山东烟台市2025-2026学年第二学期期末自主练习 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期末自主练习 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.丝绸衣物宜用碱性洗涤剂洗涤 B.谷物只可用来酿酒不可用来酿醋 C、计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D.聚四氟乙烯可用于制作滑雪板的涂层 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙醇的空间填充模型： B.Ca02的电子式：c9ca2] C.中子数为146、质子数为92的触（原子：U D.氢原子与氯原子形成HCl的过程：H军C:一→HrC 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质组成元素相同 B.蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 C.蔗糖、淀粉和纤维素摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D.石油分馏和煤的液化、气化均属于化学变化 高一化学第1页（共8页） 餐巴扫描全能王 病3亿人群直用的日围A中 ……2-24- 4.下列关于分离、除杂、鉴别的试剂和方法错误的是 A.分离溴水中的Br2和H2O:乙醇、萃取分液 B.除去C2LsOH中的H2O:Ca0、蒸馏 C.除去CH4中的SO2:酸性KMO4溶液、洗气 D.鉴别乙醇、葡萄糖和醋酸溶液：新制Cu(OD2悬浊液、加热 5.关于工业生产疏酸中S02与02生成S03的反应，下列说法正确的是 A.升高温度，v正增大，v坦减小 B.使用催化剂可增大单位时间内SO3的产量 C.增大O2浓度可使S02全部转化为S0 D.当v(S02):w(O2):v(S0)=2:1:2时，反应达到平衡 6.下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 纯铜 粗铜 CuSO4溶液 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 甲 A.甲：电解精炼铜 B.乙：海带提碘萃取过程中放气 C.丙：分离苯和甲苯的混合物 D.丁：制作铜锌双液原电池 7.M是有机合成的一种中间体，结构简式如图。下列关于M的说法正确的是 A.分子式为CgH14O3 COOH B.含有4种官能团 HO C.可在铜丝、加热条件下发生催化氧化反应 D.1molM分别与足量的Na和NaHCO3反应，产生的nH)与n(C02)之比为1：1 8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Q原子的K、L层电子数之 和与M、N层电子数之和相等。a、b、c、d、e、f、g、h是由上述部分元素形成的化合物， 转化关系如图。固体a与b研细后，常温下搅拌发生反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体。下列说法错误的是 高一化学第2页（共8页） 馨田扫全任 ”22-24-0 HCI a O,催化剂，g回 △ 搅拌 d b e A.离子半径大小：W>Q B.简单氢化物还原性：Y>Z C.a中既含离子键又含共价键 D.同温同压时，1molX2和1olW2分别在光照和点燃条件下完全反应放出的能量不同 9.甲醇(CH3OH)与C02合成碳酸二甲酯DMC)反应机理如图。 H2O CH 下列说法错误的是 CHOH c02 MM O-CH; A.E是反应的催化剂 -0 9®) (Q) B.②为加成反应 MM C.DMC的同分异构体中含酯基、羟基的结构有3种 ③ D.总反应为：2CH,OH+C02催化剂CH,0C00CH+H,0 OCH CHOH O(DMC) 10.燃料电池的能量利用率高，污染少。以KOH溶液为离子导体，分别将H2、CH4、C2H5OH 与O2的反应设计成燃料电池，下列说法错误的是 A.H2、CH4和C2HOH均为负极反应物 B.放电过程中，c(KOHD均减小 C.消耗等质量燃料，CH4-O2燃料电池的理论放电量最大 D:消耗等物质的量O2,C2H5OH-O2燃料电池消耗的KOH最多 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 向NaBr溶液中先滴加过量氯水，再加入淀粉-KI A 氧化性：C2>Br2>五 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 酒精灯加热浸透石蜡油的矿渣棉，将生成的气体通 B 气体中含有不饱和烃 入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加饱和NH4CI溶液， 蛋白质发生变性 有沉淀析出 将足量稀硝酸与Na2CO]溶液反应后的气体通入 非金属性：N>C>Si Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀 高一化学第3页（共8页） 歌S扫描全能王 1觉人■有用的日mAe ……2-24- 12.布洛芬为解热镇痛药物，其合成路线如图。下列说法错误的是 CH,OH A.F分子中最多有8.个碳原子共面 B.过程①中有H20生成 C.H分子苯环上的二氯代物有5种（不考虑立体异构） D.K与苯甲酸( o互为同系物 13.丙烷氯代反应过程中生成自由基M和N的能量变化如图。下列说法错误的是 A.焓变：△H<△ CHCH2CH(g) B.稳定性：N>M +C(g) .CH2CH-CH(g)+HCI(g)A H M C.丙烷分子中-CH或-CH ..CH,CHCH(g)+HCI(g)AH2 断裂1molC-H键吸收的能量：-CH>-CH2 反应过程广 D.丙烷发生氯代反应生成1mol八氯丙烷(C3Clg)需要消耗4molC2 14.酸性溶液中S02能够发生歧化反应，厂可以作为反应的催化剂，催化过程为：i.S02+4+4H =S1+22+2H20:iⅱ.I2+2H20+S02=S042-+4H+2T。分别取10mLS02饱和溶液（浓度 为1.5moL)和下列试剂进行对照实验，探究反应速率及其影响因素。已知：h易溶解 在I溶液中，呈棕褐色。 0.4 mol-L-1 0.2 mol-L-1 0.2mol-L-1 H2O/ I2(S) KI溶液/mL 现象 H2SO4/mL K2SO4/mL m /mol ① 4 0 0 6 0 15秒出现浑浊 ③ 4 0 0 10秒出现浑浊 ③ 4 0 4 2 0 15秒出现浑浊 ④ 2 棕褐色瞬间褪去， 0 0 8 0.0004 10秒出现浑浊 下列说法正确的是 A.实验①经t秒完全反应，则t秒内v(S042)=二molL1s B.V=2 C.对比实验②和④可知，改变cT)不彩响S02歧化反应的速率 D.结合实验可知，反应速率>i,SO2歧化反应的速率由反应的速率决定 高一化学第4页（共8页） 歌S扫描全能王 镜3觉人群有用的日量AP 2.2-24-- 15.镍氢电池具有寿命长、稳定安全，无污染等特点，已在汽车动力电池领域得到广泛应用。 镍氢电池的工作原理如图，其中M为储氢合金LaNis。.下列说法正确的是 用电器 电源 e LaNisH6 ⑦@ 个 w ↑H20H20 NiOOH 话 LaNisH6 ⊙ OHOH Ni(OH)2 氢化物电极 碱性电解液 氢氧化镍电极 A,放电时，氢氧化镍电极做负极 B.充电过程中，碱性电解液的浓度保持不变 C.放电时，氢化物电极反应式为LaNisH6-xe=:LaNisH6x+xHt D.若氢氧化镍电极质量减少mg,理论上氢化物电极质量增加mg 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)以石油为原料进行有机合成的路线如下，回答下列问题。 ①H20 CHCH2OH 催化剂/△ B 石油→CH2=CHz ②浓硫酸， CHgO2 Br,/CCLBrCH,CH,B NaOH/Z醇BrCH=CH,一→CH,=CHCOOH 酯类 △ G D (1)工业上获得A的主要方法是石油的，F中含有官能团的名称为，反应①的 反应类型为一。 (2)B、C、D分子中属于平面结构的是（填标号），D与HB加成产物的结构简式为一。 (3)反应②的化学方程式为一。 (4)己知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2→ 类比该反应，F与CH2=CHCH=CH 发生反应生成产物的结构简式为一，与该分子具有相同碳原子数的烷烃的同分异构体有多 种，其中分子中含有乙基“一CHCH”作为支链的结构简式为，其一氯代物有种。 17.(12分)X、Y、Z、W、M、T是原子半径依次减小的短周期主族元素，且位于三个不 同周期，Z、W、M同周期且相邻，W2常用作制冷剂，X与W同主族、Y与M同主族。 回答下列问题： 高一化学第5页（共8页） 餐巴扫描全能王 裔1元人■在用的日mP …。2-24- (1)X在元素周期表中的位置为，X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性由强 倒弱的顺序为（用化学式表示，下同），X、Y、M简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为一。 (2)Z、T与C1元素可形成分子式为Z5TCl1的化合物，其同分异构体有种。 (3)33As与元素（填标号）位于同主族，3As的原子结构示意图为。 A.Y B.Z C.W D.M (4)X、Z、W均可与T构成18e分子，分子中原子数目由多到少依次为（用化学式 表示)。 (5)X可与M原子形成直链复杂阴离子，结构如图，这类阴离子的化学式可用通式表 示为（用n表示X的原子数）： wAgA4人4 0X原子 oM原子 18.（12分)淀粉、煤是化工生产的重要基础原料，对其综合利用的流程如图所示。 淀粉稀LSO△葡萄辅 酒化酶 C2HsOH >HOCH2CH2OH- A B ③浓H2S04,(八元环状酯) CH2OH ①02 CHO ②02 COOH △ CH20H催化剂/公 ~CHO催化剂/△ COOH 0 回答下列问题： (1)葡萄糖的结构简式为，工业上利用煤制备苯的过程称为 (2)等质量的A与B完全燃烧消耗的O2量不同，耗氧量多的是（填“A”或“B”)。 (3)F的结构简式为，①的化学方程式为 (4)实验室制取乙酸乙酯装置如图1。下列说法正确的是（填标号）。 A.装置中长导管的作用是导气、冷凝 乙醇、浓疏酸、 B.饱和Na2CO3溶液可用饱和NaOH溶液代替 冰醋酸的混合液 饱和 C.实验时，药品加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸 Na2CO 溶液 D.为了更好的收集产物，右边导管可以伸入液面以下 图1 高一化学第6页（共8页） 餐巴扫描全能王 然裔1觉人群在用的日me 2。-24-- 无水MgSO4 b中液 A 操作I D B操作L巴 稀HS04F 操作 G 图2 从图1中b试管内的混合物分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的流程如图2，操作I需要的主要 玻璃仪器是（填名称），操作Ⅱ的名称为，G的结构简式为 0 19.(12分)电化学原理在工业生产及生活等领域均有广泛应用。回答下列问题： (1)下列为金属腐蚀与防护的有关示意图。 钢闸 M 外接电源 e 钢闸门 、海水 辅助 电极 稀盐酸 Ⅲ ①图】是实验室研究海水对钢闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，其中生成铁锈最多的 区域是（填“A”“B”“C”或“D”)。 ②图Ⅱ铁棒上的导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率变（填“快”或“慢”）。 ③图皿对钢闸门的保护法称为。 (2)下图是一种用于空气中CO2捕获与分离的短路膜电池示意图，短路膜中HCO移 向极（填“正”或“负”），负极的电极反应式为，CO2由出口（填“A”或“B”) 流出。 C02 H 出口A H2e C0, 一电极M HCO HCO HCO 碳纳米管构成的 00 o e C0H20 短路膜 C02 c0,2 C0,2 电极N 空气(C0) 出口B 0 C02 短路膜C0,分离器模 化学与传输示意图 块示意图 (3)电解含NHNO(质量分数为1%)的废水制备硝酸和氨水，装置如下： 高一化学第7页（共8页) 餐巴扫描全能王 裔3亿人群直用的日围AP -。2-。。4-。。一 H2 NHNO 惰 电 性电 极 A B 膜Π 惰性电极A与电源（填“正极”或“负极”）相连，膜Ⅱ为（填“阳”或“阴”）离子 交换膜，左侧流出的溶液为（填名称）。标准状况下，当产生的气体总体积为336L时， 理论上可处理上述废水kg。 20.(12分)二氧化碳催化加氢可生产甲醇等高附加值化学品，涉及的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H(g)一CH3OH(g)+HO(g) △H1=-49.0kJmo1 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) △2=+41.2 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H(g)=CHOH(g)的△H=kJ'mol-1。已知有关键能（断裂1mol化 学键需要吸收的能量)的数据如下，则a= 化学键 H-H C-0 C=0 H-O C-H C=0(C0) 键能/kJ-mol-1 436 343 465 413 1084.8 (2)在2L密闭容器中，充入1.0mo1C02和3.0molH2, 一定条件下只发生反应I,测 得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化如图。 n/mol ①下列不能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。1.00 0.75 CHOH(g) A.cH):c(CH3OH田保持不变 0.50 B.气体的密度保持不变 0.25 C.温度保持不变 (min D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在3~9min内用H2表示的化学反应速率vH2)= mol-L-1.min1,图中表示正、逆反 应速率相等的点是_（填“a”“b”“c”或“d”),a、b两点的逆反应速率va(填“>” “<”或“=”)0 (3)向某密闭容器中加入2.0molC02和6.0molH2发生反应I和1，达平衡时放出热量 22.72k,同时生成1.2molH2O(g),则反应的n(C02):n(H2)=,C02转化率为（已知： 物质X的转化率=反应的X的物质的量×100%)。 初始X的物质的量 高一化学第8页（共8页） 餐巴扫描全能王 额1觉人■有用的日mAe 2.2-24--