北京市十一学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

北京市十一学校20242025学年度第4学段直升高一化学B课程 教与学诊断（2025.07) 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：周逸清 第I卷选择题（共42分） 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5As75 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。 1.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能 电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是 A.太阳能电池将电能转化为太阳能 B太阳能、风能均属于可再生能源 C.单晶硅属于分子晶体 D.玻璃钢属于金属材料 2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A.SiO2 B.KOH C.MgCl2 D.H202 3.下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是 A.126C原子中的质子和中子 B.H2O2中的氢氧原子 C.SiO2晶体中的氧原子和共价键 D.H2SO4溶液中的阴阳离子 4.40K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生40A。4K的半衰期Q放射性元素的原子核有半 数发生衰变所需的时间)长达13仁年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A.4K的原子核内有21个中子 B.3K和K均易失去一个电子 C.可通过质谱法区分39K和40K D.40K衰变为40Ar的过程属于化学变化 5.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下则说法正确的是 H-H, A.28g乙烯(=c)中存在的共价键总数为5NA H B.1 mol Na2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA C.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.lNA D.标准状况下，11.2LCC14中含有C一CI键的数目为2NA 6.下列方程式与所给事实相符的是 A.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2HC03+Ca2++20H一CaC03+C02+2HC B.S02通入少量氨水中：S02+2NH3H20=S032+2NH4+H20 C.向滴有酚酞的纯碱溶液中滴加稀疏酸，红色消失：OH+H一HO D.氯气通入烧碱溶液中：C2+OH=C+HCIO 7.向0.01 moBa(OH2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2moL HSO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的加 -I 1 o. r 301- 电导来传成器 猫有阶酞常液的 Ba(OH)绵液 型 50 100 150 时间/s A.烧杯中红色逐渐变浅直至完金褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+S042+Ba2+20H==BaS04l+2H20 D.若用同浓度的N2SO4深液代替稀疏酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C=0 C-0 Si-O C-C Si-Si 键能/kJ-mol-1 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>S正H4 B.键长：C=0<C-0 C.熔点：CO2<SiO2 D.硬度：金刚石>晶体硅 9.下列事实不能通过比较氟远素和氯元素的电负性进行解释的是 A.CIF3中氟的化合价为-1 B.HF的稳定性大于HCl C.HF分子的极性强于HCI分子的极性 D.AIF3为离子化合物AICl3为共价化合物 10.下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 C D 实 C0S02) 验 设 NaBr 落液 计 他知Nap溶液 20 实验 比校Cl.Br、I 除去心O以中的 配制100mL1 蒸馏海水得到淡水 目的 得电子能劝强弱 少量S02 molL1NaCl溶液 0 11.二氯亚砜的结构式为C一SC1，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A.S的化合价为+4 3.该分子呈平面三角形 C.该分子是极性分子 D.S0C12+H20===S02+2HCI 12.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.Na2O2的电子式：Na:0:0]2a B.基态C原子的价层电子轨道表示式，个个个个个幻个 3d 4s a8 8o 6 C.氯化钠溶液中的水合离子：⊙88. 0O9o 8c8 D.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型 13.实验室用如下方法制备饮用水消毒剂C1O2: 盐酸 NaCIo2溶液 +Cl02 NH4C溶液→电解→NC6溶液 NHg →X溶液 H2 己知：NCls为强氧化剂，其中N元素为-3价 下列说法不正确的是 A.NH4CI的电子式为 L 电解 B.电解池中总反应的化学方程式为NH4CI+2HCI==NCI3+3H2↑ C.若NaCIO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaCI D.饮用水中残留的CIO2可用适量FeSO4溶液去除 14.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 一气球 实验1 取下胶塞，放入一小 钠浮在液面上弃采回移动，表面出现白色固体； 片金属钠，迅速塞上 白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球 25mL35% 胶塞 迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm 播 浓盐酸 (足量) 实验2 取下胶塞，放入与钠 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体 表面积基本相同的 呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起， 镁条，迅速塞上胶塞 15s时测量气球直径约为5cm 下列疏法不正确的是 A、实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B.对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C.对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶獬度比MgCL2的小 D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 第Ⅱ卷非选择（共58分） 15.(12分)W、、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价 电子排布为3s23p,X的电离能数据如下表所示。 电离能 2 kJ-moll 738 1451 7733 10540 (1)W、Y、Y、Z的简单离子半径从小到大依次是 (用元素符号作答)。 (2)用电子式表示WZ的形成过程： (3)从原子结构角度解释W单质还原性强于X单质 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.W可用于制备活泼金属钾 b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2O c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变军浊 d.Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3强 (5)为进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅资料。 i.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(O),该水化物中的M-OH 结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH,断O-H键则在水中电离出H。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物的 M-O-H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。 ①己知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异 是影响M-OH中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈 （填 “酸”或碱)性，依据是 ②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 写化学式)，结合资料说明理 由： 16.(10分)硼氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。 氨硼烷NH3BH的球棍模型如图所示： NH3BH3的一种制备方法如下： i.3NaBH4+4BF3一3NaBF4+2B2H6(乙烷) i.B,。。令rBH,数NHBH 已知：任何卤化物水解，必先同水分子配位。 (1)画出B原子的价电子轨道表示图 :NaBH4中BH4的空间构型为 (2)CP4不能水解，但BF3能水解。原因是 (3)此法生成的NH3BH3会继续与THF·BHs反应生成副产物NH3BH2NH][BH4。 过程如下： H H H 母过 H B-THF H H H H H H -THF H.H NH3 HH H N-aH 第1步 第2步之1B、 H…B 第3步 f立 H H…BTHF 第2步 能量（填“吸收”或“放出”)、 CH ②用DMA ○广)代替THF可以得到纯净的氨稠烷。由此推测N、THF和DMA分 B原子的结合能力由大到小的顺序为 (4)新型储氢材料MgNH3)6]BH4]2的晶胞形状为立方体，边长为.anm,如下图所示。 ●Mg(NH6)624 O[BH4T ①与BH4]距离最近且等距的MgNH)6]2+有 个。 ②己知MgNH3)6]BH4]2的摩尔质量为Mgol-,阿伏伽德罗常数为Na,此晶体的密度为一 gcm-3。(1nm=109m) 17.(12分)从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥（主要成分为Cu2As和CuAs)和废水车 间产生的含砷废渣（主要成分为As2S3)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 稀硫酸H202溶液 含砷废渣 S02 黑铜泥 氧化没出 沉铜 还原 →母液 滤渣1 滤渣2→铜治 炼厂 粗三氧化二砷 已知：沉铜过程主要发生反应As2S3+3CuSO4+4H20=3CuS+2HAsO2+3H2S04: HAsO2易分解生成微溶于水的As2O3:随着频雕脓度的增大，As2O3在硫酸溶液中的溶解度变小。 (1)Cu在周期表中的位置为 一。升温能加快氧化浸出的速率。温度高时，浸出速率反而会 下降，请用化学用语解释」 (2)Cu2As和Cu3As被氧化为CuSO4和H3AsO4。Cu3As被氧化的离子方程式为 (3)沉铜前，需要对氧化漫出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。 855 -s-Cu 44 -As 多33 1.0121.41.61.82.022 稀释倍数 别与 稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是 (4)上述流程中可循环使用的物质是 (5)粗三氧化二砷中砷含量的测定 i.取0.1g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解； ⅱ.加入适量乙酸铅溶液，消除-2价硫的干扰： i.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和淀粉溶液； ⅳ.用cmoL碘标准溶液（溶质按I2计）滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标 准溶液VmL。 已知：样品中砷只以+3价的形式存在。 ①若样品中有-2价硫，没有步骤ⅱ，测定结果将 （填“偏大偏小“或“不变)。 ②样品中砷的质量分数为 3 18.(11分)海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。 已知：双极膜在通电作用下产生H和OH.并让H+和O什朝不同方向运动。 (1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含B)提渙的工业流程如下： 空气 苦卤（含Br)CL吹出塔→吸收塔稀HS0, 蒸馏塔 →液溴 ①向吹出塔中通空气的可将溴吹出利用了B2的 性质)。 ②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有BrO3生成y反应的离子方程式是 (2)用下图所示装置（产*表示斜发沸石）分离海水中的K*和Na，料液（含K、Na*、CI和厂） 先流过斜发沸石吸附K+和I厂。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH厂将「交换下来，得到 A溶液。 料液(K失Na、CI和T) 双极膜 ,双极膜 双极膜 双极膜 举 H2O 汝姿 剂 Na、C a'、Cl A溶液 阴离子 阳离子 阴离子 阳离子 交换膜 交换膜 交换膜 交换膜 通屯前 道电时 ①若海水中c(K>cI),则A溶液中的溶质是 （化学式)。 ②为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时 斜发沸石内主要反应的离子方程式是 0 (3)KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的2和(2)中获得的A溶液及F 粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下： A溶液 适量，，溶液1 Fe粉过滤 加热 除去Fe(OHD) →溶液2 操作1→KI晶体 (pH为6~7) 已知：i.K1的溶解度 温度℃ 6 20 60 100 KI的溶解度/g 128 140 176 206 ii.312+6KOH==5KI+KIO3+3H20 ①用化学方程式说明加入Fe粉的作用： ②操作1是， 过滤，洗涤，干燥。 参考答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5.c 6.A 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.C 13.C 14.B 15【答案】(1)Mg2+<Na<CI<S2 ②NaTC:一→Na*[▣ (3)Na和Mg同周期，电子层数相同，核电荷数Na<Mg,原子半径Na>Mg,失电子能力 Na>Mg,金属性Na>Mg. (4)be (5)①酸 M和O的电负性差值为1，O和H的电负性差值1.4，根据电负性差异是影响 M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因，明显O-H键更容易断裂，该元素最高价氧化物 对应的水化物呈酸性 ②NaOH Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大， M-O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH 2s 16【答案】) 2p 正四面体 (2)CF,中C没有空轨道，BE中B有一个空的p轨道，能和H,O中的O形成配位键 (3)吸收 NH,DMA THF (4) 12 4M×1024 a Na 17【答案】(1)第四周期B族 HO2分解，浓度降低 (2)2Cu,As+11H,02+12H+=6Cu2++2H,As0,+14H,0 (3)HAsO2易分解生成AS2O,稀释倍数较小时，硫酸浓度较大，As,O,溶解度较小，导致滤 渣2中As20,含量较高 (4)H,SO, (⑤) 偏大 0.75cV 18【答案】(1) 易挥发性3BI,+3CO=5Br+B1O,+3C0, (2） ①KI、KOH②H+OH=H,O (3) KIO,+3Fe+3H,O-KI+3Fe(OH), 加热浓缩，降温结晶