精品解析：天津市武清区梅厂中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

梅厂中学高二年级第一学期阶段性练习 化学试卷 第I卷（共42分） 本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。 1. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2 mol完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，应为，A错误； B．题干明确氢气燃烧生成液态水，该选项产物为气态水，B错误； C．1 mol完全燃烧生成液态水放出的热量为，放热反应，热化学方程式书写无误，C正确； D．氢气燃烧为放热反应，应为负值，D错误； 故答案选C。 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 3. 下列溶液一定显中性的是 A. 的溶液 B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. 溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度未知时水的离子积常数不确定，如100℃时，pH=7的溶液中呈碱性，因此pH=7的溶液不一定呈中性，A错误； B．石蕊试液的变色范围为58，使石蕊呈紫色的溶液常温下可能显酸性、中性或碱性，B错误； C．溶液酸碱性由和的相对大小决定，当时，二者浓度相等，溶液一定呈中性，C正确； D．酸与碱恰好完全反应生成的正盐若为强酸弱碱盐则溶液呈酸性，若为强碱弱酸盐则溶液呈碱性，只有强酸强碱正盐溶液才呈中性，因此该溶液不一定呈中性，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确； D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误； 故选D。 5. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A错误； B．压缩体积，各物质浓度增大，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B正确； C．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故D错误； 故选B。 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 C. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 D. 将溶液加热蒸干不能得到固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡（红色），加入固体KSCN后增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应正反应是气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，更有利于生成。工业选用常压是因为常压下转化率已经很高，高压会大幅增加设备成本，该选择与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．与水存在可逆反应，饱和食盐水中较大，能使平衡逆向移动，抑制溶解，可减少氯气损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在水解平衡，加热时HCl易挥发，促进平衡正向移动，最终蒸干得到，不能得到固体，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究不同催化剂对反应速率的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可通过注射器刻度的变化测定一定时间内生成氢气的体积，以此计算锌与稀硫酸的反应速率，A正确； B．该装置无保温措施，反应过程中热量损失严重，无法准确测定反应热，B错误； C．硝酸银溶液过量，加入硫化钠时直接与过量反应生成沉淀，不能证明是转化为，故无法比较二者溶解度大小，C错误； D．两组实验中过氧化氢浓度不同、催化剂种类也不同，存在两个变量，无法探究不同催化剂对反应速率的影响，D错误； 故选A。 8. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用碱除去 C. 将溶液直接蒸干均不能得到纯净的原溶质 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质沉降，仅能净水无杀菌消毒作用；漂白粉利用的强氧化性杀菌消毒，二者作用原理不同，A错误； B．锅炉水垢中的先用溶液处理转化为更难溶的，需用酸除去而非碱，B错误； C．、、均为挥发性强酸的弱碱盐，加热蒸干过程中挥发促进阳离子水解生成对应的氢氧化物，最终无法得到纯净的原溶质，C正确； D．硫酸铝溶液中水解呈酸性，会腐蚀铁筒，因此铁筒中应盛放碳酸氢钠溶液，玻璃筒中盛放硫酸铝溶液，D错误； 故选C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO、C1- B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl- C. 含FeCl3的溶液：K+、NH、I-、SCN- D. c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：NH、Na+、SiO、CH3COO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=8的溶液中有较多的氢氧根，Fe3+不能大量存在，A不符合题意； B．能与Al反应产生H2的溶液可能显酸性，也可能是强碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子或氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意； C．Fe3+可以将I-氧化，且可以和SCN-反应生成络合物，不能大量共存，C不符合题意； D．c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中有大量氢离子，SiO、CH3COO-均为弱酸根，不能大量存在，D不符合题意； 综上所述答案为B。 10. 室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B. 滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C. 时，滴定盐酸消耗的等于 D. 初始时盐酸的 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质部分电离，HCl是强电解质完全电离，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸初始pH更大，盐酸初始pH更小，则表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示滴定盐酸的曲线，A正确； B．石蕊溶液变色范围宽、变色不明显，滴定盐酸时不能选择石蕊做指示剂，应选甲基橙或酚酞，B错误； C．盐酸与NaOH均为强电解质，恰好中和时生成NaCl，溶液呈中性pH=7，此时二者物质的量相等，浓度相同则消耗，C正确； D．初始时盐酸浓度为，完全电离出，，D正确； 故选B 11. 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 浓度为的的溶液中： B. 向溶液中加入适量的NaOH，得到的混合溶液： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中水解程度大于电离程度，仅少量发生电离或水解，正确离子浓度顺序为，A错误； B．的溶液呈酸性，，结合电荷守恒，可得，B错误； C．该溶液的电荷守恒式应为，选项中、的系数错误，C错误； D．溶液的电荷守恒为，其中，移项整理可得题给关系式，D正确； 故选D。 12. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电子流动方向：凝胶→石墨 B. 金属Zn为负极 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的等酸性气体会影响电池的性能 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中电子仅能在外电路（导线）中移动，不能经过电解质凝胶，电解质依靠离子定向移动传导电荷，A错误； B．锌-空气电池工作时，Zn发生失电子的氧化反应，金属Zn为负极，B正确；； C．石墨为正极，碱性条件下O2得电子生成OH-，电极反应式为，C正确； D．空气中的等酸性气体会与KOH发生反应，导致电解质碱性减弱，会影响电池的性能，D正确； 故答案选A。 13. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C. 电极反应式：①中阴极为，②中正极为 D. 离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①有外接电源，为电解池；装置②无外接电源且能形成电流（灯泡），为原电池，A错误； B．装置①为电解硫酸溶液（惰性电极），实质电解水，水减少则硫酸浓度增大；装置②为Zn-Cu-硫酸原电池，总反应消耗，硫酸浓度减小，B正确； C．装置①（电解池），阴极反应为：；装置②（原电池）正极为Cu，得电子：正极反应为：，C错误； D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，①中H＋向阴极方向移动。原电池工作时，阳离子向正极移动，②中H＋向正极方向移动，D错误； 故选B。 14. 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. 曲线I表示AgI的溶解平衡 B. 常温下， C. 常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液，先产生AgI沉淀 D. 常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgI的溶度积小于AgCl，相同阴离子浓度时AgI对应的Ag⁺浓度更低，因此曲线I表示AgI的溶解平衡，A正确； B．曲线II为AgCl的溶解平衡，取时，，，B正确； C．AgI的更小，等浓度的和混合液中滴加时，AgI达到溶度积所需的浓度更小，因此先产生AgI沉淀，C正确； D．饱和AgCl溶液中，饱和AgI溶液中，则，不是，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（共58分） 15. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________（填序号）。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是________________________（不考虑水分子） （3）的溶液中________（填数值）。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：________________。 （5）常温下，向的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母） A． B． C． D．醋酸电离度 E．水电离出的 【答案】（1）②>④>①>③ （2） ①. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ②. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （3）1.0×10-8 （4）CN-+CO2+H2O=HCN+ （5）DE 【解析】 【分析】 【小问1详解】 四种溶液浓度均为0.1mol/L。NaOH是强碱，pH最大。Na2CO3中水解显碱性，其水解常数，较大；NaCN中CN-水解显碱性，其水解常数，小于的水解常数；CH3COONa中CH3COO-水解显碱性，其水解常数，最小。因此pH由大到小为NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，即②>④>①>③。 【小问2详解】 ①NaCN溶液中，NaCN完全电离，Na+不水解，CN-少量水解：CN-+H2O⇌HCN+OH-。因此c(Na+)最大，CN-只是少量水解，仍然远大于OH-；溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，所以离子浓度由大到小为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 ②等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa混合后，形成缓冲溶液。由于CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5大于CH3COO-的水解常数，溶液显酸性：c(H+)>c(OH-)；CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，可得c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，因此各种粒子浓度由大到小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。 【小问3详解】 CH3COONa溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。两式相减可得c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)。pH=8，则c(H+)=1.0×10-8mol/L，所以c(OH-)-c(CH3COOH)=1.0×10-8mol/L。 【小问4详解】 CO2通入水中相当于生成H2CO3，根据电离常数，酸性：H2CO3HCN，少量CO2通入NaCN溶液时，生成，离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+； 【小问5详解】 A. 稀释CH3COOH溶液时，c(H+)减小，A错误；B. 常温下c(H+)·c(OH-)=Kw不变，B错误；C. c(H+)减小、c(OH-)增大，所以减小，C错误；D. 稀释促进弱电解质电离，醋酸电离度增大，D正确；E. 酸溶液稀释后对水电离的抑制减弱，水电离出的c(H+)增大，E正确。故选DE。 16. I．微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。 （1）负极发生的电极反应式为________________，电池工作过程中，电解液中向________（填“”或“Zn）极迁移。 （2）判断下列叙述中正确的是________。 A. 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B. 使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，是正极 D. Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应 （3）使用时，负极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH________。 II．以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。 （4）①若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为________________。 ②若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为________________。 Ⅲ． （5）图丙为氢氧然料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通氢气一极的电极反应式为：________。 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） ①. 减小 ②. 增大 （4） ①. ① ②. ② （5） 【解析】 【小问1详解】 在锌银电池中，的化合价升高，失去电子，作负极。由于电解质为溶液，负极反应式为。在原电池内部，阴离子（）向负极（即极）移动； 【小问2详解】 A项，根据电池总反应式可知，反应消耗了，并未消耗，故A错误； B项，为负极，为正极，电子应由负极（极）经外电路流向正极（极），故B错误； C项，失去电子作负极，得到电子作正极，故C正确； D项，电极发生氧化反应，电极发生还原反应，故D错误； 【小问3详解】 负极反应式为，该反应不断消耗，导致负极区减小，因此负极区pH减小；电池总反应消耗了溶剂，导致电解质溶液中的浓度增大，因此整个电解质溶液的pH增大； 【小问4详解】 ①当电解质溶液为稀硫酸时，比活泼，作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为。 ②当电解质溶液为溶液时，能与溶液自发进行氧化还原反应而不能，故作负极失去电子，在碱性条件下生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为； 【小问5详解】 在氢氧燃料电池中，通入可燃物（氢气）的一极为负极，发生氧化反应。由于电解质溶液为碱性溶液，氢气失去电子后与溶液中的结合生成水，电极反应式为。 17. I．请回答下列问题。 （1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是________。 A. 与反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 与燃烧反应 Ⅱ．反应如下： ，在恒容密闭容器中进行反应，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （2）反应的化学平衡常数表达式为________。 （3）该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________。 （5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A. B. 容器内的体积分数保持不变 C. 容器内气体密度保持不变 D. 容器中压强保持不变 Ⅲ．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （6）氢气的转化率=________。 （7）下列措施能使平衡体系中增大的是________（填字母）。 A. 将从体系中分离出去 B. 充入He，使体系压强增大 C. 升高温度 D. 再充入 【答案】（1）D （2） （3） 吸热 （4） 830 （5）B （6） （7）AD 【解析】 【小问1详解】 能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应。A．与的反应为吸热的非氧化还原反应，A错误；B．氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热的非氧化还原反应，B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热的氧化还原反应，C错误；D．氢气与氯气的燃烧反应为放热的氧化还原反应，符合原电池的设计条件，D正确；故选D； 【小问2详解】 根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，即 ； 【小问3详解】 由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数 逐渐增大，说明升高温度使平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应； 【小问4详解】 某温度下平衡浓度符合 ，将其变形可得 ，即此时的化学平衡常数 ，根据表格数据，对应的温度为 ； 【小问5详解】 A．各物质的浓度是否相等取决于起始投料比和转化率，不能作为判断平衡状态的标志，A错误；B．容器内的体积分数保持不变，说明各组分的含量不再随时间改变，反应已达到平衡，B正确；C．反应物和生成物均为气体，且在恒容密闭容器中进行，气体总质量和容器体积始终不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，C错误；D．该反应前后气体分子总数不变，在恒温恒容条件下，体系压强始终保持不变，不能作为平衡标志，D错误；故选B； 【小问6详解】 由图象可知，平衡时生成物甲醇的浓度为 ，根据化学方程式 可知，反应消耗的 浓度为 ，初始时 的浓度为 ，故氢气的转化率为 ； 【小问7详解】 要使 增大，即使平衡正向移动。A．将 从体系中分离出去，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，比值增大，A正确；B．恒容条件下充入惰性气体 ，虽然体系总压强增大，但各反应组分的分压不变，平衡不移动，比值不变，B错误；C．该反应 ，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，比值减小，C错误；D．再充入 ，反应物浓度增大，平衡正向移动，使得 增大， 减小，比值增大，D正确；故选AD。 18. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是_______。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸 （2）常温条件下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①滴定开始前，I图中水电离出的是_______。 ②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，且_______(填“”“”或“”)。 （3）如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为_______mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。重复上述操作次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度 滴定完成时，NaOH溶液 滴入的体积 待测醋酸的体积 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 (已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是_______。 ②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_______。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_______(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1）bd （2） ①. ②. I ③. （3）22.80 （4） ①. 最后半滴标准液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1125 （5）BE 【解析】 【分析】中和滴定实验的步骤是： 1.滴定前的准备——滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录；锥形瓶：注液体记体积加指示剂； 2.滴定：眼睛注视锥形形溶液颜色变化； 3.终点判断：记录数据； 4.数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 a．微热溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，a不符合题意； b．滴加浓盐酸，氢离子浓度增大，导致醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小，b符合题意； c．加水稀释，根据电离规律“越稀越电离”，电离程度增大，c不符合题意； d．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但是醋酸本身电离程度减小，d符合题意；故选bd； 【小问2详解】 ①滴定开始前，I图中pH为3，即，酸抑制水的电离，酸溶液中水电离出的浓度与水电离出的浓度相等，则水电离出的； ②浓度均为的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此滴定开始前，盐酸溶液，醋酸溶液，即滴定醋酸的曲线为I；盐酸与NaOH完全反应产物为NaCl，溶液呈中性，醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，发生水解使溶液呈碱性，因此当溶液均为中性时，醋酸还未完全中和，则； 【小问3详解】 由图可知盐酸的体积读数为22.80mL； 【小问4详解】 醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，则选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；实验编号2的数据误差过大、舍去，其余2次取平均值，则消耗NaOH溶液的平均体积为22.50mL，醋酸的浓度为； 【小问5详解】 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致计算所用的NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意； B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏大，B符合题意； C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定，导致计算所用的NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥，不影响醋酸总物质的量，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，D不符合题意； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算所用的NaOH标准液体积偏大，测定结果偏大，E符合题意； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅厂中学高二年级第一学期阶段性练习 化学试卷 第I卷（共42分） 本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。 1. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列溶液一定显中性的是 A. 的溶液 B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. 溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 C. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 D. 将溶液加热蒸干不能得到固体 7. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热 实验装置 实验目的 C．比较AgCl和溶解度大小 D．探究不同催化剂对反应速率的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用碱除去 C. 将溶液直接蒸干均不能得到纯净的原溶质 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO、C1- B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl- C. 含FeCl3的溶液：K+、NH、I-、SCN- D. c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：NH、Na+、SiO、CH3COO- 10. 室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B. 滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C. 时，滴定盐酸消耗的等于 D. 初始时盐酸的 11. 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 浓度为的的溶液中： B. 向溶液中加入适量的NaOH，得到的混合溶液： C. 溶液中： D. 溶液中： 12. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电子流动方向：凝胶→石墨 B. 金属Zn为负极 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的等酸性气体会影响电池的性能 13. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C. 电极反应式：①中阴极为，②中正极为 D. 离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动 14. 常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. 曲线I表示AgI的溶解平衡 B. 常温下， C. 常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液，先产生AgI沉淀 D. 常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 第Ⅱ卷（共58分） 15. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________（填序号）。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是________________________（不考虑水分子） （3）的溶液中________（填数值）。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：________________。 （5）常温下，向的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母） A． B． C． D．醋酸电离度 E．水电离出的 16. I．微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。 （1）负极发生的电极反应式为________________，电池工作过程中，电解液中向________（填“”或“Zn）极迁移。 （2）判断下列叙述中正确的是________。 A. 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B. 使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，是正极 D. Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应 （3）使用时，负极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH________。 II．以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。 （4）①若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为________________。 ②若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为________________。 Ⅲ． （5）图丙为氢氧然料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通氢气一极的电极反应式为：________。 17. I．请回答下列问题。 （1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是________。 A. 与反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 与燃烧反应 Ⅱ．反应如下： ，在恒容密闭容器中进行反应，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （2）反应的化学平衡常数表达式为________。 （3）该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________。 （5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A. B. 容器内的体积分数保持不变 C. 容器内气体密度保持不变 D. 容器中压强保持不变 Ⅲ．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （6）氢气的转化率=________。 （7）下列措施能使平衡体系中增大的是________（填字母）。 A. 将从体系中分离出去 B. 充入He，使体系压强增大 C. 升高温度 D. 再充入 18. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是_______。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸 （2）常温条件下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①滴定开始前，I图中水电离出的是_______。 ②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，且_______(填“”“”或“”)。 （3）如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为_______mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。重复上述操作次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度 滴定完成时，NaOH溶液 滴入的体积 待测醋酸的体积 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 (已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是_______。 ②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_______。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_______(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $