云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高二年级期末考试 化学（A卷）试题

请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) (6) % 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分) （1)△H= kJ·mol (2) (3)① ② ③ (4)K= 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效A卷ZT ■ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期末考试化学（A卷)答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 L,答题前，考生先将自已的姓名、准考证 填 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 ☑ 00]0四0000000 3.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 否中 和和团和和和和和和 姓名 222I22四2四2四222I ■ 31313131313131313131 ④④④④④I④④④4四 考场号 57575555575755 ■ 贴条形码区 6]6]6]6]6]6]6]6]6]6] 刀刀刀刀刀刀刀刀刀 7刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 888888]888 8 座位号 999999999 缺考 标记 口整簧黎程整青麦美费素思 第I卷 选择题 1A][B]C][D] 6AIB团D 11 [A B C][D 2 [A][B]C][D] 7I网D 12A0BI圆 3 A]B C D 8四B团D 13A0B四D 4 A]BC [D] 9 A [BC D] 14AIBC☒D 5 A BC]D] 10 A]B C]D 第Ⅱ卷非选择题 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② g·cm3 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（16分) (1)① ② (2)》 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期末考试 化学（A卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A A C A D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B D A D C 【解析】 1. 橡胶属于有机高分子材料，耐寒轮胎为适应特殊环境设计，属于特种橡胶，A正确。氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，B错误。光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确。聚酯是由多元醇与多元酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D正确。 2. CO2中C和每个O之间形成2对共用电子对，A正确。的价层电子对数为，VSEPR模型：，B错误。分子结构中硫原子半径大于碳原子半径，在该模型中没有体现出来，C错误。Cr元素的原子结构示意图：，  D错误。 3. 加压后平衡右移，二氧化氮分子数目减小，但加压后由于体积减小，体系内各物质浓度均增大，NO2浓度变大，颜色加深，A不能用平衡移动原理解释。合成氨反应为气体体积减小的反应，方程式为：，增大压强可使平衡向正反应方向移动，提高原料的利用率，B能用勒夏特列原理解释。酯化反应为可逆反应，实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于乙酸乙酯的生成，C能用勒夏特列原理解释。溶液中加入固体后颜色变深，浓度变大，方程式为：，平衡向生成的方向移动，D能用勒夏特列原理解释。 4. 乙酸与乙醇制备乙酸乙酯时，乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，发生酯化反应：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O，A错误。不管CO2少量还是过量，只能生成苯酚和碳酸氢钠，B错误。银氨溶液检验乙醛中的醛基时，乙醛被氧化为乙酸铵，同时生成Ag等，C正确。实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯时，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢：，D错误。 5. 由热化学方程式 可知，该反应为可逆反应，由于该反应不能进行到底，因此放出的热量小于123.8kJ，A错误。pH=4的HClO溶液中，则1L pH=4的HClO溶液中H+的数目等于，B正确。制取漂白粉时Cl2与石灰乳反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂，1mol Cl2完全反应时转移电子数目为，C正确。1.8g 的物质的量为0.1mol，1个分子中含有10个质子，则0.1mol 中含有质子数为NA，D正确。 6. W、X、Y、Z、R为周期表前20号中的五种主族元素，原子序数依次增大，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W原子电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是S，原子序数依次增大，前20号主族元素还剩下Cl、K和Ca，则不符合题意，故W只能是C元素。基态Y的3p轨道半充满，则Y原子电子排布式是：1s22s22p63s23p3，故Y为P元素，又X与Y同族，所以X为N元素。Z的一种氧化物常用做漂白、防腐、抗氧化剂，可知该氧化物为SO2，故Z为S元素。由题可知，R的最高价为+1，所以R为K元素。X、Y分别为N、P，同主族元素从上到下电负性减小，故N>P，A正确。N元素的非金属性强于C元素，因此其简单氢化物的稳定性强，B正确。电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径>K+，C正确。P的3p轨道半充满，电子排布更稳定，失电子更难，故第一电离能P大于S，D错误。 7. 在反应过程中，Ⅱ和Ⅳ中的配位数变为5，A正确。断裂：H2O2中的O—H键（极性键）、丙烯C=C双键（非极性键）；形成：新C—O键（极性键），但无非极性键的形成，B错误。总反应式为，催化剂循环再生，H2O2被还原为H2O，符合图示物质转化关系，C正确。2−丁烯（CH3CH=CHCH3）经相同机理反应，双键环氧化生成对称环氧化物：，结构符合题干所给产物示意图，D正确。 8. X为苯甲醛，苯环上的碳原子确定一个平面，和苯环直接相连的碳原子也在这个平面上，A正确。连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接－OH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，B错误。Y中含有碳碳叁键，X、Y、Z中均存在与苯环相连的碳原子上连有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确。Y中有苯环和碳碳叁键结构，1个苯环可以与3mol H2发生加成反应，1个碳碳叁键可以与2mol H2发生加成反应，所以1mol Y最多能与5mol H2发生加成反应，D正确。 9. NaOH会与AgNO3溶液反应产生沉淀，应先加入过量稀硝酸中和NaOH后，再加入AgNO3溶液进行检验，若生成白色沉淀，则证明卤代烃中含有氯元素，A正确。1−溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应后产生的气体为1−丁烯，若溴的CCl4溶液褪色，说明1−溴丁烷发生了消去反应，B正确。苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法通过过滤得到纯净苯，C错误。酸性高锰酸钾与乙醇反应且两者互溶，故紫红色褪去且无分层。酸性高锰酸钾与苯不反应且苯密度小于水，故溶液分层，上层无色、下层紫红色。与溴苯不反应且溴苯密度大于水，分层，下层无色、上层紫红色。乙酸与酸性高锰酸钾溶液互溶且不反应，溶液不分层，呈紫红色。四种物质现象不同可鉴别，D正确。 10. 溴单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确。和的中心原子的价层电子对数都为4，均采取杂化，原子有1个孤电子对，氧原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B错误。正戊烷是直链结构，新戊烷有支链，支链越多，分子间作用力越小，故沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)，物质的性质差异与对应主要结构因素（支链数目）有关联，C正确。用杯酚分离C60和C70体现了超分子具有分子识别的特征，D正确。 11. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，研碎可增大与乙醚的接触面积，加快浸取速率，A正确。已知青蒿素易溶于乙醚，操作Ⅰ加入乙醚可萃取青蒿素，再过滤，将残渣和提取液分离，过滤时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确。青蒿素的热稳定性差，高温下容易分解，故操作Ⅱ是减压蒸馏，C正确。青蒿素在水中几乎不溶，应该加95%乙醇溶解，不能用水结晶，D错误。 12. m原子坐标为(0，0，0)，p原子坐标为(1，，)，根据两点间距离公式可得之间的最短距离为，A错误。氯化钠晶胞中，6个可围成正八面体结构，正好位于该正八面体的空隙中，B正确。p原子位于晶胞右侧面的面心，在晶胞坐标系中，右侧面的x坐标为1，y、z坐标为，故坐标为(1，，)，C正确。氯化钠晶胞沿体对角线的投影，会将体对角线上及周围的Na+、Cl−投影到一个平面，图乙的六边形对称结构符合该投影特征，D正确。 13. 放电时，电极A为正极，A错误。电解精炼铜的阴极反应式为：=，当电池中迁移1mol 时转移1mol电子，电解精炼铜时生成0.5mol Cu，其质量为32g，B错误。放电时，电极A为正极，原电池工作时，正极电势高于负极电势，所以电极A的电势高于电极B的电势，C错误。充电时，阳极反应式为：=，D正确。 14. 曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况，A错误。由图可知，当时，>>，B错误。反应的平衡常数，C正确。由平衡常数定义可知，、、，M点时，，，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（每空2分，共14分） （1）3d5 （2）CaSO4和SiO2 （3）SO2+MnO2=+Mn2+ （4）4.7 （5）将Fe²+氧化为Fe³⁺，便于后续除去 （6）①MnO2 ② 【解析】（1）Fe原子序数为26，基态Fe电子排布式为[Ar]3d64s²。失去3个电子形成Fe³+，价层电子排布式为：3d⁵。 （2）软锰矿中SiO2不与硫酸和SO2反应，浸取后过滤以固体形式析出。CaO与硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，也会进入滤渣。因此滤渣1为：SiO₂、CaSO₄。 （3）SO2作为还原剂，将MnO2还原为Mn2+。 （4）加入Mn(OH)2调pH的最小值Al³⁺沉淀完全时c(Al³⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻1，由Ksp[Al(OH)3]=c(Al³⁺)·c³(OH⁻)=1.0×10⁻³³，得：c(OH⁻)=1.0×10−9.33mol·L⁻1，pOH=9.33→pH=14−9.33=4.7。 （5）“X”为氧化剂（如H2O2、Cl2等），作用是：将Fe²+氧化为Fe³⁺，便于通过调pH生成Fe(OH)3沉淀除去，且避免Mn²+沉淀。 （6）锰离子的个数为：，氧离子的个数为：，该锰氧化物的化学式为MnO2，阿伏加德罗常数的值为，每个晶胞中含有2个MnO2，则该晶体的密度为。 16.（每空2分，共16分） （1）①b ②生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶的杂质 （2）BC（答对1个1分，全对2分，答错不得分） （3） （4） （5）3 （6）18 偏高 【解析】（1）①冷凝管进水位置应该是从下口进上口出，所以进水位置为b。 ②饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。 （2）同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)，且组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，据此可知水杨酸与的官能团种类不同，即结构不相似，不互为同系物，A错误。邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，B正确。由题干水杨酸的结构简式可知，水杨酸中含有酚羟基可以看成是酚类物质，又含有羧基可以看成是羧酸类物质，C正确。 （3）水杨酸中含有酚羟基，与Fe3+发生显色反应变紫色。 （4）与溶液反应产生气泡，说明羧基和碳酸钠反应，所以反应的化学方程式为。 （5）由乙酰水杨酸的结构简式可知，1mol分子中含有1mol羧基需消耗1mol NaOH，1mol酚酯基需消耗2mol NaOH，故当1mol乙酰水杨酸和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠3mol。 （6）取0.50g阿司匹林样品，先加入过量的NaOH标准溶液，物质的量为 ，充分反应使乙酰水杨酸完全水解，再用盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，消耗盐酸的物质的量为，说明氢氧化钠和阿司匹林反应的物质的量为 ，此时溶液中钠盐为NaCl+CH3COONa和，可看作酚羟基没有和氢氧化钠反应，所以氢氧化钠和阿司匹林反应的物质的量之比为2∶1，则阿司匹林样品中乙酰水杨酸的含量可表示为药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为 =18%。滴定前仰视读数，读数偏大；滴定终点俯视读数，读数偏小，导致读取的消耗盐酸体积偏小，测得的剩余NaOH的量偏小，计算出的与乙酰水杨酸反应的NaOH的量偏大，质量分数偏高。 17.（每空2分，共14分） （1）-90. 7 低温 （2）ADE （3）①甲 ②p3<p2<p1 ③反应ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ⅱ，反应ⅱ是气体体积不变的反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响 （4） 【解析】（1）根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅰ−反应ⅱ，故反应ⅲ的焓变，根据，反应ⅰ气体分子数减小，则熵变小于零，焓变也小于零，需要低温反应自发进行。 （2）A. 应该是(H2)=3(CH3OH)才能判断该可逆反应达到化学平衡。D. 混合气体的密度本来就是定值，无法判断该可逆反应达到化学平衡。E. 体系中CH3OH和H2O的体积之比保持1∶1不变，无法判断该可逆反应达到化学平衡。 （3）①合成甲醇是放热反应，温度升高产率下降，图甲符合这一特征，纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图甲。 ②反应ⅰ、反应ⅲ是气体体积减小的反应，压强增大，反应ⅰ和ⅲ平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大，所以压强p1、p2、p3由小到大的顺序为p3<p2<p1。 ③反应ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ⅱ，反应ⅱ是气体体积不变的反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响，所以T1温度时，三条曲线几乎交于一点。 （4）通入和，反应达到化学平衡时的转化率为a，的物质的量为b mol，共反应a mol，剩余，根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为，根据氧原子守恒，生成的物质的量为，根据氢原子守恒，剩余，反应ⅱ的化学计量系数均为1，则该温度下反应ⅱ的压强平衡常数。 18.（每空2分，共14分） （1）醚键和羰基（或酮基）（答对1个1分，全对2分，答错不得分） （2） （3）取代反应 （4） （5）中和反应生成的酸，促进反应生成E，并防止副反应的发生 （6）17 或 【解析】（1）由图可知，H中含氧官能团的名称是醚键和羰基（或酮基）。 （2）由A和C的结构可推出，B的结构为。 （3）由C→D的反应条件和D的化学式可知，C与浓硝酸发生取代反应生成D，根据E的结构推出D为，反应类型为取代反应。 （4）由分析可知，B与异丙醇发生取代反应生成C和氯化氢，化学方程式为：。 （5）D→E反应里加K2CO3的作用是中和反应生成的酸，促进反应生成E，并防止副反应的发生。 （6）分步计算： ①苯环上有3个取代基（—CH3、—Cl、—CHO） 苯环上3个不同取代基的同分异构体共10种。 ②苯环上有2个取代基 组合1：—Cl和—CH2CHO邻、间、对，共3种。 组合2：—CH2Cl和—CHO邻、间、对，共3种。 ③苯环上有1个取代基 —CH(Cl)—CHO，1种，为C6H5—CH(Cl)—CHO。其中核磁共振氢谱峰为2∶2∶2∶1的有机物结构简式为或。 高二化学A卷ZT参考答案·第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $昭通一中教研联盟2026年春季学期高二年级期末考试 化学（A卷) 命题单位：昭通市第一中学高一化学备课组 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C1一35.5 Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B.新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2.下列化学用语正确的是 A.C0,的电子式：：0：C:0: B.SO?的VSEPR模型：文 高二化学A卷ZT·第1页（共10页) C.CS2分子的空间填充模型：OO D.Cr元素的原子结构示意图： +2428122 3.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A.压缩盛有NO2气体的密闭容器，颜色加深 B.合成氨工业采用10~30MPa高压 C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 4.下列化学方程式书写正确的是 A.乙酸与乙醇的酯化反应：CH,C0OH+CH,CH,0H浓硫酸CH,C00CH,CH,+H,0 B.苯酚钠溶液中通入少量C02:2C6H0Na+C02+H20一→2C6H,OH+Na2C03 C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH,CH0+2[Ag(NH,)2]OH△，CH,CO0NH,+3NH,+2Ag↓+H,0 D.实验室用液溴和茶在催化剂作用下制溴苯：2○+Br,eB2CBr+H,↑ 5.N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.NA个的PCl,(I)与NA个Cl2(g)充分发生反应PCl(I)+CL(g)PCLl(s)△H =-123.8kJ·mol1,放出123.8kJ的热量 B.1LpH=4的HCIO溶液中H的数目等于104NA C.1 nol Cl,完全反应制取漂白粉转移电子数目为N D.标准状况下，1.8gH0中含有质子数为N 6.W、X、Y、Z和R为周期表前20号中的五种主族元素，原子序数依次增大，非金属 元素W的基态电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与Y同族， 基态Y的3轨道半充满，Z的一种氧化物常用做漂白、防腐、抗氧化剂，实验室检 验R离子常用焰色试验。下列说法错误的是 A.电负性：X>Y B.简单氢化物的热稳定性：X>W C.简单离子半径：Z2>R D.第一电离能：Y<Z 高二化学A卷T·第2页（共10页） 7.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一）为原 料生产环氧丙烷(8) 的反应机理如图1所示。下列说法错误的是 H202 H202 0 00 00 H H.0 表示含Si物种 图 A.过程中T元素的配位数发生了变化 B.过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C.该过程总反应为/厂+H0,继化剂丹+H,0 D.将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成 8.图2是新型的1，2,3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法错误的是 OH CHO CH一C=CCH CH,C=CMgBr CH,CH,N, H,0 Cu2 图2 A.X分子中所有碳原子一定共平面 B.Y分子中含有2个手性碳原子 C.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1molY最多能与5molH,发生加成反应 9.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后先加入过 A 检验卤代烃中含有氯元素 量稀硝酸，再加入AgNO3溶液 高二化学A卷ZT·第3页（共10页） 选项 实验操作 实验目的 将1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的 检验1-溴丁烷发生了消去 B 气体通入溴的CCL4溶液 反应 C 向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，过滤 得到纯净的苯 将酸性高锰酸钾溶液分别加入盛有苯、乙醇、 鉴别苯、乙醇、溴苯、 D 溴苯、乙酸的试管中 乙酸 10.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 常温下，Br2在CCL4中的溶解度大于在 A 分子的极性 H,0中的溶解度 B 键角：NH>H20 中心原子(N、O)杂化方式 不同 C 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 D 用杯酚分离Co和C0 超分子具有分子识别的特征 11.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚 等，在水中几乎不溶，热稳定性差。图3是在实验室中从黄花青蒿中提取青蒿素的 流程，下列说法不正确的是 CH, →乙醚 H.C 厂提取液操作n 黄花干燥」固体乙醚 CH 青蒿研碎粉末操作1 +粗品 操作Ⅲ精品 0 →残渣 青蒿素 图3 A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B.操作I是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.操作Ⅱ是减压蒸馏，可避免青蒿素因高温分解 D.操作Ⅲ可以用水作为重结晶溶剂 高二化学A卷T·第4页（共10页） 12.氯化钠晶胞如图4甲所示，晶胞边长为apm,m原子的坐标为(0,0,0)。下列说 法错误的是 Na" ○C1 甲 图4 √7a A.m、p之间的最短距离为2pm B.Na位于由Cl形成的正八面体空隙中 11 C.p原子的坐标为(1,2,2） D.沿体对角线的投影图如图乙所示 13.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研 究热点。某钠离子电池结构如图5所示，电极A的材料为Mn[Fe(CN)s],电极B的 材料为NaC,（嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 电源 用电器 Na,Mn[Fe(CN)]/Mn[Fe(CN)]Na-C,/NaC, 图5 A.电极A为原电池的负极，发生氧化反应 B.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Na时，理论上可获得64g纯铜 C.放电时，电极B的电势高于电极A的电势 D.充电时，阳极的电极反应式可表示为： Na,Mn[Fe(CN)]-xe =Mn Fe(CN)]+xNa* 14.Cu24与NH,可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：C2+ [Cu(NH)]2[Cu(NH,)2]2[Cu(NH,)3]2[Cu(NH,)4]2,向某浓度 高二化学A卷T·第5页（共10页） 的硫酸铜溶液中滴加氨水，实验测得含C微粒的物质的量分布系数与溶液中 p(NH,)[p(NH,)=-lgc(NH,)]关系如图6所示。下列说法正确的是 1.0 0.8 分 布0.6 数0.4 0.2 4.13.52.92.1 p(NH) 图6 A.曲线Ⅱ表示[Cu(NH)2]2+分布系数的变化情况 B.当p(NH3)=2时，[Cu(NH3)3]2+>[Cu(NH3)4]2+>[Cu(NH)2]2+ C.反应Cu2++4NH3一[Cu(NH3)4]2+的平衡常数K=102.6 D.M点时p(NH,)=- gK2+lgK3+lgK 3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)三氟锰酸钾(KMnF3)在医学上广泛应用于磁共振成像(MRI)的造影剂， 一种以软锰矿（主要成分MnO2,含少量Si02、Fe203、Al,03和Ca0等杂质)为原 料制备KMnF3并分离获得铁和铝的工艺流程如图7所示。 硫酸和S02 Mn(OH)2 X NaHCO, 软锰矿浸取 过滤一调一过滤 沉淀一过滤一沉淀 过滤 →MnC0,-+KMnF 滤渣1 滤渣2 滤渣3 图7 已知： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 K.p 2.8×1039 1.0×1033 4.9×107 1.9×1013 高二化学A卷T·第6页（共10页) 回答下列问题： (1)基态Fe3+的价层电子排布式为 0 (2)“滤渣1”的成分是 (填化学式)。 (3)通入S0,发生反应的主要离子方程式为 (4)加入“Mn(OH),”步骤中，pH≥ 时（保留一位小数），AI3+沉淀完全 (c≤1.0×103mol·L)。 (5)若滤渣3是Fe(OH)3,加入“X”的作用是 (6)Mn和0可以组成多种氧化物，其中一种氧化 ●锰 物的晶胞如图8所示。 O氧 ①该晶体的化学式为 b pm ②已知阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度p a pm a pm g·cm3(用含a、b的代数式表示)。 图8 16.（16分)阿司匹林是常见药物，其有效成分为乙酰水杨酸(M=180g/ol)。实验室 通过乙酸酐和邻羟基苯甲酸（俗称水杨酸）在一定条件下反应制备，反应原理如图 9所示： COOH 浓硫酸 COOH +CH,COOH -0H 909℃ OCOCH, 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 图9 已知：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间会发生酯化反应生成聚合酯难溶物。 (一）阿司匹林的合成 I.在图10所示装置的三颈烧瓶中先后加入一定量的水杨酸和乙酸酐，摇匀后滴入 12滴浓硫酸，装上球形冷凝管。待水杨酸全部溶解后，置于85℃~90℃水浴中，加 热10~15min反应结束。 搅拌器 温度计 图10 Ⅱ.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100L冷水中，析出固体，过滤。 Ⅲ.将所得结晶粗品加入50L饱和碳酸氢钠溶液，溶解，过滤。 V.滤液用浓盐酸酸化后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤，干燥， 得到白色的乙酰水杨酸晶体。 高二化学A卷ZT·第7页（共10页） 回答以下问题： (1)①冷凝管进水位置为 (填“a”或“b”)。 ②步骤Ⅲ中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 (2)下列关于水杨酸（邻羟基苯甲酸）的叙述正确的是 (填序号)。 CH,OH A.水杨酸与 互为同系物 COOH B.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 C.水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质 (3)检测乙酰水杨酸粗品中是否含水杨酸：若滴入 溶液后显紫色，则产 品中含水杨酸。 (4)乙酰水杨酸中羧基的检测：与少量Na2C03溶液反应产生气泡。反应的化学方 程式为 (5)当1ol乙酰水杨酸和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠 mol。 (二)阿司匹林药片有效成分的测定 ①取药片磨碎成粉，取0.50g药粉于烧杯中。 ②碱式滴定管取20.00mL1.00mol·L1Na0H溶液（过量）加至烧杯（除了乙酰水 杨酸外，药片中其他成分不与NaOH反应)，加适量蒸馏水摇匀，盖上表面皿加热， 待药粉完全溶解，冷却后转移至100L容量瓶定容。 ③取定容后溶液10.00mL于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.10mol·L盐 COONa 酸标准液滴定至乙酰水杨酸恰好转化为 。平行测定3次，平均消耗 OH 19.00mL标准液。 (6)药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为 %;若滴定前仰视读数，滴 定终点俯视读数，测得的乙酰水杨酸的质量分数 (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 17.(14分)随着“双碳”目标的推进，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。CHOH 是重要的工业原料，利用H,和CO,转化为甲醇是实现碳循环的重要路径，该反应体 系主要涉及以下反应： 反应i:C02(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H1=-49.5kJ·mol 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol 反应i:C0(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3 回答下列问题： (1)反应i的焓变△H3= kJ·mol1,反应i在 (填“高 温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 高二化学A卷ZT·第8页（共10页） (2)若在恒容绝热密闭容器中只发生反应，则下列不能判断该可逆反应达到化学 平衡的是 (填序号)。 A.3正(H2)=v逆(CH,OH) B.体系的温度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 E.体系中CHOH和H2O的体积之比保持不变 (3)不同压强下，按照n(C02)：n(H2)=1：3投料发生上述三个反应，实验测定 C0,的平衡转化率和CH,OH的平衡产率随温度的变化关系如图11所示。 P3 升温 温度 升温 T,温度 甲 乙 图11 ①其中纵坐标表示CH,OH平衡产率的是图 (填“甲”或“乙”)。 ②压强p1、P2、P3由小到大的顺序为 ③图乙中T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 (4)某温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3molH2(g) 发生上述三个反应，反应达到化学平衡时C02的转化率为a,CH3OH的物质的量为 bmol,该温度下反应ii的压强平衡常数K。= (填含a、b的代数式)。 18.(14分)化合物I属于喹啉类杀虫剂的主要成分，用于防治农业害虫，图12为其合 成路线之一（部分反应步骤和条件略去）。 0 浓HNO, CI Cl2,FeCl,C,H,CL,O HO 浓H,S0,C,H.CINO D J:C,H,OF; K,C03 图12 高二化学A卷ZT·第9页（共10页） NR 互变异构 NHR NHR 已知：RNH+ 义一R"一定条件 R R R” R'R"+ R' 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称是 (2)B的结构简式为 (3)C→D的反应类型为 0 (4)由B生成C的化学方程式为 (5)D→E反应加K,C0,的目的是 (6)A物质有多种同分异构体，其中属于芳香化合物且能发生银镜反应的有机物有 种（不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰为2：2：2：1的有机物结 构简式为 (写出一种即可)。 高二化学A卷ZT·第10页（共10页）