精品解析：云南省玉溪市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

【考试时间：7月3日16：30~18：00】 玉溪市2024~2025学年春季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 一勤天下无难事。下列劳动项目涉及氧化还原反应的是 A. 人工固氮 B. 卤水点豆腐 C. 海水晒盐 D. 醋酸浸泡除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工固氮是将N2转化为NH3等含氮化合物，氮元素从0价变为-3价，发生氧化还原反应，故选A； B．卤水点豆腐是胶体的聚沉，属于物理变化，无化合价变化，故不选B； C．海水晒盐是水分蒸发析出NaCl，无新物质生成，属于物理过程，故不选C； D．醋酸与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应生成可溶物，是复分解反应，无化合价变化，故不选D； 选A。 2. 生活生产中处处都伴随有化学，下列说法正确的是 A. “祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃 B. 宇宙飞船表面使用的高温结构陶瓷为新型无机非金属材料 C. 冬天雾气遇冷挂霜枝头，“挂霜”过程水发生了化学变化 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．正十一烷（C11H24）是烷烃，碳碳之间、碳氢之间均为单键，属于饱和烃，A错误； B．高温结构陶瓷（如碳化硅、氮化硅）具有耐高温、高强度的特性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．“挂霜”是水蒸气直接凝华为固态冰的过程，凝华属于物理变化，C错误； D．维生素C作为抗氧化剂，是通过自身被氧化（即具有还原性）来保护其他物质不被氧化，D错误； 故选B。 3. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A. 淀粉葡萄糖 B. 海水氢氧化镁 C. 石油裂化汽油 D. 蛋白质氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖是典型的多糖水解反应，A正确； B．工业上通过石灰乳沉淀海水中的Mg2+制取氢氧化镁，B正确； C．分馏仅分离石油组分，裂化汽油需裂化工艺，C错误； D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D正确； 故选C。 4. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验中剩余的少量金属，应放回原试剂瓶 B. 将固体溶于水中可配制成溶液 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 焰色试验的铂丝，在使用前应用盐酸洗去表面杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性质活泼，易与水发生剧烈反应生成易燃易爆的氢气，实验中剩余的少量金属钠应放回原试剂瓶，A正确。 B．的物质的量为，但溶液的体积不是，所得溶液的浓度不是，B错误。 C．易燃类物质，要注意防火，C正确。 D．焰色试验的铂丝，在使用前应用盐酸洗去表面杂质，D正确。 故选B。 5. 下列物质的用途与性质或原理对应关系正确的是 A. 乙烯难溶于水，可用作水果催熟剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可干燥、等气体 C. 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D. 铁铝合金熔点高于金属铁，能用于制造火箭外层材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯催熟水果的原理是其作为植物激素的生理活性，而非难溶于水的性质，A错误； B．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，脱水性指使有机物脱水碳化，B错误； C．液氨汽化吸热导致环境降温，符合制冷剂原理，C正确； D．合金熔点通常低于纯金属，铁铝合金熔点应低于纯铁，铁铝合金能用于制造火箭外层材料是因为其具有强度高、质量轻等特性，D错误； 故选C。 6. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 葡萄糖在酒化酶作用下发生水解反应生成乙醇 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 向鸡蛋清溶液中加入溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 D. 油脂在碱性条件的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，无法水解，在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇，A错误； B．油脂和糖类中的单糖、二糖都不是高分子化合物，只有多糖和蛋白质属于高分子，B错误； C．硫酸铜使蛋白质变性，属于不可逆过程，加水后沉淀不会溶解，C错误； D．油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，可制备肥皂，D正确； 故选D。 7. 青霉素是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素非金属性： C. 热稳定性： D. 单质沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮和氧同处第二周期，氮在氧左侧，原子半径随原子序数增大而减小，故N的原子半径大于O，A错误； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则其非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，则硫的非金属性更强，B正确； C．同周期越靠右其非金属性越强，则氮的非金属性强于碳，非金属性越强，其氢化物越稳定，故NH3热稳定性更好，C错误； D．常温时，硫单质为固态，氧气为气态，S的沸点远高于O2，D错误； 故选B。 8. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色的溶液中：、、 B. 强碱性溶液中：、、 C. 含大量的澄清溶液中：、、 D. 在含的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，且与Cl-发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意； B．强碱性溶液中OH-与反应生成NH3∙H2O，且Ca2+在高浓度OH-中可能形成Ca(OH)2沉淀，B不符合题意； C．、Mg2+、Na+、Cl-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．SCN-与Fe3+会发生络合反应生成Fe(SCN)3，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 如图所示实验装置及操作能达到实验目的的是 A. 装置I：用于制备乙酸乙酯 B. 装置Ⅱ：通过注射器活塞右移证明与稀硫酸的反应为放热反应 C. 装置Ⅲ：收集并测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 D. 装置Ⅳ：探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．用乙醇、乙酸、浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，饱和的溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导气管不能插到液面以下，防止倒吸，A正确； B．反应中有气体生成，压强增大，所以注射器活塞右移不能说明反应是放热反应，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成，能与水反应，不能用排水法收集，C错误； D．常温条件下，被浓硫酸氧化，表面生成致密氧化物薄膜，阻止反应进一步发生，故不能比较反应速率，D错误； 故选A。 10. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液就能鉴别出乙醇和乙酸 B. 根据与金属的反应现象可比较乙醇和水中羟基氢的活泼性 C. 乙烯和聚乙烯互为同系物，两者均能使酸性溶液褪色 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能，因此可用石蕊鉴别，A正确； B．钠与水反应剧烈，与乙醇反应平缓，说明水中羟基氢更活泼，B正确； C．乙烯含双键，能与酸性溶液反应；聚乙烯无双键，不能使其褪色。乙烯与聚乙烯结构不同，不互为同系物，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标况下，所含分子数为 B. 与足量的硫混合加热，转移电子数目为 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 的氨水溶液中，含的微粒数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下SO3为固态，无法计算气体体积对应的分子数，A错误； B．6.4g Cu的物质的量为0.1mol，与硫反应生成Cu2S，每个Cu转移1个电子，总转移电子数为0.1NA，B正确； C．等物质的量的Na2O和Na2O2中阴离子数相等，题目示明确Na2O和Na2O2的物质的量，故无法确定阴离子数目，C错误； D．氨水为弱电解质，部分电离，所以的数目远小于1mol，D错误； 故选B。 12. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇官能团的电子式： C. 中子数为80的的核素符号： D. 溶于水形成的水合氯离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误。 B．羟基为电中性基团，不带电，，B正确。 C．中子数为80的的核素符号应为，C错误。 D．水合氯离子应表示为：，D错误。 故选B。 13. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能到电能的转化 B. 溶液中的向片一极移动 C. 作负极，发生氧化反应 D. 电子由电极经溶液流向电极 【答案】D 【解析】 【分析】“盐水小汽车”中Mg比Cu活泼，故Mg为负极，Cu为正极。 【详解】A．由图可知，片、片和食盐水构成了原电池，将化学能转变为电能，A正确。 B．片作正极，阳离子移向正极，故溶液中移向铜片一极，B正确。 C．作负极，负极发生氧化反应，C正确。 D．电子由负极片流出，经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误。 故选D。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列过程对应的方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 片溶于稀： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 与水反应用作潜水艇中氧气的来源： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，不能拆分为H+和F-，正确反应为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，A错误； B．稀硝酸与Cu反应生成NO而非NO2，正确离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑，B错误； C．SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，电荷守恒且原子数目平衡，方程式书写正确，C正确； D．Na2O2与H2O反应未配平，正确离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，D错误； 故选C。 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子序数等于与的原子序数之和，的气态氢化物显碱性，的最外层电子数为层的一半。下列说法错误的是 A. 元素最高正化合价：X>Y B. 工业上采用热还原法冶炼单质 C. W、X、Y形成的化合物可能含离子键 D. 和其他三种元素均可分别形成至少2种二元化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X的气态氢化物显碱性可知X为氮(N，原子序数7)。Z的最外层电子数为K层的一半(1)可知Z为钠(Na，原子序数11)。Y的原子序数=W+X可知W为氢(H，1)，Y为氧(O，8)。 【详解】A．N最高正价+5，O无最高正价，正确。 B．钠通过电解法冶炼，非热还原法，错误。 C．NH4NO3含离子键，正确。 D．O与H、N、Na均可形成至少2种二元化合物，正确。 错误选项为B。 16. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. G能发生加成、取代反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键 D. 与金属钠反应最多可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为：，A错误。 B．的结构中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，碳碳双键可以发生加成，羧基、羟基可以发生酯化（取代）反应，B正确。 C．碳碳双键、羟基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。 D．金属钠可以置换羧基和羟基上的，但无标况，无法计算，D错误。 故选B。 17. 物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2在放电条件下与O2生成NO正确，但NO与H2O反应生成HNO3需O2参与，题干条件缺少O2，第二步无法实现，A错误； B．Fe2O3通过铝热反应生成Fe正确，但Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3而非FeCl2，B错误； C．Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]正确，但足量HCl会与Na[Al(OH)4]反应生成AlCl3而非Al(OH)3，C错误； D．C2H4与水在催化剂和加热下生成C2H5OH正确，乙醇在O2/Ag催化下氧化为CH3CHO也正确，D正确； 故选D。 18. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 D 将食品脱氧剂样品中可能变质的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将通入品红溶液中，溶液褪色，是由于和水反应生成的HClO具有漂白作用，本身无漂白性，故A错误； B．溴水将S2-氧化为S单质，说明Br2的氧化性强于S，故B正确； C．检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该向水解液中先加氢氧化钠中和硫酸，再加Cu(OH)2加热煮沸，故C错误； D．将食品脱氧剂样品中可能变质的还原铁粉溶于盐酸，Fe3+可能被Fe还原为Fe2+，滴加KSCN不显红色不能排除食品脱氧剂样品中+3价铁存在，故D错误； 选B。 19. 硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. 在过量氧气中燃烧直接生成 B. 的转化均可一步完成 C. 因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D. 将通入溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐； 【详解】A．是单质，在氧气中燃烧只能生成，A错误； B．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气反应可生成H2S，转化能一步实现，B正确； C．使溶液褪色，体现的是还原性，不是漂白性，C错误； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，和溶液不会反应生成沉淀，D错误； 故选B。 20. 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应。达到平衡时，容器的压强从原来的变为。下列说法正确的是 A. Z为气体 B. 达到平衡时容器内有 C. 的体积分数不变可说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出物质，正反应速率会变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．若Z为气体，反应前后气体物质的量不变，压强应不变，但题目中压强减小，故Z不可能为气体，A错误； B．根据压强之比等于气体物质的量之比，总气体物质的量从3mol变为1.8mol，减少1.2mol，生成Z的物质的量为1.2mol，B正确； C．Y的体积分数始终为(反应前后Y的物质的量与总气体物质的量成比例不变)，因此Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．Z为非气体，分离Z不会改变反应物浓度，正反应速率不变，D错误； 故选B。 21. 纳米晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂。纳米的制备过程如图所示。下列叙述合理的是 A. Fe位于元素周期表的第ⅧB族 B. 纳米属于胶体，其组成可以表示为 C. 在反应②中，作还原剂 D. 反应③中当有生成，对应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe位于元素周期表的第Ⅷ族，故A错误； B．纳米不是分散系，所以纳米不是胶体，故B错误。 C．反应②无元素价态变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．当有生成时，只有1mol铁由+3价降为+2价，转移1mol电子，故D正确； 选D。 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 22. 有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关。 （1）分子的空间结构为________。 （2）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究甲烷与氯气的取代反应。将装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。 ①反应过程中的现象是：U形管左侧的液面会________（填“升高”“降低”或“不变”），有白雾产生，气体黄绿色变浅，________。 ②反应生成一氯甲烷的方程式为_________。假设完全反应生成四种氯代物，一氯代物到四氯代物的物质的量之比为，则消耗氯气的物质的量为________mol。 ③为降低氯气在水中的溶解度，通常将水换成________。 （3）写出丙烯酸（）与乙醇发生酯化反应的化学方程式________。 （4）乳酸（）的官能团名称为________。 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. 升高 ②. 内壁出现油状液滴 ③. ④. 3 ⑤. 饱和食盐水 （3） （4）羧基、羟基 【解析】 【分析】和在光照下发生取代反应，生成四种氯代物和HCl，因为发生反应后，气体的压强减小且HCl极易溶于水，所以U形管左侧的液面会升高，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，所以U形管内壁会出现油状液滴；为了降低在水中的溶解度，以保证和充分反应，一般会使用饱和食盐水替代水。 【小问1详解】 因为的C连接四个相同的H原子，且为sp3杂化，所以的空间结构是正四面体。 【小问2详解】 ①因为和在光照下发生取代反应，导致U形管左侧的压强减小，所以左侧液面会升高；又因为为黄绿色气体，生成物是四种氯代物和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，所以看到的现象是有白雾产生，气体黄绿色变浅，内壁出现油状液滴。 ②和在光照下生成一氯甲烷的方程式为；若生成四种氯代物的物质的量之比为，已知1mol的总共可以生成1mol的氯代物，设的物质的量为xmol，则、、的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，则，所以，故生成的四种氯代物的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，由于四种氯代物的氯原子均源于，所以生成氯代物的氯原子的物质的量为，又因为取代反应上一下一，生成的HCl中的氯原子全是因为中H原子被取代生成的，所以生成的氯代物中的氯原子的物质的量等于HCl中的氯原子的物质的量，故；也可以根据方程式得知与的物质的量之比为1:3计算得出消耗氯气的物质的量为3mol。 ③将水换为饱和食盐水，因为食盐水中有氯离子可以降低氯气在水中的溶解度，具体的反应是，增大氯离子浓度平衡逆向移动，所以答案是饱和食盐水。 【小问3详解】 丙烯酸（）与乙醇发生酯化反应的化学方程式为。 【小问4详解】 乳酸中有两个官能团，分别是羟基和羧基。 23. I．硅是一种亲氧元素，其氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 （1）硅元素在元素周期表中的位置是_________，请列举出硅单质的一种用途________。 （2）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如图所示： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_________。 ②已知（常温下为液体）能与强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，写出与水反应的化学方程式__________。 II．蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为，还含有少量、、等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁，其工艺流程如图所示（已知双氧水受热易分解）： （3）酸浸时要把蛇纹石粉碎的原因是_________。 （4）加入的可将溶液中的氧化成，反应的离子方程式为_________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_________。 （5）通入调节溶液的，得到的滤渣主要成分是和________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 第三周期第IVA族 ②. 半导体、计算机芯片、太阳能电池等合理答案 （2） ①. ②. 或 （3）扩大接触面积，加快反应速率 （4） ①. ②. 防止受热分解 （5） 【解析】 【分析】由流程可知蛇纹石加入硫酸酸浸，可生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镁，过滤得到二氧化硅滤渣，滤液加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，加入氨气调节溶液的，过滤得到滤渣中含有氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入氨水、碳酸氢铵可生成，加热生成碱式碳酸镁。 【小问1详解】 硅是14号元素，硅元素在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，硅单质制造计算机芯片、太阳能电池。 【小问2详解】 ①用石英砂和焦炭在电弧炉反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。 ②能与反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，与水反应生成硅酸、盐酸和氢气，反应的化学方程式。 【小问3详解】 根据影响反应速率的因素，酸浸时要把蛇纹石粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 加入的可将溶液中的氧化成，被还原为水，离子方程式为。过氧化氢受热易分解，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是防止受热分解。 【小问5详解】 通入调节，可使铁离子和铝离子形成沉淀，沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝。 24. 亚硫酸氢铵（）是一种多功能无机化合物，主要用作防腐剂、还原剂和漂白剂，广泛应用于食品、化工、水处理等多个领域。某化学学习小组设计如图所示装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题： 已知：是一种酸性氧化物。 （1）甲装置中盛装浓硫酸的仪器名称为________；乙装置中仪器a的作用是_______；丙装置的作用是________。 （2）甲装置内发生反应的化学方程式为________。 （3）实验前组装好仪器，先________，再在各装置中加入相应的试剂。实验开始时，先关闭，打开，一段时间后，关闭，打开（加热操作已省略）。先打开后打开的原因可能是_______。 （4）写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式________。 （5）亚硫酸氢铵有较强的还原性，请设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化。可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液。________（填实验操作、现象及相应的结论）。 （6）为测定溶液的浓度，某同学进行了如下实验：取该溶液于试管中，加入亚硫酸氢铵纯品恰好完全反应，溶液颜色变为无色，则该溶液的浓度为________（列出含的计算式）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 吸收尾气中的，防止污染空气 （2） （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性，有利于吸收更多，提高的产率 （4） （5）取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化 （6）或 【解析】 【分析】实验开始时，先关闭，打开，戊装置是用于制备氨气的，氨气进入乙装置中溶于水，由于氨气极易溶于水，a装置为防倒吸装置。一段时间后，关闭，打开，甲装置是用于制备的，进入乙装置中，发生反应生成亚硫酸氢铵，由于和均有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，丙装置中的是一种酸性氧化物，用于吸收尾气中的，丁装置中试剂应为碱石灰，用于吸收，据此解答。 【小问1详解】 根据图示，甲装置中盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据以上分析可知乙装置中仪器a的作用是防倒吸；丙装置的作用是吸收尾气中的，防止污染空气。 【小问2详解】 甲装置中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、气体、水，反应方程式为。 【小问3详解】 该实验涉及气体的制备，为防止装置漏气，实验前组装好仪器，先检验装置气密性；由于氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多，提高的产率，所以先打开后打开。 【小问4详解】 亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 亚硫酸氢铵有强还原性，样品若被空气氧化，则含有有硫酸根离子，因此检验样品是否被氧化的方法是取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，排除亚硫酸氢根离子的干扰，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品没有被氧化，反之，则被氧化。 【小问6详解】 亚硫酸氢铵能被高锰酸钾氧化，根据得失电子守恒建立反应关系式5NH4HSO3~~2KMnO4，设高锰酸钾的浓度为cmol。 ， 或。 25. 近年来，我国的绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题： （1）①的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。 由图可知每生成放出的热量为________。（用含、的代数式表示） ②化学反应通常会伴随着能量变化，但不是所有的反应都是放热反应。下列变化属于吸热反应的是________（填序号）。 A．生石灰溶于水 B．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 C．碳酸氢钠固体溶于盐酸 D．铝热反应 （2）治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂作用下转化为无毒物质：。一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入物质的量之比为的和，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。 ①内该反应的平均速率________，平衡时CO的转化率为________。 ②从起其他条件不变，压缩容器的容积变为，则的变化曲线可能为图中的________（填字母），________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③恒温恒容条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。 A．单位时间内消耗的同时生成的 B．反应速率 C．容器内混合气体颜色不再变化 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题： 电极是原电池的________（填“正极”或“负极”），电极上发生的电极反应为________。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） ①. 0.03 ②. 50% ③. b ④. 增大 ⑤. CD （3） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①这是一个由高能变为低能的反应，反应放热，生成放出的热量为。 ②A．生石灰溶于水，与水反应产生，放出热量，为放热反应，A不符合题意； B．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌，发生反应，吸收热量，是吸热反应，B符合题意； C．碳酸氢钠固体溶于盐酸，发生反应，吸收热量，是吸热反应，C符合题意； D．铝热反应为放热反应，铝与氧化铁反应放出的热量，工业上可用于焊接钢轨，D不符合题意； 答案选BC； 【小问2详解】 ①反应速率之比是化学计量数之比，则根据方程式和图像可知：，平衡时的转化率。 ②从起其他条件不变，压缩容器的体积为，瞬间浓度增大到原来的2倍，故不符合的变化，曲线b符合；浓度变大，增大； ③A．单位时间内消耗的同时生成的，描述的均为正反应速率，A错误； B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，B错误； C．为红棕色气体，容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后全为气体，混合气体质量不变，又因反应前后的气体分子数不一样，混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则A为负极，负极发生氧化反应，通入的电极为正极，发生得电子的还原反应生成，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：7月3日16：30~18：00】 玉溪市2024~2025学年春季学期期末高一年级教学质量检测 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 一勤天下无难事。下列劳动项目涉及氧化还原反应的是 A. 人工固氮 B. 卤水点豆腐 C. 海水晒盐 D. 醋酸浸泡除水垢 2. 生活生产中处处都伴随有化学，下列说法正确的是 A. “祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃 B. 宇宙飞船表面使用的高温结构陶瓷为新型无机非金属材料 C. 冬天雾气遇冷挂霜枝头，“挂霜”过程水发生了化学变化 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其有氧化性 3. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A. 淀粉葡萄糖 B. 海水氢氧化镁 C. 石油裂化汽油 D. 蛋白质氨基酸 4. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验中剩余的少量金属，应放回原试剂瓶 B. 将固体溶于水中可配制成溶液 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 焰色试验的铂丝，在使用前应用盐酸洗去表面杂质 5. 下列物质的用途与性质或原理对应关系正确的是 A. 乙烯难溶于水，可用作水果催熟剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可干燥、等气体 C. 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D. 铁铝合金熔点高于金属铁，能用于制造火箭外层材料 6. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 葡萄糖在酒化酶作用下发生水解反应生成乙醇 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 向鸡蛋清溶液中加入溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 D. 油脂在碱性条件的水解反应称为皂化反应，可利用该反应制备肥皂 7. 青霉素是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素非金属性： C. 热稳定性： D. 单质沸点： 8. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色的溶液中：、、 B. 强碱性溶液中：、、 C. 含大量的澄清溶液中：、、 D. 在含的溶液中：、、 9. 如图所示实验装置及操作能达到实验目的的是 A. 装置I：用于制备乙酸乙酯 B. 装置Ⅱ：通过注射器活塞右移证明与稀硫酸的反应为放热反应 C. 装置Ⅲ：收集并测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 D. 装置Ⅳ：探究浓度对化学反应速率的影响 10. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 用紫色石蕊溶液就能鉴别出乙醇和乙酸 B. 根据与金属的反应现象可比较乙醇和水中羟基氢的活泼性 C. 乙烯和聚乙烯互为同系物，两者均能使酸性溶液褪色 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标况下，所含分子数为 B. 与足量的硫混合加热，转移电子数目为 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 的氨水溶液中，含的微粒数目为 12. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇官能团的电子式： C. 中子数为80的的核素符号： D. 溶于水形成的水合氯离子： 13. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能到电能的转化 B. 溶液中的向片一极移动 C. 作负极，发生氧化反应 D. 电子由电极经溶液流向电极 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列过程对应的方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 片溶于稀： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 与水反应用作潜水艇中氧气的来源： 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子序数等于与的原子序数之和，的气态氢化物显碱性，的最外层电子数为层的一半。下列说法错误的是 A. 元素最高正化合价：X>Y B. 工业上采用热还原法冶炼单质 C. W、X、Y形成的化合物可能含离子键 D. 和其他三种元素均可分别形成至少2种二元化合物 16. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. G能发生加成、取代反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键 D. 与金属钠反应最多可生成 17. 物质间的转化体现了化学核心素养之变化观念，下列选项所示物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入品红溶液中，溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未水解 D 将食品脱氧剂样品中可能变质的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 A. A B. B C. C D. D 19. 硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. 在过量氧气中燃烧直接生成 B. 的转化均可一步完成 C. 因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D. 将通入溶液中有白色沉淀生成 20. 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应。达到平衡时，容器的压强从原来的变为。下列说法正确的是 A. Z为气体 B. 达到平衡时容器内有 C. 的体积分数不变可说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出物质，正反应速率会变大 21. 纳米晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂。纳米的制备过程如图所示。下列叙述合理的是 A. Fe位于元素周期表的第ⅧB族 B. 纳米属于胶体，其组成可以表示为 C. 在反应②中，作还原剂 D. 反应③中当有生成，对应转移电子数为 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 22. 有机物是生命产生的物质基础，也与人类生活密切相关。 （1）分子的空间结构为________。 （2）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究甲烷与氯气的取代反应。将装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。 ①反应过程中的现象是：U形管左侧的液面会________（填“升高”“降低”或“不变”），有白雾产生，气体黄绿色变浅，________。 ②反应生成一氯甲烷的方程式为_________。假设完全反应生成四种氯代物，一氯代物到四氯代物的物质的量之比为，则消耗氯气的物质的量为________mol。 ③为降低氯气在水中的溶解度，通常将水换成________。 （3）写出丙烯酸（）与乙醇发生酯化反应的化学方程式________。 （4）乳酸（）的官能团名称为________。 23. I．硅是一种亲氧元素，其氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 （1）硅元素在元素周期表中的位置是_________，请列举出硅单质的一种用途________。 （2）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如图所示： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_________。 ②已知（常温下为液体）能与强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，写出与水反应的化学方程式__________。 II．蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为，还含有少量、、等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁，其工艺流程如图所示（已知双氧水受热易分解）： （3）酸浸时要把蛇纹石粉碎的原因是_________。 （4）加入的可将溶液中的氧化成，反应的离子方程式为_________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_________。 （5）通入调节溶液的，得到的滤渣主要成分是和________（填化学式）。 24. 亚硫酸氢铵（）是一种多功能无机化合物，主要用作防腐剂、还原剂和漂白剂，广泛应用于食品、化工、水处理等多个领域。某化学学习小组设计如图所示装置（加热和夹持装置已省略）制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题： 已知：是一种酸性氧化物。 （1）甲装置中盛装浓硫酸的仪器名称为________；乙装置中仪器a的作用是_______；丙装置的作用是________。 （2）甲装置内发生反应的化学方程式为________。 （3）实验前组装好仪器，先________，再在各装置中加入相应的试剂。实验开始时，先关闭，打开，一段时间后，关闭，打开（加热操作已省略）。先打开后打开的原因可能是_______。 （4）写出亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式________。 （5）亚硫酸氢铵有较强的还原性，请设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化。可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液。________（填实验操作、现象及相应的结论）。 （6）为测定溶液的浓度，某同学进行了如下实验：取该溶液于试管中，加入亚硫酸氢铵纯品恰好完全反应，溶液颜色变为无色，则该溶液的浓度为________（列出含的计算式）。 25. 近年来，我国的绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题： （1）①的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。 由图可知每生成放出的热量为________。（用含、的代数式表示） ②化学反应通常会伴随着能量变化，但不是所有的反应都是放热反应。下列变化属于吸热反应的是________（填序号）。 A．生石灰溶于水 B．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 C．碳酸氢钠固体溶于盐酸 D．铝热反应 （2）治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂作用下转化为无毒物质：。一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入物质的量之比为的和，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。 ①内该反应的平均速率________，平衡时CO的转化率为________。 ②从起其他条件不变，压缩容器的容积变为，则的变化曲线可能为图中的________（填字母），________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③恒温恒容条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。 A．单位时间内消耗的同时生成的 B．反应速率 C．容器内混合气体颜色不再变化 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题： 电极是原电池的________（填“正极”或“负极”），电极上发生的电极反应为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $