山东枣庄市滕州市部分学校2025-2026学年下学期高一教学质量检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025~2026学年度高一教学质量检测 化学试题 2026.07 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置. 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、回答非选择题时，将答案写在答题卡的 各愿答题区域内，写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24NM59 一、选择愿：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 L化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 中 AS0,具有氧化性，可用于丝织品漂白 B石虽烯是有机高分子，制备电池更轻薄、充电更快 C.维生素C因还原性，与补铁剂共同服用能促进铁吸收 D.干冰升华时破坏共价键吸热，可用作制冷剂 2.消毒剂三氢异氰尿酸 )能与H,O持续缓慢反应产生HCIO、NH等物质。 C 下列相关化学用语表述正确的是 A三氯异氰尿酸的分子式：Cl,N,O, B.HCIO的结构式：H一Cl一O C氨气的电子式：H::日 D.H,O的空间填充模型 3.下列存在离子键被破坏的化学反应是 A氯气与水反应 製 B电解熔融氧化铝冶炼金属铝 C.加热熔化NaCl D.氯化铝溶于水 4下列实验操作及仅器使用错误的是 A萃取奥单质的操作分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B.NaCl溶液蒸发结品时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 C,保存液溴，使用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶 D.均烧海带，需将坩埚置于泥三角上加热 高一化学试题第1页（共8页） 5.下列过程对应的化学方程式正确的是 A工业制粗硅：SiO,十Csi+C0, B.少量AICl,溶液滴人足量浓烧碱溶液：AICL,十3NaOH=AI(OHD,++3NaCl C合成聚乙烯：nCH,=CH,引我ECH,子 D.SO2通人溴水：Br1十SO2+2H,O一2HB十H:S0, 6.人间最美，四季有花。下列关于花中成分说法错误的是 春·樱花 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 HO BO- HO X Z W AW可与NaOH溶液反应 B.X可使溴的四氯化碳溶液褪色 C.Y在稀硫酸中水解得到两种有机产物 D.Z苯环上的一氯代物有2种 7.将锌片和铜片按图示方式插人柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正 确的是 A铜片是正极 电流计 A B.电子由铜片流出 C.Z如片质量不变 D.使用后的柠檬汁水中混有大量Cu+ 8.关于某些有机物的检验或除杂，下列说法正确的是 A用碘水检验牛奶含有蛋白质 B用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C.用氢氧化钠溶液除去乙醇中的乙酸 D.用蒸馏的方法除去工业乙醇中的水 9.汽车安全气囊中主要含有气体发生剂为叠氮化钠(NN)、FCO,、NH,NO,等物质.当 汽车发生碰撞时，NN分解放出热量并产生大量气体，使气囊迅速膨胀，从而起到保护 作用。下列说法错误的是 ANN属于离子化合物，含有离子键和共价键 B.碰撞分解生成的Na被FcgO,氧化，发生置换反应 C.NHNO,受热易分解，吸收热量防止烫伤 D.安全气囊打开时，产生的气体只有N 高一化学试题第2页（共8页） 10.下列实验装置或操作方法能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 乙婚和乙烷 5%的 FcC溶液 ?浓盐酸 混润的淀粉 的混合气体 +5%的H0, H0,溶液 溶液 碘化钾试纸 NaOH溶液 30℃的水 50℃的水 高伍酸钾 溴的四氯 化碳溶液 A甲：探究温度对反应速率的影响 B.乙：比较元素非金属性：C>I C.丙：去除乙烯中的乙烷 D.丁：萃取振荡放气 二、选择题：本题共5小愿，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于如图反应说法正确的是 AX所有原子在同一平面上 B.1molY最多与2molH:发生加成反应 C.X、Y、Z均可使酸性KM如O,溶液褪色 D.X与丙快(HC=CCH)反应可生成 12.依据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 向2mL0.1mol/L的FeCl溶液中滴加4mL 0.1mol/L和溶液，充分反应后取少许混合液滴 FeCl,和KI反应是可逆反应 加KSCN溶液，变红 B 向蛋清溶液中加人浓K,SO,溶液生成白色固体 蛋白质发生变性 向A(OH),和Mg(OH)2中分别加人过量 元素的金属性：Mg>Al NaOH溶液，AI(OHD,溶解，Mg(OH)2未溶解 向乙醇中投人一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 高一化学试题第3页（共8页） 13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的核外电子总数与Z的最外层电子 数相等.X乙、W形成的一种化合物结构简式为W+[Z一X一X-Z]-.下列说法错 误的是 A简单气态氢化物的稳定性：X<Y<ZB.简单离子半径：W>Y>Z C,Z与W形成的化合物为离子化合物D.题目所述化合物易被氧化 14.镁及其化合物的部分转化关系如图，设NMg(C丑h(培点176℃，真空中100℃升华) 为阿伏面德罗常数的值。下列说法正确的是 ①CH(O) ACH分子中最多有9个原子共面 MgCO,点8，Mg0盐酸MgC, ② ③ B.反应①：每消耗1molC,H,转移2N个电子 C.反应②：若反应后固体质量增加2.2克，消耗标准状况下1.12LC02 D.金属镁着火可用干冰降温灭火 15.利用浊度传感器探究a,SO,溶液与H,SO,溶液在不同温度和浓度下的反应速率，实验数 据见表1（忽略混合时体积变化）。溶液浑浊度随时间的变化如图1.下列说法错误的是 Na,S,O,溶液 H,SO,溶液 H,O 编号 温度/℃ c/mol·L-1 V/mL c/mol·LJ V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ⊙ 0.1 3.5 0.1 3.5 x 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 表1 A反应的离子方程式为S,O+2H*一S++HO+SO2↑ B.反应①②③探究浓度对反应速率的影响，x=8 400 ④②⑧ ① C.由①④可知其它条件不变时，升高温度，反应 已300 200 速率增大 月100 D.由①③可知，H,SO,溶液浓度变化对反应速 0100200300400 500 时间s 率的影响比Na,S,O,更显著 图1 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)A、B、C、D四种粒子（原子或离子）的结构如图所示.回答下列问题： (1)其中属于离子的有 种：对应元素原子半径最小的是 (填元素名称). (2)上述粒子中，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是 (填化学 式，下同)：对应单质还原性最强的是 ,工业上制备该单质的化学反应方程式为 (3)与B对应元素同主族第六周期元素的原子序数为 (4)下列事实正确且能反映B与C的元素金属性强弱关系的是 (填字母序号). a等物质的量的单质B与C分别与足量的稀盐酸反应，前者产生的气体更多 b.C的单质与水反应比B的单质与水反应更剧烈 cC的单质熔点比B的单质熔点低 17.(12分)丙烯酸(CH一CHCOOH)是合成聚丙烯酸(PAA)的一种重要化工原料，常温常压 下为无色、有刺藏性气味的液体，易溶于水、乙醇等。根据如图转化过程，回答下列问题： ④Br/CC B HOCH;CH,COOH H:O A H,C-CHCOOH 催化剂厂 PAA ① ③CH,CHOH D具有芳香味 (1)有机物A中含有的官能团名称为 (2)①的反应类型为 ；15mol物质B和足量钠反应生成气体体积为 (标况下). (3)③的反应条件是 ,产物D除具有芳香味外的物理性质有 (填一条 即可) (4)合成PAA的化学方程式是 (5)丙烯酸的一种同系物相对分子质量为86，满足以下条件的该同系物的同分异构体的 结构简式为 a能和乙醇发生酯化反应 b.不能使Br/CCL溶液褪色 高一化学试题第5页（共8页） 18.(12分)制备丙酸甲酯的一种实验方案如下： 向容积为100mL的仪器A中投人3.2g甲醇和3.7g丙酸、2mL浓硫酸：安装带分水 器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加人少量水，通人冷凝水：加热回流，利 用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶物CaCl2·6C2H,OH. 回答下列问题： 电动搅拌晷 (1)该制备反应的化学方程式为 ,装置P的作用是 分水器 冷凝回流，冷水从 口（填“a”或“b”)进人. (2)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从 支管处流回M,下层水层从分水器下口放出。使用分水器的 恒温水裕装量 目的是 (3)实验时发现忘记加人碎瓷片，正确的操作是 当出现 现象时，停 止加热，结束反应。 (4)实验后，对M中粗产品进行如下处理： 饱和碳酸 粗产品 钠溶液 酯层1 1饱和食盐水 酯层2 无水氯化钙 酯层3 无水硫酸候 操作1 操作2 操作3 收集产品 其中操作1、操作2、操作3分别为 (填序号). ①过滤、分液、蒸馏 ②分液、蒸馏、过滤 ③分液、分液、蒸馏 (5)充分反应后，计算得产品的实际产率为60%，则实际制得丙酸甲酯的质量是 g (实际产率= 实际产量 理论产量 ×100%) (6)传统的酯化实验使用浓硫酸作催化剂，现常用固体硫酸氢钠替代浓硫酸，下列属于 替换原因的是 (填标号). A硫酸氢钠具有还原性，防止产物被氧化 B.硫酸氢钠为固体，易分离回收，后续操作更简便 C.浓硫酸会使有机物炭化，硫酸氢钠副反应更少 D.硫酸氢钠脱水能力强，可做反应的脱水剂 高一化学试题第6页（共8页） 19.(12分)CO,的回收利用及新能源的开发是现今工业、能源等多领域的重要研究课题. 回答下列问题： ↑能量 (1)一定条件下CO2(g)+3H,(g)=CHOH(g)+ H2O(g)的过程中能量（单位为k/molD变化如图所示， C0(g+3H® 则该反应为 反应（填“吸热”或“放热"）. CHOH(g)+HO(g) (2)不同温度(T1、T)条件下，在2L固定容积的相同 反应过程 容器中分别投人2 mol CO2和6molH1,发生上述反应，实验测得两容器中CO2或 CH,OH的物质的量随时间的变化关系如图所示. n/mol b(10,12) -T d(12,0.) T 20.4) t/min ①反应开始后，下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A容器中混合气体的密度不再改变 B.v=(H2)=3v(H]O) C.反应混合物中H2和CO2的物质的量之比为3：1 D.容器内的压强保持不变 ②判断：T,T,(填>”、“<”或“=”，下同)，a,c两点处容器内H2的物质的量： C. ③温度T,时，反应进行到10min时，气体总压 强是开始时的 倍，ab段用CO,表示的 平均反应速率为 mol.L-1·min1. 气体 气体 (3)燃料电池能量转化率高、对环境无污染，氢 氧燃料电池装置如图所示： 电极。 电极b 30%KOH溶液 电极b上发生的电极反应式为 :当导 线上转移1mol电子时共消耗标准状况下气体 的体积是 L 高一化学试题第7页（共8页） 20.(12分)利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂（主要含有Ni、A1、Fc,还含少量的O、AO、 FCO)回收金属Ni的工艺流程如图所示： ①足量NaCIo NaOH溶液 ②调pH RH 试剂XNa,C,O溶液 能化剂一→碱福越选酸浸一 度缺 氧化一取 +反萃取沉镍→NiC,02H,0-→热分解→Ni 除 没取液 Fc(O田， 已知：萃取NT+的离子方程式为Ni++2RH一NR,+2H 回答下列问题： (1)“碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为 100 (填离子符号). 田 8 04 (2)“酸浸”时宜加人足量的 (填“盐酸”或“克 酸”)：该过程中测得单位时间内N+的浸出率与粉碎后 80 100200 300 废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒 直径(m) 直径越大，N+的浸出率发生如图变化的原因是 (3)“氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为 “反萃取”时加人的X试剂是 (填标号). A.NaOH溶液 B稀硫酸 C.Ni(OH: D.无水乙醇 (4)“热分解”时通人N2的作用是 加热一定量的NC2O,·2H2O晶体，测得 固体失重率（固体失重率= 原固体质量一剩余固体质量×10%)与温度的关系如图所 原固体质量 示，若在350℃下该晶体热分解发生反应的化学方程式为 十失重率% 67.8 59.0 19.6 150 300 400 高一化学试题第8页（共8页）