湖南邵东市第四中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

2026年上学期邵东四中高二期中考试卷（化学） 考试时间：75分钟 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分） 1．某化学兴趣小组的同学做从海带灰中提取碘的实验探究，他们在各操作步骤中，主要仪器选用不正确的是 A．称取3.0g左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚 C．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——普通漏斗 D．量取大约2.0mL四氯化碳——5mL量筒 2．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 B 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 实践劳动：用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄 硫黄和二硫化碳均为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于无机非金属材料的是 A．ABS高韧性工程塑料——制造汽车零配件 B．热固性酚醛树脂——制造集成电路的底板 C．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 D．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 4．“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用明矾净水 B 用NaClO溶液杀菌消毒 NaClO具有强氧化性 C 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 使用催化剂能提高反应平衡转化率 D 利用纤维素生产燃料乙醇 纤维素水解为葡萄糖，再进一步转化为乙醇 A．A B．B C．C D．D 5．反应可用于消除NH3和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．NH3的电子式： C．H2和D2互为同位素 D．N2的结构式：N≡N 6．劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检测员：用明矾净水 胶体有吸附作用 B 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 C 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 D 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B．的名称：3，3，4-三甲基己烷 C．和互为同分异构体 D．新戊烷、正丁烷和异丁烷的沸点依次升高 8．下列有关晶体的说法完全正确的一组是 ①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ②离子晶体在熔融状态下可以导电                         ③金刚石比金刚砂的熔点高 ④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子 A．②④ B．①③ C．②③ D．④⑤ 9．下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A．滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用的溶液冲洗 C．用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物 D．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等 10．亚硫酰氯(SOCl2)的结构式为，遇水剧烈水解生成两种具有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A． B．该分子是极性分子 C．中元素为+4价 D．该分子呈平面三角形 11．氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知，为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该氮化铁晶体的化学式为 C．与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有8个 D．该晶胞的密度 12．下列表示不正确的是 A．的空间填充模型： B．的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C．属于醚类化合物 D．的核磁共振氢谱有三组峰 13．某种氮化钛晶体的晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，该晶体掺杂Al原子后的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．掺杂后晶体的化学式为AlTi3N4 B．基态Ti原子的价电子轨道表示式为 C．该晶胞中N原子周围最近且等距离的N原子有12个 D．掺杂前晶体的密度为 14．结构决定性质，下列事实与解释关联不合理的是 选项 事实 解释 A 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大 接近水的沸点的水蒸气通过氢键形成缔合分子 B 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 C 缺角的胆矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的晶体 晶体具有自范性 D 比更容易与氢气化合 键长小于，键能大于 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分） 15．有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题： (1)有下列各组有机物： ①和；②和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 互为同系物的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______。 (2)有机物的名称为_______。的名称为_______。 (3)有机物存在_______种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的发生取代反应，生成了一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：_______。 (4)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如下图所示。瑞香素的含氧官能团名称为_______。 16．学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 (1)的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳原子的数目为___________。 (2)与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有___________种。 (3)某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。 (4)准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 17．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (1)第三周期的某主族元素，其逐级电离能如图所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。 (2)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。 (3)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属________于晶体。 (4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中心原子的杂化方式为________，(5)石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图所示，则为________。 18．I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）提取碘水中的碘 ______ 。 （2）除去食盐溶液中的水 ______ 。 （3）淡化海水 ______ 。 II．根据以下装置图，回答下列问题： 写出仪器名称③ ______ ；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有 ______ （填序号）。 III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 ______ 。 （2）装置I中最适宜的试剂组合是 __ (填字母) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。 （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ______ ； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期邵东四中高二期中考答案（化学） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D D C D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D C C D D 15．(1) ① ②④ (2) 3，6-二甲基-3-庚烯 3-甲基-3-乙基戊烷 (3) 3 (4) 酚羟基、酯基 16．(1) C10H18O 羟基、碳碳双键 1 (2)4 (3) 加成 大 (4) C4H8O2 CH3COOCH2CH3 17．(1) 12 (2) (3)共价 (4) 3 (5)1：6 18． ④ ② ③ 分液漏斗 ③④ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ bc 除去未充分反应的CO2 1．D 【详解】A．托盘天平能称量质量的精确度为0.1 g，称取3.0 g左右的干海带用托盘天平，A正确； B．灼烧干海带要用坩埚，B正确； C．量取大约2.0 mL四氯化碳，用5 mL量筒符合该实验的精确度以及量程，C正确； D．萃取分液应选用分液漏斗，D不正确； 选D。 2．C 【详解】A．用活性炭包去除室内的甲醛，是利用其吸附性，A错误； B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，B错误； C．单质硫可溶于二硫化碳中，二者均是非极性分子，根据“相似相溶”原理，硫可溶于，C正确； D．反应生成更难溶的（溶度积更小），方程式为：，属于沉淀转化，而非水解显碱性，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．ABS高韧性工程塑料属于有机高分子合成材料，不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．热固性酚醛树脂属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B不符合题意； C．超细玄武岩纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，C符合题意； D．高强韧无磁不锈钢属于铁合金，是金属材料，不属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 4．D 【详解】A．明矾中的发生水解反应生成吸附性强的胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，给出的水解离子方程式正确，A正确，不符合题意； B．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此能用于杀菌消毒，B正确，不符合题意； C．纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下能进一步反应生成乙醇，因此可利用纤维素生产燃料乙醇，C正确，不符合题意； D．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不会改变化学平衡状态，因此不能提高反应的平衡转化率，D错误，符合题意； 故答案选D。 5．B 【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为8时，质量数=质子数+中子数=，正确的氮原子符号应为，A错误； B．分子中两个N原子形成氮氮三键，结构式表示为，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，是原子的互称；、是单质，不互为同位素，C错误； D．中N原子与3个H原子分别形成1对共用电子对，N原子剩余1对孤电子对，电子式为，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．胶体具有吸附性，可以做净水剂，用明矾净水体现了胶体有吸附作用，A不符合题意； B．紫外线能使蛋白质变性，能杀菌消毒，所以可利用紫外线为病房消毒，B不符合题意； C．干冰升华吸收大量的热，可使大气层中的水蒸气凝聚，所以可利用干冰进行人工降雨，C不符合题意； D．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，D符合题意； 答案选D。 7．C 【详解】A．烷烃中所有碳原子均为杂化，键角约为，正戊烷中碳原子呈锯齿形排列，所有碳原子不可能共直线，A错误； B．二者分子式均为，但结构完全相同，都为2-甲基丁烷，属于同一种物质，不是同分异构体，B错误； C．烃命名规则：选最长碳链为主链，本题最长碳链含6个碳原子；从靠近取代基的一端编号，取代基位次和最小，编号后：3号碳连2个甲基，4号碳连1个甲基，因此名称为：3，3，4-三甲基己烷，C正确； D．碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多沸点越低。碳原子数：新戊烷(5个碳) > 正丁烷、异丁烷(4个碳)，正丁烷支链少于异丁烷，沸点：正丁烷>异丁烷，因此沸点顺序为：新戊烷 > 正丁烷 > 异丁烷，D错误； 故选C。 8．A 【详解】①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质的熔沸点一般越高，分子晶体的稳定性与化学键有关系，①错误； ②离子晶体在熔融状态下可电离出自由移动的阴阳离子，因此可以导电，②正确； ③金刚石与金刚砂均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，所以金刚石比金刚砂的熔点高，③正确； ④石英和晶体硅都是共价晶体，石英晶体中最小环上有12个原子，④错误； 答案选A。 9．A 【详解】A．氢氧化铁胶体制备需加热（向沸水中滴加溶液），涉及加热操作，实验完成后要洗手，可能用到“加热”“洗手”或“防火”图标，性质实验无特殊危险，但制备时的加热相关图标合理，故A正确； B．浓硫酸沾到皮肤，应先用大量水冲洗，再涂3%~5% NaHCO3溶液，故B错误； C．2，4，6－三溴苯酚能溶于苯（相似相溶），二者形成溶液，过滤适用于固液不互溶体系，无法分离，故C错误； D．滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上使其自然垂直，或用单手持上端无刻度线处，使其自然垂直，故D错误； 答案为A。 10．A 【详解】A．中心原子的价层电子对数，是杂化，有一对孤电子对，分子呈三角锥形，A错误； B．分子呈三角锥形，有一对孤电子对，为由极性键形成的极性分子，B正确； C．根据化合物化合价代数和为，为价，为价，可求得的化合价为价，C正确； D．易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为和，故化学方程式为：，D正确； 故答案选A。 11．D 【详解】A．金属有还原性，易失电子，第一电离能相比非金属元素要小，故第一电离能Fe<N，A错误； B．根据晶胞结构，Fe处于晶胞顶点和面心，个数为=4，N在晶胞体心，个数为1，故该氮化铁晶体的化学式为Fe4N，B错误； C．根据图示结构结合几何关系可知，与a位置的Fe原子紧邻的N原子之间距离为晶胞体对角线的一半，距离相等的这样的N原子有8个，C错误； D．由B选项分析知道，晶胞中有4个Fe原子，1个N原子，晶胞密度g/cm3，D正确； 本题选D。 12．D 【详解】A．CH4的空间构型为正四面体，且H原子半径小于C原子，所以CH4的空间填充模型正确，A不符合题意； B．根据系统命名法规则，选最长的碳链为主链，其上有5个C原子，离支链最近的一端开始编号，其中3号碳上有两个甲基，2号碳上有一个甲基，所以名称为：2,3,3-三甲基戊烷，B不符合题意； C．该化合物含有酯基，属于酯类化合物，C不符合题意； D．分子结构对称，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有3组峰，D符合题意； 故选D。 13．B 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个N、个Ti、1个Al，则晶体的化学式为AlTi3N4，A正确； B．氮化钛晶体的晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，结合A分析，该晶体掺杂Al原子前，晶胞中含4个N、3个Ti，掺杂前晶体的密度为，B错误； C．以顶面面心N为例，其同层、上下层，最近且等距离的N原子各有4个，则该晶胞中N原子周围最近且等距离的N原子有12个，C正确； D．钛为22号元素，基态Ti原子的价电子轨道表示式符合洪特规则和泡利原理，D正确； 故选B。 14．A 【详解】A．原子半径F<Cl，故而实际键长:F-F 小于Cl-Cl，但F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，Cl-Cl键原子核距离远，同种电荷排斥力小，所以键能:F-F<Cl-Cl，故而F2比Cl2更易与H2化合是因F-F键能较小，键能关系错误导致解释不合理，A错误； B．水晶属于晶体，构成水晶的粒子呈周期性排列，使其在不同方向上的导热性存在差异，即各向异性，因此当红热的铁针接触凝固在水晶表面的石蜡中间时，石蜡会熔化出一个不规则椭圆，选项中的性质可由结构推出，B正确； C．晶体自范性是指晶体能自发形成规则几何外形的性质，缺角胆矾晶体在饱和溶液中通过溶解-再结晶过程恢复完整，正是自范性的体现，解释合理，C正确； D．接近沸点时，水蒸气分子通过氢键形成缔合分子（如二聚体），导致测定的平均相对分子质量大于单个分子，解释合理，D正确； 答案选A。 15．(1) ① ②④ (2) 3，6-二甲基-3-庚烯 3-甲基-3-乙基戊烷 (3) 3 (4) 酚羟基、酯基 【详解】（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的有机化合物互为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同系物的是①；互为同分异构体的是②④； （2）第一个有机物：①选含碳碳双键的最长碳链（7个C，主链为庚烯）②从距离碳碳双键最近的一端编号（双键在3号碳，3号碳和6号碳上各有1个甲基），得名称为：3，6-二甲基-3-庚烯；第二个有机物：①选最长碳链（5个碳，主链为戊烷）②从距离取代基最近的一端对碳原子进行编号，3号碳上连1个甲基、1个乙基，得名称为：3-甲基-3-乙基戊烷； （3） 连接同一个碳原子上的氢原子是同种氢原子，如图所示存在3种不同化学环境的氢原子；和等物质的量的发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，说明氯原子取代的氢原子是亚甲基上的，该反应的化学方程式： （4）由结构简式可知，瑞香素的分子式为，含氧官能团为酚羟基、酯基。 16．(1) C10H18O 羟基、碳碳双键 1 (2)4 (3) 加成 大 CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂 (4) C4H8O2 CH3COOCH2CH3 【详解】（1） 由结构，的分子式为C10H18O，含有的官能团名称为羟基、碳碳双键，分子中手性碳原子（如图所示）的数目为1； （2） 与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)，则其双键位置可以为：，故其同分异构体有4种； （3）分子中含碳碳双键，则可以发生加成反应，含羧基，则可以发生取代反应；CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂，故与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度大； （4）有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g，浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳、氢元素的质量分别为、，则氧元素的质量为4.4 g-2.4 g-0.4 g=1.6 g，碳、氢、氧的物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n，由质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；由红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为CH3COOCH2CH3。 17．(1) 12 镁失去2个电子后达到8电子稳定状态，很难再失去1个电子 (2) (3)共价 (4) 3 、、 (5)1：6 【详解】（1）①第三周期的某主族元素，根据该元素的第一至第五电离能数据，可知该元素的第三电离能发生突变，说明该原子最外层有2个电子，故该元素为Mg，核外有12个电子，每个电子的运动状态各不相同，故有12种不同运动状态的电子，故答案为：12； ②镁失去2个电子后达到8电子稳定状态，很难再失去1个电子，故到发生突跃，故答案为：镁失去2个电子后达到8电子稳定状态，很难再失去1个电子； （2）ⅣA～ⅦA族元素的氢化物，均为分子晶体，只有ⅣA元素的氢化物不存在氢键（VA族中NH3、ⅥA族中H2O、ⅦA族中HF分子间存在氢键，导致其沸点反常升高），随着相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，氢化物的沸点逐渐升高，故a为SiH4，故答案为：SiH4； （3）由图可知，C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于共价晶体，故答案为：共价晶体； （4）①同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但ⅡA族的s能级为全充满、VA族的p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能：Al＜Mg＜Si＜S＜P，介于Al、P之间的第三周期元素有3种，故答案为：3； ②GaCl3中心原子的价层电子数为3，无孤对电子，中心原子采取sp2杂化； ③GaCl3的价电子数为3+7×3=24，将Cl换为O，则等电子体中另一原子的价电子数为6，故该等电子体可以为、、，故答案为：、、； （5）根据“均摊法”，每个环实际占6÷3=2个碳，而每个锂离子实际占有6个碳，故为1:6，故答案为：1:6。 18． ④ ② ③ ⑤ 冷凝管 分液漏斗 ③④ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ CO2 bc 除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气 【详解】I．（1）碘微溶于水易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，答案为：④； （2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热使水蒸发，剩余为氯化钠固体，答案为：②； （3）淡化海水是利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，可采用蒸馏法，答案为：③； （4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，答案为：⑤。 II．仪器为：①圆底烧瓶②冷凝管③分液漏斗④容量瓶，凡是带活塞的仪器如容量瓶等都需检漏，所以③④需要检漏。所以答案为：冷凝管  分液漏斗  ③④。 III．（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，答案为：2Na 2 O 2 +2 CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ； （2）盐酸和碳酸钙反应时会有氯化氢挥发，为使实验更准确可用稀硫酸和小苏打反应制取二氧化碳，答案为：bc； （3）根据实验目的，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K 2 ，关闭K1，达到预期效果之后再打开K1，关闭K 2 ； （4）①CO 2不支持燃烧，当CO 2通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该先除去CO 2，再用带火星的木条检验是否产生了氧气，答案为：除去未充分反应的CO 2 ； ②水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以不能确定是否是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，答案为：水与Na 2 O 2 反应生成氧气。 点睛：本题是一道组合题，I、II、III三部分联系并不大，主要涉及混合物分离提纯、实验仪器使用、实验探究等方面。把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答物质分离、提纯实验方案题的关键；实验探究类题目要根据探究物质及相关生成物的性质，结合仪器装置，从试验流程上理顺思路。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $