重庆市九龙坡区2025-2026学年高二下学期学业质量测评 化学试题

**基本信息** 高二化学期末卷非选择题（5题57分）聚焦物质转化与实验探究，通过真实情境融合化学观念与科学思维，考查综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合题|5/57|物质结构与性质、化学反应原理、实验设计|结合工业流程情境（如物质制备），设置基础分析（反应规律推断）与创新方案设计（实验优化）梯度，体现科学探究与实践素养，契合高考对真实问题解决能力的考查趋势。|

2025-2026学年学业质量测评（中学) 高二（下）化学参考答案 一、选择题：（本题包括14个小题，每小题3分，共42分） 题号 6 7 答案 B A D C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C D 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. (1)O>N>H NH4NO3 (2)CI>N3->O2 (3)H20 NH3与HO形成分子间氢键，且NH与水发生化学反应（也可 从“相似相溶”的角度作答) (4)Ga+1 (5)GaF3是离子晶体，其余均为分子晶体 16. (1)过滤 A (2)①球形冷凝管 ②不能 ③圆底烧瓶 节约萃取剂，可以进行连续萃取，萃取效率更高 (3)84.6% 17. I.(1)[Ar]3d'4s IB ￡2 （3)①sp3 ②< ③Cu(OHD2+4NH=[CuNH)4]2++2OH或 Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++20H+4H2O ④> IⅡ.CuS（1分) 。 18. (1)酯基、硝基 还原反应 COOH 浓HSO4 2) +C,HOH +H,O CI (3)中和生成的HCl,促进反应正向移动 (4)F3CCOOC2Hs (5)增强 F的电负性大，使α位C一H键极性增强，更易断裂 (6) HCOO- C-NO.2025一-2026学年学业质量测评（中学) 高二（下）化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自已己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Mg24Fe56 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有，个选项符合题意。 1.按物质组成进行分类，碳化硅陶瓷属于 A.硅酸盐 B.无机非金属材料C.有机高分子材料 D,合金 2.元杂剧中的唱词“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，反映了我国悠久的饮食文化。下列 说法正确的是 A.柴和米的主要成分均为糖类 B.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 C.谷物发酵酿造食醋不涉及氧化还原反应 D,茶叶中含有的茶多酚属于芳香烃 3.二维材料石墨烯(C)与氨化硼(BN)是量子芯片、柔性电子器件的核心基材，下列说法正确 的是 A.C、N、B均位于元素周期表的s区 B.基态原子未成对电子数：B>C>N C.石墨烯属于烯烃 D.基态N原子的轨道表示式若写为回回1田，则违背了洪特规则 4.下列化学用语表达正确的是 A.HO的VSEPR模型： B.NaCI的晶胞 6 C.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2一 D.CH的球棍模型为 高二化学试题第1页，共8页 5.氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.能与盐酸反应生成盐 B.含有1个手性碳原子 C、分子中所有碳原子可能共平面 入NH D.可以发生氯化反应、取代反应、加成反应 6.Cl2的部分化学性质如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.2 moICl(0中心原子的孤电子对数为0.4N CH,CI B.1L0.1 molLHCIC0溶液中所含C10的数目小于0.1MaHC10←-C2→FeC C.5.6gFe与足量C发生反应转移电子数为0.3Na CLO D.标准状况下，22.4LCH4与Ch反应生成CHC1的分子数为N 7.下列操作或装置（部分夹持装置省略）不能达到实验目的的是 NaOH √标准溶液 之乙酸乙酯 -聚四氟乙烯活塞 饱和食盐水 酷酸 （含酚酞 A.测定醋酸的浓度 B.分离乙酸乙酯和饱和食盐水 湾剂 苯和溴的混合液 硅胶 玻璃棉或 人滴有酚酞的 NaOH溶液 C.分离植物色素 D.验证苯和溴发生了取代反应 8。仪器分析在化学研究中有重要应用，下列方法选择错误的是 A.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用质谱区分正己醇和正庚醇 高二化学试题第2页，共8页 9.下列实验操作及其现象可以推出相应结论的是 选 操作及现象 结论 项 向盛有2mLNa2SO4饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶 液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉 蛋白质沉淀后活性改变 淀溶解 在试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%H$04溶 B 淀粉已完全水解 液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水 乙烯发生了加成反应 中，溴水褪色 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加KMnO:酸性 该有机物中一定含有碳碳双 0 溶液，溶液紫红色褪色 键 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、O原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小， Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说 法正确的是 ● 、。☒Q 2 Ow b A.第-电离能：W>Z>Y B.b分子中键长：①<② C.YW2中含o键与π键的数目之比为2：1 D.ZX3为非极性分子 11.化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： CHO CHO CHO 1“CH,Br △ KCO3,△ 步骤Ⅱ OH 步骤I 4CH21 “CH, OH X 下列说法错误的是 高二化学试题第3页，共8页 A.1molX最多能与4mol发生加成反应 B.Y不存在顺反异构体 C.X与Z互为同系物 CHO D.用入√Br取代CH,入√Br,则步骤的产物为 入 OH 12.结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 冠醚18冠-6可识别K*,能增大 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与K*直 A KMnO4在有机溶剂中的溶解度 径(276pm)接近 公 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 C SO2的熔点比干冰高 Si02分子间的范德华力大 BF3与NH3形成配合物 BF3中的B有空轨道接受NH中N的孤电 D [H,N→BE] 子对 l3.储氢材料是重要的研究领域，某科研团队发现了一种F-Mg合金储氢材料，是目前已发 现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞为正方体。下列说法错误的是 o Mg A.距离Mg原子最近的Fe原子个数是4个 416cm B,若该合金的密度为Pgcm,阿伏加德罗常数的值为M,该晶胞的棱长为px从 C.若该晶体储氢时，H分子在晶胞的体心和棱心位置，则含2.4gMg的该储氢合金可 储存标况下H2约为2.24L D.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数 坐标，若d点的坐标为(1,0,0)，b点的坐标为(0,1,1)，则c点的坐标为(0,1,0) 高二化学试题第4页，共8页 14.Fenton试剂（含Fe+和HzOz的水溶液）产生的羟基自由基(·OH)能有效氧化去除水中的有 机污染物，·OH的产生机理如图所示。下列说法正确的是 H,02 Fe3+ HO, 快 OH H202 Fe2+ 过程I 过程Ⅱ A.过程[和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B.过程的反应方程式：Fe++H,02=Fe2++HO2 C.过程的活化能大于过程Ⅱ的活化能 D.用Fe+代替Fe+,一段时间后也能形成类似Fenton试剂的体系 二.非选择题，本题包括4个小题，共58分。 15.(14分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分布于四 个不同的周期。对于它们结构及性质描述如下： 元素 性质/结构描述 基态原子的核外电子只有一种自旋取向 B 组成空气的主要成分，其液态单质在医疗中常用于冷冻治疗 基态原子的价层电子排布式是ns"p” D 单质是制作漂白粉的重要原料 逐级电离能/(kJ/mol) E L 12 13 14 577 1984.5 2961.8 6192 请回答下列问题 (1)A、B、C三种元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示)； A、B、C三种元素可以组成一种离子化合物，其化学式为 (2)B、C、D三种元素对应的简单离子半径由大到小排序 ；(用离子符号表示) (3)B和C各自形成的简单氢化物中，沸点较高的是 (填分子式)。已知B的简单 氢化物极易溶于水，其原因是 (4)已知E是第ⅢA族的元素，则E为 (填元素符号)，根据表格中逐级电离能的 相对大小，可以推测其主要化合价为 和+3： 高二化学试题第5页，共8页 (5)比较E的卤化物的熔点和沸点 E的卤化物 EF3 ECl3 EBr3 EI3 熔点/C >1000℃ 77.75 122.3 211.5 沸点C 201.2 279 348 根据元素周期律的递变性，可推测EF3的熔点应比ECl更低，但实际测得EF3的熔点却超过 1000℃，其原因可能是 16.(14分)青蒿素具有很好的抵抗疟疾的功效，我国科学家用乙醚从中药中将其提取出来。 已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃： ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃； ③青蒿素受热不稳定，温度超过60°℃便完全失去药效。 实验室提取青蒿素流程如图所示： 广乙醚门 浸出液 操作 乙醚 黄花离干燥、破醉操作 粗品作精品 残渣 (1)实验中乙醚浸取后进行的操作1是 (填操作名称)，操作Ⅱ用到的装置是（填序号）； A. 】水浴 (2)萃取时可采用索氏提取器，其装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸 索氏提取器 发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a,冷凝后滴入滤纸套筒1中，与黄 b 9 花蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管 3返回烧瓶，从而实现对黄花蒿粉末的连续萃取。回答下列问题： ①装置a的名称为】 ②根据上述流程，分析在当前反应温度和压强下，能否使用乙醇做萃 L滤纸套筒 取剂（填“能或“不能)； 2.蒸汽导管 3虹吸管 ③索氏提取装置提取的青蒿素位于（填“圆底烧瓶”或“索氏提取 器)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是； CH, (3)青蒿素(c 中含有过氧键，可与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中 高二化学试题第6页，共8页 青蒿素的纯度，取样品10.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足 量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.2 mol-L-Na2S2O,标准液滴定，三次滴定数据记录如表： [已知：l+2S20}=2+S40g,M(青蒿素)=282g/mol。 标准液读数(mL)】 滴定次数 待测液体(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 1.50 31.52 第二次 25.00 3.00 32.98 第三次 25.00 4.50 31.60 则青蒿素的纯度为 (保留三位有效数字)。 17.(15分)铜是重要的过渡元素，其单质及化合物在人类的生产、生活中有着广泛的应用， L.一水硫酸四氨合铜晶体[CuNH)4]SO4H0是一种安全、高效的广谱杀菌剂。 其制备流程如图所示： 适量 过量 1.00mol·L- 1.00molL 氨水 氨水 95%乙醇 0.10mol·L ① ② CuSO ③用玻璃棒摩 擦试管壁 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 (1)基态Cu原子的简化电子排布式为 铜元素位于元素周期表第四周期族； (2)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液变为蓝色，这是因为生成了配合离子[Cu(HO)4]2+, 请写出该配合离子的结构简式 (3)如上图所示，向上述溶液中滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水至沉淀刚 好全部溶解，可得到深蓝色的溶液，再向其中加入95%的乙醇溶液，可以析出深蓝色 的[CuNH)4]SO4HO晶体 根据上述转化关系回答下列问题， ①$0中s原子的杂化方式为 ②根据上述转化，可推测Cu2+与HzO、NH的配位能力：HONH(填><”或=”) ③写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方避。 ④[Cu(NHz)4P*中的H-N一H键角NH中的H-N一H键角（填>-”或“<” 高二化学试题第7页，共8页 Ⅱ.某种铜的硫化物晶胞结构如图所示，晶胞参数为am,N为阿伏加德罗常数的值，该晶 体的化学式为 ;S与Cu的最短距离为一-nm。 ●Cu 18.(15分)除草剂苯嘧磺草胺的中间体K合成路线如下： 0 En8a回8A 02N A D 浓HS04,△F火 反应OS,H,CFNO, C K.CO CIoH CIFNO G 回 (NH.)SO NH,O CHaCOOC:H5一定条件C OC,H。 EC OC,H 已知： (1)C中含氧官能团的名称为 反应（①的反应类型为 (2)A→B的反应方程式为 (3)D→E的转化关系中，K2CO3的作用是 0 (4)已知： OR3 +ROH 若G+H→I+C2HsOH,则H的结构简式为 (5)I中氟原子会使a-H的活泼性_（填“增强或“减弱或“无影响，原因是 (6)已知C的同分异构体满足如下结构或性质，则其同分异构体的结构简式为 ①与C具有相同官能团的芳香族化合物 ②能发生银镜反应，且水解产物能使FεCl3发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子 高二化学试题第8页，共8页