云南曲靖一中沾益清源高级中学2025-2026学年高一春季学期期末考试 化学试卷

曲靖一中沾益清源高级中学高一年级2026年春季学期 期末考试化学学科试卷 时间：75分钟满分：100分命题人：马雪琼审题人：母竹兰 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、天宫课堂如期开讲及华龙一号核电海外投 产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是 A.珠海一号运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 B.第19届亚运会吉祥物江南忆机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.“天问一号”火星车使用的保温材料一纳米气凝胶，具有丁达尔效应 2.下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是 A.四氯化碳的填充模型： B.氯离子的结构示意图： C.氯乙烯的结构简式：CH,=CHCI D.次氯酸的电子式：H:C:O: 3.下列离子方程式书写正确的是 A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe升=Fe++Cu+ B.碳酸钙溶于稀盐酸：CO+2H=CO,个+H,O C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO?+8H*=3Cu2++2N0个+4H,O D.氯化铝溶液中滴加过量氨水：A++4NH3·H,O=[A1(OH)4]+4NH4 第1页共8页 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 点燃 A.S→SO3H20HSO4 0 △、催化剂 B.NH,。NO:yIO 0 C.()(C() D.饱和NaC溶液，NaHC0,付号Na,C0肉 5.用W4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，22.4LC12中所含分子数目为W B.常温常压下，16gCH4中所含质子数目为16NA C.1 mol Mg转化为Mg+时失去的电子数目为2N4 D.2molL1KCl溶液中含有K数目为2Na 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是 NH.CI Ba(OHD2·8H2O与 NH,CI混合固体 烧杯与木板之 “间滴加几滴水 A.制备氨气 B.验证反应放热 乙醇、 乙酸 一稀硝酸 浓硫酸必 水 Na.CO 溶液 C.制备乙酸乙酯 D.制备NO 7.利用铝土矿（主要成分为A1,O3,含SiO,、FeO3等杂质）治炼铝的主要流程如下。 已知SO,在溶解时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 NaOH溶液 通入过量CO, 冰晶石 溶解 操作1 操作Ⅱ 操作Ⅲ 熔融电解 铝土矿 溶液A Al(OH) AL,O A1 A.溶解时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B.操作I、Ⅱ均为过滤”，I为灼烧” C.向A1中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D.“熔融电解中可用A1Cl,代替A1,O3 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气 体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生白烟， W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>Y B.最简单氢化物的稳定性：X<Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D.W、X两元素只能形成一种化合物 9.如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 e A.电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B.X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D.氢气产生在X电极上，SO4?移向Y电极 10.已知化学反应A,(g+B,(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 能量/kJ.mol ③ 2 mol AB(g) ① 1molA2(g)+1molB2（g) 0 反应进程 A.1molA(g)和1molB2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJ B.①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C.该反应是放热反应 D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 第2页共8 11.下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A.CH4+CL2光照CH,Cl+HC1 B.CH,OH+CH,COOH- 浓硫酸 △ CH.COOCH,+H,O C.CH,-CH,+H.O>CH.CH.OH D.CH,COOCH,CH+NaOH-A>CH,COONa+C,H,OH 12.甲醛(HCHO)与O,在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO,和H,O的历 程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 Q H,0b0 0 00 Q0: OH ○00 (HAP) 过滤态 (HAP) A.HAP能提高HCHO与O,的反应速率 B.HCHO在反应过程中，C-H键发生断裂 C.该反应可表示为HCHO+O,HP→CO,+H,O D.根据图示信息，CO,分子中的氧原子全部来自O, 13.下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中加入适量2molL1HSO4溶液，加热。待溶 A 淀粉未发生水解 液冷却后加入新制的C(OH)2,加热，未出现砖红色沉淀 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润 C 该盐溶液中含有NH 的红色石蕊试纸变蓝 某溶液中加入BaCl,溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉 D 该溶液中含有SO 淀不溶解 页 14.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的 线如图所示。根据图中数据判断，下列说法不正确的是 n/mol Y 0.9 0.8 0.6 0.4 Z 0.2 0123456 t/min A.该反应的化学方程式为3X+Y三2Z B.2min时，在该条件下，反应达到最大限度，但化学反应仍在进行 C.前2min内Z的反应速率为0.10molL1 D。反应达到平衡时，压强是开始时的9 0 二、非选择题（本题共4个大题，共58分。） 15.(14分)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 H2O HO2、,稀HSO4 CCl 海带→灼烧 海带灰，浸泡 浸出液 氧化 →提纯 →…→碘单质 (1)灼烧是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明浸泡”已经进行完全： (需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫 化的H,O,溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)氧化步骤发生反应的离子方程式为 Ⅱ.海水的综合利用 →粗盐操作2精盐 海水操作) 无水熔融 沉淀 →苦卤 试剂L,Me0尖：-→氯化镁电解Me 吹出塔 吸收塔溴化氢溶液 蒸馏塔 →溴蒸气 氯气和酸 热空气 二氧化硫和水 氯气和水 (4)操作1的名称为 变化曲 (5)试剂1选用 (填字母)最经济。 A.NaOH B.石灰乳C.氨水 (⑥)提取的Mg可用于治炼Ti,流程如图 焦炭、CL,、高温 Mg、高温 TiO. TiCl, Ti, 反应①还生成一种可燃性气体， 反应① 反应② 该反应的化学方程式为 ()提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少 溶于水， 提高氯气的利用率。 16.（12分)高铁酸盐(K,FeO4)是优良的多功能水处理剂。K,FeO4为紫色固体，可 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物：在0~5℃、强碱性溶液中比较稳 定，在酸性、中性溶液中易分解放出O,,某实验小组制备高铁酸钾并测定产品 纯度。回答下列问题： 制备K,FeO4(装置如图所示，夹持、加热等装置略) 搅拌 浓盐酸 MnO 过量KOH NaOH FeCl,溶液 溶液 酸酸 A B D (1)仪器a的名称是 装置B中除杂质所用试剂是 (2)C中发生反应的离子方程式为 (3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5C,采用的控温方法为 ,反应中KOH必须过量的原因是 (4)D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为 17.(16分)化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： (1)某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的 能量变化如图所示。 第3页共8页 能量kJ E2 E3 1 mol B(g) 1 mol A(g) 'I mol C(g) 反应进程 ①物质稳定性： [填A(g)B(g)”或C(g)门。 ②1molA(g)转化为1molC(g)需要 (填吸收”或放出)】 kJ能量（用图中能 量的字母表示)。 (2)H,还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H,=CH,OH)的工作原理如图所示。通入CO的一端是 电池的 极（填正或“负），该电极发生的电极反应式为 col 负载 H2 多孔碳棒 CH3OHH2SO H2SO4 溶液 溶液 质子膜 (只允许H通过)》 (3)一定条件下铁可以和CO,发生反应：Fe(s)+CO,(g)、=FeO(s)+CO(g。向某恒温 密 闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的CO,气体，反应过程中CO,气体和CO气体的 浓度与时间的关系如图所示。 ↑c/(mol/L) 0.7 Co 0.5 C02 0.2 0 4 t/min ①专min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 V逆（填>x<或=）；0~4min内， CO的平均反应速率为 mol.L1.min1。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 第4页共8 A.v(CO,)=v(CO) B.容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成n mol CO,的同时也生成n mol CO D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 18.(16分)有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合 成香料G的流程如下： CH,CH,OH O,/Cu 02 CHCOOH B △ 催化剂 D ② ③ 浓硫酸 C.HjoOa H20 化 G ① O OH OH ⑥ H 催化剂「 Ag/O, H A △ H,C一CH2 H,O CH2一CH2 高分子 ④ E ⑤ 请回答下列问题。 (1)A的名称为 D的官能团名称为 (2)A→H的反应类型为 H (填“能或不能)使酸性高锰酸 钾溶液褪色。 (3)写出B→C的化学方程式： (4)写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式： (5)1molF最多能与 mol Na反应。 (6)G的结构简式为 页 《高一年级2026年春季学期期末考试化学学科试卷》参考答案 题号 1 2 6 7 8 9 10 答案 B C C D C 0 D B B A 题号 11 12 13 14 答案 D C 1.B 【详解】A.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅是无机物，属于新型无机非金属材料，故A正确： B.吉祥物江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅，不是二氧化硅，故B错误： C.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体， 故C正确： D.“天问一号”火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确： 故选B。 2.C 【详解】 A.四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为： A错误： B.氯离子质子数小于核外电子数，其结构示意图 B错误； C.氯乙烯可看作乙烯分子中一个氢原子被氯原子取代所得，氯乙烯结构简式为CH=CHC1,C正确； D.次氯酸的电子式为H:O:CI:,D错误： 答案选C。 3.C 【详解】A.Fe3+具有氧化性，铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu+,A错误； B.碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为：CaCO3+2H=C0,个+H,O+Ca+,B错误： C.铜与稀硝酸反应生成NO:3Cu+8H+2NO=3Cu2++2NO个+4H,0,C正确； D.氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为： A1++3H3·H,O=A1(OH),↓+3NH4,B错误； 故选C。 4.D 第5页共8页 【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫： B、氨气一步反应只能得到一氧化氮： C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜： D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体 受热分解生成碳酸钠。 【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则侧转化关系不可以实现，选项 A错误： B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误： C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系 不可以实现，选项C错误： D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵， 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以 及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。 5.C 【详解】A.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4Lmol1,因此22.4LC2的物质的量不是1mol, 其所含分子数目不是N4,A错误： 16g,=1mol,则16g B.1个CH分子中含有10个质子。常温常压下，16gC的物质的量为16gmol CH4所含质子的物质的量为10mol,质子的数目为10N4,B错误： C.Mg原子失去2个电子转化为Mg2+,1 mol Mg转化为Mg2+时失去的电子的物质的量为2mol, 电子的数目为2N4,C正确； D.未注明体积，无法计算KC1溶液中含有K的数目，D错误； 答案选C。 6.D 【详解】A.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不 能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A错误： B.反应后，木板与烧杯中间结冰，可知反应为吸热反应，故B错误； C.乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生倒吸，故C错误； D.Cu与稀硝酸反应生成NO,NO不溶于水，可选图中排水法收集NO,故D正确： 故选D。 7.D 【分析】铝土矿主要成分为Al,O3,含SiO2、F©O,杂质。用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，A12O3转化为四羟基 合铝酸钠，SO,转化为铝硅酸钠沉淀。过滤，滤渣为铝硅酸钠沉淀、F,O,滤液A含四羟基合铝酸钠，通入 过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤；氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。 【详解】A.增大反应物浓度可以加快反应速率，适当增大NaOH溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确： B.操作I是过滤除去Fe,O,、铝硅酸钠等不溶杂质得到溶液A,操作I是过滤得到Al(OHD3沉淀，AI(OD3受热 分解生成A1,O3,因此操作Ⅲ为灼烧，B正确： C.向Al中加入Cu、Si、Mg等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确： D.A1Cl是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融A1CL得到A1,因此不能用A1CL3代替AlO3, D错误； 故选D。 8.B 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于O,为C元素，Y的 简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 故Z为Na元素。 【详解】A.N3和Na+均为I0电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：r(N3)>r(Na+),A 项错误： B.非金属性N>C,最简单氢化物的稳定性：X<Y,B项正确： C.非金属性N>C,最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>HCO3,C项错误； D.W为H,X为C,W、X两元素形成化合物为烃类，可以形成多种，D项错误； 故答案选B。 9.B 【分析】原电池中电子由负极流向正极，则X为负极、Y为正极： 【详解】A.电子不能进入电解质溶液中，A错误： B.由分析可知，X为负极、Y为正极，故X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应，B正确： C.锌为活泼金属，做负极，则Y为石墨棒，X为Z,C错误： D.氢得到电子发生还原反应，则氢气产生在Y电极上；阴离子向负极迁移，则SO移向X电极，D错误： 故选B。 第6页共8 10.A 【详解】A.断裂1molA-A和1mol B-B键，吸收akJ能量，形成2 mol AB键放出bkJ能量， 而且反应为吸热反应，所以lmol和1mol反应生成2 mnol AB(g)吸收的热量为，故A正确： B.②→③的过程形成了A一—B键，是极性键，没有形成非极性键，故B错误； C.由图知，反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，故C错误： D.由图知，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误； 故选A。 11.C 【详解】A.CH4+CL2光照→CH,Cl+HCl,甲烷中的1个H原子被C1原子给取代，属于取代 反应： B.CH OH+CH COOH 浓硫酸CH,C00CH,+H,0为醇与羧酸的酯化反应，属于取代反应： C.CH,=CH,+H,0→CH,CH,OH乙烯水化法制乙醇，属于加成反应： D.CH,COOCH,.CH+NaOH△→CH,COONa+C,H,OF为乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于 取代反应；综上所述A、B、D均属于取代反应，C属于加成反应，故C符合题意： 答案选C。 12.D 【详解】A.根据图示可知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反 应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，A正 确； B.根据图示可知，甲醛分子中仅有C-H键发生断裂，B正确： C.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为 HCHO+O,HP→CO,+H,O，,C正确： D.根据图示可知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2,另一部分来自甲醛，D错误： 故选D。 13.C 【详解】A.用新制的C(OH)2检验葡萄糖需在碱性环境下进行，淀粉水解后溶液呈酸性，未加 碱中和酸直接加入C(O),,即使淀粉水解也不会产生砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结 论，A错误； 页 B.乙醇含有羟基，也可与金属钠反应生成氢气，因此有气泡生成无法证明乙醇样品中含水，B错误： C.H与NaOH溶液共热反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明盐 溶液中含有H,C正确： D.若原溶液中含有Ag+，会生成不溶于稀硝酸的AgC1沉淀，若含有SO会被稀硝酸氧化为SO生成BaSO4 沉淀，因此无法证明一定含有SO,D错误： 故选C。 14.C 【详解】A.根据图象可知，X、Y随着反应进行，物质的量减小，应为反应物，Z随着反应进行，物质的量 增大，应为生成物，利用化学计量数之比等于物质的量变化的比值，即X、Y、Z化学计量数之比 =(1.0-0.7):(1.0-0.9):0.2=3:1:2,反应方程式为3X+Y、三2Z,故A说法正确： B.根据图象可知，2mi后，X、Y、Z的物质的量不变，反应达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应继续进 行，故B说法正确； 0.2mol C.根据化学反应速率的数学表达式，2min内用Z表示反应速率：v(亿)=2L一=0.05moV亿min),故C说法 2min 错误： D.相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，起始时，气体总物质的量为2ol,达到平衡后，气体总 P=2=10 B189,平衡时的压强是开始时的。，故D说法正确； 9 物质的量为1.8mol,反应达到平衡时， 答案为C。 15.(14分，每空2分) (1)坩埚 (2)取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的HO2溶液，振荡，观察到溶液不变蓝， 则证明“浸泡”已经进行完全 (3)H2O2+2I+2H+=12+2H,0 (4)过滤 (5)B 高温 (6)Ti0,+2C+2Cl2=TiC14+2C0 (7氯气和溴单质（或C12和BL,) 第7页共8页 【分析】I.由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液 中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层， 得到碘的四氯化碳溶液； Ⅱ.海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有KC以、MgCl2、MgSO4和Br等，加入C(OD2 反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气 将Br氧化得到B2,单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr 和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质，据此分析。 【详解】（1)固体灼烧操作的标准仪器为坩埚，因此灼烧海带需在坩埚中进行： (2)证明浸泡”已经进行完全说明不存在碘离子，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中， 加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H,O,溶液，振荡，观察到溶液不变蓝： 则证明“浸泡”已经进行完全： (3)酸性条件下HO2氧化I生成I2,自身被还原为水，配平得到该离子方程式： H,O,+2+2H+=2+2H2O: (4)操作1分离固体和溶液，名称为过滤： (5)工业制备中沉镁需考虑成本，石灰乳可由廉价的贝壳煅烧制得，价格远低于NOH和氨水， 是最经济的沉镁试剂，因此选B: (6)根据题意，反应生成可燃性气体，该气体为CO，配平得到该化学方程式 高温 TiO,+2C+2CL TiCl,+2CO: (7)氯气、溴单质溶于水，酸化的目的是减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率： 16.(12分，每空2分) (1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)3Cl+2Fe3+16OH=2Fe04+6C1+8H0 (3) 冰水浴（或冷水浴） 保持溶液碱性，防止KFeO4变质 (4)Cl+20H=C1+C1O+H0 【分析】根据题中信息可知，装置A是制备氯气装置，装置B是除去氯气中混有的HCI气体， 装置C是Cl2、FeCl3和过量的KOH发生反应制备KFeO4装置，装置D吸收未反应的氯气，防 止污染空气，球形干燥管可防止倒吸；据此分析解答。 【详解】(1)由仪器的结构知，仪器a的名称是圆底烧瓶，HCl极易溶于水，而氯气难溶于饱和 食盐水，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCI气体； (2)碱性环境中，Fe3+充分反应化合价升高后到+6，得到紫色固体KFeO4,C1化合价降低生成KCl,根据电 子转移守恒和质量守恒，得到离子方程式为：3Cl+2Fe3+16OH=2FeO+6CI+8H20: (3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，温度均匀，便于控制，可使用的控温方法为冷水浴 (或冰水浴)，KFO4在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2,反应中KOH必须过量的 原因是保持溶液碱性，防止KFeO4变质； (4)装置D中制备漂白液发生的反应为氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方 程式为C1+2OH=CI+C1O+HO。 17.(16分，每空2分) (1) C(g)>A(g)>B(g) 放出 (E4+E2-E-E3) (2) 多 CO+4H++4e=CHOH (3) 0.125 CD 【详解】(1)①物质所具有的能量越低，其状态越稳定。由图可知，三种物质的能量大小关系为 B(g)>A(g)>C(g),因此物质的稳定性顺序为C(g)>A(g)>B(g): ②反应物A(g)的总能量高于生成物C(g)的总能量，因此该反应为放热反应。由图可知，第一步反应 A(g)→B(g）的焓变△H,=(E-E2)kJmo,第二步反应B(g）→C(g)的焓变△H2=(E-E4)kJmo。 根据盖斯定律，总反应A(g)→C(g)的焓变△H=△H,+△H2=(E-E2+E3-E4)kmol。由于反应放热， 故放出的能量为-△H=(E4+E2-E,-E3)kJ: (2)该装置为原电池，通入H的一端发生失电子的氧化反应，为负极；则通入CO的一端发生得电子的 还原反应，为正极。在酸性电解质环境下，CO在正极得电子结合H+生成甲醇，其电极反应式为 CO+4H*+4e=CHOH; (3)①tn时，CO的浓度仍在不断增大，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大 于逆反应速率，即yE>y:;0~4min内，CO的浓度变化量为0.5mol.Ll,则其平均反应速率 v(CO)=0.5mol. -=0.125mol L-.min 4min ②A.未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断是否达到平衡，A错误： B.该反应前后气体分子数相等，在恒温恒容条件下，无论是否达到平衡，混合气体的压强始终保持不变，不 能作为平衡标志，B错误； C.单位时间内生成mmmolCO,(代表逆反应速率)的同时生成olC0(代表正反应速率)，说明正逆反应速 第8页共8 率相等，反应达到平衡，C正确： D.反应前后气体的总物质的量不变，但由于固体铁参与反应生成固体氧化亚铁，气体的总质量 随反应进行而减小，因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不再随时间变化时，说 明反应达到平衡，D正确： 故选CD。 18.(16分，每空2分) (1) 乙烯 羧基 (2) 加聚反应 不能 CCCHCHO+2HO (④CH,CH,oH+CH,CooH台CH,COOCH,CH+H,0 浓硫酸 (⑤)2 (6 CH3COOCH2CH2OOCCH3 【分析】有机物A的产量用来衡量国家石油化工发展水平，故A为乙烯：CH=CH2。结合流程 可推得：乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯(H):乙烯和水在催化剂作用下发生加 成反应，生成B(乙醇)；乙醇发生催化氧化，生成C为CH3CHO(乙醛)；乙醛继续被氧化为D (乙酸)：乙烯在Ag/O3作用下生成E(环氧乙烷)；E开环加成生成F(乙二醇)，最后D和F 发生酯化反应生成G。 【详解】(1)A是乙烯：D为乙酸，官能团为羧基： (2)乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，nCH=CH,→CH2一CH}n;聚乙烯中 无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色： (3)B为乙醇，乙醇在铜作催化剂并加热的条件下被氧气催化氧化，生成乙醛和水，因此B→C 的化学方程式为：2CH,CH,OH+O2→2CHCH0+2H0: (4)乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为： CH,CH,OH+CH COOH CH COOCH,CH+HO: 浓硫酸 (5)1molF中有2mol-OH,故消耗2 nol Na: (6)由分子式及反应条件，可推出G的结构简式为CH3 COOCH2CH2 DOCCH3。 页