精品解析：云南曲靖一中沾益清源高级中学2025-2026学年高一春季学期期末考试 化学试卷

曲靖一中沾益清源高级中学高一年级2026年春季学期 期末考试化学学科试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是 A. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “天问—号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅是无机物，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅，不是二氧化硅，故B错误； C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．“天问一号”火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确； 故选B。 2. 下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是 A. 四氯化碳的填充模型： B. 氯离子的结构示意图： C. 氯乙烯的结构简式： D. 次氯酸的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为： ，A错误； B．氯离子质子数小于核外电子数，其结构示意图：，B错误； C．氯乙烯可看作乙烯分子中一个氢原子被氯原子取代所得，氯乙烯结构简式为CH2=CHCl，C正确； D．次氯酸的电子式为，D错误； 答案选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙难溶，不能拆，正确的离子方程式为：，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C正确； D．氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A. SSO3H2SO4 B. NH3NO2HNO3 C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s) D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) 【答案】D 【解析】 【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫； B、氨气一步反应只能得到一氧化氮； C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜； D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。 【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误； B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误； C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误； D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，22.4L Cl2中所含分子数目为NA B. 常温常压下，16g CH4中所含质子数目为16NA C. 1mol Mg转化为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D. 2mol·L-1 KCl溶液中含有K＋数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L·mol－1，因此22.4L Cl2的物质的量不是1mol，其所含分子数目不是NA，A错误； B．1个CH4分子中含有10个质子。常温常压下，16g CH4的物质的量为，则16g CH4所含质子的物质的量为10 mol，质子的数目为10NA，B错误； C．Mg原子失去2个电子转化为Mg2＋，1mol Mg转化为Mg2＋时失去的电子的物质的量为2mol，电子的数目为2NA，C正确； D．未注明体积，无法计算KCl溶液中含有K＋的数目，D错误； 答案选C。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口处氨气与氯化氢重新化合生成氯化铵，此反应物不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，A错误； B．反应后，木板与烧杯中间结冰，则证明反应为吸热反应，B错误； C．乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面以下易发生倒吸，装置搭建不正确，C错误； D．与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可采用排水法收集，D正确； 故答案选D。 7. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中可用代替 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含、杂质。用氢氧化钠溶液“溶解”铝土矿，转化为四羟基合铝酸钠，转化为铝硅酸钠沉淀。过滤，滤渣为铝硅酸钠沉淀、，滤液A含四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤；氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。 【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，适当增大溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确； B．操作Ⅰ是过滤除去、铝硅酸钠等不溶杂质得到溶液A，操作Ⅱ是过滤得到沉淀，受热分解生成，因此操作Ⅲ为灼烧，B正确； C．向中加入、、等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融得到，因此不能用代替，D错误； 故选D。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，最简单氢化物的稳定性：X<Y，B项正确； C．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误； D．W为H，X为C，W、X两元素形成化合物为烃类，可以形成多种，D项错误； 故答案选B。 9. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D. 氢气产生在X电极上，移向Y电极 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中电子由负极流向正极，则X为负极、Y为正极； 【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，A错误； B．由分析可知，X为负极、Y为正极，故X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应，B正确； C．锌为活泼金属，做负极，则Y为石墨棒，X为Zn，C错误； D．氢得到电子发生还原反应，则氢气产生在Y电极上；阴离子向负极迁移，则移向X电极，D错误； 故选B。 10. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 和反应生成吸收的热量为(a-b)kJ B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 该反应是放热反应 D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收a kJ能量，形成2 mol AB键放出b kJ能量，而且反应为吸热反应，所以1mol 和1mol 反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为，故A正确； B．②→③的过程形成了A—B键，是极性键，没有形成非极性键，故B错误； C．由图知，反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，故C错误； D．由图知，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误； 故选A。 11. 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，甲烷中的1个H原子被Cl原子给取代，属于取代反应； B．为醇与羧酸的酯化反应，属于取代反应； C．乙烯水化法制乙醇，属于加成反应； D．为乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于取代反应；综上所述A、B、D均属于取代反应，C属于加成反应，故C符合题意； 答案选C。 12. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，A正确； B．根据图示可知，甲醛分子中仅有键发生断裂，B正确； C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为，C正确； D．根据图示可知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分来自甲醛，D错误； 故选D。 13. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用新制的检验葡萄糖需在碱性环境下进行，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和酸直接加入，即使淀粉水解也不会产生砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．乙醇含有羟基，也可与金属钠反应生成氢气，因此有气泡生成无法证明乙醇样品中含水，B错误； C．与溶液共热反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明盐溶液中含有，C正确； D．若原溶液中含有，会生成不溶于稀硝酸的沉淀，若含有会被稀硝酸氧化为生成沉淀，因此无法证明一定含有，D错误； 故选C。 14. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z B. 2min时，在该条件下，反应达到最大限度，但化学反应仍在进行 C. 前2min内Z的反应速率为0.10mol·L-1 D. 反应达到平衡时，压强是开始时的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知，X、Y随着反应进行，物质的量减小，应为反应物，Z随着反应进行，物质的量增大，应为生成物，利用化学计量数之比等于物质的量变化的比值，即X、Y、Z化学计量数之比=(1.0-0.7)∶(1.0-0.9)∶0.2=3∶1∶2，反应方程式为3X+Y2Z，故A说法正确； B．根据图象可知，2min后，X、Y、Z的物质的量不变，反应达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应继续进行，故B说法正确； C．根据化学反应速率的数学表达式，2min内用Z表示反应速率：v(Z)==0.05mol/(L·min)，故C说法错误； D．相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，起始时，气体总物质的量为2mol，达到平衡后，气体总物质的量为1.8mol，反应达到平衡时，=，平衡时的压强是开始时的，故D说法正确； 答案为C。 二、非选择题(本题共4个大题，共58分。) 15. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．海水的综合利用 （4）操作1的名称为________。 （5）试剂1选用________(填字母)最经济。 A．NaOH B．石灰乳 C．氨水 （6）提取的Mg可用于冶炼Ti，流程如图，反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________。 （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少________溶于水，提高氯气的利用率。 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝，则证明“浸泡”已经进行完全 （3） ​ （4）过滤 （5）B （6） （7）氯气和溴单质（或和） 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液； II．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有和等，加入Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质，据此分析。 【小问1详解】 固体灼烧操作的标准仪器为坩埚，因此灼烧海带需在坩埚中进行； 【小问2详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘离子，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 则证明“浸泡”已经进行完全； 【小问3详解】 酸性条件下​氧化生成，自身被还原为水，配平得到该离子方程式：  ​； 【小问4详解】 操作1分离固体和溶液，名称为过滤； 【小问5详解】 工业制备中沉镁需考虑成本，石灰乳可由廉价的贝壳煅烧制得，价格远低于 和氨水，是最经济的沉镁试剂，因此选B； 【小问6详解】 根据题意，反应生成可燃性气体，该气体为 ，配平得到该化学方程式 ； 【小问7详解】 氯气、溴单质溶于水，酸化的目的是减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率； 16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出，某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题： 制备(装置如图所示，夹持、加热等装置略) （1）仪器的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________。 （2）C中发生反应的离子方程式为___________。 （3）中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，___________，反应中必须过量的原因是___________。 （4）D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）3Cl2+2Fe3++16OH-═2+6Cl-+8H2O （3） ①. 冷水浴(或冰水浴) ②. 保持溶液碱性，防止K2FeO4变质 （4）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】根据题中信息可知，装置A是制备氯气装置，装置B是除去氯气中混有的HCl气体，装置C是Cl2、FeCl3和过量的KOH发生反应制备K2FeO4装置，装置D吸收未反应的氯气，防止污染空气，球形干燥管可防止倒吸；据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器的结构知，仪器a的名称是圆底烧瓶，HCl极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； 【小问2详解】 碱性环境中，Fe3+充分反应化合价升高后到+6，得到紫色固体K2FeO4，Cl化合价降低生成KCl，根据电子转移守恒和质量守恒，得到离子方程式为：3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O； 【小问3详解】 C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，温度均匀，便于控制，可使用的控温方法为冷水浴(或冰水浴)，K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2，反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质； 【小问4详解】 装置D中制备漂白液发生的反应为氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。 17. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①按稳定性由大到小的顺序填写：________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。 ②1 mol A(g)转化为需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量(用图中能量的字母表示)。 （2）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为________________________。 （3）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为________(填“>”“<”或“=”)；内，CO的平均反应速率为________。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 【答案】（1） ①. ②. 放出 ③. （2） ①. 正 ②. （3） ①. > ②. 0.125 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 ①物质所具有的能量越低，其状态越稳定。由图可知，三种物质的能量大小关系为，因此物质的稳定性顺序为； ②反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 由图可知，第一步反应的焓变，第二步反应的焓变。根据盖斯定律，总反应的焓变。由于反应放热，故放出的能量为； 【小问2详解】 该装置为原电池，通入的一端发生失电子的氧化反应，为负极；则通入的一端发生得电子的还原反应，为正极。 在酸性电解质环境下，在正极得电子结合生成甲醇，其电极反应式为； 【小问3详解】 ①时，的浓度仍在不断增大，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即； 内，的浓度变化量为，则其平均反应速率； ②A．未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断是否达到平衡，A错误； B．该反应前后气体分子数相等，在恒温恒容条件下，无论是否达到平衡，混合气体的压强始终保持不变，不能作为平衡标志，B错误； C．单位时间内生成(代表逆反应速率)的同时生成(代表正反应速率)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．反应前后气体的总物质的量不变，但由于固体铁参与反应生成固体氧化亚铁，气体的总质量随反应进行而减小，因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不再随时间变化时，说明反应达到平衡，D正确； 故选CD。 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为________；D的官能团名称为________。 （2）的反应类型为________，________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）写出的化学方程式：________________________。 （4）写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：________________________。 （5）1 mol F最多能与________反应。 （6）G的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羧基 （2） ①. 加聚反应 ②. 不能 （3） （4） （5）2 （6） 【解析】 【分析】有机物的产量用来衡量国家石油化工发展水平，故为乙烯：。结合流程可推得：乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯(H)；乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应，生成(乙醇)；乙醇发生催化氧化，生成为(乙醛)；乙醛继续被氧化为(乙酸)；乙烯在作用下生成(环氧乙烷)；开环加成生成(乙二醇)，最后和发生酯化反应生成。 【小问1详解】 A是乙烯；D为乙酸，官能团为羧基； 【小问2详解】 乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，；聚乙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇在铜作催化剂并加热的条件下被氧气催化氧化，生成乙醛和水，因此的化学方程式为：； 【小问4详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：； 【小问5详解】 中有，故消耗； 【小问6详解】 由分子式及反应条件，可知1分子F与2分子D发生酯化反应生成G，可推出的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中沾益清源高级中学高一年级2026年春季学期 期末考试化学学科试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是 A. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “天问—号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 2. 下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是 A. 四氯化碳的填充模型： B. 氯离子的结构示意图： C. 氯乙烯的结构简式： D. 次氯酸的电子式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水： 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A. SSO3H2SO4 B. NH3NO2HNO3 C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s) D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，22.4L Cl2中所含分子数目为NA B. 常温常压下，16g CH4中所含质子数目为16NA C. 1mol Mg转化为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D. 2mol·L-1 KCl溶液中含有K＋数目为2NA 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 7. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下。已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作I、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”中可用代替 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 9. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D. 氢气产生在X电极上，移向Y电极 10. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 和反应生成吸收的热量为(a-b)kJ B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 该反应是放热反应 D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 11. 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A. B. C. D. 12. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 13. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z B. 2min时，在该条件下，反应达到最大限度，但化学反应仍在进行 C. 前2min内Z的反应速率为0.10mol·L-1 D. 反应达到平衡时，压强是开始时的 二、非选择题(本题共4个大题，共58分。) 15. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．海水的综合利用 （4）操作1的名称为________。 （5）试剂1选用________(填字母)最经济。 A．NaOH B．石灰乳 C．氨水 （6）提取的Mg可用于冶炼Ti，流程如图，反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________。 （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少________溶于水，提高氯气的利用率。 16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出，某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题： 制备(装置如图所示，夹持、加热等装置略) （1）仪器的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________。 （2）C中发生反应的离子方程式为___________。 （3）中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，___________，反应中必须过量的原因是___________。 （4）D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为___________。 17. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①按稳定性由大到小的顺序填写：________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。 ②1 mol A(g)转化为需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量(用图中能量的字母表示)。 （2）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为________________________。 （3）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为________(填“>”“<”或“=”)；内，CO的平均反应速率为________。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为________；D的官能团名称为________。 （2）的反应类型为________，________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）写出的化学方程式：________________________。 （4）写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：________________________。 （5）1 mol F最多能与________反应。 （6）G的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $