山东济南市2025-2026学年春季学期高一期末学情检测 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026年春季学期高一期末学情检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.国之重器涉及诸多化学材料，下列说法正确的是 A航空发动机单晶叶片使用的镍基高温合金属于纯净物 B.大飞机机身使用的碳纤维复合材料与石墨互为同分异构体 C.光刻机中使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D.潜艇使用的聚氨酯消声瓦属于有机高分子材料 2.下列说法错误的是 A.石油的裂化与裂解均属于化学变化 B.氢氧燃料电池可将热能转化为电能 C.可用渗析法除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D.酸性氧化物二氧化硅能与氢氟酸发生反应 3.下列化学用语的表达错误的是 A中子数为17的磷原子：即 B镁离子的结构示意图： C四氯化碳分子的空间填充模型： D.用电子式表示氯化氢的形成过程：H+:→H: 4.下列实验操作或方法正确的是 A金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中 B.保存FeSO4溶液时加入一定量的铁粉 C.用pH试纸测量NaCIO溶液的pH D用蒸馏水清洗试管壁上残留的疏单质 5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、SOˉ、C B.强酸性溶液中：NH、Fe+、CI、NO, C.加入铝粉有氢气产生的溶液中：K、Mg2+、HCO、CI D.使酚酞变红的溶液中：Na、K+、SO'、CO 高一化学试题第1页共8页 6.下列装置及药品能达到相应实验目的的是 选项 A B c D 比较Fe、Ag的金 分离乙醇和 证明Fe#与I的反 实验目的 制备乙酸乙酯 属性 四氯化碳 应存在限度 L绝缘细丝 乙酸 实验装置 浓殖酸 乙醇 及药品 2谪0.01mol-L 铁圈、 66厨 一银圈 KSCN溶液 碎瓷片 饱和 Na.CO CuS0溶液 2mL 0.01mol-L 溶液 PeCl濬液 7.K2FeO4是一种新型水处理剂，常见制备过程如下： Cla Fe(NO:) KOH 心民滑禁微过-过痕-过工-K0周体 已知：过程Ⅱ为碱性条件下制备Na2FeO4o 下列说法错误的是 A.K2FeO4可用于杀菌消毒和净水 B.过程I中每生成1 mol NaCIO转移2mol电子 C.过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe3#+3C1O+10OH=2FO-+3CI+5H0 D.过程Ⅲ中析出K2FeO4说明该条件下K2FeO4的溶解能力小于NazFeO4 CH 8. (PHEMA)是一种高分子化合物，其单体HEMA的制备原理如下： COOCH.CH,OH CH2=C(CH)COOH+ CH2CH2一定条件 CH,=C(CH)COOCH,CH.OH b HEMA 下列说法错误的是 A.PHEMA没有固定的熔点 B.物质a和HEMA均能与金属钠反应 C.向HEMA中加入酸性KMO4溶液，溶液褪色证明HEMA中含碳碳双键 D.由HEMA制备PHEMA的反应为加聚反应 高一化学试题第2页共8页 9.从废水中分离铊离子(T13)的反应可表示为：T13*(aq)+3M-OH(s)÷M-O)3TI(s)+3H(aq)。 某温度下该反应的(H)随时间变化如图所示。下列说法正确的是 tc(H)/(mol-L) Ah时刻，vE>V逆 B.t时间段的平均反应速率：WT1)=-9molL.g 2-41 C.时刻，v泄=0 D.若增加M-OH(s)的初始用量，化学反应速率加快 10.描述I、描述Ⅱ均正确且有因果关系的是 描述I 描述Ⅱ 160、170、180核外电子排布相同 1602、1702、1802性质完全相同 BH、Na原子最外层电子数相同 HCl、NaCI在水溶液中均可导电 CF、CI、Br非金属性逐渐减弱 HT、HCl、HBr的还原性逐渐增强 DNa、Mg、AI元素的最高正价依次升高Na、Mg、Al单质与酸反应置换出氢气越来越容易 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.锌-双氧水电池主要由锌电极、KOH溶液、负载催化剂的气体扩散电极和双氧水分解槽组成， 装置如图所示。已知：Zn元素在浓碱溶液中的存在形式为[Z(OH田4]P。电池工作时，下列。 说法错误的是 用电墨 A.电子由锌电极经导线流向气体扩散电极 B锌电极的质量一定增加 锌电极 浓KOH溶液 H02 C.气体扩散电极的电极反应式为H02+2e=20H D锌-双氧水电池可不依赖空气，适合在水下、太空等无氧环境工作 12.一定温度下在恒容密闭容器中发生反应5C0g)十20(S)÷5C02(g)+2(6),下列说法中 能充分说明该反应己经达到化学平衡状态的是 A.C0与C02的浓度相等 B.消耗CO的速率与生成CO2的速率相等 C.混合气体的压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 高一化学试题第3页共8页 13.化合物A(化学式为ZYWX)可用于某些金属离子的检验。W、X、Y、Z为元素周期表中 前20号元素，且原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Z 分别是所在周期最高价氧化物对应的水化物酸性最强和碱性最强的元素，Y元素的单质是 黑火药的主要成分之一。下列说法错误的是 A.X的简单氢化物是一种强酸 B.原子半径：Z>Y>X>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W D.化合物A为含有共价键的离子化合物 14.实验室利用氯气和锡单质(Sn)在催化剂条件下制备并收集少量SCl4的装置如下图，已 知SnCl4极易与水反应，相关物质信息如下表： 物质 Sn SnCl4 Cl2 高锰酸钾 熔点℃ 232 -33 -101 沸点/℃ 2270 114 -34 D 下列说法正确的是 A反应开始时，应先打开装置A中恒压滴液漏斗活塞，一段时间后再加热装置D B.装置B和F中盛放的试剂分别为饱和食盐水和无水CaCk C.制备SnCl4时装置D中温度不低于114℃ D.装置E中球形冷凝管的进水口为b 15.我国科学家以氮气为原料，不经过氨中间体，只用两步就高效合成出具有生物活性骨架的三 唑类化合物(M)。合成路线如下： NH C,L迅 N2 +LiNCN 2MPa,550 CH,OH 反应I 反应Ⅱ 下列说法正确的是 ANCN2的电子式为[N:CN]2 B.已知反应I的另一种产物为H,则产生的Li2NCN与HL的物质的量之比为1：】 C.若R1,R2均为苯基（○），则1mol中是含有17m0l共价单键 RN D.M中a处的碳原子来源于碳单质 高一化学试题第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。请结合化学史料回答有关问题。 【.1829年，德国化学家德贝莱纳提出“三元素组”学说（如锂、钠、钾为一组），每组中 的元素化学性质相似且中间元素的性质介于前后两元素之间。 (1)下列事实能用来证明上述学说的是 (填标号)。 A常温下，锂、钠、钾的单质均为银白色固体 B.自然界中，锂、钠、钾三种元素都以化合态存在 C.锂、钠、钾最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性LiOH<NaOH<KOH Ⅱ.1862年，法国化学家尚古多将当时已发现的元素按原子量大小排列创造了“螺旋图”， 图中性质相近的元素（如硫、硒、碲）恰好出现在同一直线上，从而提出了元素的性质随原子 量增大而呈现周期性变化的观点。 (2)硒(34Se)的原子结构示意图为 ；酸性：HSO4H2SeO4(填“>”“<” 或“=”)。 Ⅲ.1864年，德国化学家迈耳编制了“六元素表”（元素周期表的一种雏形)，并将化合价 引入周期表。 (3)在迈耳的周期表中，氮、氧、氟元素排在同一周期，其简单气态氢化物的稳定性由强到 弱的顺序为 (用化学式表示)，其中某元素最高价氧化物对应水化物能与其简单氢 化物反应，该反应的化学方程式为 V.1869年，俄国化学家门捷列夫编制了含有63种元素的元素周期表，预言了“类铝”（即 后来发现的“镓”)的存在，预测了某些未知元素的性质。 (4)三氧化二镓(G2O3)是一种两性氧化物，其与强碱反应的离子方程式为 V.我国张青莲院士主持测定了铟、锑、铈、铕等元素的相对原子质量新值，其数据被采用 为国际新标准，使中国在国际元素周期表数据领域拥有了重要话语权。 (5)铟元素(n)的两种核素的相关数据如下： 相对原子质量 天然丰度 113n 112.904 4.20% 115n 114.904 95.80% 铟元素的相对原子质量为 (列出计算式即可)。 高一化学试题第5页共8页 17.(12分)苯胺是重要的有机化工原料，雷尼N催化硝基苯加氢制备苯胺的原理如下： I.制备雷尼Ni MA合金颗粒NaO海液，雷尼NM混合物选涤，。加人有机溶剂-雷尼Ni春浮液 活化 Ⅱ制备苯胺： 〉0 一NH 实验装置示意图如下（夹持装置和搅拌装置略）：装置甲用于储存H2和监测反应过程。 H 雷尼Ni 悬浮液 已知： ①雷尼Ni是由Ni-Al合金经NaOH溶液活化制得的多孔骨架Ni,具有极强的吸氢能力。 ②干燥的雷尼N在空气中易自燃，通常保存在水或者有机溶剂中。 (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。 (2)步骤I中，“活化”反应的离子方程式为 雷尼Ni需制成悬浮液而不直接用 干燥固体的原因为 (3)与普通分液漏斗相比，仪器M的优点有 (4)集气管收集H2时，三通阀的孔路位置如图所示： 若集气管向装置乙供气，孔 路位置需调节为 (填标号)。 A B (5)三颈烧瓶N中的导气管口不插入液面以下的原因为 (6)制备苯胺时共滴入10.25mL硝基苯(0.1mol),制备完成后经分离提纯得到8.835g 苯胺(M-93gmo)。苯胺的产率为_一%（已知：产率= 实际产量 理论产量 ×100%)。 高一化学试题第6页共8页 18.(12分)从海底多金属结核（主要含MnO2、Fe2O3,有少量的SiO2、Co2O3、Al2O3和Cu0) 中获得多种资源的一种工艺流程如下： HSO SO: 萃取剂R ⑥空气@2a08Na0s2aic0品0 PH-5.2 海底 粉碎 还原酸一取本相沉→沉 →沉艋→滤液→ 系列操作 →LiCoO 多金属结核 研磨 沙蒞1 黄钠铁巩渣 滤渣2 MnCO NaFe,(SO):(OH)s 反萃取 系列操作 CuSO:5HO 已知：C0元素常见的化合价为+2、+3。 回答下列问题： (1)“粉碎研磨”的目的是 ,滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“还原酸浸”时S02还原C02O3的离子方程式为 被还原的金属元素还 有 (填元素符号)。 (3)萃取剂HR萃取Cu2*的反应原理：Cu2++2HR=CuR2+2H,“反萃取”时加入的 试剂为 (填化学式)，该操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯、 (4)“沉铁”时Fe3+生成黄钠铁矾渣的离子方程式为 (5)产品LCoO2可用作锂离子电池的电极材料，该电池工作原理为 5C,+,C0,亮需C+LCo0,放电时正极的电极反应式为 19.(12分)二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)涉及的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) Ⅱ.COz(g)+H(g)÷CO(g)+H2O(g) 回答下列问题： (1)若只发生反应Ⅱ，则生成1 mol CO(g)时， (填“释放”或“吸收”) 能量。相关物质相对能量大小如表所示： 物质 H2(g) CO(g) H2O(g) C02(g) 相对能量/kJ-mol-1 0 -111 -242 -394 (2)下列措施中，能提高反应I化学反应速率的是 (填标号)。 A.恒容条件下增加CO2(g)用量 B降低压强 C升高温度 (3)一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molC02和3molH,tmin时 达到平衡，容器中CHOH为amol,C0为bmol,0-tmin内C02的平均反应速率为 mol-L.min1(用含a、b、P、t的代数式表示)。 高一化学试题第7页共8页 (4)甲醇燃料电池能量转化率高、对环境友好， 用电器 电极A 电极B 其工作原理如图所示： ①A极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②B极的电极反应式为 质子交换膜 ③当有1.2molH通过质子交换膜时，消耗CH3OH的物质的量为 mol. 20.(12分)pitolisant主要用于治疗成人嗜睡症，其合成路线如下： 0 00 OCH①NaOH/BtOH HO OH ②HCl D 0、0 HOAc OH LAH OH BCCI HCI THF TEA/DCM E CH NOH NaH/DMA pitolisant LAH 已知：R1COOR2 THF RICH2OH,R为烃基或氢原子 回答下列问题： Do思足 与乙醇反应生成A的化学方程式为 OH (2)B的结构简式为 ,D中含氧官能团的名称为 (3)E中最多有 个碳原子可以共平面。 (4)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 、 (任写一种)。 ①分子中含苯环和羟基且二者不直接相连 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 ③与氧气发生催化氧化反应的产物中含有醛基 (5)个oH的合成路线如下： c入义CH,LAH NH NOH THR J的结构简式为 ,J生成N个O的反应类型是 高一化学试题第8页共8页