山东日照市莒县2025-2026学年八年级下学期6月期末素养测试化学试题

2025-2026学年度下学期八年级素养测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第I卷 (选择题共44分) 一、选择题(本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 推广使用氢能源汽车 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 振荡试管 D. 读取液体体积 4. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 5. 我国地域辽阔，能源资源多样。下列属于新能源且符合能源发展方向的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 6. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 7. 若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是 A. B. C. D. 8. 下列叙述正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化 B. 化学反应过程中都会发生放热现象 C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 9. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 酒精灯 C. 玻璃棒 D. 量筒 10. 2026年4月，我国科研团队发布“超级铜箔”最新研究成果，其研制的材料兼具高强度、高导电性及优良热稳定性，可广泛应用于新能源产业。铜元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 铜的相对原子质量为29 B. 铜原子的核电荷数为63.55 C. x为1 D. 铜属于非金属元素 11. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 碳、氧元素质量比为3：1 B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大 C. 一个多巴胺分子由22个原子构成 D. 多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 12. 下列关于的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 13. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 14. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜具有良好的导热性——用作导线 B. 氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C. 甲烷具有可燃性——用作燃料 D. 石墨的熔点高——用作干电池的电极 15. 下列对质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B. 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D. 镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 16. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 17. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 大量服用减肥药物 D. 适量摄入含糖类的食物 18. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 19. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 20. 帮助长银同学分析下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子 B. 一个二氧化硫分子 C. 氧化铝 D. 高锰酸钾中锰元素的化合价 21. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 22. 某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 第II卷 (非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括5个小题，共56分) 23. 水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式______。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由______两种元素组成的。 24. 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： （1）锂元素在元素周期表中的位置是___________(填数字序号)； （2）磷酸亚铁锂()是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是___________； （3）图中②③代表的元素位于同一周期的理由为___________； （4）氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为___________。 25. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为_____，验满方法是_____。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，装置F试管中的现象为_____，烧杯中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是_____(填序号)。连接好仪器后，应先进行的操作是_____。 26. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 27. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式：___________，可用排水法收集氢气的原因是___________。 （2）活性炭因具有___________的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为___________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 2025-2026学年度下学期八年级素养测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第I卷 (选择题共44分) 一、选择题(本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 第II卷 (非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括5个小题，共56分) 【23题答案】 【答案】（1）A （2）C （3） ①. ②. 6 ③. a ④. 氢、氧 【24题答案】 【答案】（1）① （2）14 （3）原子核外电子层数相同 （4）-1 【25题答案】 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （3） ①. ②. 石蕊溶液变红 ③. （4） ①. AD ②. 检查装置的气密性 【26题答案】 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类 （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氢气难溶于水，且与水不反应 （2） ①. 疏松多孔 ②. 在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好 （3）H2O （4）解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x x=20 kg 可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km 答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $