天津市武清区天和城中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二年级第一学期第一次形成性练习(化学学科) 考试时间：60分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热的反应都是吸热反应 B. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 C. 断裂化学键要吸收能量 D. 燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 2. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 3. 四位同学同时进行反应：的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①；②③④。其中，反应进行得最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；② (快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移，在标准状况下生成 5. 下列有关中和热实验的说法正确的是（ ） A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1 D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 6. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 7. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知中和热，则 8. 已知一定条件下1mol完全燃烧生成与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能(断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能)数据，则x的数值为 化学键 C—H O—H 键能/() 498 463 803 A. 415 B. 425 C. 440 D. 450 9. 下列说法中不正确的是 A. 能发生化学反应的分子肯定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定可以发生化学反应 C. 对于有气体参加的反应，增大压强，不一定能增大反应速率 D. 升高温度和加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增加，但两者原因不同 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应CO+NO2CO2+NO △H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动 D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 11. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 12. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，发生反应：，下图是的正反应速率随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. a~c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 曲线上的c点表示反应达到平衡状态 D. 若段和段时间相等，则的转化率：段大于段 16. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题 17. 已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨转化为金刚石吸收的热量。 （1）对于石墨和金刚石，______更稳定。 （2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： (白磷，s)； (红磷，s)。 若a、b均大于零，则a和b的关系为______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （3）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_____________________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 （4）的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为____________________。 18. 某温度下，在某密闭容器中发生、两种物质间的转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______，该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）反应开始至时： ①该反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为_______。 ②_______，内，_______。 （3）时，往该密闭容器中再充入和，此时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率，判断的理由为_______。 19. 已知M与N在高温下发生反应，在温度为T1时，将0.80molM与0.20molN充入1L的恒容容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为10%。请回答： （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____(填字母)。 A. v正(M)=v逆(P) B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中Q的体积分数不变 （2）M的平衡转化率_____，化学平衡常数K的值为_____(计算结果保留2位有效数字)。 （3）若保持温度为T1，向反应平衡后的容器中再同时充入0.10molN和0.10molQ，反应将_____(填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”)。 （4）若将温度升高到T2时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为12%，则M的转化率_____(填“>”“=”或“<”，下同)，此时的化学平衡常数_____K，该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。 20. 实验是科学研究的重要方法。某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）图中装置缺少的仪器是______。硫酸稍过量的原因是______。 （2）请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度/℃ 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （3）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热______(取小数点后一位)。上述结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______。 A．量取溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 高二年级第一学期第一次形成性练习(化学学科) 考试时间：60分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题 【17题答案】 【答案】（1） 石墨 （2）C （3） ①. 放热 ②. ③. 没有 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2MN ②. K= （2） ①. 未达到 ②. 2min后M和N的物质的量还在变化 ③. 0.4 ④. 0.02 （3） ①. ＞ ②. Q=，此时，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 【19题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 12.5% ②. 0.14 （3）保持平衡状态 （4） ①. > ②. > ③. 吸热 【20题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 使NaOH充分反应，减小反应误差 （2）4.0℃ （3） ①. -53.5 kJ/mol ②. BCD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $