精品解析：山东省东营市东营区2024-2025学年八年级下学期7月期末考试化学试题

山东省东营市东营区2024~025学年八年级下学期7月 期末考试化学试题 （总分100分考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Cu-64 H-1 N-14 Cl-35.5 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共12小题，共40分。1－8每小题3分，9－12每小题4分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于氧化物的是 A. KClO3 B. O2 C. 液态空气 D. H2O 2. 下列过程中，发生了化学变化的有 A. 自来水过滤难溶性杂质 B. 分离液态空气 C. 食物消化 D. 石油分馏 3. 下列实验操作，正确的是 A. 取用固体 B. 量筒读数 C. 滴加液体 D. 加热液体 4. CO通常应用于工业燃料、冶金还原剂等，一氧化碳还原氧化铜的方程式如下：，下列说法错误的是 A. 若氧化铜和一氧化碳恰好完全反应，则微粒个数比为28:80 B. 每28份质量的一氧化碳完全反应可以还原出64份质量的铜 C. 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳 D. 该反应的实验现象为黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 5. 下列物质中由分子构成的是 A. 镁 B. 氯化钠 C. 氩气 D. 臭氧 6. 2024年我们国家实现了固化剂HTDA国产化。这一固化剂技术的突破，不仅标志着掀起新材料国产化浪潮的开始，更有助于我国在相关高端材料领域的自给自足。HTDA是指甲基环己二胺（C7H16N2），下列有关说法不正确的是 A. 甲基环己二胺的相对分子质量为128 B. 甲基环己二胺中含量最小的元素是氢元素 C. 甲基环己二胺是由碳原子、氢原子、氮原子构成的 D. 甲基环己二胺中碳元素与氮元素的质量比为3:1 7. 水循环、氧循环是自然界中两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A. 氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B. 这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C. 水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D. 氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 8. 下列物质的用途与性质对应关系不合理的是 A. 金刚石切割玻璃——硬度大 B. 石墨用作电池电极——导电性良好 C. 活性炭除异味——吸附性 D. 干冰用于人工降雨——能与水反应 9. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 B. 自来水生产过程包括蒸馏 C. 久未开启的菜窖中应该做完灯火实验再进入 D. 面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都应标有严禁烟火的字样或图标 10. 下列关于燃烧和灭火现象的解释或分析不正确的是 A. 图a中左边火柴很快熄灭，右边火柴持续燃烧，因为右边提高了火柴梗温度，使其更容易达到着火点 B. 图b中铁粉能在空气中燃烧，是因为降低了铁粉的着火点 C. 图c中用木块引燃蜂窝煤，是因为木块的着火点较低，较容易被点燃 D. 图d中用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝氧气 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 粒子观：原子都是由质子、中子和电子构成的 B. 能量观：人类所需要的能量都是通过化学反应获得的 C. 变化观：铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 结构观：二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A.测定空气中O2的含量 B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C.检验氧气：将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃 D.连接仪器时，为塞紧橡胶塞，应把试管放在桌面上 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题共4小题，共34分） 13. 国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。我国一直在强调化学对文化、农业、生活、环境、科技和医疗等各个领域的贡献。 （1）中国文化：我国古代书法作品通常用墨汁来书写，古代书法作品能够保存很长时间不变色，其原因是______。 （2）中国农业：古代种植农作物使用农家肥，其中农家肥料的腐熟是属于______反应（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （3）中国智慧：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，能够表达出构成物质的微粒具有______性质。 （4）中国环境：我国积极践行“绿水青山就是金山银山”，减少并合理规划化石燃料的使用，积极开发和使用新能源如______（写一种即可）。 （5）中国科技：我国对石墨烯（由原子构成）技术的研究居世界领先地位。请你写出石墨烯的化学式______，石墨烯使用时注意避免高温环境，因为石墨烯有可燃性，请你写出石墨烯充分燃烧的化学反应方程式：______。生产石墨烯的工厂安全规则要求严禁任何火种带入厂区，那么工厂厂区及入口处应张贴______（填序号） （6）中国医疗：屠呦呦领导团队成功地从青蒿中提取出青蒿素，证明其是高效、低毒的抗疟疾药物。