精品解析：山东德州市德城区2025-2026学年下学期期末检测八年级化学试题

2025-2026学年度第二学期期末检测八年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意） 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 2. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是 A. 积极植树造林种花种草 B. 禁用化石燃料保护环境 C. 提倡减少燃放烟花爆竹 D. 不随手丢弃废旧电池 3. 开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 过滤浊液 C. 洗涤试管 D. 检查气密性 4. 2026年3月30日是我国第31个“全国中小学生安全教育日”。下列做法中错误的是 A. CO中毒者应立即移至通风处 B. 贵重图书资料着火，用二氧化碳灭火器扑灭 C. 高楼火灾时，人应乘电梯逃生 D. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 5. 下列化学用语中数字“2”的说法不正确的是 ①2N ②O2- ③SO2 ④2K⁺ ⑤2CO A. 表示分子个数的是⑤ B. 表示原子个数的是① C. 表示离子所带电荷数的是②④ D. 表示分子中原子个数的是③ 6. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 水在温度降至0℃以下结冰：水分子停止了运动 B. 空气是混合物：空气中含有不同种分子 C. 金刚石与石墨的物理性质不同：原子的排列方式不同 D. CO与CO2的化学性质不同：二者的分子结构不同 7. 如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与氧循环 B. 自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的 C. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 D. 自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡 8. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B. 图B方框横线上的数字是8 C. 氟元素属稀有气体元素 D. 11号元素与9号元素的离子具有相同的电子层数 9. 近几年出现了一种“纸火锅”一一用纸张代替金属材料做容器盛放汤菜，下方的酒精燃烧时纸火锅却不会燃烧。对此合理的解释是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 纸张没有与氧气接触 D. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 10. 下列物质性质和用途的对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 B. 干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂 C. 氦气很稳定，作霓虹灯 D. 明矾能使水中悬浮杂质较快沉降，可用于软化硬水 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 该反应遵循质量守恒定律 12. 化学观念是初中化学核心素养之一，下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 元素观：某物质在氧气中燃烧生成和，推知该物质由C、H、O元素组成 B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时不一定伴随着能量变化 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 守恒观：10g木炭和10g氧气反应生成20g二氧化碳 13. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ① ② ③ ④ 实验装置 空气中氧气含量测定 铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 量筒中的水：通过水体积的变化得出被消耗氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：吸收反应放出的热量 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，收集氧气后便于观察氧气何时收集满 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 14. 化学课程设置了不同的学习主题，下列说法都正确的一组是 A．物质的组成与结构 B．化学家与贡献 ①原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 ②和的组成元素相同，性质也相同 ①张青莲—测定相对原子质量 ②拉瓦锡测定空气由氮气和氧气组成 C．科学探究与化学实验 D．化学与环保 ①实验剩余试剂应放入原容器，以免浪费 ②用燃着的木条鉴别空气、氧气、氮气 ①计入空气质量监测的污染物有CO、、等 ②洗手后及时关闭水龙头节约水资源 A. A B. B C. C D. D 15. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案设计能达到目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 除去中的少量CO 点燃 C 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 D 除去中的 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共20分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学符号填写： （1）碳酸钠____________； （2）氯化钙中钙元素的化合价__________； （3）硫酸根离子__________； （4）地壳中含量最高的金属元素与地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物__________。 17. 2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______________。 （2）参加反应的物质乙与丁的分子个数比为____________（填最简比）。 （3）该反应涉及_______种单质（填数字）。 （4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是____________（填序号）。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 18. 水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的___________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是________________。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______（填字母）。 A. 3微米 B. 0.1微米 C. 6微米 （3）下列观点正确的是____________。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II．从变化的角度认识水 （4）利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_____（填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式为_____________。 19. 燃料与民生、生产息息相关。化学综合实践小组的同学们在老师的组织下，对“燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 任务一：调查家用燃料 城市家庭以管道天然气为主，农村以瓶装液化气为辅。 （1）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式：____________________。 （2）天然气本身无色无味，为便于及时发现泄漏，燃气公司在天然气中添加专用加臭剂—四氢噻吩（），以提醒人们是否发生泄漏，试求中碳、硫元素质量比：_________。 任务二：了解家用燃料的变迁 我国近50年来家庭燃料变迁的过程如图所示。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 秸秆燃烧时，蓬松状态下燃烧更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 B. 煤球制成蜂窝煤增大了其与氧气的接触面积，使燃烧更充分 C. 液化石油气不慎泄漏造成火灾时，应立即开窗通风 D. 家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气小 任务三：探究木炭还原氧化铜的反应原理 （4）为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验，对不同质量比的与C反应产生的气体进行数据采集（1 ppm=0.0001%）。 ①加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是___________________。 ②分析图A，浓度下降的原因可能是___________（用化学方程式表示）。 ③分析图B，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是_______________。 三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共14分） 20. 某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践的探究之旅。 【基础实验】 （1）①实验室用图1中A装置制取氧气，其化学方程式是____________________；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为_______（从B-E中选填字母编号）； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从_______（填“a”或“b”）端通入气体。 【跨学科实践】 活动一：二氧化碳的制备与性质。 小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。 （2）比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是_____________________。 （3）如下图甲是验证CO2性质的实验装置，实验时持续通入CO2。 ①可证明CO2能与水反应的现象是_______________________。 ②图甲中烧杯内的蜡烛熄灭说明CO2具有的性质是________________________。 活动二：碳的“捕捉”。 “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图乙所示： （4）此方法中采用“喷雾”的优点是____________，捕捉CO2的化学反应原理_____________（用化学方程式表示）。 21. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2g _________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①、③对比可以说明__________________________。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按下图2所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如下图3所示。 （4）对比分析图3中的_________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【任务四】探究制取氧气的适宜催化剂 将二氧化锰（）、氧化铜（）、氧化铁（）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图4装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见下图5。 （5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______________。 【任务五】拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理 （6）在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图6，你认为催化剂能加速反应的原因是___________________。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 22. 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，将二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末检测八年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意） 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 掘地是指挖掘地面取粘土的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B. 干燥是指将陶坯中的水分蒸发掉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C. 堆积是指将干燥后的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D. 燃薪是指燃烧柴火（“燃薪举火”）的过程，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是 A. 积极植树造林种花种草 B. 禁用化石燃料保护环境 C. 提倡减少燃放烟花爆竹 D. 不随手丢弃废旧电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．积极植树造林种花种草，可以增加二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，做法符合绿色生产、生活方式，不符合题意； B．要减少使用化石燃料，不能禁用化石燃料，现在生产生活还离不开化石燃料，做法不符合绿色生产、生活方式，符合题意； C．提倡减少燃放烟花爆竹，减少环境的污染，做法符合绿色生产、生活方式，不符合题意； D．不随手丢弃废旧电池，防止污染土壤，做法符合绿色生产、生活方式，不符合题意； 故选：B。 3. 开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 过滤浊液 C. 洗涤试管 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，且粉末状药品应放在称量纸上称量，图示药品和砝码位置颠倒，错误； B. 过滤操作需满足“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，错误； C. 振荡洗涤试管时，应手持试管的中上部，通过手腕发力左右振荡，上下振荡易导致液体飞溅出去，错误； D. 检查装置气密性时，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确。 4. 2026年3月30日是我国第31个“全国中小学生安全教育日”。下列做法中错误的是 A. CO中毒者应立即移至通风处 B. 贵重图书资料着火，用二氧化碳灭火器扑灭 C. 高楼火灾时，人应乘电梯逃生 D. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO中毒是因为一氧化碳与血红蛋白结合阻碍氧气运输，将中毒者移至通风处可使其吸入充足氧气，缓解中毒症状，A做法正确。 B.二氧化碳灭火器灭火后无残留污染物，不会损坏贵重物品，适合扑灭图书资料、精密仪器等的火灾，B做法正确。 C.高楼火灾时，电梯易因电路故障停运导致人员被困，且电梯井会形成“烟囱效应”涌入有毒烟气，极易造成人员伤亡，禁止乘坐电梯逃生，C做法错误。 D.电动车在居民楼内充电易因线路短路、过载引发火灾，存在安全隐患，D做法正确。 5. 下列化学用语中数字“2”的说法不正确的是 ①2N ②O2- ③SO2 ④2K⁺ ⑤2CO A. 表示分子个数的是⑤ B. 表示原子个数的是① C. 表示离子所带电荷数的是②④ D. 表示分子中原子个数的是③ 【答案】C 【解析】 【详解】各符号中“2”的含义分析 ①：表示2个氮原子，对应B选项描述正确； ②：表示1个氧离子带2个单位负电荷，属于离子所带电荷数； ③：表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，对应D选项描述正确； ④：“2”表示2个钾离子，是离子个数，不是离子所带电荷数； ⑤：表示2个一氧化碳分子，对应A选项描述正确。 C选项将④的“2”归为离子所带电荷数，描述错误，因此选C。 6. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 水在温度降至0℃以下结冰：水分子停止了运动 B. 空气是混合物：空气中含有不同种分子 C. 金刚石与石墨的物理性质不同：原子的排列方式不同 D. CO与CO2的化学性质不同：二者的分子结构不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子始终在永不停息地做无规则运动，水结冰后水分子仅运动速率减慢，并未停止运动，解释不合理。 B.混合物含多种不同物质，空气中含有氮分子、氧分子等多种不同分子，因此属于混合物，解释合理。 C.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，解释合理。 D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，和的分子结构不同，因此化学性质不同，解释合理。 7. 如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是 A. 氧气只有通过燃烧才能参与氧循环 B. 自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的 C. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 D. 自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气并不只有通过燃烧才能参与氧循环，如缓慢氧化，故选项说法错误； B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等消耗氧气，自然界中的"氧循环"是通过化学变化实现的，故选项说法错误； C、所有化学变化均遵循质量守恒定律，因此绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数不变，故选项说法错误； D、自然界中通过"氧循环"维持了相对稳定的大气含氧量，促进了生态平衡，故选项说法正确。 故选：D。 8. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B. 图B方框横线上的数字是8 C. 氟元素属稀有气体元素 D. 11号元素与9号元素的离子具有相同的电子层数 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，钠的元素符号为，书写错误，A错误。 B.原子中质子数=核外电子数，氟原子质子数为9，第一层排2个电子，因此最外层电子数为，不是8，B错误。 C.氟属于非金属元素，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定，氟不符合该特征，C错误。 D.11号钠元素的原子失去最外层1个电子形成钠离子，核外有2层电子；9号氟元素的原子得到1个电子形成氟离子，核外仍为2层电子，二者离子电子层数相同，D正确。 9. 近几年出现了一种“纸火锅”一一用纸张代替金属材料做容器盛放汤菜，下方的酒精燃烧时纸火锅却不会燃烧。对此合理的解释是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 纸张没有与氧气接触 D. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纸张是常见的可燃物，可以燃烧，该说法与事实不符， A选项不正确； B. 着火点是物质的固有属性，不会因为被水浸湿而降低， B选项不正确； C. 纸锅暴露在空气中，纸张与氧气是直接接触的； C选项不正确； D. 纸锅中的水蒸发时会吸收热量，使纸张的温度无法达到其着火点，因此纸锅不会燃烧，故D选项正确； 故选D。 10. 下列物质性质和用途的对应关系正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 B. 干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂 C. 氦气很稳定，作霓虹灯 D. 明矾能使水中悬浮杂质较快沉降，可用于软化硬水 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气只有助燃性，本身不具有可燃性，不能作为燃料，火箭中氧气是助燃剂而非燃料，对应关系错误。 B.干冰是固态二氧化碳，升华过程会吸收大量环境热量，使温度快速降低，因此可作制冷剂，对应关系正确。 C.氦气作霓虹灯是利用其通电时能发出特定颜色光的物理性质，化学性质稳定对应的用途是作保护气，对应关系错误。 D.明矾只能吸附水中悬浮杂质使其沉降，无法去除硬水中的可溶性钙、镁化合物，不能用于硬水软化，对应关系错误。 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 该反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律计算丙反应后的质量：反应前总质量为，因此反应后总质量也为42g，即，解得；乙质量减少，是反应物；甲质量增加，是生成物；丁质量增加，是生成物；丙质量不变，可能为催化剂或未参与反应； 【详解】A.生成甲、丁的质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的化学计量数有关，无法确定为，错误； B.丙反应前后质量不变，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，可能为该反应的催化剂，正确； C.反应为乙→甲+丁，符合“一变多”的分解反应特征，属于分解反应，正确； D.所有化学反应都遵循质量守恒定律，正确。 12. 化学观念是初中化学核心素养之一，下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 元素观：某物质在氧气中燃烧生成和，推知该物质由C、H、O元素组成 B. 能量观：化学反应在生成新物质的同时不一定伴随着能量变化 C. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D. 守恒观：10g木炭和10g氧气反应生成20g二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中已经含有O元素，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，并非一定含三种元素，A错误。 B.化学反应的基本特征是生成新物质的同时一定伴随能量变化（表现为吸热或放热），B错误。 C.化学反应的本质是生成新物质，因此一定条件下可通过化学反应实现不同物质间的转化，C正确。 D.反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，10g氧气最多只能和3.75g木炭反应，生成13.75g二氧化碳，木炭过量，不会生成20g二氧化碳，D错误。 13. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ① ② ③ ④ 实验装置 空气中氧气含量测定 铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 量筒中的水：通过水体积的变化得出被消耗氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：吸收反应放出的热量 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，收集氧气后便于观察氧气何时收集满 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则量筒中的水会进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，该选项不符合题意； B、铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，则集气瓶中的水可防止高温熔融物溅落，防止集气瓶炸裂，该选项不符合题意； C、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，则集气瓶底的水的作用为吸收反应生成的二氧化硫，该选项符合题意； D、用排水法收集氧气时，刚开始集气瓶中装满水，能将集气瓶内的空气排净，收集氧气时，可通过集气瓶中的液面变化观察氧气何时集满，该选项不符合题意。 故选C。 14. 化学课程设置了不同的学习主题，下列说法都正确的一组是 A．物质的组成与结构 B．化学家与贡献 ①原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 ②和的组成元素相同，性质也相同 ①张青莲—测定相对原子质量 ②拉瓦锡测定空气由氮气和氧气组成 C．科学探究与化学实验 D．化学与环保 ①实验剩余试剂应放入原容器，以免浪费 ②用燃着的木条鉴别空气、氧气、氮气 ①计入空气质量监测的污染物有CO、、等 ②洗手后及时关闭水龙头节约水资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①普通氢原子（氕）原子核内只有质子，没有中子，原子不一定都含质子、中子、电子三种粒子；②和的分子构成不同，化学性质差异很大，两项均错误。 B. ①张青莲教授主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用；②拉瓦锡通过定量实验首次明确空气主要由氮气和氧气组成，两项均正确。 C.①实验剩余试剂不能放回原容器，会污染原瓶试剂，需放入指定回收容器；②燃着的木条在空气中正常燃烧、氧气中燃烧更剧烈、氮气中立即熄灭，可鉴别三种气体，仅1项正确。 D. ①属于温室气体，不属于计入空气质量监测的污染物；②洗手后及时关闭水龙头是节水的正确措施，仅1项正确。 15. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案设计能达到目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别酒精和水 闻气味 B 除去中的少量CO 点燃 C 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 D 除去中的 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.酒精有特殊芳香气味，水无气味，闻气味可区分二者，方案正确。 B.大量不支持燃烧，少量在氛围中无法被点燃，不能除杂，方案错误。 C.能使燃着木条熄灭的气体不止（如、稀有气体等都可以），检验应使用澄清石灰水，方案错误。 D.会与水反应生成，会消耗目标物质，方案错误，正确除杂方法应为高温煅烧使分解为和。 二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共20分） 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学符号填写： （1）碳酸钠____________； （2）氯化钙中钙元素的化合价__________； （3）硫酸根离子__________； （4）地壳中含量最高的金属元素与地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物__________。 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3） （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，得出碳酸钠化学式为； 【小问2详解】 氯化钙化学式为，其中氯元素为-1价，计算得钙元素化合价为+2，化合价需标注在对应元素符号正上方，因此写作； 【小问3详解】 硫酸根离子带2个单位负电荷，离子电荷标注在原子团右上角，数字在前、正负号在后，因此写作； 【小问4详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝（，+3价），含量最高的非金属元素是氧（，-2价），根据化合价规则，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为。 17. 2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______________。 （2）参加反应的物质乙与丁的分子个数比为____________（填最简比）。 （3）该反应涉及_______种单质（填数字）。 （4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是____________（填序号）。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 【答案】（1） （2）1:2 （3）2 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 根据微观粒子示意图确定反应物为和，生成物为和，化学方程式见答案。 【小问2详解】 配平后（乙）的化学计量数为2，（丁）的化学计量数为4，最简整数比为。 【小问3详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中、为单质，共2种。 【小问4详解】 根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目一定不变；化学变化会生成新物质，分子种类一定改变，分子数目可能改变，因此选①③。 18. 水是人类赖以生存的重要物质。 Ⅰ．净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的___________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是________________。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______（填字母）。 A. 3微米 B. 0.1微米 C. 6微米 （3）下列观点正确的是____________。 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II．从变化的角度认识水 （4）利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的_____（填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式为_____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （2）B （3）ABC （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 滤网主要是初步将水中的不溶性固体隔离，符合过滤操作的分离固体和液体； 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 需要除去该微粒，因此孔径要小于微粒的直径，B正确。 【小问3详解】 A.自然界中的水都是混合物，正确； B.水是良好的溶剂，易溶解许多物质，也因此容易被污染，正确； C.自然界中，水通过固、液、气三态的变化处于不断循环中，正确； D.地下水的更新周期长，不能持续不断大量开采，否则会导致地下水位下降、地面沉降等问题，错误。 【小问4详解】 b管中生成的气体体积约为a管的2倍，因此该管中生成的气体为氢气，电解水实验中，负极产生氢气，因此与b管相连的为负极，化学方程式见答案。 19. 燃料与民生、生产息息相关。化学综合实践小组的同学们在老师的组织下，对“燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 任务一：调查家用燃料 城市家庭以管道天然气为主，农村以瓶装液化气为辅。 （1）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式：____________________。 （2）天然气本身无色无味，为便于及时发现泄漏，燃气公司在天然气中添加专用加臭剂—四氢噻吩（），以提醒人们是否发生泄漏，试求中碳、硫元素质量比：_________。 任务二：了解家用燃料的变迁 我国近50年来家庭燃料变迁的过程如图所示。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 秸秆燃烧时，蓬松状态下燃烧更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 B. 煤球制成蜂窝煤增大了其与氧气的接触面积，使燃烧更充分 C. 液化石油气不慎泄漏造成火灾时，应立即开窗通风 D. 家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气小 任务三：探究木炭还原氧化铜的反应原理 （4）为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验，对不同质量比的与C反应产生的气体进行数据采集（1 ppm=0.0001%）。 ①加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是___________________。 ②分析图A，浓度下降的原因可能是___________（用化学方程式表示）。 ③分析图B，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是_______________。 【答案】（1） （2）3:2 （3）ABD （4） ①. 排出装置中的空气，防止影响实验结果 ②. ③. 反应物的质量比（氧化铜:碳）越大，产生的含量越小 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，中碳、硫元素质量比为：。 【小问3详解】 A.秸秆蓬松状态下，与氧气的接触面积更大，燃烧更旺，正确。 B.煤球制成蜂窝煤，增大了与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，正确。 C.液化石油气泄漏着火时，不能立即开窗通风，否则会补充氧气，使火势更旺，错误。 D.天然气密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器安装在高处，正确。 【小问4详解】 ①加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，避免空气中的成分对实验测定产生干扰，同时防止加热时木炭和装置内的氧气发生反应。 ②图A中浓度下降，说明二氧化碳被消耗。在高温条件下，碳会和二氧化碳发生反应生成一氧化碳，消耗了二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③分析图B曲线，当氧化铜和碳的质量比越大时，也就是碳的含量相对较低，生成的一氧化碳浓度峰值越低；反之反应物中碳的比例越高，生成的一氧化碳含量越高。可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是反应物的质量比（氧化铜:碳）越大，产生的含量越小。 三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共14分） 20. 某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践的探究之旅。 【基础实验】 （1）①实验室用图1中A装置制取氧气，其化学方程式是____________________；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为_______（从B-E中选填字母编号）； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从_______（填“a”或“b”）端通入气体。 【跨学科实践】 活动一：二氧化碳的制备与性质。 小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。 （2）比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是_____________________。 （3）如下图甲是验证CO2性质的实验装置，实验时持续通入CO2。 ①可证明CO2能与水反应的现象是_______________________。 ②图甲中烧杯内的蜡烛熄灭说明CO2具有的性质是________________________。 活动二：碳的“捕捉”。 “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图乙所示： （4）此方法中采用“喷雾”的优点是____________，捕捉CO2的化学反应原理_____________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. BC ③. a （2）可控制反应的发生与停止 （3） ①. 干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 （4） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型装置，可使用高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，其化学方程式为：； 发生装置可选B装置的是过氧化氢分解制取氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集到的气体较为纯净，可选用装置C，所以装置组合选用BC； 氢气密度比空气小，若用F装置收集氢气，氢气应从短管a端通入，空气从b端排出； 【小问2详解】 对比图中甲乙装置可知，二者的区别在于甲瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应产生气体，不需要反应时将矿泉水瓶移出液体，固液不接触，反应停止。因此甲装置优点是：可控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色纸花变红，干燥的石蕊纸花不含水，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，这组对比现象可以说明二氧化碳能与水反应； 烧杯内蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质； 【小问4详解】 将Ca(OH)2溶液进行喷雾处理后，会把液体分散成大量细小的液滴，能够增大氢氧化钙溶液和二氧化碳的接触面积，让二氧化碳和氢氧化钙可以更充分地接触反应，大幅度提升二氧化碳的捕捉效率； 该捕捉过程是氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为：； 21. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为0.2g _________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①、③对比可以说明__________________________。 【任务三】探究催化剂的催化效果 分别取10 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰、1 g氧化铜，按下图2所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如下图3所示。 （4）对比分析图3中的_________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【任务四】探究制取氧气的适宜催化剂 将二氧化锰（）、氧化铜（）、氧化铁（）三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图4装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见下图5。 （5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______________。 【任务五】拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理 （6）在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图6，你认为催化剂能加速反应的原因是___________________。 【答案】（1）B （2）试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 （3）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （4）a、c或b、d （5）##氧化铜 （6）催化剂能降低分子分解成原子所需的能量 【解析】 【小问1详解】 A.催化剂只能改变反应速率，不能决定反应是否发生，错误； B.催化剂在化学反应前后化学性质不发生改变，正确； C.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也是高锰酸钾分解的生成物，错误； D.催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率（负催化剂），错误。 【小问2详解】 要证明氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，需要验证三个条件：能改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。 步骤①是只加过氧化氢溶液，步骤③加入了氧化铜，会加快反应速率，所以步骤⑦的现象为：试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。 【小问3详解】 步骤①中只产生极少量气泡、木条不复燃；步骤③中加入氧化铜后有大量气泡、木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 【小问4详解】 对比分析图3中的ac点（产生相同体积气体所需时间不同）或bd点（相同时间内产生气体的体积不同），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【小问5详解】 催化效果好意味着反应速率快（压强上升快），反应温和意味着速率不过于剧烈。从图5曲线看，二氧化锰的曲线上升最快，反应太剧烈；氧化铁的曲线上升最慢，催化效果差；氧化铜的曲线介于两者之间，催化效果较好且反应温和。 【小问6详解】 催化反应的能量峰值（活化能）比非催化反应的低，说明催化剂降低了反应所需的活化能，使得分子更容易分解为原子，从而加快了反应速率。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 22. 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，将二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。 【答案】解：设处理44kg二氧化碳，使其完全反应，生成乙醇质量为x 答：生成乙醇的质量为23kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $