贵州毕节市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

保密★启用前 2026年高一年级期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A.“东风导弹”隔热材料使用了二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物 B.“和谐号”高铁车体使用了大型的中空铝合金，铝合金属于金属材料 C.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于纯净物 D.“神州二十三号”舱外航天服使用了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于高分子材料 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.中子数为8的碳原子符号：C B.乙烯的球棍模型： C.CI的结构示意图： D.用电子式表示HC的形成过程：H.+一H[叮 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.20gD20中含有的质子数目为10NA B.22.4LC02含有共价键数目为4Wa C.0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数目为2Na D.28gN2与足量H2充分反应生成NH3分子数目为2NA 高一化学试卷第1页（共6页） 4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 浓硫酸 FeCl3 饱和溶液 饱和NaC】 NaOH溶液 溶液 100md 20℃ Cu 除去Cl2中混有的HC1 制备Fe(OHD3胶体 转移溶液 制备S02 5.Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有X、Y处于同一周期 且相邻，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素。 下列说法错误的是 A.原子半径：Z>X>Y B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X元素的氧化物对应的水化物是强酸 D.Q、X、Y三种元素形成的化合物可能含有离子键 6.酒石酸存在于葡萄、香蕉等植物中，可作为食品酸味剂、抗氧化剂，其结构简式为： HOOC-CH-CH-COOH。下列有关酒石酸说法错误的是 OHOH A.能与乙酸或乙醇发生酯化反应 B.能与NaHCO3溶液反应产生CO2 C.与HOOC-CH-CH2-CH-COOH互为同系物 OH OH D.与HCOO-CH-CH-COOH为同种物质 OHOH 7.自嗨锅能为人们提供热腾腾的食物，其加热包里的主要成分为铝粉、铁粉、活性炭、 硅藻土、生石灰、碳酸钠等。下列说法错误的是 A.铝粉既能与稀盐酸又能与NaOH溶液反应均产生H2 B.自嗨锅主要的供热原理是生石灰与水反应放出大量的热 C.在高温条件下，铁能与氧化铝发生铝热反应制备铝 D.碳酸钠是白色粉末，向其水溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 8.下列离子方程式书写正确的是 A.Cu与浓HNO3反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H20 B.C2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2十2OH=CI+CIO+H2O C.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2十4F+4H=Sf4↑+2H20 D.CuSO4溶液与Ba(OH2溶液反应：SO?+Ba+=BaSO4J 高一化学试卷第2页（共6页） 9.以煤炭为原料生产甲醇的一种工艺流程如图所示： 水蒸气 NaOH溶液 煤粉气化 H2、C0、C02厂 净化 催化合成 CHOH 固体物质 净化液 下列有关说法错误的是 A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 B.“催化合成”中的原子利用率为100% C.C0、H2、C02的空间结构均为直线形分子 D.“净化”时发生了氧化还原反应 10.下列实验操作及其现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向淀粉中加入足量稀H2SO4,加热充分反应，待冷却后再 A 加入足量NaOH溶液，滴入几滴碘溶液，溶液未变蓝色 淀粉已完全水解 向某待测液中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入 该待测液中含有 B BaC2溶液，产生白色沉淀 SO 向铁粉中滴入足量稀盐酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶 该铁粉未被氧化 液未变红色 生成铁锈 0 向某待测液中滴加足量NaOH溶液，在试管口放一张湿 该待测液中不含 润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色 有NH4 11.关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.液氨可做制冷剂的原因是液氨的汽化属于吸热反应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因 D.原电池中的化学能可完全转化为电能 12.在某恒容密闭容器中充入一定量的NO2进行如下反应：2NO2(g)一N204（g,无色)， 30秒后达到平衡，此时N204的浓度为0.3mol/L。下列说法正确的是 A.在30秒内vN02)=0.005mol/Ls) B.平衡时cNO2):cN204)=2:1 C.平衡后向体系中充入一定量的He,反应速率增大 D.当容器中颜色不再发生变化时，反应达到平衡状态 l3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其中一种制 备原理为：3ClO+2Fe3++10OH=2FO?+3C1+5H20。下列说法错误的是 A.Fe+在反应中得到电子，被还原 B.Fe3+是还原剂，C1是还原产物 C.该反应中氧化性：ClO>FeO D.转移0.6mol电子时，生成0.2 mol Fec0 高一化学试卷第3页（共6页） 14.一种利用乙烷制备乙烯并获得电能的燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 ●◆H +0 →H C2H ●H 质子(H)导体电解质 A.a电极为正极 B.H2发生了还原反应 C.外电路的电流方向：从a电极经负载到b电极 D.b电极的电极反应式为：O2+4e+4Ht=2H20 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分) 溴及其化合物在医疗、农药、染料及阻燃剂等领域均有广泛用途。目前，人们主要从 海水和盐湖水中提取溴。某“封闭式空气吹出法”提溴工艺流程如图所示： H2SO4 Cl SO,H2O C2水蒸气 海水 酸化 氧化 吹出塔 吸收塔 蒸馏 冷凝纷离 精馏 Br2 . 风机☐捕沫器 残余溴水 封闭循环系统 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.78℃、微溶于水、有毒和强腐蚀性。 回答下列问题： (1)氯元素在元素周期表中的位置为 (2)“酸化”的目的是 ；“氧化”时的离子方程式为 (3)“吸收塔”中的化学方程式为 (4)“封闭循环系统”的作用 (5)“氧化”到“蒸馏”的目的是 (6)“精馏”步骤发生了 (填“化学”或“物理”)变化。 (7)“吸收塔”中Br2吸收率与SO2的流速关系如下图所示。当SO2流速大于40kg 时，B2吸收率下降的原因可能是 o 90 85 80 75 台70t 20304050 60 SO,流速/kg/h) 高一化学试卷第4页（共6页） 16.(14分) 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。实验室模拟高炉炼铁的主要原理装置如图所示。 稀盐酸 焦炭 固体粉末 澄清 石灰石 石灰水 ① ② (3 ⑤ 6 回答下列问题： （1)仪器a的名称是 实验前先排尽装置内空气的目的是 (2)装置②中发生反应的离子方程式为 (3)装置③中盛放的试剂是 (4)装置④和⑤中酒精喷灯点燃的顺序是 (5)装置⑤中发生反应的化学方程式为 0 (6)装置⑥中的澄清石灰水变浑浊不能说明赤铁矿被还原的原因是 (7)该装置设计有一处明显缺陷，其改进措施为 17.(14分) 工业烟气和汽车尾气中含有NO、C0、SO2等污染物。将这些气体高效转化为无毒物 质或资源再利用，是当前污染治理与资源化利用领域的研究热点。回答下列问题： I.利用催化转化技术，将NO、CO转化为无毒物质 (1)汽车尾气净化反应2NOg)+2COg) 催化剂 N2(g)十2C02(g)的能量变化如图所示： 能量/kJ 1molN2(g)+ b 2molNO(g)+ 2molCO2(g) 2molCO(g) 反应过程 上述图中发生的反应 (填“吸收”或“放出”)的能量为kJ(用含a、 b的代数式表示)。 (2)某实验小组模拟汽车尾气净化反应，在2L恒容密闭容器中按物质的量之比1：1通 入NO(g)和CO(g)发生上述反应。NO(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如下图所示： 10 4 0 时间/min 高一化学试卷第5页（共6页） ①0-2min内vN2)= mol/Lmin)。 ②a点时，正反应速率逆反应速率（填“>”、“<”或“=”），5min时NO的转化 率为 ③下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(NO)=v(CO2) B.N2的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变D.生成2 mol NO的同时生成1molN2 Ⅱ.利用原电池原理可以脱除烟气中的S02并生产H2S04的装置如图所示（已知a、b 均为惰性电极，电池的总反应为2SO2+O2十2H20=2H2S04)。 02 S02 a电 HSO 质子交换膜 （只允许氢离子通过) (3)a电极的电极反应式为 0 (4)当外电路中转移1.204×1024个电子时，理论上b电极消耗氧气的质量为 18.（15分) 物质A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以物质A为原料合 成二乙酸乙二酯的路线如下： A雅CCO化剂，D H2O HSOCH,COOCH.CH,OOCCH (CCL溶液)ENaOH溶液 Br2 G △ HOCH-CH2OH 回答下列问题： (1)A的结构式为 ；E的化学名称为 (2)G中官能团的名称为 ；A→E的反应类型为 0 (3)BC的化学反应方程式 (4)0.1molF与足量的金属钠反应，产生的气体在标准状况下的体积为 (5)D+F→G的化学反应方程式 ，该反应中浓H2SO4的作用是 (6)H是A的同系物，其相对分子质量比A大14，H的加聚产物的结构简式为 9 高一化学试卷第6页（共6页）保密★启用前 2026年高一年级期末质量检测 化学参考答案及评分建议 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求。 题号 2 6 > 答案 C B A A C D 0 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 B D B C D A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)第三周期第VIA族 (2)中和海水的弱碱性，减少“氧化”时C2的用量 Cl2++2Br=Br2+2Cl (3)Br2+S02+2H2O=2HBr+H2SO4 (4)避免SO2和Br2(g)排入空气中污染环境；提高原料的利用率 (5)富集溴，提高溴单质的浓度或富集溴（答案合理即给分） (6)物理（1分) (7)SO2流速过大，B2随气流带出，吸收率下降（答案合理即给分） 16.（14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)分液漏斗(1分) 防止④中生成的C0与空气混合加热时发生爆炸 (2)HC03+Ht=C02↑+HO (3)浓H2S04(1分) (4)先点燃④再点燃⑤ (5)Fe203+3C0高温 2Fe+3C02 (6)装置④产生的C0中混有C02(答案合理即给分) (7)在装置⑥的末端导管口处套上一个气球或放置一盏点燃的酒精灯（缺少“点燃”不给分） 高一化学参考答案及评分建议第1页（共2页) 17.(14分)（除特殊标注外，每空2分） I (1)放出(1分) (b-a)(没有括号也给分) (2)①0.625或 8 ②>(1分) 80% ③BD(只选1个且正确给1分，出现错误答案不给分) Ⅱ. (3)S02-2e+2H20=4H+S0 (4)16g或0.016kg 18.（15分)（除特殊标注外，每空2分） H、H DHc-cH1分) 1,2一二溴乙烷 H (2)酯基(1分，有错别字不给分) 加成反应(1分，有错别字不给分) (3)2CH,CH2OH+O2-Cu.2CH;CHO+2H2O △ (4)2.24 浓H2S04 (5)2CH;COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 催化剂、吸水剂 (6)[CH,-CH] CH3 高一化学参考答案及评分建议第2页（共2页）