这一发现挽救了全球数百万疟疾患者的生命，是中国科学家对人类健康事业作出的重大贡献，她也因此成为中国本土首位诺贝尔科学奖获得者。请你从以上材料中找出青蒿素的化学性质：______（写一条即可）。 14. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。下图是兴趣小组设计的探究质量守恒定律的实验。请你参与讨论。 （1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量。天平平衡，如图所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指针______（填写“向左偏”或“向右偏”）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。 （2）乙同学对甲同学的实验思考后，觉得结论不合理，原因是______。 由此可得出结论： （3）研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与或者生成时，必需在______容器中进行。 15. 我国承诺力争于2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。碳封存、碳替代、碳减排、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。 （1）碳封存：海洋封存是碳封存的一种重要方式，也即通过海水吸收二氧化碳，但会引起海水酸化，其原因是______（用化学方程式表示） （2）碳替代：到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，请你列举作为中学生可以在生活中参与的碳替代的一个例子：______。 （3）碳减排：控制“碳”的排放，主要是为了减缓______。 （4）碳循环：我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，能够大幅缩短淀粉生成时间，这意味着：在更短的时间内，可获得更多的淀粉产出，这对于粮食生产效率的提升具有革命性意义，同时也为“碳中和”和“碳达峰”贡献了中国智慧。本项合成技术可以分为四个模块，首先把二氧化碳用催化剂还原为甲醇，然后将还原的甲醇转化为三碳，然后是将三碳合成六碳，最后再将六碳聚合成为淀粉。其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 请你写出这个反应的化学方程式______。 16. 燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 【活动一】探究燃烧 （1）探究燃烧条件的实验装置如图1所示，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。 【活动二】调控燃烧 （2）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2所示。青铜雁鱼灯里面是空，腹部用于贮水。使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应______进风口（填“扩大”或“缩小”），目的是______； ②将雁鱼灯的灯罩一般用青铜制作，青铜在空气中容易生成铜锈Cu2(OH)2CO3，请你标出铜锈中铜的化合价______。 【活动三】应用燃烧 （3）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属铁（金属有导热性）网罩住火焰，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的燃烧和爆炸，为了纪念威维，人们把安全灯称为“戴维灯”（如图3）。请你从燃烧角度分析戴维灯不会引起矿井中的可燃性气体燃烧的原理：______。 【活动四】分析燃烧 （4）天然气是家庭生活常用燃料，天然气充分燃烧，产生明亮的蓝色火焰。如果不充分燃烧，火焰呈黄色。家庭中将火焰调整至蓝色火焰时天然气燃烧最充分，温度最高，请你写出该情况下天然气燃烧的化学方程式______，如图是在体积相同的空间内甲烷分子与氧气分子接触，碰撞燃烧的微观示意图，图______更能形象地表示“蓝色火焰”。 三、实验题（本题共1小题，共18分） 17. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： （1）图中仪器名称：a是______。 （2）在实验室中用装置A制取CO2，相对于B装置的优点是______。请你写出A装置检查气密性的方法：______。 （3）同学们设计图F微型实验探究二氧化碳的性质，m处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是：______，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：______。 （4）下图是用装置B制取二氧化碳时，关闭活塞后，在多孔塑料片隔板（以下简称“多孔隔板”）处观察到的三种现象，依次观察到的现象是______（用字母进行排序）。如果双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置做为发生装置，能否体现出这一优点？______（填“能”或“否”），原因是______。 （5）实验室制取氧气选择C作为发生装置时，需要对装置C做的改进是：______；若用装置C通过高锰酸钾制取氧气，则该反应的化学方程式为______，收集纯净的氧气可选择装置：______（填“D”或“E”） 【实验拓展】 （6）某化学兴趣小组想继续探究氧气的性质。探究不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C. 三个实验均需要冷却至室温再读数 四、计算题（共8分） 18. 某化学兴趣小组同学测定大理石中碳酸钙质量分数，设计如下实验方案（大理石中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）：称取10.0g大理石放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量／g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 （1）大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为：______。 （2）根据化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省东营市东营区2024~025学年八年级下学期7月 期末考试化学试题 （总分100分考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Cu-64 H-1 N-14 Cl-35.5 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共12小题，共40分。1－8每小题3分，9－12每小题4分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于氧化物的是 A. KClO3 B. O2 C. 液态空气 D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾KClO3由钾（K）、氯（Cl）、氧（O）三种元素组成，不符合氧化物“只含两种元素”的条件。因此，A不是氧化物。 B、氧气O2，属于单质（由同种元素组成纯净物），不是化合物。氧化物必须是化合物，因此B不是氧化物。 C、液态空气是空气的液态形式，空气是混合物（主要含氮气、氧气等），不是纯净物，更不是化合物。氧化物必须是化合物，因此C不是氧化物。 D、水H2O由氢（H）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧，符合氧化物的定义。因此，D是氧化物。 故选D。 2. 下列过程中，发生了化学变化的有 A. 自来水过滤难溶性杂质 B. 分离液态空气 C. 食物消化 D. 石油分馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤是物理操作，通过滤纸或滤网去除水中的不溶性杂质（如泥沙）。此过程中，水和杂质均未发生化学变化，只是杂质被物理分离。因此，A 不是化学变化。 B、分离液态空气是利用空气中各成分（如氮气、氧气）的沸点不同，通过分馏进行物理分离。此过程没有新物质生成，只是将混合物分离成纯组分。因此，B 不是化学变化。 C、食物消化是人体内的生物化学过程，涉及酶催化反应。例如，淀粉被水解成葡萄糖，蛋白质被分解成氨基酸等，这些过程有新物质生成，且化学结构发生改变。因此，C 是化学变化。 D、石油分馏是将石油加热，根据各组分（如汽油、柴油）沸点的不同进行物理分离。此过程没有新物质生成，只是将混合物分离成不同馏分。因此，D 不是化学变化。 故选C。 3. 下列实验操作，正确的是 A. 取用固体 B. 量筒读数 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、从试剂瓶中取用固体药品时，瓶盖应倒放在桌面上，此选项错误； B、量筒读数时，视线应与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，此选项错误； C、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口的正上方，此选项正确； D、加热试管中液体时，用酒精灯外焰加热，且试管中液体应不超过试管容积的三分之一，此选项错误。 故选C。 4. CO通常应用于工业燃料、冶金还原剂等，一氧化碳还原氧化铜的方程式如下：，下列说法错误的是 A. 若氧化铜和一氧化碳恰好完全反应，则微粒个数比为28:80 B. 每28份质量的一氧化碳完全反应可以还原出64份质量的铜 C. 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳 D. 该反应的实验现象为黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、微粒个数比指化学方程式中各物质的分子个数之比，由化学计量数决定。该反应中，CO和CuO的化学计量数均为1，因此微粒个数比为1:1。故错误。 B、根据方程式，CO与Cu的质量关系为：28份质量CO（相对分子质量12+16=28）对应生成64份质量Cu（相对原子质量64）。故正确。 C、反应物为CO和CuO，条件为加热，产物为Cu和CO2。描述准确，故正确。 D、CuO为黑色固体，还原后生成红色的Cu单质，因此固体由黑变红；生成的气体是CO2，CO2与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。现象描述正确，故正确。 故选A。 5. 下列物质中由分子构成的是 A. 镁 B. 氯化钠 C. 氩气 D. 臭氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁属于金属单质，由镁原子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、氩气属于稀有气体，由氩原子构成，不符合题意； D、臭氧属于气态非金属单质，由臭氧分子构成，符合题意。 故选D。 6. 2024年我们国家实现了固化剂HTDA的国产化。这一固化剂技术的突破，不仅标志着掀起新材料国产化浪潮的开始，更有助于我国在相关高端材料领域的自给自足。HTDA是指甲基环己二胺（C7H16N2），下列有关说法不正确的是 A. 甲基环己二胺的相对分子质量为128 B. 甲基环己二胺中含量最小的元素是氢元素 C. 甲基环己二胺是由碳原子、氢原子、氮原子构成的 D. 甲基环己二胺中碳元素与氮元素的质量比为3:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲基环己二胺的相对分子质量为 （7 × 12）+（16 × 1 ）+（2 × 14）= 128。正确。 B、甲基环己二胺中各元素的质量比为（7 × 12）:（16 × 1 ）:（2 × 14）=84:16:28，所以氢元素质量分数最小。正确。 C、甲基环己二胺分子由碳原子、氢原子、氮原子构成。错误。 D、甲基环己二胺中碳元素与氮元素的质量比为（7 × 12）:（2 × 14）= 84 : 28 = 3 : 1，正确。 故选C。 7. 水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A. 氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B. 这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C. 水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D. 氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧循环是指氧气在生物、大气、海洋和陆地之间的循环过程。在这个循环中，植物通过光合作用产生氧气，生物的呼吸作用和燃料的燃烧消耗氧气，从而使得自然界中氧气的含量能够保持相对稳定，该选项正确。 B、水循环和氧循环并不是彼此孤立的，它们之间存在着密切的联系。例如，植物的蒸腾作用是水循环的一部分，同时植物的光合作用和呼吸作用又参与了氧循环；降水过程会影响地表的氧气分布等，每个循环几乎都会参与到另外一种循环中，该选项正确。 C、 水循环是指地球上的水在太阳辐射和重力作用下，通过蒸发、降水、径流等环节，不断地发生相态转换和周而复始运动的过程。在水循环过程中，水经过蒸发、降水等过程，能够实现水资源的净化（如蒸发可以去除水中的一些杂质）和重新分配（如降水将水分配到不同的地区），该选项正确。 D、氧循环指的是氧元素在自然界的循环状态，动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳；但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环（氧循环和碳循环是相互联系的）。水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。因此氧循环和水循环分别指氧元素和水的循环，而不是分别指氧气和水这两种物质的循环，该选项错误。 故选D。 8. 下列物质的用途与性质对应关系不合理的是 A. 金刚石切割玻璃——硬度大 B. 石墨用作电池电极——导电性良好 C. 活性炭除异味——吸附性 D. 干冰用于人工降雨——能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故正确。 B．石墨能导电，可以做电池电极，故正确； C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故正确； D、干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨，错误； 故选D。 9. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 B. 自来水的生产过程包括蒸馏 C. 久未开启的菜窖中应该做完灯火实验再进入 D. 面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都应标有严禁烟火的字样或图标 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气是一种无色无味的气体，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此，在食品包装中充入氮气，可以隔绝氧气，防止食品氧化变质，从而延长保质期。该说法正确。 B、自来水的生产过程主要包括取水、沉淀、过滤、消毒（如加氯）等步骤，蒸馏仅用于实验室或特殊净水设备。该说法错误。 C、菜窖久未开启，可能积聚大量二氧化碳气体。二氧化碳不支持燃烧和呼吸，浓度过高会导致窒息；做完灯火实验确保安全再进入。该说法正确。 D、面粉加工厂有面粉粉尘，纺织厂有纤维粉尘，煤矿有甲烷气体和煤尘。这些物质在空气中达到一定浓度时，遇明火或高温可能发生爆炸。因此，这些场所必须严禁烟火，以防止火灾或爆炸事故。该说法正确。 故选B。 10. 下列关于燃烧和灭火现象的解释或分析不正确的是 A. 图a中左边火柴很快熄灭，右边火柴持续燃烧，因为右边提高了火柴梗温度，使其更容易达到着火点 B. 图b中铁粉能在空气中燃烧，是因为降低了铁粉的着火点 C. 图c中用木块引燃蜂窝煤，是因为木块的着火点较低，较容易被点燃 D. 图d中用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A 、观察图 a，右边的火柴梗斜向下，火焰可以对火柴梗充分加热，提高了火柴梗温度，使其更容易达到着火点，左边的火柴梗由于火焰向上不容易达到着火点，所以左边火柴很快熄灭，右边火柴持续燃烧，A 正确。 B、着火点是物质的固有属性，不能降低。图 b 中铁粉能在空气中燃烧，是因为铁粉与空气的接触面积增大，更容易与氧气接触发生燃烧反应，而不是降低了着火点，B 错误。 C、图 c 中木块的着火点较低，较容易被点燃，燃烧放出的热量可以使蜂窝煤的温度达到着火点，从而引燃蜂窝煤，C 正确。 D 、图 d 中用灯帽盖灭酒精灯，灯帽将酒精灯与空气隔绝，使酒精无法与氧气接触，从而达到灭火的目的，D 正确。 选B。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 粒子观：原子都是由质子、中子和电子构成的 B. 能量观：人类所需要的能量都是通过化学反应获得的 C. 变化观：铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 结构观：二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子一般由质子、中子和电子构成，但是氢原子（最简单的原子）只有1个质子和1个电子，没有中子。A错误。 B、人类获取能量的方式多样，并非全部来自化学反应。例如，太阳能、风能、水能（如水力发电）是通过物理变化（如光能、机械能转化）获得的。B错误。 C、铁丝在空气中不能燃烧，因为氧气浓度不足（仅约21%），只会发生缓慢氧化（如生锈）或红热现象。C错误。 D、一个二氧化碳（CO₂）分子由1个碳原子和2个氧原子构成，一个一氧化碳（CO）分子由1个碳原子和1个氧原子构成，分子构成不同化学性质不同。D正确。 故选D。 12. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A.测定空气中O2的含量 B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C.检验氧气：将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃 D.连接仪器时，为塞紧橡胶塞，应把试管放在桌面上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，瓶内压强不变，不能用木炭代替红磷测空气中氧气含量，选项错误； B、对比实验要控制变量，比较MnO2和Fe2O3的催化效果，除催化剂种类不同外，其他条件均应相同，图中实验过氧化氢溶液的浓度也不同，所以无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项错误； C、氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，则是氧气，选项正确； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题共4小题，共34分） 13. 国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。我国一直在强调化学对文化、农业、生活、环境、科技和医疗等各个领域的贡献。 （1）中国文化：我国古代书法作品通常用墨汁来书写，古代书法作品能够保存很长时间不变色，其原因是______。 （2）中国农业：古代种植农作物使用农家肥，其中农家肥料的腐熟是属于______反应（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （3）中国智慧：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，能够表达出构成物质的微粒具有______性质。 （4）中国环境：我国积极践行“绿水青山就是金山银山”，减少并合理规划化石燃料的使用，积极开发和使用新能源如______（写一种即可）。 （5）中国科技：我国对石墨烯（由原子构成）技术的研究居世界领先地位。请你写出石墨烯的化学式______，石墨烯使用时注意避免高温环境，因为石墨烯有可燃性，请你写出石墨烯充分燃烧的化学反应方程式：______。生产石墨烯的工厂安全规则要求严禁任何火种带入厂区，那么工厂厂区及入口处应张贴______（填序号） （6）中国医疗：屠呦呦领导团队成功地从青蒿中提取出青蒿素，证明其是高效、低毒的抗疟疾药物。这一发现挽救了全球数百万疟疾患者的生命，是中国科学家对人类健康事业作出的重大贡献，她也因此成为中国本土首位诺贝尔科学奖获得者。请你从以上材料中找出青蒿素的化学性质：______（写一条即可）。 【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼 （2）缓慢氧化 （3）很小（或体积和质量都很小） （4）太阳能 （5） ①. C ②. ③. C （6）低毒 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以古代书法作品能够保存很长时间不变色； 【小问2详解】 农家肥料的腐熟过程进行得很缓慢，且会放出热量，这种氧化反应属于缓慢氧化； 【小问3详解】 “一尺之棰，日取其半，万世不竭”表达出物质是由很小的微粒构成的，构成物质的微粒具有很小（或体积和质量都很小）的性质； 【小问4详解】 常见的新能源有太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等； 【小问5详解】 ①石墨烯是由碳原子构成的单质，其化学式为C； ②石墨烯充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为：； ③因为生产石墨烯的工厂有易燃的石墨烯，所以工厂入口应张贴禁止烟火的标志，图中C是禁止烟火标志； 【小问6详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，从材料中可知青蒿素具有低毒的化学性质。 14. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。下图是兴趣小组设计的探究质量守恒定律的实验。请你参与讨论。 （1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量。天平平衡，如图所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指针______（填写“向左偏”或“向右偏”）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。 （2）乙同学对甲同学的实验思考后，觉得结论不合理，原因是______。 由此可得出结论： （3）研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与或者生成时，必需在______容器中进行。 【答案】（1）向右偏 （2）蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，但蜡烛燃烧仍符合质量守恒定律 （3）密闭 【解析】 【小问1详解】 由于蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，所以一段时间后会观察到天平指针向右偏； 【小问2详解】 乙同学对甲同学的实验思考后，觉得结论不合理，原因是：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，但蜡烛燃烧仍符合质量守恒定律； 【小问3详解】 由上述实验可知，研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与或者生成时，必需在密闭容器中进行。 15. 我国承诺力争于2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。碳封存、碳替代、碳减排、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。 （1）碳封存：海洋封存是碳封存的一种重要方式，也即通过海水吸收二氧化碳，但会引起海水酸化，其原因是______（用化学方程式表示） （2）碳替代：到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，请你列举作为中学生可以在生活中参与的碳替代的一个例子：______。 （3）碳减排：控制“碳”的排放，主要是为了减缓______。 （4）碳循环：我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，能够大幅缩短淀粉生成时间，这意味着：在更短的时间内，可获得更多的淀粉产出，这对于粮食生产效率的提升具有革命性意义，同时也为“碳中和”和“碳达峰”贡献了中国智慧。本项合成技术可以分为四个模块，首先把二氧化碳用催化剂还原为甲醇，然后将还原的甲醇转化为三碳，然后是将三碳合成六碳，最后再将六碳聚合成为淀粉。其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 请你写出这个反应的化学方程式______。 【答案】（1） （2）绿色出行方式（合理即可） （3）温室效应 （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，从而使海水酸化，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 碳替代是指用非化石能源替代化石能源，减少二氧化碳的排放。作为中学生，可以在生活中选择绿色出行方式，如乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等，减少私家车的使用，从而减少化石燃料的消耗和二氧化碳的排放。 【小问3详解】 控制“碳”的排放，主要是为了减少大气中二氧化碳的含量，从而减缓温室效应。 【小问4详解】 根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 16. 燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 【活动一】探究燃烧 （1）探究燃烧条件的实验装置如图1所示，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。 【活动二】调控燃烧 （2）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应______进风口（填“扩大”或“缩小”），目的是______； ②将雁鱼灯的灯罩一般用青铜制作，青铜在空气中容易生成铜锈Cu2(OH)2CO3，请你标出铜锈中铜的化合价______。 活动三】应用燃烧 （3）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属铁（金属有导热性）网罩住火焰，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的燃烧和爆炸，为了纪念威维，人们把安全灯称为“戴维灯”（如图3）。请你从燃烧角度分析戴维灯不会引起矿井中的可燃性气体燃烧的原理：______。 【活动四】分析燃烧 （4）天然气是家庭生活常用燃料，天然气充分燃烧，产生明亮的蓝色火焰。如果不充分燃烧，火焰呈黄色。家庭中将火焰调整至蓝色火焰时天然气燃烧最充分，温度最高，请你写出该情况下天然气燃烧的化学方程式______，如图是在体积相同的空间内甲烷分子与氧气分子接触，碰撞燃烧的微观示意图，图______更能形象地表示“蓝色火焰”。 【答案】（1）Y型管中白磷燃烧、红磷不燃烧 （2） ①. 扩大 ②. 增加空气的进入量，使燃料充分燃烧 ③. （3）金属具有导热性，使温度无法达到可燃性气体的着火点 （4） ①. ②. A 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，Y型管中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，Y型管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，则对比Y型管中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点； 【小问2详解】 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，则此时应扩大进风口，目的是增加空气的进入量，使燃料充分燃烧； ②中氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铜元素的化合价为+2，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中铜元素的化合价为+2表示为； 【小问3详解】 用戴维灯照明不会引起可燃性气体的燃烧和爆炸，从燃烧角度分析是因为金属具有导热性，使温度无法达到可燃性气体的着火点； 【小问4详解】 天然气主要成分是甲烷，家庭中将火焰调整至蓝色火焰时天然气燃烧最充分，温度最高，则该情况下甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；由化学方程式可知，甲烷充分燃烧时甲烷与氧气的分子个数比为1:2，则图A更能形象地表示“蓝色火焰”。 三、实验题（本题共1小题，共18分） 17. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： （1）图中仪器名称：a是______。 （2）在实验室中用装置A制取CO2，相对于B装置的优点是______。请你写出A装置检查气密性的方法：______。 （3）同学们设计图F微型实验探究二氧化碳的性质，m处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是：______，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：______。 （4）下图是用装置B制取二氧化碳时，关闭活塞后，在多孔塑料片隔板（以下简称“多孔隔板”）处观察到的三种现象，依次观察到的现象是______（用字母进行排序）。如果双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置做为发生装置，能否体现出这一优点？______（填“能”或“否”），原因是______。 （5）实验室制取氧气选择C作为发生装置时，需要对装置C做的改进是：______；若用装置C通过高锰酸钾制取氧气，则该反应的化学方程式为______，收集纯净的氧气可选择装置：______（填“D”或“E”） 实验拓展】 （6）某化学兴趣小组想继续探究氧气的性质。探究不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C. 三个实验均需要冷却至室温再读数 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. 关闭分液漏斗的活塞，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好 （3） ①. ②. 未设置对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能 （4） ①. dcb ②. 否 ③. 二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离来控制反应的发生和停止 （5） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ③. E （6）BC 【解析】 小问1详解】 观察，根据常见仪器的形状和名称可知，仪器a是长颈漏斗。故本问答案为：长颈漏斗。 小问2详解】 A装置相对于B装置，A装置使用了分液漏斗，可通过控制分液漏斗的活塞来控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。 检查A装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。 故本问答案为：可以控制反应速率；关闭分液漏斗的活塞，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。 【小问3详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能排除是二氧化碳本身使紫色石蕊变红还是二氧化碳和水反应的产物使石蕊变红，所以n处紫色石蕊溶液变红，并不能得出CO2能与水发生化学反应的结论。 故本问答案为：；未设置对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能。 【小问4详解】 关闭活塞后，生成的二氧化碳使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，所以依次观察到的现象是dcb。 如果用双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置不能体现这一优点，因为二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离来控制反应的发生和停止。 故本问答案为：dcb；否；二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离来控制反应的发生和停止。 【小问5详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止粉末状固体进入导管，需要在试管口放一团棉花。 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，所以收集纯净的氧气应选装置E。 故本问答案为：在试管口放一团棉花；；E。 【小问6详解】 A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，不能准确测定空气中氧气的含量，虽然其反应速率可能较快，但这不是测定氧气含量效果好的判断标准，A错误。 B、从图像中可以看到，红磷和白磷燃烧后，随着时间推移，氧气体积分数仍在继续下降，这表明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应，B正确。 C、在测定氧气含量的实验中，为了保证测量结果的准确性，避免温度对压强的影响，三个实验均需要冷却至室温再读数，C正确。 故选BC。 四、计算题（共8分） 18. 某化学兴趣小组同学测定大理石中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（大理石中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）：称取10.0g大理石放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量／g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 （1）大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为：______。 （2）根据化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）3.3g （2）解：大理石完全反应时，生成二氧化碳的质量为261.0g-257.7g=3.3g 设10g大理石中碳酸钙的质量为 则大理石中碳酸钙的质量分数为 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75% 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为261.0g-257.7g=3.3g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $