湖南汨罗市第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以“天问一号”高温结构陶瓷、全钒液流电池电解液制备等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理与实验探究，考查化学观念与科学思维，适配高二期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|有机化学（麦芽糖性质）、物质结构（钛合金d区元素）、反应原理（阿伏加德罗常数）|结合航天科技（如“风云四号”臭氧探测），辨析概念本质| |解答题|4题/52分|工业流程（全钒液流电池）、实验探究（苯氧乙酸制备）、反应原理（甘油重整平衡计算）、有机合成（苯甲醛转化）|全钒液流电池流程题综合考查分离提纯与电化学，体现“以废治废”的科学态度；苯氧乙酸制备题考查实验操作与产率分析，落实科学探究|

2026年7月高二化学期末考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．下列说法正确的是 A．腺苷三磷酸(ATP)是高分子 B．表面活性剂清洁油污涉及氧化还原反应 C．麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应 D．纤维素难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 2．毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A．“蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B．“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C．“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D．“雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol C6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NA B．18 g D2O中含有的质子数为10NA C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA D．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 5．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．键角： B．电负性：Z>Y>W C．此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D．原子半径：Z>Y>X 6．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点比干冰高 金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置使用正确的是 A．除去乙炔中混有的还原性气体 B．比较乙酸和苯酚的酸性强弱 C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．制备乙酸乙酯 8．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A．A B．B C．C D．D 9．用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室中制取氯气 B．将化学能转化为电能 C．乙醇的消去反应并检验产物 D．浓硫酸与铜反应 A．A B．B C．C D．D 10．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．稻草可能起还原作用 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“沉铁”过程中铁元素化合价不变 D．沉铁后的“滤液”中：， 11．下列化学用语表示错误的是 A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 12．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应分2步反应历程进行，高温下可自发进行 B．该反应为放热反应，升温会减小正反应速率 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合的速率慢 D．水解生成的速率： 13．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 14．一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的原理如图所示。下列说法正确的是 A．①②③的反应类型均为取代反应 B．1mol 分子中含键数目为 C．和合成碳酸二甲酯的原子利用率为100% D．若用辅助固定，则产物可能为 15．为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数{已知、、或}的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．常温下的为 B．当溶液中时， C．当加入溶液时，溶液中 D．点对应溶液中 16．将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是 A．X的分子式为 B．如果化合物X只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求，则其结构简式为 C．只满足甲和乙图形要求的化合物X分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、酯基和羧基 D．只满足甲和乙图形要求的化合物X有5种同分异构体 二、解答题（共52分） 17．（本题14分）目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、和少量、)和钛白废酸(、、、)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图： 已知：①V有多种价态，在空气中焙烧时可转化为最稳定的价；价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在。 ②有机萃取剂HR的萃取原理为，其中org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。 ③25℃时，。 回答下列问题： (1)“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有__________、__________(填化学式)。 (2)“还原”中加入的化学试剂X可能为__________(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是__________。 A．Zn    　　　B．Fe        　　C．    　　　　　D． (3)写出“反萃取”操作中生成的离子方程式____________________。 (4)25℃时，测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98％，应调节溶液中至少为__________。 (5)上述流程中可循环利用的物质除外，还有__________、__________(填化学式)。 (6)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为____________________。 18．（本题12分）苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： (1)写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： (2)仪器A的名称为___________。 (3)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 (4)在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 (5)步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 (6)从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 (7)本实验产率最接近___________(填标号)。 A．46% B．58% C．75% D．81% 19．（本题14分）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ    反应Ⅱ    反应Ⅲ    回答下列问题： (1)反应Ⅰ能自发进行的反应条件是_________。(填序号) A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 (2)已知时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应Ⅰ的_________(用含a、b、c的代数式表示) 物质 a b c (3)一定温度下，若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________。(填序号) A．气体的平均相对分子质量不再改变 B．反应Ⅱ的平衡常数不再改变 C．的体积分数不再改变 D．单位时间内，消耗，同时生成 (4)条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①表示的物质的量变化的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。 ②其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是_________。 ③时，的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数_________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20．（本题12分）苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。 已知：(R、代表烃基) 回答下列问题： (1)B所含官能团的名称为__________。 (2)苯甲醛→A的反应类型是__________。 (3)G的结构简式为__________。 (4)苯甲醛与新制反应的化学方程式为____________________。 (5)F→M的化学方程式为____________________。 (6)B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有__________种，写出其中一种含亚甲基()的同分异构体的结构简式：__________。 (7)写出以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A B B B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C B D B D 17．(1) (2) B 将溶液中的价钒和分别转化为价钒与，利于价钒的萃取并实现钒和铁元素分离 (3) (4)0.4 (5) HR (6) 18．(1) (2) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (3) 受热均匀，便于控制温度 (4) 溶液碱性强，容易导致氯乙酸发生水解 (5) 过滤速度快（或得到的固体较干燥） 降低苯氧乙酸的溶解度，减少洗涤过程中的产物损失 (6) 在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置 (7)C 19．(1)A (2) (3)BD (4) b 范围，随温度升高，反应Ⅰ正向移动使浓度增大，促进反应Ⅱ正向移动生成更多，该效应大于反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动使减少的效应，因此增大 20．(1)羟基、羧基 (2)加成反应 (3) (4) (5) (6) 13 （或或） (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $