精品解析：山东东营市东营区2025-2026学年下学期教学质量反馈八年级化学试题

2025-2026学年第二学期教学质量反馈 八年级化学试题 (总分100分 考试时间60分钟) 注意事项： 1.化学试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，40分，第Ⅱ卷为非选择题，60分；试题共8页。 2.考生答题前务必将自己的姓名、班级、学校、准考证号等填写在试题和答题卡上。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号【ABCD】涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上，不得超出预留范围。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验室安全标识与含义对应错误的是 A. 当心腐蚀 B. 当心灼烧 C. 当心爆炸 D. 当心火灾 2. 下列属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 氢气爆炸 C. 玻璃杯破碎 D. 纸撕成片 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 氧气验满 C. 收集二氧化碳 D. 点燃酒精灯 4. 下列物质都属于纯净物的是 A. 矿泉水 蒸馏水 B. 液氧 冰水混合物 C. 洁净的空气 纯牛奶 D. 糖水 啤酒 5. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 6. 下列化学用语使用错误的是 A. 3个碳酸根离子： B. 钠元素的符号：Ne C. 2个氧气分子： D. 二氧化氮的化学式： 7. 下列对有关事实的解释中，错误的是 A. 5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 B. 和的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D. 水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 8. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法正确的是 A. 碳循环是通过碳的三态变化实现的 B. 三种循环都伴随着能量的变化 C. 三大循环过程中元素守恒，且元素化合价不变 D. 水的天然循环、碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 9. 多巴胺(化学式：)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，可调控中枢神经系统的多种生理功能。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 B. 多巴胺是由四个元素组成 C. 多巴胺中氮元素质量分数最小 D. 多巴胺的相对分子质量为153 10. 下列物质的用途与性质对应关系不合理的是 A. 氦气用于食品防腐——化学性质稳定 B. 石墨用作电池电极——导电性良好 C. 活性炭净水——吸附性 D. 干冰用于人工降雨——能与水反应 11. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气成分模型 C. 物质的组成与结构 D. 单一操作水的净化程度 12. 下图中反应Ⅱ为化工原料甲醇()的生产流程，因为该反应同时存在反应Ⅱ-1、Ⅱ-2影响了甲醇转化率，中国科学院大连化学物理研究所团队对反应Ⅱ的催化剂研究取得突破，可在一定条件下抑制反应Ⅱ-2，促进反应Ⅱ-1进行，大幅提高甲醇合成率。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ用光伏发电电解水制氢气，有助于减少“碳排放” B. 反应Ⅱ利用大气中的二氧化碳，有助于解决“碳超标” C. 反应Ⅰ、Ⅱ中的水可实现循环利用 D. 对反应Ⅱ的催化剂研究取得突破，没有提高原子利用率 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本题包括4小题，共40分) 13. 化学与生活密切相关。 （1）户外便携自热包的发热原料为生石灰(氧化钙)，写出该物质的化学式___________。 （2）运动电解质饮料标注的“高镁、补钾”，这里的“镁、钾”均是指___________(填“分子”“原子”或“元素”)。 （3）医用补碘试剂中含有碘酸钾()，请在化学式上标出碘酸钾中碘元素的化合价___________。 （4）俗话说“没有金刚钻就别揽瓷器活”，这句话充分说明了___________是天然存在最硬的物质，它与石墨都是由___________构成的，但它们之间的物理性质差异大，其原因是___________。在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。 14. 新能源汽车的动力电池中含有锂、氧、硫、铝等元素，这些元素的原子结构信息如图所示。 （1）锂元素原子的原子核外有___________个电子，它属于___________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。 （2）锂电池在工作时，锂原子会___________(填“失去”或“得到”)电子变成锂离子，图中表示锂离子的是___________(填字母序号)。 （3）A、C、D属于不同种原子，它们最本质的区别是___________不同。写出C元素与D元素组成的一种化合物的化学式___________。 （4）动力电池的电解液中含有硫酸锂()，在一定条件下，工业上用氢氧化锂()与硫酸()反应制备硫酸锂，同时生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。 15. 某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （2）下列有关甲实验的说法中，正确的是___________(填字母序号)。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 D. 红磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 （3）乙中最后天平指针偏右，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律；四个实验中，能用来验证质量守恒定律的是___________。 （4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量___________(填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。 （5）将6.4 g某物质在氧气中充分燃烧，只生成7.2 g水和8.8 g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定___________(选“有”或“没有”)氧元素。 （6）请从化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因___________。 16. 氧气是人类赖以生存的重要气体。 Ⅰ．氧气的制备与性质探究 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；组装好装置后，在加入试剂之前要进行的操作是___________；若要收集一瓶较纯净的氧气，可选用___________法进行收集。 （2）实验室中自制了一个如图1所示的简易制氧机，产生氧气的原理是___________(写化学方程式)；若要观察产生氧气的速率，可观察___________(填“a”“b”或“c”)处现象。 Ⅱ．燃烧条件探究及密闭容器中氧气含量测定 如图2是利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。(已知：红磷的着火点是，白磷的着火点是) （3）步骤Ⅰ：管内充满氮气，加入过量的红磷、白磷，夹紧弹簧夹，放入的热水中。步骤Ⅱ：用氧气替代氮气，重复步骤Ⅰ． ①通过观察步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中白磷处的现象，可得出燃烧需要___________条件。 ②在步骤Ⅱ中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可知燃烧需要___________条件。 （4）空气中氧气含量的测定。已知W形玻璃管的容积为200 mL，向W形玻璃管中充满空气，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的液面理论上约降到___________mL刻度线处(忽略固体体积影响；假设氧气完全耗尽)。 （5）密闭容器中氧气剩余情况的深度探究。实验结束后，同学们对密闭容器内氧气是否完全耗尽产生了疑问，为此他们用图3装置进行了探究活动，得到图4数据。 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 Ⅰ 按图3组装好实验装置，检查装置的气密性良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为a：___________ Ⅱ 待红磷熄灭装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 白磷燃烧，产生白烟 红磷燃烧b：___________(填“能”或“不能”)耗尽装置中的氧气；不同物质燃烧所需氧气的浓度不同。 分析图像数据可知，白磷开始燃烧的时刻为___________点(填“B”“C”或“D”)。 据此实验现象，同学们认为用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择___________(填“红磷”或“白磷”)更合适。 三、实验探究(本题包括1小题，共20分) 17. 二氧化碳是一种重要的气体，与人类生活息息相关。 （1）仪器a的名称是___________。用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，发生和收集装置可选用___________(填字母序号)。 （2）用C装置制备二氧化碳气体，选___________(填“块状”“粉末状”或“两者都可”)石灰石与稀盐酸反应，能控制反应随时停止。需要停止时，可夹紧弹簧夹，观察到盐酸液面___________，反应停止。 （3）下图是检验二氧化碳性质的一体化实验装置。通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是___________。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是(用化学方程式表示)___________；实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的一条用途是___________。 （4）向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入10 g石灰石，立即将烧杯放在电子秤上称量，每一分钟读一次数，记录数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 99.9 98.9 99.5 98.3 98.1 97.9 97.9 97.9 97.9 ①表中有一个结果不合理，该结果测得的时间是第___________分钟。 ②根据表中的数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留1位小数) （5）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，兴趣小组同学将气体通入澄清石灰水后发现石灰水变浑浊，由此可判断通入的气体名称为___________，检验过程中发生反应的化学方程式为___________。该同学查阅资料得知水草需要该气体作为碳源，其反应原理微观示意图如下，请你写出方框内物质的化学式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期教学质量反馈 八年级化学试题 (总分100分 考试时间60分钟) 注意事项： 1.化学试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，40分，第Ⅱ卷为非选择题，60分；试题共8页。 2.考生答题前务必将自己的姓名、班级、学校、准考证号等填写在试题和答题卡上。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号【ABCD】涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上，不得超出预留范围。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验室安全标识与含义对应错误的是 A. 当心腐蚀 B. 当心灼烧 C. 当心爆炸 D. 当心火灾 【答案】B 【解析】 【详解】A.标识为腐蚀性液体腐蚀物品的示意，与“当心腐蚀”含义对应，正确。 B.标识为骷髅头+交叉骨骼图案，是当心有毒（剧毒）的标识，和“当心灼烧”含义不对应，错误。 C.标识为爆炸冲击状图案，与“当心爆炸”含义对应，正确。 D.标识为火焰图案，与“当心火灾”含义对应，正确。 2. 下列属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 氢气爆炸 C. 玻璃杯破碎 D. 纸撕成片 【答案】B 【解析】 【详解】水结成冰、玻璃杯破碎、纸撕成片，无新物质生成，属于物理变化。氢气爆炸是氢气和氧气在点燃条件下反应生成新物质水，有新物质生成，属于化学变化。 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 氧气验满 C. 收集二氧化碳 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.过滤操作符合“一贴二低三靠”的规范要求，A操作正确。 B.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶瓶口，图中木条伸入瓶内，B操作错误。 C.二氧化碳密度大于空气，用该万能瓶收集时应“长管进、短管出”，图中从短管进气，二氧化碳会从长管流出无法收集，C操作错误。 D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精泄漏引发火灾，D操作错误。 4. 下列物质都属于纯净物的是 A. 矿泉水 蒸馏水 B. 液氧 冰水混合物 C. 洁净的空气 纯牛奶 D. 糖水 啤酒 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 【详解】A、矿泉水中有矿物质、水，属于混合物，蒸馏水仅有水一种物质，属于纯净物，不符合题意； B、液氧即氧单质，属于纯净物，冰水混合物中仅有水一种物质，属于纯净物，符合题意； C、洁净的空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，纯牛奶中含有水、蛋白质等，属于混合物，不符合题意； D、糖水中有糖、水，属于混合物，啤酒中有水、酒精等，属于混合物，不符合题意； 故选B。 5. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A.“生成二氧化碳和水”是实验结论，不是可直接观察的现象，描述错误。 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的是黑色固体，不是白色固体，描述错误。 C.硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，可直接通过嗅觉感知，属于现象描述，描述正确。 D.“生成氧化镁”是实验结论，现象应描述为“生成白色固体”，描述错误。 6. 下列化学用语使用错误的是 A. 3个碳酸根离子： B. 钠元素的符号：Ne C. 2个氧气分子： D. 二氧化氮的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个碳酸根离子表示为：，正确； B. 钠元素的符号为Na，Ne是氖元素的符号，错误； C. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子写作，正确； D. 化学式中，原子个数标注在对应元素符号的右下角，书写氧化物的化学式时，氧元素符号在右边，二氧化氮的化学式为，正确。 7. 下列对有关事实的解释中，错误的是 A. 5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 B. 和的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D. 水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔，对应分子间有间隔的性质，解释正确。 B.和的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者化学性质存在差异，解释正确。 C.气体可压缩储存在钢瓶中，是因为受压后分子间的间隔减小，整个过程分子数目没有发生变化，解释错误。 D.水蒸发是状态改变的物理变化，过程中水分子本身没有改变，分子种类不变，解释正确。 8. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法正确的是 A. 碳循环是通过碳的三态变化实现的 B. 三种循环都伴随着能量的变化 C. 三大循环过程中元素守恒，且元素化合价不变 D. 水的天然循环、碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳循环是含碳元素的物质（如、有机物等）在自然界的相互转化，并非碳单质的固液气三态变化，错误。 B.水循环中水的三态变化伴随吸放热，碳、氧循环中的化学变化也伴随能量变化，三类循环均存在能量变化，正确。 C.三大循环符合元素守恒，但元素化合价可发生改变，例如光合作用中氧元素从中的-2价变为中的0价，错误。 D.水的天然循环主要是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，没有化学变化发生，错误。 9. 多巴胺(化学式：)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，可调控中枢神经系统的多种生理功能。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 B. 多巴胺是由四个元素组成 C. 多巴胺中氮元素质量分数最小 D. 多巴胺的相对分子质量为153 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，描述错误； B. 由化学式可知，多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，描述错误； C. 多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，则氢元素质量分数最小，描述错误； D. 多巴胺的相对分子质量为：，描述正确。 10. 下列物质的用途与性质对应关系不合理的是 A. 氦气用于食品防腐——化学性质稳定 B. 石墨用作电池电极——导电性良好 C. 活性炭净水——吸附性 D. 干冰用于人工降雨——能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，化学性质极稳定、无毒，可填充在食品包装中隔绝氧气，防止食品氧化腐败，A对应关系合理。 B.石墨具有良好的导电性，因此可作为导电材料制作电池电极，B对应关系合理。 C.活性炭疏松多孔，具有强吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净水，C对应关系合理。 D.干冰是固态二氧化碳，用于人工降雨的原理是干冰升华时吸收大量热，使周围温度骤降，水蒸气冷凝为水滴形成降水，和“能与水反应”的性质无关，D对应关系不合理。 11. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气成分模型 C. 物质的组成与结构 D. 单一操作水的净化程度 【答案】C 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量前四位由高到低为，错误。 B.空气成分中氮气78%、氧气21%、其他成分1%是体积分数，图中标注为质量分数，错误。 C.宏观层面物质由元素组成，微观层面物质可由分子、原子、离子构成，该知识体系符合化学基本概念，正确。 D.单一操作水的净化程度由低到高为静置<过滤<吸附<蒸馏，蒸馏是净化程度最高的操作，错误。 12. 下图中反应Ⅱ为化工原料甲醇()的生产流程，因为该反应同时存在反应Ⅱ-1、Ⅱ-2影响了甲醇转化率，中国科学院大连化学物理研究所团队对反应Ⅱ的催化剂研究取得突破，可在一定条件下抑制反应Ⅱ-2，促进反应Ⅱ-1进行，大幅提高甲醇合成率。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ用光伏发电电解水制氢气，有助于减少“碳排放” B. 反应Ⅱ利用大气中的二氧化碳，有助于解决“碳超标” C. 反应Ⅰ、Ⅱ中的水可实现循环利用 D. 对反应Ⅱ的催化剂研究取得突破，没有提高原子利用率 【答案】D 【解析】 【详解】A.光伏发电为清洁能源，电解水制氢过程不需要消耗化石燃料，不会额外排放二氧化碳，有助于减少“碳排放”，说法正确。 B.反应Ⅱ以二氧化碳为反应物，消耗大气中的二氧化碳，可降低大气中二氧化碳含量，有助于解决“碳超标”问题，说法正确。 C.反应Ⅰ消耗水，反应Ⅱ-1、Ⅱ-2均生成水，生成的水可返回反应Ⅰ作为原料重复利用，因此水可实现循环利用，说法正确。 D.原子利用率指目标产物总质量占全部反应物总质量的比例。该催化剂抑制了生成CO的副反应Ⅱ-2、促进了生成甲醇的主反应Ⅱ-1，使更多反应物转化为目标产物甲醇，提高了原子利用率，说法错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空简答题(本题包括4小题，共40分) 13. 化学与生活密切相关。 （1）户外便携自热包的发热原料为生石灰(氧化钙)，写出该物质的化学式___________。 （2）运动电解质饮料标注的“高镁、补钾”，这里的“镁、钾”均是指___________(填“分子”“原子”或“元素”)。 （3）医用补碘试剂中含有碘酸钾()，请在化学式上标出碘酸钾中碘元素的化合价___________。 （4）俗话说“没有金刚钻就别揽瓷器活”，这句话充分说明了___________是天然存在最硬的物质，它与石墨都是由___________构成的，但它们之间的物理性质差异大，其原因是___________。在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。 【答案】（1）CaO （2）元素 （3） （4） ①. 金刚石 ②. 碳原子 ③. 碳原子之间的排列方式不同 ④. 化学 【解析】 【小问1详解】 氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可推出化学式为； 【小问2详解】 饮品中标注的矿物质成分描述的是宏观营养组成，和具体存在形态无关，因此这里的“镁、钾”指元素； 【小问3详解】 设碘元素化合价为，已知为+1价、为-2价，列等式：，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方； 【小问4详解】 ①金刚石是天然存在硬度最大的物质； ②金刚石和石墨都是碳单质，均由碳原子直接构成； ③二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异大； ④石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化。 14. 新能源汽车的动力电池中含有锂、氧、硫、铝等元素，这些元素的原子结构信息如图所示。 （1）锂元素原子的原子核外有___________个电子，它属于___________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。 （2）锂电池在工作时，锂原子会___________(填“失去”或“得到”)电子变成锂离子，图中表示锂离子的是___________(填字母序号)。 （3）A、C、D属于不同种原子，它们最本质的区别是___________不同。写出C元素与D元素组成的一种化合物的化学式___________。 （4）动力电池的电解液中含有硫酸锂()，在一定条件下，工业上用氢氧化锂()与硫酸()反应制备硫酸锂，同时生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 金属 （2） ①. 失去 ②. B （3） ①. 质子数(或核电荷数) ②. NaCl （4） 【解析】 【小问1详解】 原子中核电荷数=原子序数=核外电子数，锂原子序数为3，因此核外有3个电子；锂带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 锂原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子形成锂离子，锂离子核外只剩2个电子，对应结构示意图B。 【小问3详解】 不同种元素的原子最本质区别是质子数（核电荷数）不同； C是钠元素（常见化合价+1），D是氯元素（常见化合价-1），根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问4详解】 相对分子质量最小的氧化物是，该反应为氢氧化锂和硫酸在一定条件下反应生成水和硫酸锂，化学方程式为。 15. 某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （2）下列有关甲实验的说法中，正确的是___________(填字母序号)。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 D. 红磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 （3）乙中最后天平指针偏右，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律；四个实验中，能用来验证质量守恒定律的是___________。 （4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量___________(填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。 （5）将6.4 g某物质在氧气中充分燃烧，只生成7.2 g水和8.8 g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定___________(选“有”或“没有”)氧元素。 （6）请从化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因___________。 【答案】（1）没有 （2）ABD （3） ①. 遵循 ②. 甲和丙 （4）> （5）有 （6）在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后物质总质量不变，质量守恒 【解析】 【小问1详解】 该实验主要验证反应前后反应物和生成物总质量不变，红磷的量不足，只是不能将装置内的氧气完全消耗，但该实验是在密闭装置中进行，对实验结果没有影响。 【小问2详解】 A.该反应开始时有热量放出，温度升高分子运动加快以及分子距离变大，气球会先变大，随着反应进行红磷消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，此时气球变瘪，正确； B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应过程中生成物温度较高，直接接触瓶底容易使锥形瓶炸裂，因此需要铺一层细沙，正确； C.红磷燃烧放热，装置内气体膨胀，气球变大，装置受到的空气浮力变大，托盘天平会先不平衡，冷却后才平衡，错误； D.红磷燃烧结束后直接称量会使装置内气体受热膨胀，会导致称量结果不准确，正确。 【小问3详解】 乙中天平指针偏右，是因为反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减小，但该反应仍遵循质量守恒定律； 四个实验中，甲（密闭）、丙（密闭，无气体逸出）能用来验证质量守恒定律，乙有气体逸出、丁有氧气参与且生成物有部分逸散，不能直接验证。 【小问4详解】 镁条燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以理论上生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。 【小问5详解】 水中的氢和二氧化碳中的碳完全来自该物质，计算水中的质量：； 二氧化碳中的质量：；碳元素和氢元素总质量为小于6.4g，根据质量守恒定律推断该物质中一定含有氧元素。 【小问6详解】 见答案。 16. 氧气是人类赖以生存的重要气体。 Ⅰ．氧气的制备与性质探究 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；组装好装置后，在加入试剂之前要进行的操作是___________；若要收集一瓶较纯净的氧气，可选用___________法进行收集。 （2）实验室中自制了一个如图1所示的简易制氧机，产生氧气的原理是___________(写化学方程式)；若要观察产生氧气的速率，可观察___________(填“a”“b”或“c”)处现象。 Ⅱ．燃烧条件探究及密闭容器中氧气含量测定 如图2是利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。(已知：红磷的着火点是，白磷的着火点是) （3）步骤Ⅰ：管内充满氮气，加入过量的红磷、白磷，夹紧弹簧夹，放入的热水中。步骤Ⅱ：用氧气替代氮气，重复步骤Ⅰ． ①通过观察步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中白磷处的现象，可得出燃烧需要___________条件。 ②在步骤Ⅱ中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可知燃烧需要___________条件。 （4）空气中氧气含量的测定。已知W形玻璃管的容积为200 mL，向W形玻璃管中充满空气，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的液面理论上约降到___________mL刻度线处(忽略固体体积影响；假设氧气完全耗尽)。 （5）密闭容器中氧气剩余情况的深度探究。实验结束后，同学们对密闭容器内氧气是否完全耗尽产生了疑问，为此他们用图3装置进行了探究活动，得到图4数据。 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 Ⅰ 按图3组装好实验装置，检查装置的气密性良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为a：___________ Ⅱ 待红磷熄灭装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 白磷燃烧，产生白烟 红磷燃烧b：___________(填“能”或“不能”)耗尽装置中的氧气；不同物质燃烧所需氧气的浓度不同。 分析图像数据可知，白磷开始燃烧的时刻为___________点(填“B”“C”或“D”)。 据此实验现象，同学们认为用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择___________(填“红磷”或“白磷”)更合适。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 检查装置气密性 ④. 排水 （2） ①. ②. b （3） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 （4）60 （5） ①. ②. 不能 ③. C ④. 白磷 【解析】 【小问1详解】 方程式略； 该反应为一种物质生成三种物质，属于分解反应； 气体生成装置组装完毕后要先检验装置气密性，防止装置漏气，再加入试剂； 氧气不易溶于水且题目要求收集较纯净的氧气，因此选用排水法收集。 【小问2详解】 简易制氧机的原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解； 要观察产生氧气的速率，可观察b处（水中导管口产生气泡的快慢能直观反映氧气生成速率）。 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中唯一变量为氧气的存在与否，步骤Ⅱ中白磷可以燃烧，因此结论为燃烧需要氧气。 ②步骤Ⅱ中白磷与红磷处唯一变量为可燃物不同，80℃达不到红磷的着火点，因此推断燃烧需要达到可燃物着火点。 【小问4详解】 空气中氧气的体积分数约为，W形玻璃管的容积为200 mL，其中氧气的体积为：反应结束冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的水会进入玻璃管，进入的水的体积等于消耗的氧气体积，所以量筒中液面理论上约降到： 。 【小问5详解】 方程式略； 白磷还能继续燃烧说明装置内还有氧气，因此红磷燃烧不能耗尽装置内氧气； 红磷燃烧时消耗氧气，氧气含量下降，对应图中B到C段；C到D段是白磷燃烧时放出热量，温度升高氧气分子间隔增大，体积短暂上升；之后白磷燃烧会继续消耗氧气，氧气含量再次明显下降，对应的时刻是C点（B点是红磷开始燃烧，C点是红磷燃烧结束后白磷开始燃烧）； 综上，结论应为白磷更合适，因为白磷能消耗装置内更多的氧气。 三、实验探究(本题包括1小题，共20分) 17. 二氧化碳是一种重要的气体，与人类生活息息相关。 （1）仪器a的名称是___________。用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，发生和收集装置可选用___________(填字母序号)。 （2）用C装置制备二氧化碳气体，选___________(填“块状”“粉末状”或“两者都可”)石灰石与稀盐酸反应，能控制反应随时停止。需要停止时，可夹紧弹簧夹，观察到盐酸液面___________，反应停止。 （3）下图是检验二氧化碳性质的一体化实验装置。通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是___________。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是(用化学方程式表示)___________；实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的一条用途是___________。 （4）向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入10 g石灰石，立即将烧杯放在电子秤上称量，每一分钟读一次数，记录数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 99.9 98.9 99.5 98.3 98.1 97.9 97.9 97.9 97.9 ①表中有一个结果不合理，该结果测得的时间是第___________分钟。 ②根据表中的数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留1位小数) （5）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，兴趣小组同学将气体通入澄清石灰水后发现石灰水变浑浊，由此可判断通入的气体名称为___________，检验过程中发生反应的化学方程式为___________。该同学查阅资料得知水草需要该气体作为碳源，其反应原理微观示意图如下，请你写出方框内物质的化学式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. AE(或“CE”或“AE、CE”) （2） ①. 块状 ②. 下降与固体脱离 （3） ①. 密度比空气大 ②. ③. 用于灭火(作灭火器) （4） ①. 2 ②. 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 生成二氧化碳的质量为 列出比例式解得 石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为45.5% （5） ①. 二氧化碳 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 a有阀门，是分液漏斗； 发生装置为固液常温反应装置，AC都可以；二氧化碳密度大于空气且能溶于水并与水反应，因此采用向上排空气法收集，选E。 【小问2详解】 C装置放置固体的位置为多孔塑料片，因此需要块状固体来达到控制反应停止的需求，粉末状固体会从塑料片中露出，综上选择块状石灰石； 夹紧弹簧夹稀盐酸会倒流回长颈漏斗中，试管内液面到塑料片以下，不与固体反应物接触，反应停止。 【小问3详解】 c纸花先变红，b纸花后变红说明二氧化碳气体先下沉与c纸花反应，证明二氧化碳密度大于空气； 加热后纸花变成紫色是因为使纸花变成红色的碳酸遇热分解成水和二氧化碳，注意化学方程式书写规则； 燃着的木条熄灭说明二氧化碳不助燃不可燃，可以用来灭火，合理即可。 【小问4详解】 ①反应生成二氧化碳逸出，烧杯内总质量应逐渐减小至恒定，第2分钟测得质量大于第1分钟，不符合变化规律，因此不合理的是第2分钟。 ②见答案。 【小问5详解】 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，注意化学方程式书写规则； 由上述描述已知该气体为二氧化碳，且该物质前已有计量数6，经配平检验后确定该物质化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $