云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试 化学（B卷）试题

请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1) (2) (3)K= (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ww 此区域不能答题 wm 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试 化学(B卷) 命题单位：昭通市第一中学高二化学备课组 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Fe一56 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列生产活动体现了劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.用冰窖储存食物 B.加酒曲酿酒 C.用热水溶解蔗糖 D.用风车向炉灶鼓风 2.在全面推进美丽中国建设与科教兴国中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法 错误的是 A.酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6 B.汽车尾气中的C0对环境有害，C0属于酸性氧化物 C.北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 高一化学B卷T·第1页（共8页） 3.下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B.已知，C(s,石墨)一C(s,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D.放热反应不需要加热就能发生 4.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高S0,的利用率 B.配制FeSO4溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C.打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 D.将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 5.在一密闭容器中，反应αX(g)一bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增 大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，下列说法错误的是 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质X的转化率增大了 C.物质Y的质量分数降低了 D.b>a 6.在2A(g)+B(s)一C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=6.0mol·L1·min1 B.v(B)=4.0mol·L1·min1 C.v(C)=1.5mol.L!.min-1 D.v(D)=8.0mol.L-!.min-I 7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是 A.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO?+8H—3Fe2+2N0↑+4H,0 B.向Na,S203溶液中加入稀硫酸：S20号+2HS↓+S02↑+H,0 C.用足量Na0H溶液吸收S02:S02+20HS0}+H,0 D.用醋酸溶解水垢CaC03:CaC03+2H—Ca2++C02↑+H20 8.FeS,可用作光电材料，二硫化物(R一S一S一R)在铁表面作用生成FeS,的反应历程如 图1所示。下列有关说法错误的是 过渡态1 155.1 过渡态3 过渡态2 超 178.6 209.0 R·+FeS R·+·S一Fe-S-R R-S-Fe-S-R Ⅲ 反应历程 图1 A.反应中有极性键和非极性键的断裂 B.加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 C.第Ⅱ步为决速步骤 D.总反应的△H<0 高一化学B卷ZT·第2页（共8页） 9.下列方案设计不能达到实验目的的是 硫酸 锌粒 热水 冰水 A.测定硫酸与锌反应的化学反应B.将NO2球浸泡在热水、冰水中，由球中气 速率 体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 浓盐酸 湿 还原铁粉 花 燃着的 木条 Na.CO. Na SiO, 固体 溶液 C. 比较HCl、H2C03和H,SiO3的酸 D.探究铁与水蒸气的反应 性强弱 10.下列说法不正确的是 A.反应2N2(g)+02(g)—2N20(g)△H>0,该反应能自发进行 B.能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C.从H,0(g)→H,0(1)→H,0(s),熵依次减小 D.升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 11.将H,S与空气的混合气体通入FeCL,、FeCL2、CuCl2的混合 0: 溶液中可回收$并消除空气污染，其机理如图2所示。下 Fe 列说法不正确的是 Cu2 11 CI A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 H,S- Fe3 B.该反应过程中，Cu2+是中间产物 ② CuS ③ C.反应②的离子方程式为H,S+Cu2+—CuS↓+2H 图2 D.总反应的化学方程式为2H,S+02—2S↓+2H,0 高一化学B卷ZT·第3页（共8页） 12.对于反应：A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)△H<0,下列有关化学反应速率和平衡的 图像正确的是 C的质量分数 化学平衡常数() -Pi U逆 0,加入A) t/min t/min 温度 T/K B C 0 13.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如图3所示，下列表述不正确的是 物质的量/mol 2.4 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 C 0 t t2时间/min 图3 A.反应的化学方程式为A(g)一3B(g)+2C(g) B.t1~,为平衡状态，该时段内B的平均化学反应速率为0 C.若t1=lmin,则0~t,时段v(A)=0.4mol/(L·min) D.温度、体积不变，t,时刻充人1 mol He使压强增大，正、逆反应速率不变 14.利用“Cr,03(橙色)+H,0一一2C0(黄色)+2H”研究温度、浓度对化学平衡的 影响，进行如图4实验。下列关于试管中溶液说法不正确的是 0.5mL 0.5mL6mol·L 0.5mL H,0 NaOH溶液 98%H,S04 微热 b 2mL0.1mol·LK,Cr,0,橙黄色溶液 图4 A.微热试管a中溶液，黄色加深，故△H>0 B.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 C.试管b加水后，平衡正向移动 D.试管d比试管b橙色更深，原因是c(H)增大，平衡逆向移动 高一化学B卷ZT·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（16分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用C02具有重要的意义。 (1)300MP、200℃条件下，C02与H2反应可制得气态甲醇(CH,0H),该反应的能 量变化如图5所示： C0,(g+3H,(g CH,OH(g)+H,O(g) 0 反应过程 图5 该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是 (2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 (3)用C0,来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H一H C-0 C=0 H-0 键能/kJ·mol1 348 413 436 358 750 463 则CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H= (4)在恒温恒容下，反应C02(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H20(g)达平衡状态的标 志是 (填序号)。 a.v正(H20)=3v逆(H2) b.平衡常数K保持不变 ℃.容器内混合气体平均相对分子质量不变 d.容器内气体的密度保持不变 高一化学B卷ZT·第5页（共8页） (5)甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为CO(g)+2H,(g) =CH,0H(g)△H。将1molC0和2molH2充入一容积为2L的密闭容器中，分别 在250℃、T℃下发生反应，根据如图6回答问题： n甲称(mol) T℃ 0.15 250℃ 10 20 时间/min 图6 ①250℃时，反应前10min的平均速率v(H2)= 平衡时C0的转化率= ②温度比较：T℃ 250℃（填“>”“=”或“<”）；△H 0(填 “>”“=”或“<”）。 16.（14分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： I.如图7，工业上可以用黄铜矿（主要成分是CuFS2,还含有少量SiO2)制取 硫酸。 空气 空气V,0,98.3%浓硫酸 S0, 黄铜矿一 粉碎处理 高温煅烧 催化氧化 吸收 一硫酸产品 Cu0、Fe,0,、Si02 图7 (1)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 保持其 他条件不变，只改变一个反应条件时，生成$0，的反应速率会如何变化？（填“增 大”“减小”或“不变”) 改变条件 升高温度 增大反应容器体积 生成S03的速率 高一化学B卷ZT·第6页（共8页） (2)“吸收”时，选用98.3%浓硫酸而不用水，从吸收的物质性质角度分析主要原 因是 Ⅱ.如图8，工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 H 0 H20 NH, 合成塔 催化氧化炉 NO 吸收塔 HNO,溶液 图8 (3)“合成塔”中，1olN,和3molH,在高温、高压、催化剂的条件下充分反应， 合成NH3的物质的量约为0.3mol的原因是 (4)“吸收塔”中发生的反应可以表示为4N0+302+2H20一4HNO3,制得的HN03 溶液需要避光保存的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 17.（14分)Na202是重要的供氧剂。如图9所示装置（省略夹持部件）用于验证Na202 和CO,的反应，所需CO,由CCO3固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题： 过量Na,0 足量的 玻璃纤维 饱和NaHCO, (减缓气体流速) 溶液 B D 图9 (1)装置A的名称是 Na202的电子式： (2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，加热A装 置，应观察到F中的导管口会有 的现象。 (3)装置中的B与C用于除去CO2气体中的杂质。饱和NaHC03溶液的作用是吸收 (填化学式)气体；为了干燥CO2气体，C中盛放的试剂是足量的 (4)实验过程中，D中部分Na202固体由淡黄色变为 色。D中发生反应的化 学方程式为 高一化学B卷T·第7页（共8页) 18.(14分)I.一密闭体系中发生反应A(g)+3B(g)一2C(g)△H<0,如图10是某 一时间段内反应速率与时间的关系曲线图。请回答下列问题： 反应速率 6时间 图10 (1)1、3、4时刻体系中分别发生变化的条件是 (填“减小压强”“升高温度”或“使用了催化剂”，每次只改变 一个条件) (2)下列各时间段中，C的百分含量最高的是 (填序号)。 A.to~t B.1~13 C.i3~l4 D.ts~t6 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+ HO(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)该反应的化学平衡常数表达式为K= (4)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)在1000℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C02) 为2mol/L,c(H2)为1.5mo/L,c(C0)为lmol/L,c(H20)为3mo/L,则此时刻反应 （填“正向”或“逆向”)进行。 高一化学B卷ZT·第8页（共8页）昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末芳试 化学(B卷)参芳答案 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 题号 2 6 答案 A B B D 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B C B D 【解析】 1.用冰窖储存食物：低温会降低食物腐败、变质的化学反应速率，A符合题意。酒曲是一种 酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B不符合题意。用热水溶解蔗 糖，升高温度，加快蔗糖溶解的速率（溶解属于物理变化，不涉及化学反应速率），C不 符合题意。鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速 率，D不符合题意。 2.酸雨指pH小于5.6的雨水，因正常雨水溶解C02后pH约为5.6，酸雨酸性更强，A正确。 CO虽为有害气体，但CO无法与碱直接反应生成盐，属于不成盐氧化物，B错误。铷位 于周期表第IA族，与N、K同属碱金属，C正确。碳纳米管与石墨是碳元素形成的不同 单质，互为同素异形体，D正确。 3.冰融化为水需要吸热，故水的能量比冰高，A错误。由C(S,石墨)一C(s,金刚石)△H>0 可知，石墨转化为金刚石需要吸热，故金刚石的能量高，能量越高的物质越不稳定，B错 误。高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，C正确。放热反应有的 需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点， D错误。 4.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2S0+0催化剂2S0,正向移动，提高S0. △ 的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意。配制FSO,溶液时，向溶液中加入少 量铁粉是为了防止F+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。 高一化学B卷ZT参考答案·第1页（共6页） 可乐中CO2溶解平衡为CO2z(q)三CO2(g)。开瓶后压力降低，平衡右移释放CO2气体， 符合原理，C不符合题意。C0中毒，存在平衡CO(g)+HbO2三O2(g)+HbCO,C0中毒 的病入置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放氧合血红蛋白，可用勒夏特 列原理解释，D不符合题意。 5.在一密闭容器中，反应aX(g)二bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 若平衡不移动，则Y的浓度是原来的50%，现达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%， 说明平衡正向移动。平衡向正反应方向移动，A正确。平衡向正反应方向移动，物质X的 转化率增大，B正确。平衡向正反应方向移动，物质X的转化率减大，物质Y的质量分数 增大，C错误。减小压强平衡向分子数增大方向移动，即b>,D正确。 6.A项，v(C)=A=3molL·min。B项，B是固体，无法用浓度表达其反应速率。C 2 项，vC=1.5 mol-L'.min,D项，WC)=D=2mol.L,min。故选A 4 7.过量铁与稀硝酸反应生成F2+,电荷和原子均守恒，方程式正确，A正确。向Na,S,O,溶 液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质： S,O}+2H一S↓+S0,个+H,0,B正确。用足量NaOH吸收SO2生成SO?,方程式 正确，C正确。醋酸是弱酸，不能拆为H,正确写法应为 CaC03+2CH3C0OH=Ca2++2CH3C00+CO2↑+H20,D错误。 8.第I步反应中，R一SS一R中的S一S非极性键断裂，第Ⅱ步反应中，R一SFeSR 中的R一S极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，A正确。加入催化剂能 增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，B错误。反应的决速步骤是反应历 程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能(209 kJ/mol)最大，所以第Ⅱ步为决速步骤，C 正确。由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总 反应的△H<O,D正确。 9.随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就 可以测量这段时间内的反应速率，A正确。温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度 降低，气体颜色变浅，cNO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响， 高一化学B卷ZT参考答案·第2页（共6页） B正确。氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比 较HCO3和HSO3的酸性强弱，C错误。加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成 四氧化三铁和氢气，用肥皂水和燃着的木条检验氢气的生成，D正确。 10.反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0,且该反应熵减，则该反应不能自发进行，A 符合题意。活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反 应的分子，肯定是活化分子，B不符合题意。体系混乱度越大，熵值越大，从 H2O(g)→H2O)→HOs),熵依次减小，C不符合题意。升高温度使体系分子获得了能量， 使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数：加入催化剂降低了 反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D 不符合题意。 11.过程①反应的离子方程式为4Fe2++O,+4Ht一4Fe3++2H,0,氧化剂与还原剂的物质 的量之比为1：4，A正确。由图可知，Cu2+是催化剂，不是中间产物，B错误。过程② 发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式 为H2S+Cu2+一CuS+2H+,C正确。据分析，总反应的化学方程式为2H2S+O2 2H2O+2S,D正确。 12.A是固体，加入A,速率不变，平衡不移动，A错误。根据先拐先平数据大，则P2压强 大，反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，C的平衡质量分数不变，B 错误。正反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小，与图中相反，C 错误。升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率 变化更大，D正确。 l3.随着反应的进行A的物质的量减少，为反应物，B、C的物质的量增加，为生成物。t1min 时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.8mol、1.2mol、0.4mol,化学方程式为 2A(g)、三3B(g)+C(g)。根据分析，化学方程式为2A(g)三3B(g)+C(g),A符合题意。 t~t2各物质的物质的量不变，为平衡状态，B的物质的量不变，故该时段内B的平均化 学反应速率为0，B正确。若=lmin,则0~{时段：A=0.8mo -=0.4mol/(L.min), 2L×1mi C正确。温度、体积不变，t时刻充入Imol He使压强增大，各物质浓度不变，正、逆反 应速率不变，D正确。 高一化学B卷ZT参考答案·第3页（共6页） 14.由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的△H>0,A正确。试管c比试管b黄色 更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，B错误。试管b 加水后，反应中所有离子浓度均减小，生成物浓度减小程度较大，平衡正向移动，C正确。 d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共16分) (1)放热(1分) 反应物的总能量大于生成物的总能量(1分) (2)适当升高温度增大CO2浓度增大H2浓度加入催化剂等（合理即可） (3)-178kJ/mol (4)c (5)①0.015mol/L·min)15%②<< 【解析】(1)根据该反应的能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反 应为放热反应。 (2)加快反应速率的方法有升高温度、增大反应物的浓度、加入催化剂等，所以为了加快 该反应的速率，可以采取的措施有适当升高温度增大CO2浓度增大H2浓度加入催化剂 等。 (3)C0,(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(g)根据反应热等于反应物的键能之和与生成 物的键能之和的差值可得：△H=750kJ/mol×2+3×436kJ/mol-(413kJ/mol×3+358kJ/mol+ 463kJ/mol+2x 463kJ/mol)=-178kJ/mol (4)反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时， 3v(HO)=v猫(H2),不选。平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，b不选。 反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反 应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡， ℃选。反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所 以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选。 高一化学B卷ZT参考答案·第4页（共6页） 0.15mol (5)O250C时，反应前10min的平均速率vCH,0H=,2L.=0.0075moVL·mim,根 10min 据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，相同时间内v(H2)=2v(CH,OH) =2×0.0075moVL·min)=0.015mo/L·min);根据C原子守恒可知，生成n(CH,OHD等于 消耗的nC0,为0.15mol,平衡时C0的转化率为015m0x1009%=15%. 1mol ②根据“先拐先平数值大”可知，温度：T℃<250℃：升高温度甲醇的物质的量减小，说 明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0。 16.(每空2分，共14分) (1)2S02+0, 催化剂2S0 增大 减小 △ (2)SO,与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (3)该反应为可逆反应 (4)）4HNO,光照4NO2↑+O2t+2H0 (5)4NH,+502 催化剂4NO+6H,O △ 【解析】(1)在“催化氧化”时是将S02转化为SO3,则发生反应的化学方程式为 2s0,+0,化2s0,:升高温度，生成S0的速率会增大：增大反应容器体积，相当于 减小浓度，生成SO3的速率会减小。 (2)接触法制硫酸中，SO2催化氧化后得到产物SO,,因此吸收的物质为SO3；若用水吸 收，反应放热会形成酸雾，阻碍SO吸收，且酸雾具有极强腐蚀性，对设备要求更高，导 致生产成本增加，因此选用98.3%浓硫酸。 (3)合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物无法100%转化为产物，因此实 际生成的氨远小于理论值2mol。 (4)硝酸避光保存，因为硝酸不稳定，见光分解，其反应方程式为4HNO,光照4NO1 +02↑+2H20。 (5)工业制硝酸中，氨催化氧化生成NO,是硝酸制备的核心反应，配平后得到该方程式 为4NH+50,催化剂 4NO+6H20。 17.(每空2分，共14分) (1)圆底烧瓶 Na'[:0:0:]Na' (2)产生气泡后形成一小段液柱 高一化学B卷ZT参考答案·第5页（共6页） (3)HCI 浓硫酸 (4)白 2Na202+2C02=2Na2CO3+021 【解析】(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E,关闭活塞或加水封闭装置中 的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，F中的导管口产生气泡后形成一小段液 柱，说明气密性良好。 (3)CO2不和饱和NaHCO,溶液反应，HC1和饱和NaHCO,溶液反应生成CO2,饱和 NaHCO,溶液的作用是吸收HCI气体，为了干燥CO,气体，C中盛放的试剂是足量的浓 硫酸。 (4)实验过程中，CO2和Na2O2在D装置中反应生成Na2CO3和O2,Na2CO3是白色晶体， D中部分NaO2固体由淡黄色变为白色，反应方程式为 2Na202+2C02—2Na2C03+02↑。 18.(每空2分，共14分) (1)升高温度 使用了催化剂 减小压强 (2)A c(CO)c(H,O) (3) c(CO2)c(H2) (4)吸热 (5)正向 【解析】(1)由图可知，1时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平 衡逆向移动，改变条件应为升高温度：时正、逆反应速率同等程度的增大，改变条件应 为使用了催化剂；4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移 动，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；使用了催化剂；减小压强。 (2)1时平衡逆向移动，C的百分含量减小，3时平衡不移动，4时平衡逆向移动，C的 百分含量减小，因此C的百分含量最高的是to~1。 (3)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以 K=c(CO)c(H,O) c(CO,)c(H,) (4)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知： 升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。 (5)根据平衡常数的等式计算，Q c(Co)·cH,O)-1molL×3moL=1<1.7,则反应 c(CO,)·c(H,)2mol/L×1.5mol/L 物的浓度偏大，平衡正向移动。 高一化学B卷ZT参考答案·第6页（共6页） 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试 化学（B卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B C B C A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A B D A B 【解析】 1． 用冰窖储存食物：低温会降低食物腐败、变质的化学反应速率，A符合题意。酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B不符合题意。用热水溶解蔗糖，升高温度，加快蔗糖溶解的速率（溶解属于物理变化，不涉及化学反应速率），C不符合题意。鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D不符合题意。 2． 酸雨指pH小于5.6的雨水，因正常雨水溶解CO2后pH约为5.6，酸雨酸性更强，A正确。CO虽为有害气体，但CO无法与碱直接反应生成盐，属于不成盐氧化物，B错误。铷位于周期表第IA族，与Na、K同属碱金属，C正确。碳纳米管与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。 3．冰融化为水需要吸热，故水的能量比冰高，A错误。由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知，石墨转化为金刚石需要吸热，故金刚石的能量高，能量越高的物质越不稳定，B错误。高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，C正确。放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点，D错误。 4．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意。配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。可乐中CO2溶解平衡为CO2(aq)CO2(g)。开瓶后压力降低，平衡右移释放CO2气体，符合原理，C不符合题意。CO中毒，存在平衡CO(g)+HbO2O2(g)+HbCO，CO中毒的病入置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放氧合血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 5．在一密闭容器中，反应a X(g)b Y(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，则Y的浓度是原来的50%，现达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动。平衡向正反应方向移动，A正确。平衡向正反应方向移动，物质X的转化率增大，B正确。平衡向正反应方向移动，物质X的转化率减大，物质Y的质量分数增大，C错误。减小压强平衡向分子数增大方向移动，即b＞a，D正确。 6．A项，。B项，B是固体，无法用浓度表达其反应速率。C项，。D项，。故选A。 7．过量铁与稀硝酸反应生成Fe2+，电荷和原子均守恒，方程式正确，A正确。向溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质：，B正确。用足量NaOH吸收SO2生成，方程式正确，C正确。醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确写法应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，D错误。 8．第Ⅰ步反应中，中的非极性键断裂，第步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，A正确。加入催化剂能增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，B错误。反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（）最大，所以第步为决速步骤，C正确。由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，D正确。 9．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，A正确。温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，B正确。氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，C错误。加热湿棉花产生水蒸气，与还原性铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，用肥皂水和燃着的木条检验氢气的生成，D正确。 10．反应 ，且该反应熵减，则该反应不能自发进行，A符合题意。活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反应的分子，肯定是活化分子，B不符合题意。体系混乱度越大，熵值越大，从H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，熵依次减小，C不符合题意。升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D不符合题意。 11．过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A正确。由图可知，Cu2+是催化剂，不是中间产物，B错误。过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，C正确。据分析，总反应的化学方程式为2H2S+O2= 2H2O+2S↓，D正确。 12．A是固体，加入A，速率不变，平衡不移动，A错误。根据先拐先平数据大，则压强大，反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，C的平衡质量分数不变，B错误。正反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小，与图中相反，C错误。升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率变化更大，D正确。 13．随着反应的进行A的物质的量减少，为反应物，B、C的物质的量增加，为生成物。t1 min时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.8mol、1.2mol、0.4mol，化学方程式为。根据分析，化学方程式为，A符合题意。各物质的物质的量不变，为平衡状态，B的物质的量不变，故该时段内的平均化学反应速率为0，B正确。若，则时段：，C正确。温度、体积不变，时刻充入使压强增大，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，D正确。 14．由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的，A正确。试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，B错误。试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，生成物浓度减小程度较大，平衡正向移动，C正确。d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共16分） （1）放热（1分） 反应物的总能量大于生成物的总能量（1分） （2）适当升高温度\增大CO2浓度\增大H2浓度\加入催化剂等（合理即可） （3） （4）c （5）① 15% ② < < 【解析】（1）根据该反应的能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应。 （2）加快反应速率的方法有升高温度、增大反应物的浓度、加入催化剂等，所以为了加快该反应的速率，可以采取的措施有适当升高温度\增大CO2浓度\增大H2浓度\加入催化剂等。 （3）根据反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得： 。 （4）反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，a不选。平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，b不选。反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，c选。反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d不选。 （5）①250℃时，反应前的平均速率，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，相同时间内 =；根据C原子守恒可知，生成等于消耗的，为，平衡时的转化率为。 ②根据“先拐先平数值大”可知，温度：T℃＜250℃；升高温度甲醇的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0。 16．（每空2分，共14分） （1） 增大 减小 （2）与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （3）该反应为可逆反应 （4）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （5） 【解析】（1）在“催化氧化”时是将转化为，则发生反应的化学方程式为；升高温度，生成SO3的速率会增大；增大反应容器体积，相当于减小浓度，生成SO3的速率会减小。 （2）接触法制硫酸中，催化氧化后得到产物，因此吸收的物质为；若用水吸收，反应放热会形成酸雾，阻碍吸收，且酸雾具有极强腐蚀性，对设备要求更高，导致生产成本增加，因此选用98.3%浓硫酸。 （3）合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物无法100%转化为产物，因此实际生成的氨远小于理论值2mol。 （4）硝酸避光保存，因为硝酸不稳定，见光分解，其反应方程式为4HNO34NO2↑ +O2↑+2H2O。 （5）工业制硝酸中，氨催化氧化生成，是硝酸制备的核心反应，配平后得到该方程式为。 17．（每空2分，共14分） （1）圆底烧瓶 （2）产生气泡后形成一小段液柱 （3） HCl 浓硫酸 （4） 白 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 【解析】（2）验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，F中的导管口产生气泡后形成一小段液柱，说明气密性良好。 （3）CO2不和饱和溶液反应，HCl和饱和溶液反应生成CO2，饱和溶液的作用是吸收HCl气体，为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的浓硫酸。 （4）实验过程中，CO2和Na2O2在D装置中反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3是白色晶体，D中部分固体由淡黄色变为白色， 反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。 18．（每空2分，共14分） （1）升高温度 使用了催化剂 减小压强 （2）A （3） （4）吸热 （5）正向 【解析】（1）由图可知，t1时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为升高温度；t3时正、逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用了催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为减小压强，故答案为：升高温度；使用了催化剂；减小压强。 （2）t1时平衡逆向移动，C的百分含量减小，t3时平衡不移动，t4时平衡逆向移动，C的百分含量减小，因此C的百分含量最高的是t0～t1。 （3）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以。 （4）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。 （5）根据平衡常数的等式计算，，则反应物的浓度偏大，平衡正向移动。 答案第1页，共2页 高一化学B卷ZT参考答案·第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $B卷ZT ◆ 昭通一中教研联盟2026年春季学期高一年级期末考试化学(B卷)）答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1.答题前，考生先将白已的姓名、准考证 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 涂 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 区 00000000 ■ 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 母中 和刀和刀刀① 刀工 姓名 2122I 221221 2习2 & 3I3133333 3 3 4④④4里④4四④团 田 ④ ④ : 考场号 ]55]555 5 贴条形码区 6]6]66 6 6] 刀 0刀刀刀 0 刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 刀 ■ 8 88 座位号 8I8 8 8 8 9 99999 9 9 9 9 缺考 标记 第I卷选择题 1 A]B C][D] 6 A B C D 11A四BD 2 A[B]C D 7 A [BC D 12 A [B]C][D] 3 [A][B]C]D 8 [A B C D 13 A][B]C][D] 4A][B][C]D 9 ABC网D 14 [A]BCD] 5AIB☒D 10 [A][B]C][D 第Ⅱ卷 非选择题 15.(16分) (1) (2) (3)△H= (4) (5)①(H)= ②T℃ 250℃ △H 0 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效