云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试 化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末芳试 化学(A卷)参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 题号 6 7 答案 A B D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D A A C B 【解析】 1.碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度等优良性能，属于新型无机非金属材料，A正确。同位素 的研究对象为核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B 错误。芯片的主要成分为晶体硅，SO,是光导纤维的主要成分，C错误。金属材料包含纯 金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金类金属材料，D错误；故选A。 2.B元素质子数为5，质量数=质子数+中子数=5+6=11，核素符号；B,A错误。反应中， KCIO,中C1由+5价降为0价得5e,6个HC1中有5个Cl由-1价升为0价失5e,单线 桥转移电子数为5，选项标注错误，B错误。F的结构示意图为 9 C正确。N2中 N最外层电子为8电子结构：：NN,D错误；故选C。 3.CH3COOH是弱酸，电离会吸收部分热量，A错误。将pH=5的盐酸稀释1000倍后，仍应 该为酸性，pH<7,B错误。常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液呈中性，c(OH)=c(H), 根据电荷守恒，c(NH)+c(H)=c(CI)+c(OH),则混合液中c(NH)=c(CI),C正确。 同浓度的①NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4C1、④NH3·HO溶液中，①NH4)2SO4的铵 根离子浓度最大，④H3·HO中铵根离子浓度最小，②中碳酸氢根离子促进了铵根离子 高一化学A卷ZT参考答案·第1页（共8页） 的水解，则铵根离子浓度②<③，所以cNH)由大到小的顺序是①>③>②>④，D错误； 故答案选C。 4.使石蕊变红的溶液显酸性，F2+、H十、CIO发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误。 加入铝能放出H,的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可能 大量共存，B正确。水电离出的c(H)=10Bol·L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液不能 大量存在F+,酸溶液中氢离子不能与CO}、SO大量共存，C错误。室温下， K:=O,.1molL的溶液，显碱性，不能大量存在A*、H,D错误：答案选B。 cH*) 5.FeS,充分燃烧生成S0,的化学方程式为4FeS,+110,高温2Fe,0,+8S0,氧化剂和还原剂 物质的量之比为11：4，A错误。S02与O2反应生成SO3的反应为可逆反应 (2S02+02 2S0.64gS0,(1mol)与足量02反应时，S02不能完全转化，生成的 催化剂 SO3分子数小于NA,B错误。标准状況下SO3为固体，不能用气体摩尔体积(22.4 L/mol) 计算其物质的量，C错误。水电离出的H+浓度为1.0×10-13molL,溶液体积是1L,则 水电离出的数目为1.0×103N,D正确：故选D。 6.CO号为二元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，不能一步水解生成HCO3,正确的 第一步水解离子方程式为CO+HO三HCO+OH,A错误。泡沫灭火器的灭火原理 为溶液中的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子 方程式为A13++3HCO?一A1(OH)3↓+3CO2个，B正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中 要保留化学式，与水垢中CaCO,反应的离子方程式为CaCO3+2CH,COOH=Ca++ 2CH,COO+H,O+CO2个，C错误。氨水为弱碱，AI(OH)3不能溶于过量氨水，D错误： 故选B。 7.加热NH4CI固体分解生成NH3和HCI,在试管口又会重新化合为NH4Cl,无法制得氨气， A错误。制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，将FeCl3滴入NaOH溶液会生 成Fe(OH)3沉淀，B错误。KMnO4溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管，C错误。制 备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HC1气氛中加热脱水，同时要防止空气中水进入， D正确；故答案选D。 高一化学A卷ZT参考答案·第2页（共8页） 8.由信息推知，X只成一条键，且原子序数最小，X为H,Y成四条键，Y最外层电子数为 4,Y为C或Si,Z成3条键，Z最外层电子数为5，Z为N或P,W成两条键，W最外层 电子数为6，W为O或S,结合原子序数依次增大且满足Z(W)=3Z(X)+Z(Y)+Z(☑，X、 Y、Z、W分别为H、C、N、S,M的结构简式为 同周期自左向右原子半径 逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：H<N<C<S,A错误。非金属 性：C<N,最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3,B正确。H、N、S形成的化 合物硫化铵或硫氢化铵中含有离子键，C错误。非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单 氢化物稳定性：C<N,D错误；故选B。 9.第I步反应中，RSSR中的SS非极性键断裂，第Ⅱ步反应中，R一SFe SR 中的R一S极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，A正确。加入催化剂能 增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，B错误。反应的决速步骤是反应历 程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能(209kmol)最大，所以第IⅡ步为决速步骤，C 正确。由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总 反应的△H<0,D正确；故选B。 10.步骤①中，Cr,O3是两性氧化物（类似ALO3),与KOH溶液反应生成KCO2(绿色溶液）， 化学方程式为C,0,+2KOH一2KCr0,+H,0,步骤②中，KCr02被H202氧化为K2C04, 化学方程式为2CrO,+3H,0,+2OH一2CrO+4H,0,步骤③中，K2CO4在酸性条件 下转化为K2CrO7,CO(铬酸根，黄色)与Cr,O号（重铬酸根，橙红色）在酸性条件下 存在平衡：2CO}+2H三C,O号+H,O,加入HSO4后，H浓度增大，平衡正向移动， 生成KCO,(橙红色溶液)。反应①中铬元素的化合价为+3价，反应③中铬元素的化合 价为+6价，两个反应中铬元素的化合价均未发生变化，仅反应②中铬元素的化合价发生 了变化，A错误。反应①中C,O,能与碱反应生成盐和水，说明有酸性氧化物的性质，B 错误。根据转化关系以及三大守恒、反应环境得该离子方程式正确，在反应②中铬元素 的化合价从+3价升高为+6价，作还原剂，HO2中氧元素从-1价降低到-2价，说明 H,O2是氧化剂，表现氧化性，C错误。向反应③2CO+2H三Cr,O号+H,O中加 碱，因消耗H叶，促使平衡逆向移动，故溶液颜色将由橙红色变黄色，D正确；故答案 选D。 高一化学A卷ZT参考答案·第3页（共8页） 11.pH相同的HCOOH和CH:COOH溶液中，酸性强的HCOOH浓度较低，而CH3COOH浓 度更高，与足量Zn反应释放更多H2,A正确。向AgNO3溶液中先加NaCI生成AgC1沉 淀，再加KI生成Ag沉淀，但AgNO3过量导致Ag+直接与反应，而非AgCI沉淀转化， 无法证明K,(AgC)>K,(Ag,B错误。恒容条件下通入氩气，反应物和生成物浓度均 不变，故反应速率不变，压强影响反应速率的本质是改变反应物浓度，不能说明反应速率 不受压强影响，C错误。NaHCO3水解为主，溶液显碱性使酚酞变红，NaHSO3因HSO;电 离为主而显酸性，但并非未水解，D错误；故答案选A。 12.据c(H)≈√cK,n)=cH)V(aq)=√cK.V(aq),等体积等浓度时，H的物质的量与 K成正比，由题可知K(CH,COOH>KH,CO3)>K(HCN),三种酸溶液中H的物质的 量分别为amol、bmol、cmol,则a>c>b成立，A正确。电离常数越大，酸性越强，酸 根结合Ht能力越弱，酸根结合氢离子的能力为CO?>CN>HCO,>CH3COO,B错误。 已知K(CH,COOH)>K,(HCO3)>K(HCN)>K2(H,CO3),NaCN溶液中通入少量CO2 发生的化学反应为NaCN+CO,+H,O=HCN+NaHCO,,C错误。据 KHCN=c):cCN）,则CN-KHCN,稀释HCN溶液过程中，氢离子浓度 c(HCN) c(HCN)c(H*) 减小，则CC增大，D错误：答案选A。 c(HCN) 13.图甲：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡逆向移 动，所以上述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到2>p,从下到上，增大压 强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即m+n>p,A正确。图乙： 醋酸电离程度随稀释程度增大而增大，c点加水最多，电离程度最大，a、b、c三点醋酸 总物质的量不变，中和时消耗NOH的量由总物质的量决定，故消耗体积相等，B正确。 图丙：a点溶液显酸性，水的电离被抑制，b点溶液显中性，水的电离没有影响，故a、b 两点所示的溶液中水的电离程度较大的是b点，C错误。图丁：温度相同，Ks相同，温 度越高，Ksp越大，D正确。综上所述，答案为C。 14.随NaOH溶液加入，依次发生反应：H2A+OH=HA+H,0、 HA+OH一A2-+HO,随着pH增大，H2A的物质的量不断减小，HA的物质的 量先增大后减小，A2的物质的量不断增大，由题图可知，曲线I代表H,A、曲线Ⅱ代表 高一化学A卷ZT参考答案·第4页（共8页） HA、曲线Ⅲ代表A2,据此分析解答。由分析可知，曲线I代表H2A、曲线Ⅱ代表HA、 曲线I代表A2-,A正确。由图可知，H=1.2时，溶液中c(HA)=c(H,A),则 K,=CHcA)=cH)=1×102,同理pH=42时，溶液中cHA)=A2), c(H,A) K,-cA)=cr的)=1×10，由NaA的水解常数K,==10 c(HA) K,1×10D=1x10128 可知，HA的电离大于水解，则溶液中c(A2)>c(H2A),B错误。M点c(H,A)=c(A2), 由K1·K2可得，此时溶液中c(H)=√K·K2=1027,故pH=2.7,C正确。pH=4.2 的溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),因此时 cHA)=c(A2)且溶液中c(H)>c(OH),故c(Na)<3c(HA),D正确；故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)HCI CH3COOH (2)1×10-5mo/L (3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) (4)减小(1分) 不变(1分) 减小(1分) (5)①减小碱②9：2 【解析】(5)酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液 C(A) 升高温度，A)不变，对HB溶液升高温度促进HB电离，B)增大，CB)减小，若 c>9,则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各ImL混合，则 MOH溶液过量，溶液呈碱性；混合后溶液的pH=11,说明MOH过量，溶液中 c(OH)上K。-104 c+)=0mmoL=10mo匹，则有c(oH)=10b二0Va=103mol/L,则 V+V V:V=9:2。 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Si02(1分) CaS04(1分) 高一化学A卷ZT参考答案·第5页（共8页） (3)将Fe+氧化为Fe+ (4)4.7≤pH<8.1 (5)2.5×105 不能 (6)Mn2++2HC0?=MnC03↓+H,0+C02个 【解析】(1)对菱锰矿预处理时需要粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。 (2)由分析可知，滤渣1的主要成分是SiO2,CaS04。 (3)由分析可知，加入二氧化锰的目的是酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为 铁离子，便于加入氨水调节溶液pH时转化为沉淀。 (4)由表格数据可知，加入氨水调节溶液47≤pH<8.1范围内的目的是将溶液中铁离子、 铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。 (5)加入NH,F至Mg2+恰好完全沉淀时，c(F=, K(MgE) 6.40×10 10-5 mol/L,溶液 c(Mg2) 中c(Ca2+)= Kp(Ca)1.60x1010 c2F)6.40x10mo1=25×105mo1L;Ca2*未沉淀完全，据此判断不 105 能实现Ca+和Mg2+的完全分离。 (6)由题意可知，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，得到碳酸锰沉淀的离子反 应方程式为Mn2++2HCO;=MnCO,↓+H,O+CO2个。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)三颈烧瓶(1分) 饱和食盐水(1分) (2)Bi(OH),+Na*+30H-+Cl2=NaBiO,+2CI+3H,O (3)防止C2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 (4)除去A中残留CL2,防止污染环境 (5)①当滴入最后半滴H,C,O,标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且 半分钟内不变色 ②70.0% ③A 【解析】(I)仪器A的名称是三颈烧瓶；装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，除氯气中 的氯化氢。 (2)根据分析中的化学方程式，装置C中生成NBiO3的离子反应方程式： BiOH)3+Na+3OH+Cl2=NaBiO3↓+2CI+3H,O。 (3)NaBiO3粉末遇酸溶液迅速分解，为防止Cl2过量使溶液呈酸性导致NaBiO3分解， 当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1。 高一化学A卷ZT参考答案·第6页（共8页） (4)实验完毕后，A装置中残留着Cl2,打开K2,向A中加入NaOH溶液，可去除残留 的CL2。 (5)①根据已知反应，NaBiO,将Mn2+氧化为MnO:,溶液呈紫红色，滴入H,C,O,标准 溶液，将MnO,还原为无色的Mn2+,故滴定终点的现象是当滴入最后半滴HC2O,标准溶 液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且半分钟内不变色： ②根据已知反应，有关系式：5BiO,~2MnO:~5H,C,O4,产品中NaBiO3的质量分数为 0.02000mol.L×0.025L×280gmox100%=70.09%: 0.2000g ③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据体积，导致读取H,C,O,标准溶 液体积偏大，导致测定的纯度偏大，A正确。滴定终点时俯视读数，读取HC,O,标准溶 液体积偏小，导致测定的纯度偏小，B错误。用HCO4标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥， 不影响加入H,C,O,标准溶液的体积，对测定结果无影响，C错误；故选A。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)低温(1分) (2)中间产物(1分) HNCO(g)+NH3(g)=CO(NH2)(s) (3)-178kJ/mol (4)c (5)加压、及时分离出甲醇（合理即可） 8C8 (6)① ②未(1分) 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的 P(3p 1616 转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 【解析】(1)反应为放热的熵减反应，根据△H-T△S<0反应可以自发进行，则反应在低 温下可以自发进行。 (2)图中的HOOCNH2生成后又被消耗，则为中间产物，由图可知，其中历程第3步(TS3) 的化学方程式为HNCO(g)+NH3(g)一CONH)2(S)。 (3)CO2(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+HO(g)根据反应热等于反应物的键能之和与生成 物的键能之和的差值可得：△H=750 kJ/mol×2+3×436 kJ/mol--(413kJ/mol×3+358kJ/mol+ 463kJ/mol+2×463kJ/mol)=-178kJ/mol。 (4)反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时， 高一化学A卷ZT参考答案·第7页（共8页） 3vE(HO)=v猫(H2),a不选。平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，b不选。 反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反 应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡， ℃选。反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所 以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选；故选℃。 (5)温度恒定，欲提高甲醇的产率，可采取增大压强、及时分离出产物等措施。 (6)①假设起始CO2、CH4的物质的量分别为3mol、1mol,平衡时CH,转化了ymol,可 CH,(g)+3C0,(g)≥4C0(g)+2H,O(g) 起始量/mol13 0 0 列三段式：转化量/moly 3y 4y 2y 平衡量/mol1-y3-3y 4y 2y 根据平衡时，C0的体积分数为50%，可得 4十2,10所=50y=子，则平衡时 4+2y CH、C0、C0和H,0的物质的量为mol,1mol,8mol和号mol,气体总物质的量为 号ma，平衡时压强为，则pnCH)-名pC0,)GnC0)=号pH,o)-号 16 3 K,-(Hp'Co) 4(2 p(CH)p(CO,) P(3p 13 1616 ②催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的CO, 的转化率一定相同，故M没有达到平衡。 高一化学A卷ZT参考答案·第8页（共8页）昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试 化学(A卷) 命题单位：昭通市第一中学高二化学备课组 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32Ca一40 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A.制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 C.人工智能领域正广泛招募芯片设计人才，芯片的主要成分是SO, D.神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于陶瓷材料 2.下列有关化学用语的表述正确的是 A.中子数为6的B,其核素符号为B Ge' B.该反应的单线桥：6HCl+KCl0,一KCl+3H,0+3CL 高一化学A卷T·第1页（共10页） C.F的结构示意图为 D.N2中含有非极性键，电子式为NN 3.下列说法正确的是 A.在稀溶液中：H(aq)+0H(aq)—H20(I)△H=-57.3kJ·mol1,若将1L浓度 均为0.1mol·L的CHCO0H和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ B.将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8 C.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中c(NH)=c(CI) D.同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH,Cl、④NH3·HO, c(NH4)由大到小的顺序是①>②>③>④ 4.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、CI0、S0 B.加入铝能放出H,的溶液中：NH4、Na、Cl、Br C.水电离出的c(H)=103mol·L的溶液中：Fe3+、K、CO}、SO Kx=0.1mol·L的溶液中：A、Na、Si0、H D.室温下，c(F) 5.硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图1。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 燃烧 FeS,黄铁矿 400-500℃ 98.3%的浓硫酸吸收 S02 S03 H,S04 V0,（催化剂) 空气 图1 A.FeS,充分燃烧生成S0,时，氧化剂和还原剂物质的量之比为4：11 B.64gS0,和足量的0，在密闭容器中充分反应，生成S0,的分子数为N C.标准状况下，3.36LS0,中含有的质子数为6NA D.常温下，1LpH=1的H,S04溶液中由水电离出的H数目为1.0×103NA 6.下列离子方程式书写正确的是 A.NaC0,溶液呈碱性的原因：C0+2H,0一H,C0,+20H B.泡沫灭火器的灭火原理：A1++3HCO?—A(OH)3↓+3C02↑ C.醋酸溶液与水垢中的CaC03反应：CaC03+2HCa2+H,0+C02↑ D.向A1CL3溶液中加入过量氨水：A*+4NH3·H,0—[A1(OH)4]+4NH4 高一化学A卷ZT·第2页（共10页） 7.下列实验能达到相应目的的是 NH.CI FeCl, 饱和溶液 干燥的 MgCL,·6H,0 固体 -逐滴 HCI 尾气处 NaOH “溶液 无水CaCL, 碱石灰 C.排出盛有 A.加热制取干燥B.制备Fe(OH)3 KMnO,溶液 D.加热制备无水MgCl, 的氨气 胶体 滴定管尖嘴 固体 内的气泡 8.化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图2所示，其组成元素X、Y、Z、W 位于短周期，质子数依次增大且满足Z(W)=3Z(X)+Z(Y)+Z(Z)。下列说法正确 的是 A.原子半径：X<Y<Z<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C.X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键 D.简单氢化物稳定性：Y>Z 图2 9.FeS,可用作光电材料，二硫化物(R一S一S一R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如 图3所示。下列有关说法错误的是 过渡态1 155.1 过渡态3 Fe+R-S- R 过渡态2 178.6 209.0 R·+FeS, R·+·S-Fe-S-R RSF -R Ⅲ 反应历程 图3 A.反应中有极性键和非极性键的断裂 B.加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 C.第Ⅱ步为决速步骤 D.总反应的△H<0 高一化学A卷T·第3页（共10页）》 10.元素铬(C)的几种化合物存在如图4所示转化关系，下列判断正确的是 C:0,固体KOH溶液KC0溶液H0,溶液KC:O,溶液HS0,KCO,溶液 ① (绿色) ② (黄色) ③ (橙红色) 图4 A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B.反应①表明Cr2O3有碱性氧化物的性质 C.反应②的离子方程式为2C02+3H202+20H一2Cr0+4H,0,利用了H202的 还原性 D.向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 等体积pH=3的HCOOH(甲酸) CH,COOH A 溶液和CH,COOH溶液分别与足 溶液中放出 酸性：HCOOH>CH,COOH 量锌反应 的气体更多 向4mL0.1mol/L的AgN03溶液 先生成白色 中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl 沉淀，后转 B K(AgCI)>K(AgI) 溶液，再加入几滴0.1mo/L的 化为黄色 KI溶液 沉淀 在容积不变的密闭容器中发生反 反应速率 说明化学反应速率不受 C 应：N2(g)+3H2(g)=2NH(g), 不变 压强影响 向其中通入氩气 分别向浓度均为0.1mol/L的 前者变红而 NaHCO3发生了水解而 D NaHCO3和NaHS0溶液中滴入等 后者未变红 NaHSO3未水解 量酚酞溶液 高一化学A卷ZT·第4页（共10页） 12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 CH COOH HCN H,C03 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×1010 K1=4.3×10-7K2=5.6×10" 则下列有关说法正确的是 A.等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H的物质的量分别为amol、bmol、cmol, 其关系为a>c>b B.酸根结合氢离子的能力为CH,CO0>HC0,>CN>CO? C.NaCN溶液中通入少量CO,发生的化学反应为2NaCN+CO,+H,O一2HCN +Na2CO D.稀释HCN溶液过程中， c(CN) 减小 e(HCN) 13.下列关于图5所示图像和叙述错误的是 导 cCd2/mol·L C% T P2 P!n 加水 5 V(NaOH)/mI a bc(S2/mol·L 甲 丙 图5 A.图甲：对于反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),△H<0 m+n>p B.图乙：c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1ol/L氢氧化钠溶液中 和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 C.图丙：向CH COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，a、b两点所示的溶液中水的电 离程度较大的是a点 D.图丁：CdS的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的K关系为K(m)=K(n)= K(p)<K(q) 14.常温下，向20mL0.1mol/LH,A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNa0H溶液，混 合溶液中HA、HA和A2的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图6所示。下列 叙述错误的是 1.0 o0.5 1.2,0.5) (4.2,0.5) 5 pH 图6 高一化学A卷ZT·第5页（共10页） A.曲线Ⅱ代表的微粒是HA B.0.0lmol/L NaHA溶液中存在：c(Na)>c(HA)>c(H,A)>c(A2) C.M点的pH=2.7 D.pH=4.2的溶液中c(Na)<3c(HA) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求 填空。 (1)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH,COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二 者所消耗NaOH的物质的量的关系是 (填“HCl>CH,COOH” 或“HC<CH,COOH”)。 (2)在常温下，实验测得0.1mol/LCH,COONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出 来的c(OH)= (3)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中 的四种离子(M、Aˉ、H、OH)浓度由大到小排序为 0 (4)在某温度下，向含有AgCl固体的AgC1饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgC1的 溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，K c(Ag") (5)常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL,分别 加水稀释到1000mL,其pH变化与溶液体积的关系如图7所示。 pH MOH HA HB 1000mL 图7 高一化学A卷ZT·第6页（共10页) ①稀释到100mL后，若将溶液同时升高温度，则A） (填“增大” c(B) “减小”或“不变”)；若c>9,稀释前将1mL MOH和1mL HA混合，溶液显 性（填“中”“酸”或“碱”）。 ②25℃时，若c=9,pH=3的盐酸VL和pH=12的MOH溶液V,L混合后溶液的pH =11,则V,:V= 16.（14分)工业上以菱锰矿（主要成分为MnC03,还含少量的FeC0,、MgC0,、 CaC03、Fe,03、AL,03、SiO,等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图8。 稀硫酸 MnO2 氨水 NHF NH,HCO, 菱锰矿 粉碎酸浸 浸出液 调pH 沉钙、镁 沉锰 干燥 高纯度碳酸锰 滤渣1 滤渣2 滤渣3 图8 已知：①该工艺中，相关金属离子M+形成M(OH)沉淀的pH如下表： 金属离子M+ A3+ Fe3+ Fe2 Mn2 Mg2 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 c(M"+)≤1.0×10-mol·L时可认为沉淀完全； ②常温下，K(CaF2)=1.60×100，K(MgF2)=6.40×10-"。 回答下列问题： (1)对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因： (2)滤渣1的主要成分是 。(均填化学式) (3)在浸出液中加入MnO2的作用为 0 (4)滤渣2为Fe(OH),和Al(OH),,加入氨水调节溶液pH范围为 (5)常温下，若“调pH”后得到的滤液中c(Ca2+)、c(Mg2+)均为0.10mol·L1, 则“沉钙、镁”步骤中加入NH,F至Mg2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Ca2+)= mol·L1,据此判断能否实现Ca2+和Mg2+的完全分离？ (填 “能”或“不能”)。 高一化学A卷ZT·第7页（共10页） (6)沉锰时，MnSO,溶液中加入NH,HCO,得到MnCO,沉淀并有气泡产生，该反应的 离子方程式为 17.（14分)铋酸钠(NaBi0,)是一种新型有效的光催化剂。将Bi(OH),（白色固体、难溶 于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入CL2,充分反应后可得到NaBiO3, 实验装置（加热和夹持仪器已略去)如图9所示。 搅 NaOH 溶液 -MnO Bi(OHD和 过量NaOH溶液 B C 图9 已知：NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，装置B中盛放的试剂是 (2)写出装置C中生成NaBiO3的离子反应方程式： (3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K,和K,其原因是 (4)实验完毕后，打开K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是 (5)测定产品纯度：称取0.2000g产品于烧杯中，加入足量稀硫酸和2.00mL 0.1000mol·LMnS04溶液(5Bi03+2Mn2++14H—5Bi3++2Mn04+7H20),充分反 应后，将溶液转移至锥形瓶中，用0.02000ol·LH,C,04标准溶液滴定生成的 Mn04,消耗H2C204溶液25.00mL。 ①滴定终点的现象是 ②产品中NaBi0,的质量分数为 (保留三位有效数字，已知NaBiO,的摩尔 质量为280g·mol)。 ③下列操作会导致测定的纯度偏大的是 (填序号)。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定终点时俯视读数 C.用H,C,O,标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥 高一化学A卷ZT·第8页（共10页） 18.(15分)我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是C02的转化、 回收和重整。 I.以CO2和NH为原料合成尿素：2NH(g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H20(g) △H=-87.0kJ·mol'。 (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发 进行。 (2)如图10是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 [HOOCNH,(s)] [HNCO(g】 TS, [CO(NH)(s)] +NH,(g) △E2 +3H,0(g) TS (87.5) CO.(g)+2NH,(g)+2H:O(g) +NH,(g+2H,0(g +3H,0(g) (36.8) (0.00) 图10 图中的HOOCNH2是 (填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第3 步(TS,)的化学方程式为 Ⅱ.C02转化为甲醇。 (3)用C02来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H一H C-0 C=0 H一O 键能/kJ·mol 348 413 436 358 750 463 则C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H,0(g)△H= (4)在恒温恒容下，反应C02(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H20(g)达平衡状态的标 志是 (填序号)。 a.vE(H20)=3w逆(H2) b.平衡常数K保持不变 c.容器内混合气体平均相对分子质量不变 d.容器内气体的密度保持不变 (5)一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有 (任写一条)。 高一化学A卷T·第9页（共10页） (6)天然气还原法。发生的反应为CH4(g)+3C0,(g)一4C0(g)+2H,0(g)。一定 温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时C0的体积分数与平衡时CO, n(C02) 和CH4物质的量比值x[x= ] 的关系如图11甲所示。 n(CH C0,的转化率 催化剂A 50 00 6 0.2 N 催化剂B 0.1 M(543,0.1) 3 543 553 T/K 甲 乙 图11 ①若C点对应的压强为p,则该温度下的平衡常数K,= (用平衡分压 代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。 ②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图乙所示，判断M点 (填“已”或“未”)到达平衡，理由是 高一化学A卷ZT·第10页（共10页） 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试 化学（A卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C B D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D A A C B 【解析】 1．碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度等优良性能，属于新型无机非金属材料，A正确。同位素的研究对象为核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误。芯片的主要成分为晶体硅，是光导纤维的主要成分，C错误。金属材料包含纯金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金类金属材料，D错误；故选A。 2．B元素质子数为5，质量数=质子数+中子数=，核素符号，A错误。反应中，中Cl由+5价降为0价得，6个HCl中有5个Cl由−1价升为0价失，单线桥转移电子数为，选项标注错误，B错误。的结构示意图为，C正确。中N最外层电子为8电子结构：，D错误；故选C。 3．CH3COOH是弱酸，电离会吸收部分热量，A错误。将的盐酸稀释1000倍后，仍应该为酸性，，B错误。常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液呈中性，，根据电荷守恒，，则混合液中，C正确。同浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O溶液中，①(NH4)2SO4的铵根离子浓度最大，④NH3·H2O中铵根离子浓度最小，②中碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则铵根离子浓度②<③，所以c(NH)由大到小的顺序是①>③>②>④，D错误；故答案选C。 4．使石蕊变红的溶液显酸性，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误。加入铝能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，B正确。水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液不能大量存在，酸溶液中氢离子不能与、大量共存，C错误。室温下，的溶液，显碱性，不能大量存在、H+，D错误；答案选B。 5．充分燃烧生成的化学方程式为，氧化剂和还原剂物质的量之比为11∶4，A错误。SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应（2SO2+O22SO3），64g SO2（1mol）与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误。标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，C错误。水电离出的浓度为1.0×10−13，溶液体积是1L，则水电离出的数目为，D正确；故选D。 6．为二元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，不能一步水解生成，正确的第一步水解离子方程式为，A错误。泡沫灭火器的灭火原理为溶液中的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为，B正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中要保留化学式，与水垢中反应的离子方程式为 ，C错误。氨水为弱碱，Al(OH)3不能溶于过量氨水，D错误；故选B。 7．加热NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在试管口又会重新化合为NH4Cl，无法制得氨气，A错误。制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，将FeCl3滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，B错误。KMnO4溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管，C错误。制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中加热脱水，同时要防止空气中水进入，D正确；故答案选D。 8．由信息推知，X只成一条键，且原子序数最小，X为H，Y成四条键，Y最外层电子数为4，Y为C或Si，Z成3条键，Z最外层电子数为5，Z为N或P，W成两条键，W最外层电子数为6，W为O或S，结合原子序数依次增大且满足，X、Y、Z、W分别为H、C、N、S，M的结构简式为。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，A错误。非金属性：C < N，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，B正确。H、N、S形成的化合物硫化铵或硫氢化铵中含有离子键，C错误。非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，D错误；故选B。 9．第Ⅰ步反应中，中的非极性键断裂，第步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，A正确。加入催化剂能增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，B错误。反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（）最大，所以第步为决速步骤，C正确。由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，D正确；故选B。 10．步骤①中，是两性氧化物（类似），与KOH溶液反应生成KCrO2（绿色溶液），化学方程式为，步骤②中，KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，化学方程式为，步骤③中，K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，（铬酸根，黄色）与（重铬酸根，橙红色）在酸性条件下存在平衡：，加入H2SO4后，H+浓度增大，平衡正向移动，生成K2Cr2O7（橙红色溶液）。反应①中铬元素的化合价为+3价，反应③中铬元素的化合价为+6价，两个反应中铬元素的化合价均未发生变化，仅反应②中铬元素的化合价发生了变化，A错误。反应①中能与碱反应生成盐和水，说明有酸性氧化物的性质，B错误。根据转化关系以及三大守恒、反应环境得该离子方程式正确，在反应②中铬元素的化合价从+3价升高为+6价，作还原剂，中氧元素从−1价降低到−2价，说明是氧化剂，表现氧化性，C错误。向反应③中加碱，因消耗，促使平衡逆向移动，故溶液颜色将由橙红色变黄色，D正确；故答案选D。 11．pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液中，酸性强的HCOOH浓度较低，而CH3COOH浓度更高，与足量Zn反应释放更多H2，A正确。向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，再加KI生成AgI沉淀，但AgNO3过量导致Ag+直接与I−反应，而非AgCl沉淀转化，无法证明，B错误。恒容条件下通入氩气，反应物和生成物浓度均不变，故反应速率不变，压强影响反应速率的本质是改变反应物浓度，不能说明反应速率不受压强影响，C错误。NaHCO3水解为主，溶液显碱性使酚酞变红，NaHSO3因电离为主而显酸性，但并非未水解，D错误；故答案选A。 12．据，，等体积等浓度时，H+的物质的量与K成正比，由题可知，三种酸溶液中H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则a>c>b成立，A正确。电离常数越大，酸性越强，酸根结合H+能力越弱，酸根结合氢离子的能力为>CN−>>CH3COO−，B错误。已知 ，NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为，C错误。据 ，则，稀释HCN溶液过程中，氢离子浓度减小，则增大，D错误；答案选A。 13．图甲：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到p2＞p1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，A正确。图乙：醋酸电离程度随稀释程度增大而增大，c点加水最多，电离程度最大，a、b、c三点醋酸总物质的量不变，中和时消耗NaOH的量由总物质的量决定，故消耗体积相等，B正确。图丙：a点溶液显酸性，水的电离被抑制，b点溶液显中性，水的电离没有影响，故a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是b点，C错误。图丁：温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，D正确。综上所述，答案为C。 14．随NaOH溶液加入，依次发生反应：、，随着pH增大，的物质的量不断减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量不断增大，由题图可知，曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，据此分析解答。由分析可知，曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，A正确。由图可知，时，溶液中，则，同理时，溶液中，，由的水解常数可知，的电离大于水解，则溶液中，B错误。M点，由可得，此时溶液中，故，C正确。的溶液中，根据电荷守恒：，因此时且溶液中，故，D正确；故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）HCl < CH3COOH （2）1×10−5 mol/L （3） （4）减小（1分） 不变（1分） 减小（1分） （5）①减小 碱 ②9∶2 【解析】（5）酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A−)不变，对HB溶液升高温度促进HB电离，c(B−)增大，减小；若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性；混合后溶液的pH=11，说明MOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）（1分） （1分） （3）将氧化为 （4）8.1 （5） 不能 （6） 【解析】（1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）由分析可知，滤渣1的主要成分是，。 （3）由分析可知，加入二氧化锰的目的是酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，便于加入氨水调节溶液pH时转化为沉淀。 （4）由表格数据可知，加入氨水调节溶液4.7≤pH＜8.1范围内的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。 （5）加入至恰好完全沉淀时，，溶液中；Ca2+未沉淀完全，据此判断不能实现和的完全分离。 （6）由题意可知，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，得到碳酸锰沉淀的离子反应方程式为。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）三颈烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） （2） （3）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解 （4）除去A中残留，防止污染环境 （5）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且半分钟内不变色 ②70.0% ③A 【解析】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，除氯气中的氯化氢。 （2）根据分析中的化学方程式，装置C中生成的离子反应方程式：。 （3）粉末遇酸溶液迅速分解，为防止Cl2过量使溶液呈酸性导致分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1。 （4）实验完毕后，A装置中残留着，打开，向A中加入NaOH溶液，可去除残留的。 （5）①根据已知反应，将Mn2+氧化为，溶液呈紫红色，滴入标准溶液，将还原为无色的，故滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色，且半分钟内不变色； ②根据已知反应，有关系式：，产品中的质量分数为=70.0%； ③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡占据体积，导致读取标准溶液体积偏大，导致测定的纯度偏大，A正确。滴定终点时俯视读数，读取标准溶液体积偏小，导致测定的纯度偏小，B错误。用标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥，不影响加入标准溶液的体积，对测定结果无影响，C错误；故选A。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）低温（1分） （2）中间产物（1分） HNCO(g)+NH3(g)=CO(NH2)2(s) （3） （4）c （5）加压、及时分离出甲醇（合理即可） （6）① ②未（1分） 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 【解析】（1）反应为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行。 （2）图中的生成后又被消耗，则为中间产物，由图可知，其中历程第3步（TS3）的化学方程式为HNCO(g)+NH3(g)=CO(NH2)2(s)。 （3）根据反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得： 。 （4）反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，a不选。平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，b不选。反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，c选。反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选；故选c。 （5）温度恒定，欲提高甲醇的产率，可采取增大压强、及时分离出产物等措施。 （6）①假设起始的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式： 根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，气体总物质的量为，平衡时压强为p，则，； ②催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的的转化率一定相同，故M没有达到平衡。 答案第1页，共2页 高一化学A卷ZT参考答案·第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $A卷ZT ■ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试化学(A卷)答题卡 注意事项 1.答题前，考生先将白已的姓名、准考证 正确填涂 准考证号 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 错误填涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 区 00000000 ■ 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 母中 和刀和刀刀① 刀工 团 姓名 21221 2212四 2 2习2四 3I3133333 3 3 4④④4④4四④ 田 ④ ④ 考场号 55555]515 5 5 ■ 贴条形码区 6]6]66 6 6] 刀 0刀刀0 0 刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 刀 8 88 座位号 8I8 8 8 8 ■ 9 99999 9 9 9 9 缺考 标记 第Ⅰ卷选择题 1 A]B C][D] 6 A B C D 11A四B网D 2 AB]C]D 7 A [BC D 12 A [B]C][D] 3 [A][B]C]D 8 [A B C D 13 A][B]C][D] 4A][B][C]D 9 ABC网D 14 [A]BCD] 5AIB☒D 10 [A][B]C][D 第Ⅱ卷 非选择题 15.(15分) (1) (2)c(OH)= (3) (4) (5)① ②V.:V= 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (5)c(Ca2)= mol·L1 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3)△H= (4) (5) (6)①K= ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效