陕西安康市部分学校2025-2026学年下学期高二教学质量评估 化学试题

参考答案及解析 化学 高二年级教学质量评佔 化学参考答案及解析 一、选择题 化学性质，水很稳定是因为水分子内O一H键的键能 1.A【解析】碳纤维属于无机非金属材料，A项错误； 大，氢键是分子间作用力，主要影响水的熔、沸点等物 煤油是石油分馏得到的产物，主要成分为烷烃、环烷 理性质，与稳定性无关，B项错误：苯酚与浓溴水生成 烃的混合物，均属于烃类，B项正确；碳化硅中Si原 白色沉淀是Br原子与苯环（羟基邻对位）的H原子 子和C原子通过共价键形成空间网状结构，碳化硅 发生取代反应，羟基使苯环的C一H键变活泼，C项 属于共价晶体，C项正确：镍-钛记忆合金属于金属材 正确；石墨可作电极是因为未杂化的P轨道重叠使电 料，D项正确。 子可以在整个碳原子平面内运动，D项正确。 2.C【解析】CS中中心C原子的价层电子对数为2， 6.C【解析】泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠溶液 VSEPR模型为直线形，A项错误；C2HO为乙醇的 与硫酸铝溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧 分子式，乙醇的结构简式为CHCH2OH,B项错误； 化碳，A项正确；水垢中的CaSO,是微溶固体，不能 CH,分子为正四面体形结构，碳原子比氢原子半径 拆成离子形式，离子方程式书写正确，B项正确：用惰 大，图示可表示CH的空间填充模型，C项正确：甲 性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯 基中C原子与H原子形成共用电子对，C原子还有1 分 气，反应的离子方程式为Mg+十2C1+2H0道电 个单电子，电子式为C:H,D项错误。 Cl24十H2◆十Mg(OH)2￥，C项错误：Fe+具有氧 夕 化性，可将Cu氧化为Cr+,自身被还原为Fe+,离 3.C【解析】SO2具有漂白性，能与有色有机物结合生 成无色物质，可用于漂白纸浆，A项正确；NH3易液 子方程式书写正确，D项正确。 化，液氨汽化时会吸收大量热量，可用作制冷剂，B项 7.A【解析】M分子中有1个酚羟基、1个醇羟基、1 正确：苯酚可用作消毒剂是因为苯酚能使蛋白质变 个酯基，在碱性条件下M发生水解反应，酚羟基和水 性，C项错误；葡萄糖中含有醛基，可与银氨溶液发生 解产生的羧基可与NaOH反应，故1molM最多可 银镜反应，故可用于暖瓶内壁镀银，D项正确。 与2 mol NaOH发生反应，A项错误；M中的苯环可 4.A【解析】X射线衍射可用于测定晶体的结构，A项 与H2发生加成反应，1molM最多可与3molH2发 正确；质谱法可测定分子的质荷比，确定分子的相对 生加成反应，B项正确；手性碳原子是连接4个互不 分子质量，B项错误；红外光谱可以得到有机物分子 相同的原子或原子团的碳原子，M中含有4个手性 中化学键、官能团的信息，可推测青蒿素中的官能团， CH; C项错误；通过核磁共振氢谱只能推测青蒿素中等效 碳原子，如图 ☆ 标☆的是手性碳原子， 食00 氢的种类和数目比，D项错误。 OHOH 5.B【解析】“杯酚”分离C和C是因为“杯酚”空腔 C项正确：M分子中有1个酚羟基、1个醇羟基、1个 大小与C6分子大小适配，A项正确；水的稳定性属于 酯基，可发生氧化反应、取代反应，D项正确。 %1 化学 参考答案及解析 8.D【解析】烧杯中的水倒吸，只能表明氨气极易溶于 项正确。 水，无法得出氨气能与水反应的结论，A项不符合题 11.D 【解析】若X为淡黄色固体，则X为硫单质，R 意；苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代 为HS,H2S与NaOH反应时可生成NS或 反应生成溴苯和溴化氢，但溴具有挥发性，也会与 NaHS两种盐，A项正确；若X为无色气体，则X为 AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结 N2,Z为硝酸，硝酸的浓溶液和稀溶液均可与铜发生 果的验证，B项不符合题意；氧气能与溴化钠、碘化钾 反应，B项正确；若X为无色气体，则X为N2、R为 反应，分别生成溴单质和碘单质，左边棉球变黄，右边 NH、T为NO、Y为NO2、Z为硝酸，则图中所有转 棉球变蓝，只能说明氧化性：CL2>Br2、C2>,无法 化均为氧化还原反应，C项正确：若X为淡黄色固 得出氧化性：Br>I的结论，C项不符合题意；若Fe 体，则T为SO2,SO2与氧气的反应是可逆反应，向 被腐蚀会生成Fe2+,铁氰化钾溶液可用于检验Fe+, 某恒容密闭容器中充入1 mol SO2与足量氧气，充 溶液中没有产生蓝色沉淀，证明铁被保护，D项符合 分反应后生成SO的物质的量一定小于1mol,D项 题意。 错误。 9.C【解析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期 12.B 【解析】该晶胞沿x、y、之轴的投影均为 主族元素，基态R原子核外s能级上的电子总数比P 能级上的电子总数少1个，结合成键特点可知，基态 A项正确；晶胞坐标以前方左下角顶 R原子核外电子排布式为1s22s22p,故R为F元素； 根据原子成键特点可知X为H、Y为C、Z为N。同 点为原点(0,0,0)，1号原子坐标参数为 周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半 (3,3,三)，B项错误：晶胞中，白球原子个数：8× 444 径：C>N>F,A项错误；∠1的碳原子为sp杂化、 ∠2的N原子为sp杂化，故键角：∠1<∠2，B项错 令1=2个，果球共4个全部在晶胞内，晶胞中两 误；非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性：HF 种原子个数比为1：2，Cu有十1价、十2价，所以晶体 >NH,C项正确；基态原子第一电离能：F>N>C,D 的化学式为Cu0.C项正确；晶胞质量m一兴g,密 2M 项错误。 10.C【解析】已知苯胺易被氧化，Zn可以用作还原 度为pg/cm,由p=婴得晶胞边长a 剂，消耗体系中的氧气，从而有效防止苯胺被氧化， 2M NNA· cm,1号和2号原子之间的距离为面对角 故加入锌粉的主要目的是防止苯胺被氧化，A项正 线长度的一半，所以1号原子和2号原子的距离为 确；已知乙酰苯胺在水中的溶解度随温度升高而明 2M 显增大，重结晶提纯时趁热过滤可以防止温度降低 cm,D项正确， NNA·p 导致晶体提前析出，提高产率，B项正确；蒸馏时应 OH O 选用直型冷凝管，便于冷凝后的液体流出，C项错 13.C 【解析】 转化为 是氧化反应，由 误；本反应需要在105℃条件下进行，若要更好地控 制温度，可以采用油浴或电热套直接加热的方式，D 图可知，a极为电解池的阳极，电解池中阳离子移向 ·%2· 参考答案及解析 化学 OH =10-46mol/L,C项正确；浓度均为1mol/L的Cu+和 0 阴极(b极)，A项正确：碱性条件下 在阳极 Ni+中，当c(Cu2+)=10-5mol/L时，则2(OH)= 101a6,此时c(N+)=10-L.2mol,N+已经部分沉 0 淀，D项错误。 失去电子发生氧化反应生成 和水，电极反应 二、非选择题 15.(15分) OH (1)三颈烧瓶(1分，答案合理即可)平衡压强，使 式为 2e-+20H 2H,O.B 稀硝酸顺利滴下(1分) 项正确；b极的电极反应式为NO十6e十7H (2)D→C→D→E(2分) —NH2OH+2H2O,转移6mol电子时消耗7mol (3)除去装置中的O2,防止NO被氧化(2分) (4)3Cu+8H++2NO-3Cu2++2NOA+4H2O H,通过双极膜有6molH+进入b极区，所以消耗 H+多，溶液pH不断增大，C项错误；根据电极反应 (2分)Ca2[:0:0:]2-(1分) 式可知当b极区有1 mol NH2 OH生成时转移6mol (5)①5NO+2MnO,+6H+5NO5+2Mn2++ 】 3H2O(2分) 电子，所以理论上a极区生成3mol ,D项 ②B(2分) ③90%(2分) 正确。 【解析】(1)仪器X名称为三颈烧瓶；仪器Y为恒压 14.D【解析】根据难溶电解质的表达式，结合图中的 滴液漏斗，可以平衡压强，使稀硝酸顺利滴下。 数据c(M)=105mol/L对应的pH可以计算 (2)装置A制得的NO经装置B除去混有的HNO, K.p[Fe(OH)]=c Fe3+)c (OH-)=10-5X 后，先经装置D(无水CaCl)千燥NO,再进入装置C (10-8)3=10-.1,Kp[Al(OH)]= 与CaO2反应；因Ca(NO2)2易潮解，需要在装置C c(A13+)c3(OH-）=10-5×(10-8.6)3=10-8.8, 后再接装置D,防止装置E中的水蒸气进入装置C, Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2)c2(OH-)=10-5X 最后装置E处理有毒的NO尾气，故连接顺序为A (10-6.8)2=10-18.6,Kp[Ni(OH)2]= →B→D→C→D→E。 c(Ni+)c2(OH-)=10-5×(10-19)2=10-14.8。 (3)NO易被O,氧化，反应前用N2排尽装置内O2, Kp[Cu(OH)2]=10-1&6,当c(Cu2+)=102mol/L 防止NO被氧气氧化为NO2。 时，则c(OH)=10-8.3mol/L,所以pH=5,7,A项 (4)装置A中铜和稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一 正确：Kp[AI(OH)3]=10388,KLAl(OH)]的数 氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+十2NO 量级为1031，B项正确：向Fe3+、A1+浓度均为 一3Cu2++2NOA+4H2O:CaO2是离子化合物， 0.1mol/L的混合溶液中加入NaOH,A3+开始沉淀 由Ca+和过氧根O构成，电子式 时，根据K[A1(OH)3]=108,可以计算出 为Ca2+[:0:0:]2-。 c(OH)=10328,结合K,[Fe(OH)3]可知c(Fe3+) (5)①酸性条件下，KMnO,将NO2氧化为NO,自 ·%3· 化学 参考答案及解析 身被还原为Mn+,离子方程式为5NO2十2MnO (6)2×105(2分) +6H+—5NO+2Mn2++3H2O。 【解析】(1)Zn的原子序数为30，基态Zn原子核外 ②盛放酸性KMO,溶液的滴定管未润洗，则酸性 电子排布式为[Ar]3d4s2,位于元素周期表第四周 KMnO,溶液被稀释，消耗的酸性KMnO,溶液的体 期第ⅡB族；Zn失去4s轨道的2个电子形成Zn+, 积偏大，则Ca(NO2)2的质量分数测量结果偏高，A 其基态价层电子排布式为3d°。 项不符合题意；滴定结束读数时，俯视滴定管会使读 (2)粉碎矿石可增大固体与浸取液的接触面积，加快 数偏小，则Ca(NO2)2的质量分数测量结果偏低，B 浸取速率，使浸出更充分，提高锌的浸出率。 项符合题意；锥形瓶用Ca(NO2)2溶液润洗，会导致 (3)“浸取”时Fe+氧化ZnS、FeS中的一2价硫，生成 消耗的酸性KMnO1溶液体积偏大，则Ca(NO2)2的 S,故“滤渣”的主要成分为S和不与酸反应的SiO2。 质量分数测量结果偏高，C项不符合题意；滴定开始 (4)“除铁"”过程中，空气中的O2将Fe+氧化为FeOOH 时，下端有气泡，滴定结束无气泡，会导致消耗的酸 沉淀，根据氧化还原化合价升降配平，得到离子方程 性KMnO,溶液体积读数偏大，则Ca(NO2)2的质量 式：4Fe2++O,+6HO-4Fe(OOHY十8H。 分数测量结果偏高，D项不符合题意。 (5)流程中“除铁”步骤生成的F(SO1)3可返回“浸 ③用0.0200mol/L的酸性KMnO1溶液滴定，平均 取”步骤重复使用：电解ZnSO,溶液时，阴极析出 使用酸性KMnO,溶液30.00mL,则KMnO1的物 Z,阳极生成H2SO1,HSO1也可返回“浸取”步骤， 质的量为0.03L×0.0200mol/L=0.0006mol,称 因此二者均可循环利用。 取的Ca(NO2)2样品配成250mL溶液，取 (6)由溶度积Kp(SnS)=c(Sn+)·c(S),得： 25.00mL进行实验，则1.1g样品消耗的KMnO c(Sn2+)= 2.4×10-26 1.2x10 mol/L=2X10-mol/L 的物质的量为0.0060mol,根据离子方程式5NO2 17.(15分) +2MnO,+6H+-5NO+2Mn2++3H2O可以 计算n[C(N0]=7n(N0:)=合×号x (1)3(1分)+246.4(2分)>(1分) e分 (2)①ac(2分) 0.0060mol=0.0075mol。所以Ca(NO2)2的纯度 ②减小(2分) 为0.0075molX132g/m0×100%=90%。 1.1g (3)升高温度或使用催化剂(1分) 16.(14分) 0.37 ×5x(是x5)月 4.26 4.26 (4)0.26(2分) (2分) (1)第四周期第ⅡB族(2分)3d°(2分) 0.2×5×(-5×5】 4.261 4.26 (2)增大接触面积，加快浸取速率，提高锌的浸出率 【解析】(1)估算C=0的键能，需要反应物化学键键 (2分) 能(C=O键、H一H键)和生成物化学键键能 (3)SiO2、S(2分) (H一O键)，故还需要3种化学键的键能数据；反应 (4)4Fe2++02+6H20 =4 FeOOH￥+8H Ⅲ=2×反应Ⅱ-反应I,△H:=十246.4kJ/mol, (2分) (5)H2SO1、Fe2(SO1)3(2分) 所以K,该反应气体分子数增加，体系混礼度 参考答案及解析 化学 增大，△S>0。 OH (2)①v(CO)=递(H2),说明正、逆反应速率相等， (2)F -CH2一CCH2—CH(2分)Br2 可以说明反应达到平衡状态，a项符合题意：恒容密 CH 闭容器体积不变，反应物和生成物均为气体，气体质 的四氯化碳溶液或B(2分，答溴水不给分) 量不变，该反应体系密度一直保持不变，不能说明该 0 反应达到平衡状态，b项不符合题意：反应向生成 (3)F CH,C=CH一CHH CO的方向进行，当CO的体积分数不再改变时能说 CH 明反应达到平衡状态，c项符合题意：正、逆反应速 2[Ag(NH):]OH△， 率相等时每断裂1个C=O键，就会断裂1个O一H 键，d项不符合题意。 -CH:-C-CH- -ONH,+3NH十 ②反应Ⅱ为吸热反应，绝热恒容下体系温度降低，平 CH 衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率会减小。 2Ag￥+H2O(2分) (3)提高该反应反应物活化分子百分数的方法为升 CHa CH 高温度或使用催化剂。 (4)F- CHO或OHC -F(2分) (4)反应I是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方 CH CH 向移动，CH1物质的量减少，A曲线代表CH1,反应 (5)CH:CH2OH O,G△CH,CHO NaOH Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动， CH,CH(OH)CH,CHO浓隆酸.△ CO物质的量增多，C曲线代表CO,B曲线代表 CHCH一CHCHO(3分，答案合理即可) CO2,根据碳元素质量守恒，n(CO2)十n(CO)+ 【解析】(1)根据B的结构简式可知B中含有的官能 n(CH)=佩始(CO2)=1mol,则2×0.37mol十x= 团名称为羟基、碳氟键（氟原子）：I→J的反应为苯胺 1mol,x=0.26mol;根据两个反应的方程式得： 与苯环上氟原子发生的取代反应，故反应类型为取 n(H2O)=2n(CH)+n(CO)=1.11 mol,n(H,)= 代反应。 4 mol 4n CH)-n(CO)2.15 mol,ng (2)结合E和F的C、H、O原子个数和反应条件可 4.26mol,pCH,)=9.3×5MPa,p(H,O)=1- 知E→F为消去反应，结合B和C的C、H、O原子个 4.26 4.26 数 可 知 C 的结构简式为 X5 MPa,p(H2)= 2.15 X5 MPa.p(CO.)= 0.26 4.2 4.26 5MPa,则反应I的K。= (CH)2(H2O) F -CH2一C一CH,C与乙醛发生加成反 (CO2)(H2) (1.1×5)】 应、消去反应生成F,故E的结构简式为 0.37 4.26 4.26 OH 0.26 2.15 4.26×5 一CH2一C一CH2一C一H;F中既有碳碳 18.(14分) CH (1)羟基，碳氟键（氟原子）(2分)取代反应(1分) 双键又有醛基，二者都容易被氧化，应该利用碳碳双 化学 参考答案及解析 键能与Br2发生加成反应检验碳碳双键，故选择的 (4)C的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1： 试剂为Br2的四氧化碳溶液。 2:6,则一定是非常对称的结构，并且一定有两个对 (3)F→G的第一步反应是与银氨溶液的反应，反应 称的甲基，能发生银镜反应，则一定有醛基，所以其 的化学方程式为 CH CH 结构简式为F CHO或OHC -F CH:-C-CHCH CHx CH CH (5)乙醇制取CH=CHCH CHO需要先制取乙醛，然 2[Ag(NH)2]OH△ 后发生已知中的羟醛缩合反应，合成路线为 CHCH OH 00uA, CH CHO NaOH FCH:-C-CH-C-ONH,3NH,+ CH,CH(OH)CH,CHO浓酸.△，CHCH-CHCHO。 CH 2Ag￥+H2O。 ·%6高二年级教学质量评估 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Ca40Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A.春晚中机器人机体使用的碳纤维属于有机高分子材料 B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C.“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D.歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于金属材料 2.下列化学用语表述正确的是 A.CS2的VSEPR模型：V形 B.乙醇的结构简式：C2H6O C.CH4分子的空间填充模型 D.甲基的电子式：：C:H 甘 3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.SO2具有漂白性一用于漂白纸浆 B.NH3易液化一用作制冷剂 C.苯酚有弱酸性一用作消毒剂 D.葡萄糖有还原性一可用于暖瓶内壁镀银 化学第1页（共8页）》 CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫描App -1 4.我国科学家在青蒿素（结构简式如图所示）研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青 蒿素研究实验中，下列说法正确的是 CH H.C CH A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B.通过质谱法可获得青蒿素的实验式 C.通过红外光谱可推测青蒿素的相对分子质量 D.通过核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中的官能团 5.下列说法错误的是 A.用“杯酚”分离C6和C0是因为“杯酚”空腔大小与C60分子大小适配 B.H2O分子很稳定是因为水分子之间可形成大量氢键 C.苯酚与浓溴水生成白色沉淀是因为羟基使苯环的C一H键变活泼 D.石墨可作电极是因为未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 6.下列方程式书写错误的是 A.泡沫灭火器的反应原理：6 NaHCO3+Al2(SO4)3一3Na2SO,+2Al(OH)3↓+ 6C02个 B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO3:CaSO,(s)十CO?-(aq) CaCO3(s)+SO(ag) C.用惰性电极电解MgCl2水溶液：2C1+2H,0通电C2+十H2个十20H D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu2+ 7.有机物M是一种新型有机化合物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 CH3 OHOH A.1molM最多可与4 mol NaOH发生反应 B.1molM最多可与3molH2发生加成反应 C.M分子中含4个手性碳原子 D.M能发生氧化反应和取代反应 化学第2页（共8页） 口▣ CS扫描全能王 百3亿人都在用的扫描ApP 2 8.下列由实验装置和现象一定能得出相应结论的是 选项 B C D NH 丹溴、米的 一混合物 浸有褕NaBr溶液的棉球 ●铁佩化钾溶液 实验 装置 经煮沸酸 浸有淀粉溶液的棉球 铁丝 AgNO NaCI溶液 到液 AgNO,溶液中 左边棉球变黄， 烧杯中未产 现象 烧杯中的水倒吸 产生淡黄色沉淀 右边棉球变蓝 生蓝色沉淀 氨气极易溶于 苯与液溴发 结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 铁片被保护 水且能与水反应 生取代反应 9.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某阳离子结 构如图所示，Y、Z、R位于同一周期，基态R原子核外s能级上的电子数比p能级上的电 子数少1个。下列说法正确的是 A.原子半径：R>Z>Y>X B.键角：∠1>∠2 C.简单氢化物稳定性：R>Z D.基态原子第一电离能：Y>Z>R 10.实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图 所示（夹持及加热装置略）。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体， NH2 且在水中的溶解度随温度升高明显增大；③制备原理为 CH COOH NHCOCH, 十H2O。下列说法错误的是 A.制备时加人锌粉的作用为防止苯胺被氧化 形 分馏柱 B.重结晶法提纯乙酰苯胺时，趁热过滤是为了防止晶体提前 析出 C.装置图中的冷凝管换为球形冷凝管，效果更好 D.为了更好地控制温度，可采用油浴加热 化学第3页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 3 11.R、T、X、Y、Z均为中学化学常见物质，均含有同一种短周期主族元素，可发生如图所示 的转化。下列说法错误的是 A.若X为淡黄色固体，则R与NaOH反应时可生成两种盐 B.若X为无色气体，则Z的浓溶液和稀溶液均可与铜发生 02 Cu 反应 C.若X为无色气体，则图中所有转化均为氧化还原反应 D.若X为淡黄色固体，则向某恒容密闭容器中充人1molT与足量氧气，充分反应后 可生成1molY 12.铜的某种氧化物的立方品胞结构如图所示，已知2号原子的分数坐标为（宁，是，子》，该 晶体的密度为pg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的最简式的摩尔质量为 Mg/mol。下列说法错误的是 A.该晶胞沿x、y、z轴的投影均相同 B1号原子的分数坐标为子日，是) C.该晶体的化学式为Cu2O D1号原子和2号原子的核间距为号×。 NNNA·p cm 13.某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙酮酸的电化学途径，而且可以实现废水的 再利用，原理如图所示。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为H+和 OH。下列说法错误的是 直流电源 OH NH2OH 双极膜 废水中NO A.工作时双极膜中产生的H+移向电极b OH B.a极的电极反应式为 -2e-+2OH-= +2H2O C.工作时b极区溶液的pH不断减小 D.当b极区有1 mol NH2OH生成，理论上a极区生成3mol 化学第4页（共8页） 回口 CS扫描全能王 可：3亿人都在用的扫描ApP 4 14.常温下，Fe(OH)3、A1(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时 1gc(M)(M代表金属阳离子)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 18g0w22g h7.6 pH A3+ Ni2 Cu2 7.2 9.1 pH A.图中的b=5.7 B.K[A1(OH)3]的数量级为10-34 C.向Fe3+、A13+浓度均为0.1mol/L的混合溶液中加人NaOH,A13+开始沉淀时， c(Fe3+)=10-4.6mol/L D.浓度均为1mol/L的Cu2+和Ni+,可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2,相对分子质量为132]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释 剂等。某兴趣小组根据反应CaO,十2NO△Ca(NO2)2,利用如图所示装置（夹持装置 略)在实验室中制备无水亚硝酸钙（部分装置可重复选用）。 稀硝酸 N 酸性 无水CaCl 蒸馏水管式电炉 瓷舟 溶液 铜片 A B 已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水； ②NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO?。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是 (2)按气流方向，装置连接顺序为A-→B-→ (填装置下方字母，可重复使 用)。 (3)实验开始时先通入一段时间N2,目的是 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 CaO2的电子式为 0 (5)制备的Ca(NO2)2样品中常混有杂质Ca(NO3)2,利用滴定法测定Ca(NO2)2样品 的纯度。 化学第5页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫播ApP .5 具体步骤如下：称取1.10gCa(NO2)2样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，用0.0200mol/L的酸性KMnO,溶液滴定。重复三次，平均使用酸性 KMnO,溶液30.00mL。 ①滴定过程中Ca(NO2)2发生反应的离子方程式为 0 ②若其他操作均正确，下列情况会导致Ca(NO2)2的纯度测定结果偏小的是 (填选项字母)。 A.盛放酸性KMnO,溶液的滴定管未润洗 B.滴定结束读数时，俯视滴定管 C.锥形瓶用Ca(NO2)2溶液润洗 D.滴定开始时，下端有气泡，滴定结束无气泡 ③实验测得Ca(NO2)2样品的纯度为 16.(14分) 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分为ZnS(还含有少量FeS、SnS和SiO2),难溶于 水。一种以闪锌矿为原料湿法炼锌的工艺流程如图所示： H,SO4、Fe(SO4)2Fe 空气 H2S 闪锌矿 没取 →还原 结品 一→除铁 →除重金属→ZSO,溶液 过滤 电解 滤沛 FeSO7H2O FeOOH Z |H2S04 Fez(SO4)3 回答下列问题： (1)锌元素在元素周期表中的位置为 ,基态Zn2+的价层电子 排布式为 (2)“浸取”前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是 (3)“滤渣”的主要成分为 0 (4)“除铁”过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式： (5)该工艺流程中，可循环使用的物质是 (填化学式)。 (6)闪锌矿中还含有少量的硫化锡(SS),“除重金属”过程可向浸出液中通人H2S溶 液除锡。已知25℃时，Kp(SnS)=2.4×10-26。当25℃、c(S2-)=1.2×10-1mol/L时， c(Sn2+)= mol/L。 化学第6页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 17.(15分) 已知在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： I.CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g)AH=-164 kJ/mol K1; Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2。 回答下列问题： (1)根据反应Ⅱ，若估算C0中C=O的键能还需要 (填数字)种 化学键的键能数据；反应Ⅲ.CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)的焓变△H= kJ/mol,该反应的△S 0(填“>”或“<”)，反应Ⅲ的平衡常数 K3= (用含K1、K2的代数式表示)。 (2)①向恒温恒容密闭容器中充人1molC02、1molH2,只发生反应Ⅱ，下列事实能 说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.E(CO)=℃逆(H2) b.体系的密度保持不变 c.CO的体积分数不再改变 d.每断裂1个C=O键，就会断裂2个O一H键 ②若改为绝热恒容密闭容器，与恒温恒容相比，CO2的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)向恒压密闭容器中充人1 mol CO2、4molH2,只发生反应I,提高该反应反应物 活化分子百分数的方法为 (任写一种)。 (4)向压强为5MPa的恒压密闭容器中充人1molC02、4molH2,发生反应I、Ⅱ，平 衡时，CO2、CO、CH,的物质的量随温度的变化如图所示，图中b点对应的x的值为 ,a点对应温度下反应I的压强平衡常数K。= MPa2(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。 1.0 0.5 0.37 B 2004006008001000 TPC 化学第7页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp .7. 18.(14分) 有机物J是合成治疗疟疾以及隐孢子虫病药剂的一种中间产物，其一种合成路线如 图所示： H2O/催化剂， FQ-cH,-CH=cH,反应O OH CH A 1)银氨溶液 加热 2)H+ 回心-0a6ct8a-回越m0am,0i-80O CH CH3 已知：CH,COR+CH,CHO NaOH 二→CHC CH2CHO(R为烃基或氢原子)。 OH 回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称为 ;I→J的反应类型为 (2)E的结构简式为 ;检验F中的碳碳双键常用的试剂为 (3)F→G的反应分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： 0 (4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： (任 写一种)。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：2：6 (5)参照题中合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），写出制备 CHCH=CHCHO的合成路线： 化学第8页（共8页）】 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 8.