精品解析：贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期末模拟评价 高一化学试题

镇宁高中教育集团镇宁民中分校2025-2026学年度第二学期 期末模拟评价试题高一化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题意)。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是 A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 D. 聚乙烯(PE)塑料常被用于食品包装袋，聚乙烯是一种高分子纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，A错误； B．醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，C错误； D．聚乙烯是高分子化合物，但由不同链长的分子组成，属于混合物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 二氧化碳的空间填充模型： C. 分子的结构式： D. 正丁烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，其电子式为，故A错误； B．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，故B错误； C．是共价化合物，结构式为：，故C正确； D．正丁烷的球棍模型为，是异丁烷的球棍模型，故错误； 故选C。 3. 下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是 A. 高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中 B. 氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭 D. 强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，两者接触可能引发反应导致危险，必须分开存放，A正确； B．氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，导致磨口玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，B错误； C．湿抹布隔绝氧气可有效扑灭酒精火焰，符合灭火原理，C正确； D．强碱腐蚀后立即用水冲洗并用弱酸（硼酸）中和是标准处理方法，D正确； 故选B。 4. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集CH3COOC2H5 B. 用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀 C. 用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 D. 用丁装置干燥NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．为防止倒吸，长导管应该在饱和碳酸钠溶液上方，A错误； B．过滤用于分离固体和液体，则过滤可分离粗盐提纯中产生的沉淀，B正确； C．直接蒸干结晶使得氯化铵分解，应蒸发、浓缩、冷却结晶制NH4Cl晶体，C错误； D．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 5. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为），下列有关芳樟醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与乙醇互为同系物 C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 能使的溶液、酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子中含18个原子，分子式为，A项正确； B．根据同系物的定义，因为芳樟醇含碳碳双键，与乙醇不互为同系物，B项错误； C．羟基可以发生取代、氧化反应，碳碳双键可以发生加聚，氧化反应，C正确； D．碳碳双键能使的溶液、酸性溶液褪色，D项正确。 答案选。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 23 g与足量反应生成的数目为 C. 的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为 D. 46 g乙醇含有共价键的数目是 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定电子数目，A错误； B．23 g的物质的量为，根据反应，完全反应生成，数目为，B错误； C．未给出氢氧化钠溶液的体积，且溶剂水中也含有氧原子，无法计算氧原子总数，C错误； D．46 g乙醇的物质的量为，1个乙醇分子中含有8个共价键，故乙醇含共价键数目为，D正确； 故选D。 7. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 向饱和的溶液中通入过量气体： D. 金属铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应只能生成，，A项错误； B．Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为：，B项正确； C．向饱和的溶液中通入过量气体，产生的在水中溶解度更小，故析出晶体，离子方程式为：，C项正确； D．铜与稀硝酸反应生成：，D项正确； 答案选A。 8. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 生成的过程属于氮的固定 C. “雷雨发庄稼”的原理为： 盐 D. 向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵含有氮元素，可以被植物吸收，所以可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，故A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，生成的过程不属于氮的固定，故B错误； C．“雷雨发庄稼”的原理为：氮气和氧气在闪电作用下生成NO，NO被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成HNO3，硝酸最终生成盐，故C正确； D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓HNO3反应生成，也可能是浓硝酸受热分解产出了NO2，故D错误； 故选C。 9. 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： B. 最高价氧化物对应的水化物具有两性 C. 简单氢化物的稳定性： D. 单质只有2种同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，故为碳、为氮，、位于同一周期且相邻，且在地壳含量中排第二，则为硅，为铝。 【详解】．一般而言，电子层数越多，原子半径越大。同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小。则原子半径大小应为：，项错误； ．Z最高价氧化物对应的水化物为氧化铝，氧化铝为两性，既可以与强酸也可以与强碱反应，项正确； ．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物的稳定性应为，项错误； ．碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止2种，项错误； 答案选。 10. 某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 镁片为负极 C. 向铝片附近迁移 D. 铝电极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】电极为Al、Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液，由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以该装置能够形成原电池，铝失去电子被氧化，Al为负极，则Mg为正极。 【详解】A．该装置能够形成原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．由分析，镁为正极，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，故向铝极移动，C正确； D．铝电极的电极反应式为：，D错误； 故选C。 11. 常温常压下，一份浓度为的溶液(含有少量催化剂)，它在分解产生和的过程中浓度变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应未达平衡前，可以增大单位时间内的产量 B. 20~40min内，的平均化学反应速率为 C. 增大压强，可有效加快的分解速率 D. 的瞬时反应速率与的浓度呈正相关 【答案】C 【解析】 【详解】A．作为催化剂，能提高反应速率，但不能使平衡移动，即不改变平衡转化率，故反应未达平衡前，可以增大单位时间内的产量，A正确； B．20~40min内，的浓度变化量为0.4-0.2=0.2mol/L，平均化学反应速率为，B正确； C．该反应是在溶液中进行的反应，增大压强对反应几乎无影响，不能加快的分解速率，C错误； D．由图可知，随着反应时间变长，浓度降低，瞬时反应速率减小，说明反应速率与的浓度呈正相关，D正确； 故选C。 12. 表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中 浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 B 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 产生白色胶状沉淀 非金属性： C 室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 集气瓶内出现大量白雾 证明和光照下发生取代反应 D 室温下，向盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铝片与浓硝酸发生钝化，不会溶解，故错误； B．用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，产生气体，说明酸性：盐酸碳酸，气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，发现产生白色胶状沉淀为硅酸，挥发的盐酸与碳酸均能产生硅酸，且盐酸不是氯最高价氧化物的水化物，故不能说明非金属性：，故错误； C．与在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和，在干燥条件下不能观察到大量白雾，故C错误； D．室温下，向盐酸中加入少量镁粉，发生置换反应：，有气体逸出，因此产生气泡；该反应是放热反应，导致溶液温度升高，故D正确； 答案选D。 13. 硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂 B. 步骤①、②均发生了氧化还原反应 C. 步骤③涉及的离子方程式为 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图，总反应为硫化氢和氧气催化反应生成水和硫单质：；反应中FeCl3、CuCl2参与反应后又生成，为催化剂； 【详解】A．由分析，反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂，A正确； B．步骤①中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，步骤②中硫、铁化合价改变，发生了氧化还原反应，B错误； C．步骤③为氧气酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子和水，离子方程式为，C正确； D．由分析，回收S的总反应为，D正确； 故选B。 14. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C. “吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D. “蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收生成溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，蒸馏得到液溴； 【详解】A．浓缩海水使得溶液中溴离子浓度增大，可以提高溴元素的富集程度，A正确； B．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，B正确； C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，C正确； D．“蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化溴离子生成溴单质，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁的方法制备氧化亚铁。 （1）草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入溶液，如图1所示通过仪器向其中滴加草酸钠溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器a的名称为_________________。 ②写出制备草酸亚铁的离子方程式_____________________。 ③将烧瓶中产物过滤、洗涤、________________________（填操作名称）得到草酸亚铁晶体。 （2）草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入氦气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。 ①先通氦气再加热的目的是__________________________。 ②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为____________________________。 （3）产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在。 ①加入的试剂是_____________________。 ②若存在，实验现象是_________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 干燥 （2） ①. 排除装置内空气，防止生成的被氧化 ②. FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ （3） ①. 溶液 ②. 溶液变为红色（或血红色） 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，首先由草酸钠和硫酸亚铁制备草酸亚铁，随后再使草酸亚铁分解生成氧化亚铁，由于二价铁容易被氧化，故在其分解时要注意排除装置中的空气，以此解题。 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称为分液漏斗； ②根据题意可知，硫酸亚铁和草酸钠反应制备草酸亚铁，离子方程式为：； ③草酸亚铁难溶于水，则可以将烧瓶中产物过滤、洗涤、干燥后即可得到草酸亚铁； 【小问2详解】 ①二价铁容易被空气中氧气氧化，则先通氦气再加热的目的是：排除装置内空气，防止生成的被氧化； ②根据题意，草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体，相应的方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑； 【小问3详解】 ①三价铁遇到硫氰化钾会显示红色，则加入的试剂是：溶液； ②根据①分析可知，若存在，实验现象是：溶液变为红色（或血红色）。 16. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，经过下列工艺可以冶炼金属铝： 回答下列问题： （1）Al3+的结构示意图为_______。 （2）操作1的名称是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）生成滤渣1的离子方程式_______。 （4）不能用H2SO4代替CO2的原因是_______。 （5）工业上，下列金属的冶炼方法与Al相同的是_______(填序号)。 ①Na ②Mg ③Hg ④Au （6）若用2吨含氧化铝40%的铝土矿进行冶炼，最终得到108kg金属铝，则铝的产率为_______%(保留1位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. SiO2 （3） （4）使用过量H2SO4会溶解生成的Al(OH)3 （5）①② （6）25.5 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2等，铝土矿中加入稀硫酸，Al2O3、Fe2O3分别和稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，SiO2不溶于稀硫酸，过滤后得到的浸渣为SiO2，溶液1中含有硫酸铝、硫酸铁、稀硫酸，向溶液1中加入过量NaOH溶液，硫酸铝、硫酸铁、稀硫酸分别和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Fe(OH)3、Na2SO4，过滤后得到的滤渣1为Fe(OH)3，溶液2中含有过量的NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SO4，溶液2中通入过量的CO2得到Al(OH)3，同时生成NaHCO3，继续过滤分离，滤渣2为Al(OH)3，加热分解得Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。 【小问1详解】 Al3+的结构示意图为； 【小问2详解】 由上述分析可知，操作1的名称是过滤，浸渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 滤渣1为Fe(OH)3，生成滤渣1的离子方程式为； 【小问4详解】 因为使用过量H2SO4会溶解生成的Al(OH)3，所以不能用H2SO4代替CO2； 【小问5详解】 ①Na和②Mg都是活泼金属，用电解法冶炼，与冶炼Al相同；③Hg采用热分解法冶炼，④Au采用富集法或其他化学方法冶炼，符合的是①②； 【小问6详解】 根据铝元素的质量守恒计算：2吨含氧化铝40%的铝土矿中含铝元素的质量为2000kg423.5kg，最终得到108kg金属铝，则铝的产率为25.5%。 17. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，可通过化学方法进行处理。回答下列问题： （1）用化学方程式表示汽车尾气中NO产生的原因_______。 （2）活性炭还原法处理氮氧化物的反应为，向恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温条件下反应，不同时间测得各物质的浓度如下表： 时间/(min) 0 10 20 NO/() 1.00 0.58 a N2/() 0 0.21 0.30 ①表格中a=_______；10min~20min时间内，CO2的平均反应速率是_______。 ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 a．v正(NO)=v逆(N2) b．c(CO2)保持不变 c．c(NO)=c(CO2) d． （3）催化转化法处理氮氧化物和一氧化碳的反应为。 ①已知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是______反应(填“放热”、“吸热”)。 ②该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，则t2时刻，该反应_______(填“逆向进行”、“正向进行”)。 （4）电化学法处理氮氧化物和一氧化碳的装置如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子()在其间通过，该燃料电池的正极是______(填“电极I”或“电极Ⅱ”)，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 0.40 ②. 0.009 ③. b （3） ①. 放热 ②. 逆向进行 （4） ①. 电极I ②. 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中NO产生的原因是氮气与氧气在高温条件下反应生成一氧化氮，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①20min时，c(N2)=0.30，NO浓度的变化量为：0.60，则20min时，NO剩余量为：1.00-0.60=0.40；10min~20min时间内，N2浓度的变化量为： ，根据化学方程式计算可得出，则CO2的平均反应速率为：； ②a．正逆反应速率比等于系数比，当，说明反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．c(CO2)保持不变，说明反应达到平衡状态，故b符合题意； c．c(NO)=c(CO2)与投料量有关，不能说明反应达到平衡状态，故c不符合题意； d．n(NO):n(N2):n(CO2)=2:1:1，各物质的物质的量之比，不能说明达到平衡状态，故d不符合题意； 故选b； 【小问3详解】 ①已知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应； ②根据该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图可知，则t2时刻，，则该反应逆向进行； 【小问4详解】 电化学法处理氮氧化物和一氧化碳的装置如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子(O2−)在其间通过，电极Ⅰ，NO发生还原反应生成N2，则电极Ⅰ为正极，电极反应式为：2NO+4e−=N2+2O2−；电极Ⅱ为负极，CO发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO−2e−+O2−=CO2。 18. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）A的名称为_______，A的同分异构体的结构简式为_______。 （2）A→B的反应类型是_______；B与C反应生成D的化学方程式为_______。 （3）关于有机物D，下列说法正确的是_______。 a．能与钠发生反应 b．能使高锰酸钾溶液褪色 c．能与溴水发生加成反应 （4）E的结构简式为_______，F所含官能团名称为_______。 （5）铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 1，2-二溴乙烷 ②. CH3CHBr2 （2） ①. 取代反应 ②. （3）ab （4） ①. CH2=CHOOCCH3 ②. 酯基 （5） 【解析】 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A和NaOH的水溶液共热生成B为HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和C发生酯化反应生成D为HOCH2CH2OOCCH3，则C为CH3COOH，HOCH2CH2OOCCH3发生消去反应生成E为CH2=CHOOCCH3，CH2=CHOOCCH3发生加聚反应生成F为，发生水解反应生成聚乙烯醇。 【小问1详解】 A为BrCH2CH2Br，名称为1，2-二溴乙烷，其同分异构体的结构简式为CH3CHBr2； 【小问2详解】 A和NaOH的水溶液共热生成B为HOCH2CH2OH，反应类型为取代反应，HOCH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成D为HOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为； 【小问3详解】 D为HOCH2CH2OOCCH3； a．D中含有羟基，能与钠发生反应，故a正确； b．D中有羟基，且连羟基的碳上有氢原子，能使高锰酸钾溶液褪色，故b正确； c．D中不含有碳碳双键、碳碳三键等，不能与溴水发生加成反应，故c错误； 答案选ab； 【小问4详解】 E的结构简式为CH2=CHOOCCH3；F为，含有的官能团为酯基； 【小问5详解】 铜作催化剂、加热条件下，HOCH2CH2OH与足量氧气发生反应生成乙二醛，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇宁高中教育集团镇宁民中分校2025-2026学年度第二学期 期末模拟评价试题高一化学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题意)。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是 A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 D. 聚乙烯(PE)塑料常被用于食品包装袋，聚乙烯是一种高分子纯净物 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 二氧化碳的空间填充模型： C. 分子的结构式： D. 正丁烷的球棍模型： 3. 下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是 A. 高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中 B. 氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭 D. 强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸 4. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集CH3COOC2H5 B. 用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀 C. 用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 D. 用丁装置干燥NH3 5. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为），下列有关芳樟醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与乙醇互为同系物 C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 能使的溶液、酸性溶液褪色 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 23 g与足量反应生成的数目为 C. 的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为 D. 46 g乙醇含有共价键的数目是 7. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 向饱和的溶液中通入过量气体： D. 金属铜与稀硝酸反应： 8. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 生成的过程属于氮的固定 C. “雷雨发庄稼”的原理为： 盐 D. 向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成 9. 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： B. 最高价氧化物对应的水化物具有两性 C. 简单氢化物的稳定性： D. 单质只有2种同素异形体 10. 某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 镁片为负极 C. 向铝片附近迁移 D. 铝电极的电极反应式为： 11. 常温常压下，一份浓度为的溶液(含有少量催化剂)，它在分解产生和的过程中浓度变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应未达平衡前，可以增大单位时间内的产量 B. 20~40min内，的平均化学反应速率为 C. 增大压强，可有效加快的分解速率 D. 的瞬时反应速率与的浓度呈正相关 12. 表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中 浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 B 用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 产生白色胶状沉淀 非金属性： C 室温下，将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 集气瓶内出现大量白雾 证明和光照下发生取代反应 D 室温下，向盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂 B. 步骤①、②均发生了氧化还原反应 C. 步骤③涉及的离子方程式为 D. 回收S的总反应为 14. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C. “吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D. “蒸馏”时通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁的方法制备氧化亚铁。 （1）草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入溶液，如图1所示通过仪器向其中滴加草酸钠溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器a的名称为_________________。 ②写出制备草酸亚铁的离子方程式_____________________。 ③将烧瓶中产物过滤、洗涤、________________________（填操作名称）得到草酸亚铁晶体。 （2）草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入氦气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。 ①先通氦气再加热的目的是__________________________。 ②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为____________________________。 （3）产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在。 ①加入的试剂是_____________________。 ②若存在，实验现象是_________________。 16. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，经过下列工艺可以冶炼金属铝： 回答下列问题： （1）Al3+的结构示意图为_______。 （2）操作1的名称是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）生成滤渣1的离子方程式_______。 （4）不能用H2SO4代替CO2的原因是_______。 （5）工业上，下列金属的冶炼方法与Al相同的是_______(填序号)。 ①Na ②Mg ③Hg ④Au （6）若用2吨含氧化铝40%的铝土矿进行冶炼，最终得到108kg金属铝，则铝的产率为_______%(保留1位小数)。 17. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，可通过化学方法进行处理。回答下列问题： （1）用化学方程式表示汽车尾气中NO产生的原因_______。 （2）活性炭还原法处理氮氧化物的反应为，向恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温条件下反应，不同时间测得各物质的浓度如下表： 时间/(min) 0 10 20 NO/() 1.00 0.58 a N2/() 0 0.21 0.30 ①表格中a=_______；10min~20min时间内，CO2的平均反应速率是_______。 ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 a．v正(NO)=v逆(N2) b．c(CO2)保持不变 c．c(NO)=c(CO2) d． （3）催化转化法处理氮氧化物和一氧化碳的反应为。 ①已知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是______反应(填“放热”、“吸热”)。 ②该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，则t2时刻，该反应_______(填“逆向进行”、“正向进行”)。 （4）电化学法处理氮氧化物和一氧化碳的装置如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子()在其间通过，该燃料电池的正极是______(填“电极I”或“电极Ⅱ”)，负极的电极反应式为_______。 18. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）A的名称为_______，A的同分异构体的结构简式为_______。 （2）A→B的反应类型是_______；B与C反应生成D的化学方程式为_______。 （3）关于有机物D，下列说法正确的是_______。 a．能与钠发生反应 b．能使高锰酸钾溶液褪色 c．能与溴水发生加成反应 （4）E的结构简式为_______，F所含官能团名称为_______。 （5）铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $