方法。某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）图中装置缺少的仪器是______。硫酸稍过量的原因是______。 （2）请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度/℃ 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热______(取小数点后一位)。上述结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______。 A．量取溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $