云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

2025一2026学年下学期期末考试答题卡 高一化学 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名 学校： 准考证：考场、座位号填 班级： 择题使用黑色碳素笔书写，超出 贴条形码区 答题区城无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不 姓名： (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 要弄破。 缺考 准考证号 标记 制 标记) 考场号 座位号 填涂正确填涂■ 范例错误填涂√×O· 1 AB四D 6 DBC D D 16 21 A]B [C]D 2 A[7 [A][B][C D 12 A]BC D 17 ABC D A [8 [AB]C D 13 B D 18 A B D 4 D 14 [B][CI D 19 A [B D 5 10 [ D D 20 [A]B]C D 22.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 23.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(15分) (1) (2) (3) (4) 25.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025一2026学年下学期期末考试参考答案 高一化学 第I卷（选择题42分) 一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 答案 C B A A A B D C B D C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B D B D B C D C A C 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22.(14分。每空2分) (1)球形干燥管 (2)d (3)2NHCI+Ca(OH)2CaCk+2NHst +2H2O:Cu+2H2SOa()CuSO+SO21+2H2O （4)4NH6+3S0,3S+2Nz+6l0 (5)气体没有完全干燥，氨气和二氧化硫在有水的条件下反应 NH4)2SO3或NH4HSO3或NH4)2SO3和NH4HSO3 23.(15分。除特殊标注外，每空2分) (1)4Fe(OD2+02+2H20=4Fe(OHd3 (2)BD (3)SiO子、[AI(OD4]于 第三周期第ⅢA族 (4)Fe203+6H=2Fe3++3H20 (5)+6(1分)1：2 (6)MnO +SO2+H,O=MnO+SO2+2H+ 高一化学参考答案·第1页（共2页） 24.(15分。除特殊标注外，每空2分) (1)Ni-Ce02 320(1分) (2)AC (3)1.00mol.L1.mim121.4% 7:10 (4)CH4-8e+100H=C03+7H20 2.24 25.(14分。每空2分) (1)CH2=CH2 碳碳双键、碳氯键 (2)反应Ⅲ (3) nCH,=CHCI一定条件 "far-gr (4) H3C CHa (5)BC (6)C6H1206 高一化学参考答案·第2页（共2页）2025一2026学年下学期期末考试试卷 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Fe56 第I卷（选择题42分） 一、 单项选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题意。 1.文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A.木雕屏风 B.牛虎铜案 C.青釉花凤尾瓷瓶 D.滇王金印 2.下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.橡胶的硫化 D.蛋白质的变性 3.下列说法正确的是 A.戊烷同分异构体有3种 B.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 C.CH2=CH-CH2-CH3与 互为同系物 D.臭氧层中的O3与空气中的O2互为同分异构体 4.下列化学用语使用正确的是 A.水的分子结构模型： B.纯碱的化学式：NaOH C.CCl4的空间填充模型： D.氟化镁的形成过程：Mg+2:→Mg][习 高一化学试卷·第1页（共8页） 5.硫酸亚铁铵[NH4)2F(SO4)2:6HO]常用于补充土壤中的铁元素。下列对硫酸亚铁铵的说 法错误的是 A.属于混合物 B.属于盐类 C.属于电解质 D.易溶于水 6.下列做法能加快化学反应速率的是 A.把食物放在冰箱里冷藏保存 B.汽车排气管中安装三元催化器，使有害气体转化为无害气体 C.铁制品表面刷油漆 D.食品包装袋中放入铁粉作为抗氧化剂，延长保质期 7.“科学、安全有效地开发自然资源和使用各种化学品”人人有责。下列说法正确的是 A.大量施用农药和化肥，提高粮食产量 B.化学要研究如何合理开发利用金属矿物，铁的治炼一般采用热分解法 C.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂 D.非处方药的包装上印有“OTC”标识 8.玉溪凉米线深受大众喜爱，对其中含有的营养物质说法错误的是 A.淀粉属于天然有机高分子，可水解生成葡萄糖 B.蛋白质被人体消化后会产生氨基酸 C.纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体 D.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 9.下列离子能大量共存的是 A.使酚酞试剂呈红色的溶液中：K、SO?、NO?、Fe3 B.无色透明的溶液中：Na、SO}、CO}、[AI(OH4] C.含有大量Ag的溶液中：Mg2、NH4、CI、s2 D.使石蕊试剂呈红色的溶液中：Na、K、Fe2+、NO 10.某药物中间体的结构简式如图1所示。下列说法错误的是 HO OH HO OH A,分子式为C1H1gO5 图1 B.含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团 C.可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 11.一定条件下的恒容密闭容器中，投入2 mol SO2(g)和1molO2(g),发生反应： 2S02(g)+O2(g)≥2S03(g)。1min反应达到限度。下列说法错误的是 A.生成SO3物质的量小于2mol B.若用8O,进行反应，一段时间后18O在反应物和生成物中均存在 C.tmin前，该反应的逆反应速率大于正反应速率 D.达平衡时，SO2(g)与SO3(g)浓度可能相等 高一化学试卷·第2页（共8页） 12.下列实验装置不能达到实验目的的是 A c 金属M 金属N 、相同 饱和NaCl溶液 钠块 冷水 ,乙醇 ,水 稀硫酸 D.比较乙醇中羟基氢 A.验证金属活动性 B.模拟侯氏制碱，从b口 C.向容量瓶中 原子和水分子中 M>N 通入的气体为NH 转移溶液 氢原子的活泼性 13.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol羟基(-OHD和1 mol OH所含的电子数均为9Na B.室温下，11.2LCO2分子数目为0.5Na C.1 mol CH4与1 mol Cl2光照下充分反应生成CHCI分子数为Na D.2.3g金属钠在0.05molO2中完全反应，转移电子数为0.1Na 14.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X是最外层只有一个电子的非金 属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外 层电子数之和为15。下列说法正确的是 A.X和Y只能形成一种化合物 B.简单离子半径：w2>Y2->Z2 C.简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D.WY2、ZY中化学键类型相同 15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe(OH3溶于氢碘酸反应：Fe(OH3+3H=Fe3++3HO B.用食醋除水垢：CO}+2H=H20+CO2↑ C.过氧化钠放入水中：Na2O2+H20=2Na+2OH+O2↑ D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O}+2H=S↓+SO2↑+H20 16.由实验操作及现象，可得出相应结论的是 选 项 实验操作 现象 结论 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝 A 有白色沉淀生成 酸，再加入氯化钡溶液 待测液中含有SO好 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿 不能证明溶液中不含 B 试纸颜色无变化 润的红色石蕊试纸置于试管口 NH C 将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 证明C2的漂白性 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 冷却后再加入少量新制的Cu(OH2,加热 高一化学试卷·第3页（共8页） 17.己知H2O2(aq)分解为H20I)和O2(g)的能量变化如 图2曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI,则 能 ,曲线A 曲线B H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+=H20+IO ②H2O2+I0°=H20+O2+「，其能量变化如图中 曲线B所示。下列有关说法错误的是 A.上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 反应过程 B.HO2在反应①中表现氧化性，在反应②中表现还原性 图2 C.IO在H2O2分解过程中起到催化作用 D.断开2molH202(aq)中的化学键所吸收的能量小于形成2molH20①和1molO2(g)中 的化学键所释放的能量 18.为探究乙醇催化氧化实验，设计了如图3所示的改进装 电电加热棒 )洗耳球 置。将电加热棒接通电源，加热半分钟，断开电源，依次 用喷雾瓶喷入乙醇，洗耳球鼓入空气，反复几次，已知无 源铜丝 色希夫试剂遇醛类物质显紫红色。下列叙述错误的是 蘸希夫试 A.喷雾瓶喷入乙醇，可增大乙醇与铜丝的接触面积，加 剂脱脂棉 喷雾瓶 快反应速率 图3 B.实验中铜丝由黑变红时的化学方程式为：CHCH2OH+CuO△→Cu+CH;CHO+HO C.若无色希夫试剂变为紫红色，则可判断该实验生成了乙醛 D.若换为蘸有酸性高锰酸钾溶液的脱脂棉，观察到紫色褪去时，也可判断生成了乙醛 19.下列生产流程不合理的是 A.工业生产疏酸：FS,0S0,催化剂.△S0,983%浓硫酸H,S0. 02 B.工业生产硝酸：NI,催化剂.△NOO,→NO,HONO 02 C.由铝土矿治炼铝：铝士矿提 →A1,0,HC →AIC1, 电解 →A D.工业生成高纯硅：石英砂高 →粗硅、加 →SiHCI, 高温 →高纯硅 焦炭 CI 20.从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如下： 酸和C 空气 S0,和水 CL,和水蒸气 海水 溶液 氧化 吹出 吸收 蒸馏 →液溴 (含有NaCl 试剂① NaBr和 MgsO,等) 试剂② 熔融 Mg(OH,沉淀 MgCL,溶液 无水MgCL, 电解→Mg 下列说法错误的是 A.试剂①常选用石灰乳，发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH2J B.试剂②可选用盐酸 C.通过“氧化”与“吸收”步骤可得出氧化性：C2>Br2>SO2 D.两次通入C2的目的均是氧化Br 高一化学试卷·第4页（共8页） 21.用如图4所示装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积， 记录实验数据如下表。下列说法错误的是 用电 稀硫酸 1 ② 图4 实验 ① ② 数据 气体体积 溶液温度 气体体积 溶液温度 时间/min /mL 1℃ /mL /℃ 0 0 22.0 0 22.0 8 30 24.8 50 23.8 10 50 26.0 - A.两个装置中发生的反应均为Zn+2H=Zn2++H2↑ B.装置②将化学能转化为电能和热能 C.0~8min内，对比溶液温度，说明平均反应速率①>② D.相同条件下，生成气体体积相同时，说明反应释放的总能量①=② 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22.(14分)某化学兴趣小组设计实验模拟探究氨气与SO2在高温催化剂作用下的反应， 装置如图5所示（部分装置略去）。 催化剂管式炉 气体流量计 气体流量计 d 无水氯化钙 碱石灰 图5 查阅资料知：常温时，氨气与O2在极度干燥的条件下不易反应。 回答下列问题： 高一化学试卷·第5页（共8页） (1)装置中盛装无水氯化钙的仪器名称是 (2)a和d是实验室制取气体的装置，则应用 (填a或d)装置制取SO2气体。 (3)中学常见的制取气体的装置如图6所示： 1 ② ③ 图6 请写出实验室用装置①制取氨气的化学方程式 :用装置③制 取二氧化硫的化学方程式 (4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体和无色无味可直接排放的气 体生成，写出反应的化学方程式 (5)实验中发现，装置c中产生少量白烟，可能的原因是 生成 的物质可能是 (填化学式)。 23.(15分)I.元素的“价一类”二维图体现了化 学变化之美。部分含铁物质的类别与元素化合 +6 价的对应关系如图7所示。回答下列问题： (1)写出e在潮湿的空气中转化为d的化学方程式 如+3 g +2 ◆f (2)下列叙述正确的是 (填标号)。 0 a 物质 A.a在高温下与水蒸气反应可生成c和H2 单质氧化物碱 盐类别 B.g与KSCN溶液反应显红色 图7 C.Fe,O,是b与c的混合物 D.若g为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备F©(OH3胶体 IⅡ.次锰酸根离子(MnO:),水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿（主要成分MnO2,含有 少量的SiO2、F2O3、Al2O3以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备，其工艺 流程如下： KNO 稀H2S04 稀H2SO4 紫红色溶液 Na2SO3溶液 KOH共熔 亮蓝色溶液 滤渣1 滤渣2 MnO}溶液 水 软锰矿 NaOH溶液 滤渣3 浸出 滤液1 →滤液2 (3)滤液1中含有的阴离子除OH外，还有 (填离子符号)，A1在周期 表中的位置 高一化学试卷·第6页（共8页） (4)写出滤渣1中发生反应的离子方程式 (5)MnO?中Mn的价态为 ,若MnO}遇酸发生歧化反应，生成的滤渣3 为MO2,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (6)写出紫红色溶液与Na2SO3溶液反应产生亮蓝色溶液的离子方程式 24.(15分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广 泛。请根据要求完成下列问题： I,在恒温恒容的密闭容器中，以n(CO2):H2)=1:4投料，通过装有催化剂的反应器可 得到甲烷，发生的反应为：CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H2O(g)。 (1)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得 CO2转化率随温度变化的影响如图8所示。 100H 080 ★Ni 转 ·-Ni-CeO2 60 % 40H 20H 0★灯 200 240280320360 温度/℃ 图8 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ,使用的合适温度 约为℃。 (2)下列能说明上述反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.CO2、H2、CH4、H20四种气体的物质的量之比为1：4：1：2 C.体系压强保持不变 D.单位时间内，消耗4molH2的同时生成1 mol CH4 (3)反应过程中，测得CO2(g)和CH4(g)的浓度随时间变化如图9所示。 .2.00 CH4· 1.50 1.00 CO. 0.50 0 4 12 t/min 图9 则从反应开始到4min时，氢气的平均反应速率v(H)片：达到平衡时，CH4的 物质的量分数为 (计算结果保留三位有效数字)，容器内压强与起始压强之比 为一。 高一化学试卷·第7页（共8页） Ⅱ.(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液 为电解质，其工作原理如图10所示： ①a电极的电极反应： ②当电路中通过0.4mol电子时，理论上需要消耗 氧气的体积为L(标准状况下)。 KOH溶液 图10 25.(14分)以某有机物X为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料 (G)流程如下所示： 0 CH,CH,OH 反应I A 反应I B 反应Ⅲ CH,COOC,H, 一定条件 CH.CHOH 反示回品 E CH,CICH,CI反应I CH-CHCI 一定条件G 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： (1)D的结构简式为 ，F中所含官能团为 (填名称)。 (2)反应I→Ⅵ中属于取代反应的是 (3)F→G为加聚反应，化学方程式是 (4)CH3CH2OH转化为A的反应中，乙醇分子断裂的化学键为如图11所示的①②。根据 该反应的实质，推测CH3CHCH3催化氧化的产物是 OH HH 乙醇、浓硫酸9 ② 冰醋酸的混合物 HTCTCTOH ⑤|④|③① HH 图11 图12 (5)反应Ⅲ的发生装置如图12所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B.乙中试剂为饱和N2CO3溶液，其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 C.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 D.实验结束时，反应的限度可达100% (6)若取1.8g(0.01mol)有机物X完全燃烧后生成了2.64gC02和1.08gH20,据此分 析该有机物的分子式为 高一化学试卷·第8页（共8页）