精品解析：陕西安康市汉滨区七校联考2025-2026学年第二学期期末质量检测卷 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期末质量检测卷 高二化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Se-79 I-127 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有关说法错误的是 A. 机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 B. 机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水作电解液 C. 舞台云雾由干冰产生，干冰是分子晶体 D. 舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙炔的空间填充模型为 B. 异丁烷的键线式为 C. 乙烯的实验式为 D. 乙醚的结构简式为 3. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是 A. CH≡CH+HClCH2=CHCl(加成反应) B. CH3CH(Br)CH3+KOHCH2=CHCH3↑+KBr+H2O(消去反应) C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(还原反应) D. CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(取代反应) 4. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 与金属Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D. 苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生 5. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 6. 从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是 A. 步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B. 步骤2分离操作可选用蒸馏 C. 步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D. 步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干 7. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成和的物质的量之比为，则下列说法中正确的是 A. 分子中C、H、O原子个数之比为 B. 分子中C、H原子个数之比为 C. 该有机物中一定含有氧元素 D. 该有机物的最简式为 8. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可用于香水的香料；紫苏醇可抑制肿瘤发生；薄荷醇可用作牙膏和糖果等的赋香剂。下列说法正确的是 A. 三种醇均能使酸性溶液褪色 B. 三种醇均能催化氧化生成醛 C. 三种醇所含官能团完全相同 D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体 9. 下列有机物命名正确的是 A. 乙基丙烷 B. 丁醇 C. 对二甲苯 D. 甲基丙烯 10. 乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为： 下列有关说法错误的是 A. 水杨酸分子中所有原子可能共平面 B. 1mol水杨酸最多能消耗 C. 乙酰水杨酸在一定条件下能发生酯化反应和水解反应 D. 分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和溶液后分液 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A. 配位化合物中必定存在配位键 B. 配位化合物中只有配位键 C. [Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的氮原子提供孤电子对形成配位键 D. 许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如Cl-、NH3等)能形成配合物 13. 下列有关同分异构体说法正确的是 A. 有两种同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 B. NaCl晶胞中的配位数小于干冰晶胞中分子的配位数 C. 石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 D. 钛酸钙的化学式为 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（本题包含4小题，共58分） 15. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）： 回答下列有关问题： （1）写出有机物A的结构简式：__________，名称：__________。 （2）写出反应⑤的化学方程式__________。 （3）反应②的反应类型为__________（填编号，下同），反应④的反应类型为__________。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．氧化反应 （4）写出反应③的化学方程式：__________。 （5）在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是__________。 16. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为_______。 （2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为_______。 ②写出X与溴水反应方程式_______。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：_______。 17. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图所示装置制备乙酸异戊酯(夹持及加热装置省略)。 已知： ①主要反应：(乙酸)+(异戊醇)(乙酸异戊酯)+H2O ②相关有机物的物理性质见下表： 相对分子质量 密度() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入异戊醇、适当过量乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热，回流60分钟，期间及时用分水器将反应产生的水分出。反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸钠固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，仪器B是否可以换成仪器A___________(填“是”或“否”)。 （2）本实验中为了提高异戊醇转化率，采取的措施有哪些___________(任填两条)。 （3）步骤Ⅱ洗涤操作中先用水洗涤再用饱和碳酸钠溶液洗涤，而不是直接用饱和碳酸钠溶液洗涤的原因可能是___________。 （4）图乙中毛细管的作用除了搅拌还有___________、___________。 （5）步骤Ⅲ中无水硫酸钠固体不能用碱石灰代替，可能的原因是___________。 （6）乙酸异戊酯的产率是___________(保留三位有效数字)，在进行蒸馏纯化时，若开始收集馏分温度偏低，会导致产品产率偏高，原因是___________。 18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： （1）基态铁原子核外有__种不同空间运动状态的电子。 （2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验。邻苯二酚()的熔、沸点比对苯二酚()______(填“高”或“低”)。 （3）黄铁矿的主要成分为，其晶体的晶胞结构如图1所示。晶体中距离最近的的数目为__，该晶体中具有的化学键类型为__ (填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 图1 （4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图2所示。 ①该超导材料的化学式是____。 ②该晶胞参数分别为a nm、c nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___。(用含a、c、的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末质量检测卷 高二化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Se-79 I-127 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026春晚机器人的成功表演是国家科技实力的体现。下面有关说法错误的是 A. 机器人外壳常用碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 B. 机器人表演使用锂离子电池供电，电池使用纯水作电解液 C. 舞台云雾由干冰产生，干冰是分子晶体 D. 舞台LED发光材料使用氮化镓，氮化镓晶体属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，A正确； B．纯水几乎不导电，且金属锂会与水发生反应，锂离子电池电解液为有机电解质体系，不能用纯水作电解液，B错误； C．干冰是固态，由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体，C正确； D．氮化镓中原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙炔的空间填充模型为 B. 异丁烷的键线式为 C. 乙烯的实验式为 D. 乙醚的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔的空间填充模型为，A正确； B．异丁烷的键线式为，B错误； C．乙烯的分子式为，实验式为，C正确； D．乙醚的结构简式为 ，D正确。 故答案选B。 3. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是 A. CH≡CH+HClCH2=CHCl(加成反应) B. CH3CH(Br)CH3+KOHCH2=CHCH3↑+KBr+H2O(消去反应) C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(还原反应) D. CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(取代反应) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CH≡CH+HClCH2=CHCl属于乙炔和氯化氢的加成反应，A不符合； B．CH3CH(Br)CH3+KOHCH2=CHCH3↑+KBr+H2O属于卤代烃的消去反应，B不符合； C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于乙醇的催化氧化，C符合； D．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr属于乙烷的取代反应，D不符合； 答案选C。 4. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 与金属Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D. 苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．受乙基的影响，乙醇中的羟基氢原子变得不活泼，所以与金属Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，能用基团间的相互影响解释，故A不符合题意； B．苯、甲烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响，故B不符合题意； C．乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故C符合题意； D．苯、甲苯均不含官能团，甲苯中甲基影响苯环，苯环上H易被取代，则甲苯易发生硝化反应，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 【答案】B 【解析】 【详解】A..NH3分子和水分子之间形成氢键，CH4则不存在，故NH3在水中的溶解度大于CH4，与分子间作用力有关，故A不符合题意； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，故B符合题意； C．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，沸点较高，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛与分子间作用力有关，故D不符合题意； 答案：B。 6. 从含KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3流程如图，下列说法不正确的是 A. 步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B. 步骤2分离操作可选用蒸馏 C. 步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D. 步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】氯气将碘离子氧化为碘单质，萃取分液，得到有机相蒸馏得到粗碘，利用碘易升华的性质提纯粗碘得到精碘；水相中含有硝酸钾，加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得硝酸钾晶体； 【详解】A．步骤1中氯气与碘离子反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，且四氯化碳的密度比水大，则有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出，A正确； B．步骤2为分离碘的四氯化碳溶液，可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘，B正确； C．碘易升华，而杂质无此性质，步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘，C正确； D．步骤4为制备硝酸钾固体，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，所以应用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得硝酸钾晶体，D错误； 故选D。 7. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成和的物质的量之比为，则下列说法中正确的是 A. 分子中C、H、O原子个数之比为 B. 分子中C、H原子个数之比为 C. 该有机物中一定含有氧元素 D. 该有机物的最简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据已知无法确认有机物是否含有O原子，根据原子守恒，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，可推测该有机物中C与H的个数之比为，A错误； B．由A分析可知，该有机物分子中C、H原子个数之比为1:4，B正确； C．根据已知无法确认该有机物是否含有O元素，C错误； D．若该有机物不含O元素，则该有机物最简式为CH4，但目前无法确认该有机物是否含有O元素，D错误； 本题选B。 8. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可用于香水的香料；紫苏醇可抑制肿瘤发生；薄荷醇可用作牙膏和糖果等的赋香剂。下列说法正确的是 A. 三种醇均能使酸性溶液褪色 B. 三种醇均能催化氧化生成醛 C. 三种醇所含官能团完全相同 D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．熏衣草醇、紫苏醇含有官能团碳碳双键、羟基，薄荷醇含有官能团羟基，三者羟基所连的碳原子上均有氢，均能使酸性溶液褪色，A正确； B．薄荷醇能催化氧化生成酮，熏衣草醇、紫苏醇均能催化氧化生成醛，B错误； C．由A分析可知，三种醇所含官能团不完全相同，C错误； D．薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 9. 下列有机物命名正确的是 A. 乙基丙烷 B. 丁醇 C. 对二甲苯 D. 甲基丙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．为2-甲基丁烷，A错误； B．为丁醇，B正确； C．为间二甲苯，C错误； D．为甲基丙烯，D错误； 故选B。 10. 乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为： 下列有关说法错误的是 A. 水杨酸分子中所有原子可能共平面 B. 1mol水杨酸最多能消耗 C. 乙酰水杨酸在一定条件下能发生酯化反应和水解反应 D. 分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和溶液后分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环、羰基为平面结构，且三个原子可确定一个平面，则水杨酸分子中所有原子有可能共平面，故A正确； B．只有羧基能和碳酸氢钠以1：1反应，则1mol水杨酸最多能消耗1molNaHCO3，故B正确； C．乙酰水杨酸含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基，能发生水解反应，故C正确； D．乙酰水杨酸和乙酸都含有羧基，都能和发生反应，不能用饱和溶液分离，故D错误； 答案选D。 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应需过量溴水才能生成沉淀，少量溴水可能未达反应条件，结论归因于苯酚浓度小不正确，A错误； B．卤代烃水解后需中和碱性环境，操作中加过量稀硝酸可排除OH-干扰，生成AgBr沉淀证明含溴元素，B正确； C．未中和水解液中的硫酸，直接加Cu(OH)2无法在酸性条件下反应，无法证明淀粉未水解，C错误； D．电石产生的气体可能含H2S等还原性杂质，干扰高锰酸钾褪色，无法确定是乙炔，D错误； 故答案为B。 12. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A. 配位化合物中必定存在配位键 B. 配位化合物中只有配位键 C. [Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的氮原子提供孤电子对形成配位键 D. 许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如Cl-、NH3等)能形成配合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位化合物中一定含有配位键，A正确； B．配位化合物中除了含有配位键，也可能含有离子键等其他化学键，B错误； C．在[Fe(SCN)6]3-中，Fe3+作为中心离子提供空轨道，SCN⁻中的氮原子具有孤对电子，可作为配位原子提供电子对形成配位键。该描述符合配位键的形成原理，C正确； D．、、等过渡元素的离子有空轨道，可与有孤电子对的分子或离子形成配合物，中的氮原子、中的硫原子等有孤电子对，可以形成配合物，D正确； 故选B。 13. 下列有关同分异构体说法正确的是 A. 有两种同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷空间结构只有一种，不存在同分异构体，A错误； B．为甲基环己烷，分子中共有5种等效氢，因此其一氯代物有5种，B错误； C．两种结构选择最长碳链后，均为2-甲基丁烷，属于同一种物质，C错误； D．两种物质分子式均为C4H6，前者官能团为碳碳三键，后者官能团为2个碳碳双键，官能团种类不同，属于官能团异构，D正确； 故选D。 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 B. NaCl晶胞中的配位数小于干冰晶胞中分子的配位数 C. 石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 D. 钛酸钙的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体的特征是分子的密堆积，干冰晶体中，二氧化碳分子之间为范德华力，分子内部存在共价键，A错误； B．氯化钠晶胞中钠离子的配位数为6，干冰中二氧化碳分子的配位数为12，氯化钠中的配位数小于干冰中二氧化碳分子的配位数，B正确； C．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体，C正确； D．根据“均摊法”，晶胞中含个Ca、1个Ti、个O，则化学式为，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（本题包含4小题，共58分） 15. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）： 回答下列有关问题： （1）写出有机物A的结构简式：__________，名称：__________。 （2）写出反应⑤的化学方程式__________。 （3）反应②的反应类型为__________（填编号，下同），反应④的反应类型为__________。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．氧化反应 （4）写出反应③的化学方程式：__________。 （5）在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是__________。 【答案】（1） ①. ②. 对氯甲苯（4-氯甲苯） （2） （3） ①. a ②. e （4） （5）防止酚羟基在第④步反应时被氧化 【解析】 【分析】甲苯与氯气发生取代反应生成A，结合物质可知A是甲基对位的氢被氯原子取代的产物，则A为，A中的氯原子水解生成，与CH3I发生取代反应生成，其中甲基被氧化为羧基而生成，与乙醇发生酯化反应生成的B为，最后B与HI发生取代反应得到，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，有机物A的结构简式为：，其名称为：对氯甲苯（4-氯甲苯）； 【小问2详解】 ⑤为与乙醇发生酯化反应生成B()和水，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 从分析可知，反应②、④的反应类型分别为取代反应、氧化反应，故分别填a、e； 【小问4详解】 由分析可知，反应③为与CH3I发生取代反应生成和HI，其反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 第③步反应将转化为，第⑥步又将转化为，而第④步中将甲基氧化为羧基，则在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是：防止酚羟基在第④步反应时被氧化。 16. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为_______。 （2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为_______。 ②写出X与溴水反应方程式_______。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：_______。 【答案】（1） ①. C3H8O ②. 羟基 （2） （3）C （4） ①. CH2=CH-CH2-CH3 ②. CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3 ③. 【解析】 【小问1详解】 有机物的蒸气密度是氢气的30倍，Mr(A)=30×2=60，n(A)==0.05mol，而n(CO2)==0.15mol，n(H2O)==0.2mol，根据原子守恒可知，A分子中N(C)=，N(H)=，N(O)=，故A的分子式为C3H8O，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 有机物B的分子式为C4H8O2，核磁共振氢谱图有3组信号峰，说明含有3种氢原子，且峰面积比为6：1：1，说明有2个对称的甲基，红外光谱图显示还含有C=O、C-O-C，满足条件的结构简式为； 【小问3详解】 主链6个C原子，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种； 【小问4详解】 ①某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则X相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==4••••••8，故X分子式为C4H8，它的核磁共振氢谱有4种化学环境不同的氢，且数目之比为1：2：2：3，故X为CH2=CH-CH2-CH3； ②CH2=CH-CH2-CH3与溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3； ③有机物Y与CH2=CHCH2CH3互为同分异构体，且Y 分子结构中只有一种等效氢，则Y为环丁烷，键线式为：。 17. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室利用如图所示装置制备乙酸异戊酯(夹持及加热装置省略)。 已知： ①主要反应：(乙酸)+(异戊醇)(乙酸异戊酯)+H2O ②相关有机物的物理性质见下表： 相对分子质量 密度() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入异戊醇、适当过量乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。 Ⅱ．缓慢加热，回流60分钟，期间及时用分水器将反应产生的水分出。反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。 Ⅲ．向分出的产物中加入少量无水硫酸钠固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化(装置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，仪器B是否可以换成仪器A___________(填“是”或“否”)。 （2）本实验中为了提高异戊醇转化率，采取的措施有哪些___________(任填两条)。 （3）步骤Ⅱ洗涤操作中先用水洗涤再用饱和碳酸钠溶液洗涤，而不是直接用饱和碳酸钠溶液洗涤的原因可能是___________。 （4）图乙中毛细管的作用除了搅拌还有___________、___________。 （5）步骤Ⅲ中无水硫酸钠固体不能用碱石灰代替，可能的原因是___________。 （6）乙酸异戊酯的产率是___________(保留三位有效数字)，在进行蒸馏纯化时，若开始收集馏分温度偏低，会导致产品产率偏高，原因是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 否 （2）使用适当过量的乙酸、用浓硫酸吸水、及时用分水器将反应产生的水分出 （3）先用水洗去大量的硫酸和乙酸，减少饱和碳酸钠溶液用量，节约药品 （4） ①. 防止暴沸 ②. 平衡气压 （5）使用碱石灰可能导致乙酸异戊酯水解 （6） ①. 55.0% ②. 产品中混有异戊醇 【解析】 【分析】为了提高异戊醇的转化率，在装置甲中加入过量乙酸，开始缓慢加热甲，冷凝回流60分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用饱和碳酸钠溶液洗掉残余的硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸钠固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸钠固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯，计算产率，据此分析。 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管；仪器B为直形冷凝管，若将其换成球形冷凝管球泡内会残留少量馏分，降低产率，故答案为：球形冷凝管，否； 【小问2详解】 在实验中为使原料充分反应，适当加入过量的乙酸，在反应过程中有水产生可以用浓硫酸吸水，采用分水器也可将反应产生的水分出，故答案为：使用适当过量的乙酸、用浓硫酸吸水、及时用分水器将反应产生的水分出； 【小问3详解】 据分析可知，先用水洗去大量的硫酸和乙酸，再用饱和碳酸钠溶液洗掉残余的硫酸和乙酸，可减少饱和碳酸钠溶液用量，故答案为：先用水洗去大量的硫酸和乙酸，减少饱和碳酸钠溶液用量，节约药品； 【小问4详解】 毛细管的作用分别是防止暴沸、搅拌和平衡气压，故答案为：防止暴沸，平衡气压； 【小问5详解】 碱石灰中含有NaOH和CaO，在碱性条件下乙酸异戊酯会发生水解，不可用碱石灰干燥，故答案为：使用碱石灰可能导致乙酸异戊酯水解； 【小问6详解】 由于乙酸过量，需按异戊醇计算产率，理论上可以生成乙酸异戊酯，则产率为；在进行蒸馏纯化时，若开始收集馏分温度偏低，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量未反应的异戊醇，因此导致产品产率偏高，故答案为：55.0%，产品中混有异戊醇； 18. 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： （1）基态铁原子核外有__种不同空间运动状态的电子。 （2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验。邻苯二酚()的熔、沸点比对苯二酚()______(填“高”或“低”)。 （3）黄铁矿的主要成分为，其晶体的晶胞结构如图1所示。晶体中距离最近的的数目为__，该晶体中具有的化学键类型为__ (填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 图1 （4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图2所示。 ①该超导材料的化学式是____。 ②该晶胞参数分别为a nm、c nm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___。(用含a、c、的代数式表示) 【答案】（1）15 （2）低 （3） ①. 12 ②. AC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态是指轨道数，则有种，故答案为15； 【小问2详解】 邻二苯酚易形成分之内氢键，对二苯酚易形成分子间氢键，分子内氢键作用力低于分子间氢键，则邻二苯酚的熔沸点低于对二苯酚，故答案为：低； 【小问3详解】 以体心的为对象，其距离最近的位于12条棱的棱心，则其数目为12，与之间是离子键，内部两个S之间是非极性共价键，故答案为：12；AC； 【小问4详解】 ①根据均摊法可知K的个数为，Fe的个数为，Se的个数为，则晶胞的化学式为；②每个晶胞含有2个，则晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $