湖南邵阳市隆回县第一中学2025-2026学年下学期高二期末考试 化学试题

高二化学期考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A 以 A C C C D D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C D C D 17.(每空2分，共12分) (1)ds (2) Cu 2Fe2++H,0,+2H+=2Fe3++2H,0 (3) BC 3.2≤pH<7.2 (4)2H,0-4e=4H+0,↑ 18.(每空2分，共12分) (1)-81 (2)BD (3) C2Ha 0.8 (4) 2.56×1023 dNa (5)C,H4+4H,O-12e=2C0,+12H+ 19.（每空2分，共14分) (1) 冷凝回流、导气（或平衡压强） (2)防暴沸 (3) FeCl2 (④抑制氯化铁水解 (5) b 重结晶 (6)b 20.(除标注外，每空2分， 共14分) (1)羧基、碳碳双键 (2氢氧化钠水溶液、加热 加成反应 (3) 红外光谱仪(1分) (4) 2》 CH2OH+02-2 CHO+2H2O (5) 5 (6) CH2=CH2-E>BrCH2CH2Br NaOH/H,O △ HOCH2CH2OH →OHc-CH0 乙酸 HO-CHCH2COOH 催化剂 HO-CHCH,COOH (3分)2026年上学期高二年级高考科目化学期考试题 命题人：唐文文 审题人：-~A 时量：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 一、单选题（每题3分，共48分) 1.下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A.BaCO3用作胃肠道疾病的造影剂B.so,用作食品漂白剂和抗氧化剂 C.钛合金用于制造人造骨关节 D.单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5Ns CN B.I mol 含有σ键数目为13Na C.标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5N D.5.9g9Ni的基态原子中含有未成对电子数为0.2N 3.下列排序不正确的是 A.熔点由高到低：>g>A!B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C.晶体熔点由低到高：CO,<KCl<SiO,D.熔点由高到低：NaF>NaCI>NaB>Nal 4.下列化学用语或表述正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.NO,的VSEPR模型： C.甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为 HH D.NH4的电子式： H:N:N:H 2S [fg 试卷第1页，共8页 5.下列说法正确的是 A.甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色 B.95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C.有机物 的名称，2,2-二甲基丁烷 D CH3的一溴代物有4种 6.以Cu-Zn0-Al0,作催化剂发生如下反应： 2 CH CHO(g)+HO(g)、三C,H,OH(g)+CH,COOH(g)△H<0下列说法正确的是 A.该反应的△S>0 B.该反应的平衡常数K=cC,H,OH)c(CH,COOH) (CH CHO) C.催化剂C1-ZnO-Al,O3能降低该反应的活化能 D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 7.物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A.分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B.冠醚(18-冠-6)的空穴与Pb+尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C.H分子间存在氢键，而PH分子间不存在，所以H比PH稳定 D.I2易溶于苯，CH4难溶于HO,都可用相似相溶”原理解释 8.PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： n X+ OH PEEK +(2-1)HF 下列说法正确的是 A,该反应为加聚反应 B.Y中最多6个原子共直线 C.PEEK属于纯净物，有固定熔点 D.X的结构简式为：F一〈 2S [fg 试卷第2页，共8页 9.用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 溴、苯的 混合液 饱和 溴水 乙醇 乙酸 2稀硫酸 AgNO 溴水 溶液 Ⅲ IV A,用装置除去乙烷中的乙烯 B.用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C.用装置I证明苯环使羟基活化D.用装置V制备乙酸乙酯 10.下列事实对应的离子方程式错误的是 A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:CO+H,0+C02=2HCO B.用NaHS溶液除废水中Cu+:HS+Cu+=CuS↓+H C.用NaC1o溶液除去少量So2:3ClO+SO2+HO=SO4+CI+2HClO D.CCl浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCL4]+4HO=[Cu(H,O)4了++4CI 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离产生的c(H)=1×10-13nolL1的溶液中：K+、Fe+、CI、So B.使甲基橙试液变红的溶液中：Ca+、NH、Cl、HCo C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO?、Na+ Kw D.cr0.1molL的溶液：a、K、siO、O; 12.近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体 晶胞结构图。下列说法错误的是 Cs A.该晶体的化学式为CsCaCl, Ca B.若Cs位于晶胞顶点，则CI位于晶胞的面心 C C.与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D.晶胞沿体对角线方向投影图为 2S [fg 试卷第3页，共8页 13.某无隔膜流动海水电解法制H的装置如图所示，其中高选择性催化剂PT可抑制 O2产生。下列说法正确的是 钛网 电源b 钛箔 A.a极电势低于b极电势 B.电解时，阴极区c(OH)不变 海水 C.理论上转移2mole生成4gH PRT HCIO MnO, D.阳极的电极反应：CI+HO-2e=HClO+H 14.下列对应的反应方程式正确的是 A.苯与液溴、铁粉混合反应： +Br2 FeBr,> 〉-Br B.乙酸乙酯的制备： CHCH,1OH+HOOCCHCH,CH,OOCCH,+H,1O 扣 C.实验室制备硝基苯： +HO-NO2 NO,+H,O D.向苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清： OH+Na,CO,→2( ONa +H,O+CO, 15,下列实验操作及现象与所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石 氯代甲烷溶 A 蕊试纸变红 于水显酸性 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液， 证明丙烯醇 小 溶液褪色 中存在羟基 向某卤代烃中加入aOH溶液，加热一段时间后冷却；加入足 该卤代烃中 C 量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 含有氯原子 乙醇与浓硫酸共热，产生的气体通酸性高锰酸钾溶液，溶液褪 乙醇发生了 D 色 消去反应 A.A B.B C.C D.D 2S [fg 试卷第4页，共8页 16.室温下，向20mL0.05mol.L1的HX溶液中逐滴加入0.1mol.L1的NaOH溶液，溶液pH随 着NaoH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 pH↑ 3 0 10V% VNaOH(aq)]/mL A,室温下，HX的电离常数K,(HX)≈2.0×105 B.随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C.pH=7时，%<20mL,溶液中c(Na+)=c(HX)+2c(X2) D.V「NaOH(aq)]=l0mL时，溶液中c(Na+)>c(X）>c(H2X)>c(X2-) 二、解答题 17.(每空2分，共12分)以镉废渣（主要成分是Cd,含少量cu、Fe、Co等）为原料 提取镉的流程如下： 稀硫酸 铁粉 H,O,/试剂X 含镉渣 酸浸 除钴 除铁 CdSO,溶液 电解 →Cd 滤渣1 滤渣2 滤渣3 废液 已知： ①在金属活动性顺序表中，Co、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。 ②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH); Fe(OH), Cd(OH2 开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.5 回答下列问题： 2S [fg 试卷第5页，共8页 (1)Cd位于元素周期表 区。 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)：除铁中双氧水的作用是 (用离子 方程式表示)。 (3)试剂X宜选择 (填标号)，其调节pH范围为 A.氨水 B.Cdo C.Cd(OH) D.NaOH (4电解中，阳极反应式为 18.（每空2分，共12分)18.用碘甲烷(CHI)热裂解制取低碳烯烃(CH4C3H6、C4H3) 的反应如下： 反应I:2CHI(g)=CH4(g)+2I(g)△H1=+102.8kJ·mol1 反应Ⅱ：3CH4(g)=2CH(g)△H2=-81kJmo1反应：2C,H4(g)=C4H(g)△H 回答下列问题： (1)已知C=C和C-C的键能依次为615 kJ.mor1,348 kJ.mol1,反应Ⅲ的 △H3= kJol1。 (2)在恒温、恒容密闭容器中，对于反应I,下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.CHI、CH4、HI的正反应速率之比为2：1：2D.CH4的百分含量不再变化 (3)在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1 mol CHI(g)发生上述反应，不同温度下平衡时 体系中C,H4、CH、C4H物质的量分数随温度变化如图1所示。 20 816 C4Hs 12 8 4 0 20040060071580010001200 温度/K 图1 ①曲线a表示的物质是 ②反应I的平衡常数K= (4)铜的面心立方晶胞（晶胞参数为a)如图2所示，则铜晶体密度为 2S [fg 试卷第6页，共8页 g·c3(N4表示阿伏加德罗常数的值)。 图2 (⑤)CH4酸性燃料电池中，负极电极反应式为 19.（每空2分，共14分)实验室由安息香(M=212g/mol)制备二苯乙二酮(M=210g/mol) 的反应式如下： OH 安息香 二苯乙二酮 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点C 沸点/C 溶解性 安息香 白色固体 难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙 133 344 酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水、溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： 加热搅拌器 ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0 gFeCl36H0,边搅拌边加热，至固体 全部溶解 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品 2S [fg 试卷第7页，共8页 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g 回答下列问题： (1)仪器B的作用是 (②)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 (3)在本实验中，FCl3为氧化剂且过量，其还原产物为 (4)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 (⑤)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去（填标号）。 a.冷水b.热水c.乙酸d.乙醇 若要得到更高纯度的产品，可用 的方法进一步提纯。 (6)本实验的产率最接近于 (填标号)。 a.85% b.80% c.75% d.70% 20.(除标注外，每空2分，共14分)新药H的一种合成路线如图： CH2CI CHO HO-CHCH,COOH C,H2 催化剂 C Ho CH2Cl2/ZnCl2 乙酸 A B D 一定条件 催化剂 CH=CHCOOH 浓H2SO4 R(C.H.O) △ G H 已知：A能使溴水褪色，R遇氯化铁溶液发生显色反应。 (1)G中所含官能团名称是 (2)C→D的反应条件和试剂是 ；E→F的反应类型是 (3)能检验H含酯基的仪器名称是 。(1分) (4写出D→E的化学方程式： (⑤)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种。 ①属于苯的衍生物：②能发生水解反应和银镜反应： ③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 HO-CHCH2COOH (⑥)参照上述合成路线，设计一条由乙烯、乙酸为原料制 HO-CHCH,COOH 的合成 路线 (3分) 2S [fg 试卷第8页，共8页