云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题

2025一2026学年下学期期末考试参考答案 高二化学 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 序号 1 3 4 5 6 7 答案 A D c B D A C 序号 8 0 10 11 12 13 14 答案 D C D B c A D 二、填空题（本大题共4小题，共58分。） 15.（14分) (1)大于(2分) (2)恒压滴液漏斗(2分) (3)增大接触面积，防止NH3扩散，使其吸收更充分；防倒吸(2分) (4)Cu2+2NH3H20=Cu(OH2+2NH4或者Cu2+2NH3+2H20=Cu(OHD2↓+2NH4(2分) (5)乙醇与水形成混合溶液，降低了溶剂的极性，有利于Cu(NH3)4SO4·H2O的结晶析出。 (2分) (6)滴定终点溶液为NH4CI和NaCI的混合溶液，显酸性，甲基橙做指示剂，滴定终点和 反应终点更接近。(2分) (7)0.1(y-V2)x103×246 ×100%（2分) Aa 16.(15分) (1)3d4s2(1分) (2)Fe和Cu(2分) (3)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]4NaOH+AICI3=Na[Al(OH)4]+3NaCl (2) (4)6Fe2++C103+15H20=6Fe(OHD3↓+C+12H(2分) (5)形成ZnS沉淀，以分离Zn元素(2分) H2S为有毒气体，会污染环境（合理即可）(2分) (6)减小Li2C03的溶解度，使其充分析出（2分) (7)Na、K(2分) 高二化学参考答案·第1页（共2页） 17.(14分) (1)在常温下进行反应，温度较低，活化分子的百分数较低，单位时间内，单位体积内， 有效碰撞的次数少，反应速率较慢(2分) (2)液氨或者NH①(2分) (3)+91.8 kJ.mol-1(2分) (4)B(2分) 1 (5) 48 (2分) (6)①NO;+8e+6H,0=NH,个+9OH或者NO?+8e+7H,0=NH3H,0+9OH(2分) ②8(2分) 18.(15分) 1D只2分) 8 (2)CIH2C CH2C1+2NaOH- 水，HoHC CH2OH+2NaC1(2分) (3)羟基(1分) (4)A、C(2分) (5)丫o(苯甲醇)(2分) (6)中和生成的HC,促进反应正向进行，提高产率(2分) NO )或者 (合理即可)(2分) NaOH溶液 “定条件下 (2分) 高二化学参考答案·第2页（共2页）2025一2026学年下学期期末考试答题卡 高二化学 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名 学校： ... 准考证号、考场号、座位号填写 清禁 非词 班级： 贴条形码区 3.保持卡面清洁，不要折叠、不 裤破。 姓名： (正面朝上，切勿贴出虚线框外)》 ,...... 缺考 填途说明：考考生 准考证号 标记 标记) 考场 座位号 填涂正确填涂■ 范例错误填涂~×O。中口 [A]B 6 AB[ D 11 A] IBCD 1 A [B]CI [D) 12A B [C D A和 B D 8 ABC D 13 AB四CD B D 9 14,ABC四D 5 [ABD 10 [ABD 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025一2026学年下学期期末考试试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64 第I卷（选择题42分) 一、 单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 1.下列叙述错误的是 A.光导纤维属于有机高分子材料 B.歼35战机机体大梁的材料是钛合金，其重量轻，耐腐蚀 C.少量二氧化硫可用作食品添加剂 D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2.下列叙述错误的是 A.10与80互为同位素 B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体 C.Co与金刚石互为同素异形体 D.乙醇和乙二醇互为同系物 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26gH-C≡C-H中含有o键的数目为2NA B.200mL0.1mol·L1NaC1O溶液中C1O的数目为0.02Na C.0.2molH,180中含有的中子数2Na D.pH=2的HCI溶液中H数目为0.02NA 4.下列化学用语或图示表示错误的是 A.顺-2-丁烯的分子结构模型： B.H与CI成o键时轨道相互靠拢： ●→← H C.CaC2的电子式：Ca2+[CC: D.NH的VSEPR模型： 高二化学试卷·第1页（共8页） 5.下述实验方案能达到实验目的的是 硝酸银 溶液 鸡蛋清 一废液 溶液 A. 观察金属钠 B. 洗涤盛有HCI C.用pH试纸测 D.蛋白质的变性 与水的反应 废液的试管 溶液的pH 6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.Cl2通入冷的NaOH溶液：CL,+2OH=CI+CIO°+H,O B.碳酸镁和稀盐酸反应：CO?+2H=C0,个+H,O C.H0通过灼热铁粉：3H0(g)+2Fe高温F心，0，+3H D.Na2O2与H20反应制备少量O2:Na,O2+H,0=2Na+2OH+O,↑ 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W、X、Y同周期，X第一电 离能较W、Y小，且基态X的s能级电子数与p能级电子数相等，Z与X价层电子数相 同，下列说法错误的是 A.W、Y的第一电离能：W<Y B.ZX3空间结构名称为平面三角形 C.原子半径：Z>Y>X D.基态原子未成对电子数：W>Z>Y 8.Cu(CHCN4CIO4(高氯酸四乙腈合亚铜)是一种化工原料，合成路线如图1所示。 己知：高氯酸四乙腈合亚铜是一种热稳定性较低的化合物，在加热时容易分解。 HCIO 铜粉 100mLCH;CN Cu2(OH)2CO3 滤液 Cu(CIO4)2.6H2O 产物 过滤 浓缩、 加热 系列干燥 结晶、 回流 操作 过滤 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Π 步骤V步骤V步骤I 图1 下列说法错误的是 A.步骤Ⅲ中应浓缩至溶液表面出现晶膜 B.步骤IV中加热回流的主要目的是减少反应物损失，使反应物充分反应 C.步骤IV中铜粉做还原剂 D.步骤Ⅵ干燥产物时，可用酒精灯直接加热烘干 高二化学试卷·第2页（共8页） 9.我国第二代身份证耐刮擦，不卷边，因采用了PETG环保塑料，其 结构表示为：HO o-Ch onoo-cno 下列说法正确的是 A.该高分子含有的六元环结构中，碳原子均共平面 B.形成该高分子的单体有3种，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.PETG环保塑料虽然性质稳定，但可在NaOH溶液中降解 D.该高分子含有羧基，酯基，苯环等官能团 10.根据有关物质的性质，解释错误的是 选项 物质的性质 解释 A 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 B 酸性：CH,FCOOH>CH,COOH -F是吸电子基团 导电性：石墨>金刚石 石墨为层状结构，同层大π键电子可在 整个平面内运动 D 冰的密度小于液态水 水分子通过共价键结合而形成缔合水 分子(H2O)n 11.三唑（平面结构）水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图2所示。根 据下述反应机理，下列叙述正确的是 0=C=0 CO HO 2H,O 2H+2H0·+e 图2 A.三唑在反应中可以降低反应的焓变并加快化学反应速率 B.反应过程中有非极性键的形成 C.三唑中氮原子的杂化方式有sp2、$p D.C02换成C802,总反应为：2H,0+C02=H,1802+HC0OH 高二化学试卷·第3页（共8页） 12.Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞结构如图3所示，边长分别为anm、anm、 2anm,下列说法错误的是 A.晶胞中“●”表示CN B.晶胞中含有的Li计个数为4个 C.每个Li计周围与它最近且距离相等的CN有8个 D.CN的空间结构为直线形 图3 13.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电 源，用如图4所示装置，A室得到含Cr2O的溶液，C室得到浓NaOH溶液。 下列说法错误的是 Cu(I) 膜a Cu(Ⅱ)惰性电极(I) 惰性电极() 膜b 膜c c mol.L c2 mol.L Na,SO CuSO,溶液 CuSO,溶液 溶液 含Na,CrO,浆液 装 A室 B室 C室 图4 已知：2Cr0?+2H=Cr0号+H20 A.Cu(I)为负极，Cu(Ⅱ)为正极，且起始加入的CuSO4溶液的浓度c1>c2 B.工作时，A室溶液的pH减小，C室溶液的pH增大 C.导线中通过0.1mole,电解池中的阳极生成0.56L气体（标况下） D.膜a和膜b均选用阴离子交换膜 14.一定温度下AgC1、AgBr、Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线如图5所示，下列说法正确的是 己知：Ksp(AgCI)>Ksp(Ag2CrO4、Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr) -lg[c(Ag)/mol·L]14 A① 8 6 ② 4 ③ 2 (8,2)NY 0上 02468101214 lg[c(C)/mol·L]、-lg[c(Br)/mol·L]或-lg[c(Cro)mol·L 图5 A.①为AgCI的沉淀溶解平衡曲线 B.M点条件下，既能产生AgCI沉淀，也能产生Ag2CrO4沉淀 C.由N点可知Ksp(Ag2CrO4)=1×1010 D.向Ag2CrO4悬浊液中加入足量NaC1固体，可发生反应： Ag2CrO4(s)+2CI(aq)=2AgCI(s)+Cro (aq) 高二化学试卷·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分。） 15.(14分)硫酸四氨合铜晶体Cu(NH)4S04H2O(摩尔质量为246g·mo)可溶于水、 难溶于乙醇。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 I.【制备晶体】利用图6装置（部分夹持装置略）制[Cu(NH)4]SOH,0晶体。 氯化铵和 熟石灰 95% 乙醇溶视 40mL 搅拌子 0.1mol/L 稀硫酸 ☐硫酸铜溶液 A B C 图6 (1)[CuNH3)42中，作为配体的NH3中的∠HNH键角 NH3分子中的∠HNH键 角（填“大于”、“小于”、“等于”）。 (2)盛装95%乙醇溶液的仪器名称为 (3)仪器X的作用 (4)B装置中生成蓝色沉淀的离子方程式 (5)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到 产品。加入乙醇析出晶体的原因是 Ⅱ.【产品纯度的测定】 精确称取αg晶体，加适量水溶解配成样品液，注入如图7所示的三颈烧瓶中，然 后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗 导管，用V1mL0.1moL的盐酸标准液完全吸收。取下锥形瓶，滴入1-2滴甲基橙溶液， 用0.1 mol-L NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。 玻璃管 急10%NaOH溶液 盐酸 标准液 冰盐水 图7 (6)实验所需指示剂不可更换为酚酞，原因为 (7)样品中产品纯度的表达式 。(不用化简) 高二化学试卷·第5页（共8页） 16.(15分)某盐酸酸浸液主要含有的金属离子有Li式、Fe3、Cu2+、A3*和Zn2+,现需将这 些金属元素依次进行分离，流程如下： 过量Fe粉 NaOH KCIO; Na.CO 酸浸液→ 沉铜→调PH→氧化→沉淀 → 沉锂 沉锂后液 浸渣1 浸渣2 浸渣3 浸渣4 Li2CO3 已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10mol·L1)的pH: 金属离子 A139 Fe3 Fe2+ Cu2 2n2 Li" 开始沉淀pH 3.4 1.9 7.0 4.7 6.2 - 完全沉淀pH 4.7 3.2 9.0 6.7 8.2 ②Ksp(ZnS)=2.5X1022 Ksp(CuS)=6.3×1036 回答下列问题： (1)基态锌原子的价层电子排布式 (2)浸渣1的主要成分为 (3)“调pH”过程中，加入适量NaOH固体调pH至4.7，不可过量，请用化学方程式解释 原因 (4)“氧化”工序中，Fe2被氧化后形成沉淀，从而进行分离， 请写出相应的离子方程式 1.6 (5)“沉淀”工序中加入X可为Na2S,也可为H2S,请 1.4 简述加入X的目的 1.2 Na2S优于H2S的原因 1.0 (6)Li2CO3的溶解度曲线如图8所示： 0.8 “沉锂”工序中，向溶液中加入饱和Na2CO3溶液， 0.6 经加热，搅拌，趁热过滤得到Li2CO3粗品。加热操作 0 20406080100 的目的是 温度（℃） Li2C03的溶解度曲线 (7)“沉锂后液”中主要含有的金属离子为 图8 17.(14分)工业合成氨原理：N2(g)+3H2(g)三2NH(g),合成氨流程示意图如图9所示： N2+H2 热交换 N2+H2 干燥 N2+H2 N2+H2 M 净化 N2+H2 NH:+N2+H2 冷却 铁触媒 400~500℃ B NH3+N2+H2 图9 高二化学试卷·第6页（共8页） (1)工业上通常在铁触媒催化，400~500℃和10MPa~30MPa条件下进行合成氨反应， 用碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应 (2)装置A的作用是加压，B处的物质主要是 (写出物质并注明状态)。 (3)已知298K、101kPa时，部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示，已知： △H=生成物的标准摩尔生成焓一反应物的标准摩尔生成焓 物质 N2(g) H2(g) NH:(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) 0 0 -45.9 则反应的2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的△H= (4)下列关于合成氨的说法正确的是 A.合成氨是目前自然固氮最重要的途径 B.合成氨反应为了解决反应速率与平衡产率的矛盾，可采取“双温区”，反应物在高 温区断键，加快反应速率，产物在低温区形成，提高其平衡产率 C.铁触媒通过加快反应速率，促进合成氨的平衡正移 D.工业生产时，若投入1molN2和3molH2,充分反应，共转移6mol电子 (5)在T,℃时，向一定体积的恒容密闭容器中充入2molN2和6molH2发生反应： N2(g)+3H(g)≠2NH(g),测得N2的物质的量分数nN2)%随时间(t)的变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 nN2)% 0.250 0.225 0.210 0.203 0.200 0.200 反应开始时，容器内压强为8MP,该反应在T1℃时的压强平衡常数K,= (MPa)2。 (K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (6)用一种具有“双流线”结构的双极膜电解池如图10，可实现大电流催化电解KNO3溶 液制氨。工作时，双极膜中间层中的HO被催化解离成H和OH,分别穿过膜向两极 迁移。 电源 KNO KOH 溶液 溶液 惰性电极及催化剂 图10 ①写出电极a的电极反应： ②每生成1 mol NH3,双极膜处有 molH20解离。 高二化学试卷·第7页（共8页） 18.(15分)有机物J是精神类药物的重要合成中间体，其合成路线如下： CH,0光照 0 HN√NH2、 Cl.CIH.C CH.CI NaOH溶液，CH催，C,H,O,定条件下 A B D CbzCl OH Et;N,DMAP K,C03 E H NaOH溶液 一定条件下 OH 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B→C的化学方程式为 (3)D含有的官能团名称为 (4)下列关于E和F的说法正确的是 A.E中的C、O原子均采取sp杂化 B.E和F均既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应 C.E和F中均只含有一个手性碳 (5)F→G的过程，生成的另一种产物M为 (6)H→I的反应，加入K2CO3的目的是 (7)G有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种 0 ①含苯环 ②含-NO2 ③核磁共振氢谱吸收峰面积比为9：4：2：1 (8)参照上述合成路线，设计由 制备 的合成路线（其他物质任选）。 OH 高二化学试卷·第8页（共8页）