精品解析：云南省玉溪市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

【考试时间：7月3日16：15~17：30】 玉溪市2024~2025学年春季学期期末高二年级教学质量检测化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ti-48　Fe-56　Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “挖掘文物价值，讲好云南故事”。下列云南文物中其主要材料与其他三项不属于同一类型的是 文物 名称 A．江川战国牛虎铜案 B．玉溪元明时期青花瓷 文物 名称 C．四牛鎏金骑士铜贮贝器 D．滇王金印 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】江川战国牛虎铜案、四牛鎏金骑士铜贮贝器、滇王金印主要材料均为金属材料，玉溪元明时期青花瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故主要材料不属于同一类的是玉溪元明时期青花瓷，故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 基态铜原子价层电子排布式： D. 中子数为20的氯原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，2个O原子之间形成1对共用电子对，每个O原子再分别与1个H原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，A错误 B．乙烯的结构简式为，B错误； C．基态铜原子价层电子排布式为，C错误； D．氯原子的质子数为17，则中子数为20的氯原子为，D正确； 故选D。 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 C. 氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏 D. 汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸含酯基，能水解，可降解，使用聚乳酸塑料能减少白色污染，A正确； B．汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，B错误； C．氨气遇到氯气会产生白烟，故氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，C正确； D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，羟基的存在可以形成分子间氢键使其沸点较高，D正确； 答案选B。 4. 下列有关离子方程式正确的是 A. 醋酸与碳酸钙的反应： B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO⁻ + Ca²⁺ + CO2↑ + H2O，故A错误； B．过量NaOH与均反应，生成，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴加过量氨水生成硫酸四氨合铜，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中含有的共价键数目为 C. 常温下，的溶液中的数目为 D. 与足量氯气充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中会水解，实际数目小于1mol，A错误； B．标准状况下CCl4为液态，无法计算物质的量，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算OH-总数，C错误； D．56g Fe（1mol）与Cl2完全反应生成FeCl3，转移3mol电子，D正确； 答案选D。 6. 儿茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别X与Z B. Y分子中所有原子可能共平面 C. X转化为Y属于取代反应 D. 1molZ分别与足量NaOH溶液和溴水反应，消耗NaOH和的物质的量之比为3：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z分子中含有酚羟基，与氯化铁溶液显紫色，可以鉴别X与Z，A正确； B．Y中含亚甲基，亚甲基中C原子为杂化，所有原子不能共面，B错误； C．X转化为Y时，醛基转化为羧基，反应类型为氧化反应，C错误； D．Z中酚羟基和羧基有弱酸性，均可与氢氧化钠溶液反应，则消耗3mol氢氧化钠溶液，Z中酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，则与足量的溴水反应消耗，故NaOH、的物质的量之比为，D错误； 故选A。 7. 环糊精(分子略呈锥形的圆环结构)与抗癌药阿霉素在水溶液中形成超分子包合物(如图所示)，增大了阿霉素的水溶性、控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法正确的是 A. 环糊精分子结构具有亲水性的外壳 B. 阿霉素分子与环糊精分子之间利用共价键结合在一起 C. 阿霉素分子含有羟基、羧基、醚键等官能团 D. 阿霉素分子中不含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，环糊精超分子包合物增大了阿霉素的水溶性，说明分子呈圆环结构的环糊精分子的外壳具有亲水性，A正确； B．阿霉素分子与环糊精形成超分子，是通过分子间作用力形成的分子聚集体，不存在共价键，B错误； C．由阿霉素分子结构图可知，阿霉素分子中含有羟基、醚键、氨基、酮羰基等官能团，不含羧基，C错误； D．阿霉素分子中有多个手性碳原子，即中*标出的C原子，D错误； 答案选A。 8. 下列由实验操作及现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将气体通入酸性溶液中 溶液褪色 体现的漂白性 B 用铂丝蘸取试样溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 试样溶液中含钠元素不含钾元素 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水后观察现象 前者溶液不变色，后者溶液显红色 该溶液中一定含 D 淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 不产生砖红色沉淀 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将气体通入酸性溶液中，酸性KMnO₄溶液褪色是由于SO2的还原性，故A错误； B．火焰呈黄色说明含钠元素，但未通过蓝色钴玻璃观察，无法排除钾元素的存在，故B错误； C．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明不含Fe3+；加氯水后显红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．检验淀粉的水解产物，应先向水解液中加氢氧化钠中和硫酸，再加Cu(OH)2悬浊液加热煮沸，故D错误； 选C。 9. 科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如图所示： 下列说法不正确的是 A. 1mol肉桂醇能量高于1mol肉桂醛的能量 B. 苯丙醛、肉桂醇和肉桂醛中碳原子的杂化方式不完全相同 C. 还原过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原肉桂醛生成肉桂醇反应为吸热反应，则1mol肉桂醇的能量高于1mol肉桂醛和的能量的总能量，所以1mol肉桂醇的能量高于1mol肉桂醛的能量，故A正确； B．苯丙醛和肉桂醇的碳原子有两种杂化方式，肉桂醛中只有杂化方式，故B正确； C．还原过程中除了发生肉桂醛中醛基的极性键的断裂，同时还有氢气中非极性键的断裂，形成的化学键有和均为极性键，没有非极性键形成，故C错误； D．肉桂醛分子中除了醛基能与氢气加成外，碳碳双键也能与氢气加成，但使用该催化剂时，只有醛基与氢气加成，实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，故D正确； 选C。 10. R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。R是形成化合物种类最多的元素，基态X原子的价层电子排布式为，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是同周期元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为直线形 B. 简单离子半径： C. 电负性： D. Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为 【答案】D 【解析】 【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。R是形成化合物种类最多元素，则R为C元素；基态X原子的价层电子排布式为，即，故为N元素；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为氧（O），M为硫（S）；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z为钠（Na）； 【详解】A．SO2中S原子价层电子对个数=2+=3，所以采用sp2杂化，SO2为V形结构，非直线形，A错误； B．离子半径顺序为S2-> O2-> Na+（M > Y > Z），B错误； C．同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性顺序O > N > C（Y > X > R），C错误； D．Na与O形成的Na2O和Na2O2中，阴离子数目:阳离子数目=1:2（如Na2O中2个Na⁺对应1个O2-），D正确； 答案选D。 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护钢铁桥墩 B．检验消去产物 C．制取氯气 D．检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，锌作负极、失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，为牺牲阳极法保护钢铁桥墩，故选A； B．挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，酸性高锰酸钾褪色，不能说明有消去产物生成，故不选B； C．用浓盐酸与二氧化锰制备氯气时需要加热，溶液为稀盐酸，又没有加热装置，无法制取到氯气，故不选C； D．盐酸易挥发，HCl能使苯酚钠溶液变浑浊，苯酚钠溶液变浑浊不能说明碳酸的酸性大于苯酚，故不选D； 选A。 12. 如图，微生物电池可处理镀铬工业废水中的，且能为乙烯制备提供能量。下列说法不正确的是 A. 气体c为 B. b极为正极，电极反应式为 C. 该套装置工作时温度不宜过高 D. a极每产生，电解槽中有通过阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由左图可知，a极失去电子为负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为；b极为正极，电极反应式为，生成的铬离子水解生成氢氧化铬，，电子由负极流向正极；根据右侧装置图可知，用铂作电极电解氯化钾溶液，左侧氯离子失电子被氧化为氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸氧化乙烯来制备2-氯乙醇，所以X电极为电解池的阳极，右侧Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，溶液中钾离子通过阳离子交换膜进入右侧，则推知气体c为氢气，据此分析解答。 【详解】A．Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，c为氢气，A正确； B．电极反应式为，B正确； C．该套装置的微生物电池工作时温度不宜过高，否则会导致微生物失活，C正确； D．气体未指明温度和压强，不一定是，电解槽中通过阳离子交换膜的不一定是，D错误； 故选D。 13. 四面体在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”，下列说法不正确的是 A. 超四面体系列的各物质最简式不相同 B. 每个面都是正三角形，键角为 C. 均可形成超四面体系列 D. 四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的化学式分别为和，故超四面体系列的各物质最简式不相同，A正确； B．的中心原子A原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，键角为，构成正四面体结构，则每个面都是正三角形， B正确； C．观察“超四面体”结构图，不难发现A为中心原子，与四个X连接，应为硅、锗等原子；而X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，H、F、Cl只能连接单键，因此、SiC可形成超四面体系列，不可以形成超四面体系列，C错误； D．共价晶体的微观空间中没有分子，可无限延伸，四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a是HA的分布分数 B. 当溶液时，溶液中 C. HA的电离平衡常数 D. 当该溶液的时， 【答案】B 【解析】 【分析】向NaOH溶液中加入弱酸HA，发生的反应为： NaOH+HA=NaA+H2O，可知当pH小时，主要含有的是HA，因此曲线a是HA的分布分数，据此作答。 【详解】A．随pH的增大而减小，因此曲线a是HA的分布分数，A正确； B．由图可知，当溶液时，溶液中较小，但不等于0，B错误； C．HA、的分布分数相等时，，溶液的，HA的电离平衡常数，C正确； D．常温下，当该溶液的时，有，根据电荷守恒有：，综合可知，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 实验室常用的变色硅胶是在硅酸凝胶中添加了的高档干燥剂。一种从水钴矿(主要成分：，含少量的)制取工艺流程如图所示： 已知：阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 4.0 7.6 7.6 7.7 完全沉淀 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）为了加快水钴矿的浸取速率，常采取粉碎矿石、适当增大浸取液浓度、加热和_____等措施。 （2）在浸取过程中作_____剂，写出浸取时与反应的离子方程式_____。 （3）的作用是_____。 （4）加入碳酸钠调节pH为5.2步骤获得沉淀的成分为_____。 （5）“萃取”时常用P204萃取剂萃取，通过多级逆流萃取法可实现的较好分离。采用多级逆流萃取法的优点是_____。 （6）20℃，向滤液1中加入足量NaF溶液可使和沉淀而除去，若所得滤液中，则滤液中为_____mol/L[已知：20℃，，]。 （7）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示： 设该晶胞的棱长为，为阿伏加德罗常数，则该化合物的密度为_____。 【答案】（1）搅拌 （2） ①. 还原 ②. （3）将氧化为 （4） （5）多级逆流萃取法可实现增加萃取次数，使滤液1和萃取剂充分接触，提高萃取率 （6） （7） 【解析】 【分析】水钴矿进行酸溶的同时用将Co(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)还原，得到浸出液后选择将氧化为，加入碳酸钠调节pH使和完全沉淀以除去，加入NaF以将和形成沉淀除去，利用萃取操作将和分离，对富集最后经过系列操作获得粗品。 【小问1详解】 水钴矿在浸取时为了加快水钴矿的浸取速率，常采取粉碎矿石、适当增大浸取液浓度、加热和搅拌等措施。 【小问2详解】 目标产物中Co化合价为价，而水钴矿成分中Co化合价为价，所以在浸取过程中作还原剂，将Co(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)还原为价，其中还原Co过程中硫化合价由+4变为+6、钴化合价由+3变为+2，结合电子守恒，离子方程式为。 【小问3详解】 加入浸取后溶液的作用是为了将氧化为便于形成沉淀除去，离子方程式：。 【小问4详解】 由分析，结合图表数据，加入碳酸钠调节pH为5.2，和完全沉淀生成和。 【小问5详解】 多级逆流萃取法可实现增加萃取次数，使滤液1和萃取剂充分接触，提高萃取率。 【小问6详解】 ，mol/L，则(mol/L)2，又因，把(mol/L)2带入的计算公式，可得。 【小问7详解】 根据“均摊法”，晶胞中含1个Co、个Ti 、个O，则该化合物的化学式为，其摩尔质量为155g/mol，晶体密度为。 16. 塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应原理如下所示： 有关数据如下表： 有机物 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性及稳定性 邻苯二甲酸酐 148 1.53 248 白色结晶性粉末，不溶于冷水，微溶于热水，易溶于有机溶剂 正丁醇 74 0.8148 117.6 无色透明液体，20℃时，正丁醇在水中的溶解度25.0g，易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 邻苯二甲酸二丁酯 278 1.053 337 无色透明油状液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮和苯。温度超过180℃时易发生分解 实验装置如图，操作步骤如下(部分装置已省略)： ①向仪器A内依次加入几块碎瓷片、邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理后减压蒸馏。 ⑤得到产品6.9g。 请回答下列问题： （1）碎瓷片的作用是_____。实验时冷水应从冷凝管的_____(填“a”或“b”)口通入。 （2）仪器A的名称为_____。结合平衡移动原理解释使用分水器不断分离除去水的目的是_____。 （3）步骤②中判断反应已结束的现象是_____。 （4）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢。本实验中下列措施不能提高产率的是_____(填序号)。 a．使用过量的正丁醇 b．使用浓硫酸 c．实验时采用比步骤②更高的温度 （5）操作X为：_____；分两次加入等量的饱和食盐水对反应混合物进行洗涤，随后，用5%的碳酸钠溶液对反应混合物进行洗涤，再用饱和食盐水洗涤至中性。用5%的碳酸钠溶液对反应混合物进行洗涤的目的是_____。 （6）分离出的粗产品首先通过常压蒸馏去除正丁醇，然后采用减压蒸馏的方式，减压蒸馏的目的是_____。 （7）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_____%(保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. a （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 及时除去反应生成的水，使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，有利于提高产率 （3）分水器中的水位高度基本保持不变 （4）c （5） ①. 分液 ②. 除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸 （6）邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低 （7）62.05 【解析】 【分析】向仪器A内依次加入几块碎瓷片、邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸，搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束，冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作分液操作分离出有机层得到粗产品，粗产品用无水硫酸镁处理后减压蒸馏得到产品； 【小问1详解】 碎瓷片的作用是防止液体暴沸。球形冷凝管只有低位通水，高位出水才能起到很好的冷凝回流作用，所以从a处通水。 【小问2详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶；利用分水器及时除去反应生成的水，促使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，有利于提高产率。 【小问3详解】 当水的量不再增加的时候，说明不再生成水，反应停止，故判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变。 【小问4详解】 反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，根据勒夏特列原理，a项使用过量的正丁醇增大反应物浓度，可以加快反应速率，还能使平衡正向移动，提高产率；b项使用浓硫酸是反应的催化剂，可以加快反应速率，还能吸收酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高产率。c项实验时采用比步骤②更高的温度会致使邻苯二甲酸二丁酯分解，不能提高产率，故选c。 【小问5详解】 操作X为分离有机层和水层的操作，为分液，通过分液分离出含有产品的有机层；反应混合物中含有杂质硫酸和有机酸，可以用碳酸钠除去，故用溶液洗涤，其作用是除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸。 【小问6详解】 减压蒸馏时所需的温度较低，故粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低。 【小问7详解】 由题干中的信息可知，邻苯二甲酸酐、正丁醇，根据方程式通过计算可知，正丁醇过量，根据邻苯二甲酸酐的量可以计算出产品的理论产量为0.04mol×278g/mol=11.12g，则其产率。 17. 甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位，工业上利用和制备甲醇，涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任意温度”) （2）在一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Ⅰ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 的消耗速率与的生成速率相等 D. 反应的平衡常数不再变化 （3）将和充入密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①图中由大到小的顺序为_____； ②压强下、若b点时CO的转化率为40%，则该反应的化学平衡常数，_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，写出含的表达式)。 （4）甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，只与温度有关，R和C为常数)。 ①该反应的活化能_____。 ②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图中的曲线_____(填“b”或“c”)。 （5）直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。该电池使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、空气为原料。写出负极的电极反应式_____。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3） ①. ②. （4） ①. 30.0 ②. b （5） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得反应Ⅰ，=；反应Ⅰ的，根据反应自发进行的判断依据，当，反应可自发进行，该反应要在低温条件下，所以该反应自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 A．对于反应I：，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在恒压条件下，容积会减小。反应混合物都是气体，气体的质量不变，容积减小，因此密度会变，当密度不变时说明反应处于平衡状态，故选A； B．反应前后气体的物质的量改变，而气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应处于平衡状态，故选B； C．的消耗速率与的生成速率相等，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，则反应不一定平衡，故不选C； D．平衡常数只与温度有关，温度恒定，K不变，平衡常数不再变化，反应不一定达到平衡状态，故不选D； 选AB。 【小问3详解】 ①该反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，故。 ②已知CO和起始均为0.2mol，CO的转化率为40%，列三段式为 总物质的量为0.24，所以CO平衡分压为，平衡分压为，甲醇平衡分压为，带入表达式，求得。 【小问4详解】 ①根据图像可知，、，解得该反应的活化能； 当使用更高效催化剂时，能降低活化能，即减小，所以与关系的示意图应为图中的b。 【小问5详解】 以氢氧化钠溶液、甲醇、空气构成的燃料电池，甲醇在负极失电子生成碳酸钠和水，负极电极反应式为。 18. 溴己新(J)又称必嗽平，常用作祛痰药。某研究小组按图所示路线合成J。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B的结构简式为_____；化合物C的名称是_____。 （2）化合物F的官能团名称除碳溴键外，还有_____。 （3）写出反应⑤的化学方程式_____。 （4）反应⑥的反应类型为_____。 （5）化合物Ⅰ的结构简式为_____。 （6）已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最强的是_____(填序号)。 a． b． c． d． （7）K是与D互为同系物且相对分子质量比D少14的有机物，满足下列条件的K的同分异构体有_____种(不含立体异构)。 ⅰ．既能发生水解又能发生银镜反应 ⅱ．硝基与苯环直接相连 【答案】（1） ①. ②. 邻硝基苯甲酸(或硝基苯甲酸) （2）氨基、酯基 （3） （4）还原反应 （5） （6）b （7）13 【解析】 【分析】A反应生成B，B在酸性高锰酸钾氧化下生成C，C与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成D，根据D的结构简式逆推C为邻硝基苯甲酸，B为，A发生硝化反应生成B；D还原得到E，E为；E与溴发生取代反应生成F，F还原得到G，G与SOCl2作用得到H，根据已知及H的分子式可推知，H为；H与I生成J，根据I的分子式及J的结构简式推知，I为； 【小问1详解】 A到B在浓硝酸、浓硫酸加热的条件下发生反应生成邻硝基甲苯，所以结构简式为；C为，所以名称为邻硝基苯甲酸或硝基苯甲酸； 【小问2详解】 化合物F的官能团名称除碳溴键外，还有氨基、酯基； 【小问3详解】 D到E是硝基被还原为氨基，所以E的结构简式为，所以反应⑤的化学方程式为； 【小问4详解】 从F到G，官能团由酯基变为醇羟基，所以是还原反应，为还原剂； 【小问5详解】 H的结构简式为，依据J的结构简式，可以推出为。 【小问6详解】 氟、氯是吸电子基，甲基是推电子基，故碱性：； 【小问7详解】 D为，K相对分子质量比D少14，还要求硝基与苯环直接相连，属于酯类，又要能发生银镜反应。符合此条件的苯环上取代基分别为①、，结构有3种，②、、结构的有10种，K的同分异构体有13种(不含立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【考试时间：7月3日16：15~17：30】 玉溪市2024~2025学年春季学期期末高二年级教学质量检测化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5　Ti-48　Fe-56　Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “挖掘文物价值，讲好云南故事”。下列云南文物中其主要材料与其他三项不属于同一类型的是 文物 名称 A．江川战国牛虎铜案 B．玉溪元明时期青花瓷 文物 名称 C．四牛鎏金骑士铜贮贝器 D．滇王金印 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 基态铜原子价层电子排布式： D. 中子数为20的氯原子： 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 C. 氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏 D. 汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 4. 下列有关离子方程式正确的是 A. 醋酸与碳酸钙的反应： B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： C. 氯化铁溶液腐蚀铜板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中含有的共价键数目为 C. 常温下，的溶液中的数目为 D. 与足量氯气充分反应，转移电子数为 6. 儿茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确是 A. 可用溶液鉴别X与Z B. Y分子中所有原子可能共平面 C. X转化为Y属于取代反应 D. 1molZ分别与足量NaOH溶液和溴水反应，消耗NaOH和的物质的量之比为3：2 7. 环糊精(分子略呈锥形的圆环结构)与抗癌药阿霉素在水溶液中形成超分子包合物(如图所示)，增大了阿霉素的水溶性、控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法正确的是 A. 环糊精分子结构具有亲水性的外壳 B. 阿霉素分子与环糊精分子之间利用共价键结合在一起 C. 阿霉素分子含有羟基、羧基、醚键等官能团 D. 阿霉素分子中不含手性碳原子 8. 下列由实验操作及现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将气体通入酸性溶液中 溶液褪色 体现的漂白性 B 用铂丝蘸取试样溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 试样溶液中含钠元素不含钾元素 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水后观察现象 前者溶液不变色，后者溶液显红色 该溶液中一定含 D 淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 不产生砖红色沉淀 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 9. 科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如图所示： 下列说法不正确的是 A. 1mol肉桂醇的能量高于1mol肉桂醛的能量 B. 苯丙醛、肉桂醇和肉桂醛中碳原子的杂化方式不完全相同 C. 还原过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 10. R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。R是形成化合物种类最多的元素，基态X原子的价层电子排布式为，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是同周期元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 分子的空间结构为直线形 B. 简单离子半径： C. 电负性： D. Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护钢铁桥墩 B．检验消去产物 C．制取氯气 D．检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 12. 如图，微生物电池可处理镀铬工业废水中的，且能为乙烯制备提供能量。下列说法不正确的是 A. 气体c为 B. b极为正极，电极反应式为 C. 该套装置工作时温度不宜过高 D. a极每产生，电解槽中有通过阳离子交换膜 13. 四面体在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”，下列说法不正确的是 A. 超四面体系列的各物质最简式不相同 B. 每个面都是正三角形，键角为 C. 均可形成超四面体系列 D. 四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体 14. 常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA，主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线a是HA的分布分数 B. 当溶液时，溶液中 C. HA的电离平衡常数 D. 当该溶液的时， 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 实验室常用的变色硅胶是在硅酸凝胶中添加了的高档干燥剂。一种从水钴矿(主要成分：，含少量的)制取工艺流程如图所示： 已知：阳离子氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 4.0 7.6 7.6 7.7 完全沉淀 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）为了加快水钴矿浸取速率，常采取粉碎矿石、适当增大浸取液浓度、加热和_____等措施。 （2）在浸取过程中作_____剂，写出浸取时与反应的离子方程式_____。 （3）的作用是_____。 （4）加入碳酸钠调节pH为5.2步骤获得沉淀的成分为_____。 （5）“萃取”时常用P204萃取剂萃取，通过多级逆流萃取法可实现的较好分离。采用多级逆流萃取法的优点是_____。 （6）20℃，向滤液1中加入足量NaF溶液可使和沉淀而除去，若所得滤液中，则滤液中为_____mol/L[已知：20℃，，]。 （7）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示： 设该晶胞的棱长为，为阿伏加德罗常数，则该化合物的密度为_____。 16. 塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应原理如下所示： 有关数据如下表： 有机物 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性及稳定性 邻苯二甲酸酐 148 1.53 248 白色结晶性粉末，不溶于冷水，微溶于热水，易溶于有机溶剂 正丁醇 74 0.8148 117.6 无色透明液体，20℃时，正丁醇在水中的溶解度25.0g，易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 邻苯二甲酸二丁酯 278 1.053 337 无色透明油状液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮和苯。温度超过180℃时易发生分解 实验装置如图，操作步骤如下(部分装置已省略)： ①向仪器A内依次加入几块碎瓷片、邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理后减压蒸馏。 ⑤得到产品6.9g。 请回答下列问题： （1）碎瓷片的作用是_____。实验时冷水应从冷凝管的_____(填“a”或“b”)口通入。 （2）仪器A的名称为_____。结合平衡移动原理解释使用分水器不断分离除去水的目的是_____。 （3）步骤②中判断反应已结束的现象是_____。 （4）反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢。本实验中下列措施不能提高产率的是_____(填序号)。 a．使用过量的正丁醇 b．使用浓硫酸 c．实验时采用比步骤②更高的温度 （5）操作X为：_____；分两次加入等量饱和食盐水对反应混合物进行洗涤，随后，用5%的碳酸钠溶液对反应混合物进行洗涤，再用饱和食盐水洗涤至中性。用5%的碳酸钠溶液对反应混合物进行洗涤的目的是_____。 （6）分离出的粗产品首先通过常压蒸馏去除正丁醇，然后采用减压蒸馏的方式，减压蒸馏的目的是_____。 （7）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_____%(保留小数点后两位)。 17. 甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位，工业上利用和制备甲醇，涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_____，反应Ⅰ自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任意温度”) （2）在一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Ⅰ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 的消耗速率与的生成速率相等 D. 反应的平衡常数不再变化 （3）将和充入密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①图中由大到小的顺序为_____； ②压强下、若b点时CO的转化率为40%，则该反应的化学平衡常数，_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，写出含的表达式)。 （4）甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，只与温度有关，R和C为常数)。 ①该反应的活化能_____。 ②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图中的曲线_____(填“b”或“c”)。 （5）直接甲醇燃料电池(DMFC)具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。该电池使用合适的合金为电极，以氢氧化钠溶液、甲醇、空气为原料。写出负极的电极反应式_____。 18. 溴己新(J)又称必嗽平，常用作祛痰药。某研究小组按图所示路线合成J。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物B结构简式为_____；化合物C的名称是_____。 （2）化合物F的官能团名称除碳溴键外，还有_____。 （3）写出反应⑤的化学方程式_____。 （4）反应⑥的反应类型为_____。 （5）化合物Ⅰ的结构简式为_____。 （6）已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最强的是_____(填序号)。 a． b． c． d． （7）K是与D互为同系物且相对分子质量比D少14的有机物，满足下列条件的K的同分异构体有_____种(不含立体异构)。 ⅰ．既能发生水解又能发生银镜反应 ⅱ．硝基与苯环直接相连 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$