湖南怀化市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年上学期高二年级期末测试试题 化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种，《天工开物・煤炭》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末。插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑺拾取者”（施鑺：用大锄挖）。下列说法正确的是 A．“毒气”的主要成分是CO B．“竹”的主要成分属于天然有机高分子 C．“插入炭中”的“炭”指的是焦炭 D．“毒烟”的密度比空气的大 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．反-1，2-二氟乙烯的结构式： B．的电子式： C．HCl分子中键的电子云图形： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3．下列方程式与所描述的事实不相符的是 A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝： B．通入溴水中，溴水褪色： C．溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）： D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应： 4．纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由（易水解）和制备：。下列说法正确的是 A．含键数目为 B．晶体中含离子数目为 C．每生成3.1 g红磷，理论上转移电子数目为 D．与足量水反应，所得溶液中的数目为 5．利用下列装置及药品不能达到实验目的的是 A．①验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 B．②验证铁钉的吸氧腐蚀 C．③蒸发结晶制取 D．④探究温度对 平衡的影响 6．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇（结构简式如下图所示），下列有关该物质的说法不正确的是 A．环上的一氯代物为6种（不考虑立体异构） B．与互为同系物 C．该物质能发生取代反应、消去反应和氧化反应 D．该分子中杂化的原子数为11个 7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态原子未成对电子数： C．简单氢化物的沸点： D．分子内键与键的数目之比为5∶1 8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色 碳碳双键与溴水发生了加成反应 B 在溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和气体 硫酸表现酸性和氧化性 C 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，溶液变蓝 待测溶液中有存在 D 铝和镁在NaOH溶液中构成原电池，铝溶解，镁表面产生气泡 第一电离能： 9．科学家在高压极端条件下发现某含硫富氢高温超导体，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。下列说法正确的是 A．该晶体属于共价晶体 B．该物质中硫的化合价为价 C．H原子之间最近的距离为 D．晶体的密度为 10．光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及的晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．阴极发生的总电极反应式为 B．处理甲醛废水过程中电流的方向是：电源→电极A→电极B→电源 C．每生成22.4 L（标准状况下）时，则理论上消耗 D．晶胞中氧原子的配位数为6 11．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法不正确的是 A．①→②发生的离子反应为： B．③和④现象中均有深蓝色是由于存在 C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 12．四水合磷酸锌[，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等）为原料制的流程如下： 已知：， 下列说法不正确的是 A．“滤渣Ⅰ”的主要成分是、 B．将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用可提高锌元素的利用率 C．的 D．步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为 13．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下，下列说法不正确的是 （、、、均表示烃基或H原子） A．①中，作氧化剂 B．②中，有碳碳键、碳氢键断裂 C．③中反应的原子利用率为100% D．在反应历程中，有水参与反应 14．常温下，在溶液中加入NaOH溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与pH关系如图。 下列叙述正确的是 A．代表与pH关系 B．溶液 C．常温下，水解常数 D． 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）实验室常用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 Ⅰ．乙酸正丙酯的合成 向容积为100 mL的仪器A中投入0.35 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.3 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 Ⅱ．乙酸正丙酯的纯化： 待粗产品冷却至室温后，依次加入10 mL饱和碳酸钠溶液、25 mL饱和氯化钠溶液、20 mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约2.00 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯26.01 g。 （1）仪器A的名称为__________。 （2）制备过程中正丙醇与水形成共沸点混合物，其主要原因是____________________。 （3）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有__________（填名称）。 （4）根据______________________________（填现象）可以判断A中反应已经基本完成。 （5）实验过程中多次开启分水器活塞放出下层液体的目的是____________________。 （6）“纯化”时，加入饱和氯化钠溶液的目的是____________________，加入无水硫酸镁的目的是____________________。 （7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为__________%。 16．（15分）钪（Sc）是一种重要的稀土元素，在航空航天、燃料电池等多个领域有着广泛应用，从铀（U）矿中提取高纯金属Sc的一种工艺流程如下： 已知：①“萃取”时，铀和钪一同进入有机相（），其他杂质进入水相。 ②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价层电子排布式为__________。 （2）钪离子在水中以稳定对称的形式存在，的键角只有和两种，其空间结构为____________________ （3）萃取达平衡时，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（），分配比，萃取率。“萃取”原理为，假如每次萃取时水相和有机相体积相等，在水相和有机相中的分配比为1∶3，则萃取二次后的萃取率为__________%（忽略混合过程中液体体积的变化）。 （4）有机萃取剂也可选用有机磷萃取剂，通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，不同，产率也不同。则为“”时的产率__________（填“>”、“<”或“=”）为“”时的产率，请从结构的角度分析原因____________________。 （5）“氟化”时反应生成两种正盐，该反应的化学方程式为______________________________。 （6）“沉钪”中，测得钪的沉淀率随的变化情况如下图所示。钪的沉淀率下降的原因是____________________。 （7）钪晶体的晶胞如图所示，已知钪晶胞的底边边长为，高为，则钪晶体的密度为____________________（只列出计算式）。 17．（15分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A中官能团的名称为__________。 （2）B的结构简式为_____________，C中碳原子的杂化方式为__________。 （3）B→C的反应类型为_______________。 （4）D→E的化学反应方程式为______________________________。 （5）D的同分异构体中，同时符合以下条件的有__________种（不考虑立体异构）。 ①能发生水解反应 ②能反应银镜反应 ③能与金属钠反应产生氢气 （6）设计以为原料合成丙烯酸（）的路线（无机试剂任选）__________，合成路线流程图示例如下： 18．（14分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料电池有良好的应用前景。 （1）298K时，燃烧生成放热285 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______________________________。 （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． ①下列操作中，能提高平衡转化率的是__________（填标号）。 A．恒温恒容下通入惰性气体 B．移除 C．加入催化剂 ②恒温恒压条件下，和反应，2 min后反应达平衡，此时容器的容积为2 L，的转化率为80%，的物质的量为0.6 mol，则2 min内的反应速率为__________，平衡体系中的物质的量为__________mol。恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数__________（写出含有、的计算式；对于反应，，为物质的量分数）。 （3）氢氧燃料电池中氧气在__________（填“正”或“负”）极发生反应。 （4）某甲烷燃料电池的工作原理如图所示，电极a的反应方程式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $