湖南长沙市浏阳市2025-2026学年下学期期末质量监测 高二化学试卷

**基本信息** 浏阳市2026年高二化学期末卷，以物质结构、有机化学、实验探究为核心，融合二茂铁配合物、钪回收工艺等真实情境，考查化学观念与科学思维，适配高二期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期表、分子结构、晶体性质、有机物结构与性质|如第1题结合铅元素数据考查价层电子排布，第9题通过性质差异分析结构因素，体现结构决定性质的化学观念| |非选择题|4题/58分|物质结构（晶胞计算）、工艺流程（钪回收）、实验探究（1,2-二溴乙烷制备）、有机合成|第15题以Cu-Au晶胞考查空间结构与密度计算，第16题结合钛白废液回收钪考查萃取与络合，第17题通过实验设计与产率计算培养科学探究能力，第18题有机合成涉及手性碳与同分异构体分析，凸显科学思维与实践应用|

2026年上学期期末质量监测高二化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D A B A C C 题号 11 12 13 14 答案 C A D D 二、非选择题（除注明外，每空2分，共58分） 15.（本题14分） （1）3d104s1 ds （2） N （3）2 8 16.（本题14分） （1）第四周期第ⅢB族 （2） 3d ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ （3）1 （4） （5）分液 （6）6 sp3 17.（本题14分） （1）平衡气压，使液体顺利滴下； 吸收反应产生的SO2、CO2等酸性气体 （2）D中试管内混合溶液变色无色 （3）洗去过量的NaOH和生成的NaBr等钠盐； B （4）二者结构相似，1,2-二溴乙烷相对分子质量大，分子间作用力大 （5）50 18.（本题16分） （1）间甲苯酚（或3-甲基苯酚） 加成反应（或还原反应） （2）3 （3）醛基 （4）++H2O （5）13； （6）CH3CH(OH)CH2CHO； CH3CH=CHCHO（每空1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 浏阳市2026年上学期期末质量监测试卷 高二化学 温馨提示： 1. 本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2. 答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Br：80 Au：197 第Ⅰ卷 选择题 一．选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1.元素周期表中铅元素的数据如图所示，下列说法中，正确的是（ ）82 Pb 铅 6s26p2 207.2 A.铅元素的质量数为207.2g B.基态铅原子的价层电子排布是6p2 C.基态铅原子6p能级有2个未成对电子 D.基态铅原子的最外层有4个能量相同的电子 2.关于CO2和SO2的说法中，正确的是（ ） A.C和S上都没有孤电子对 B.C为sp2杂化，S为sp3杂化 C.都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D.都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 3.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ） A.和 B.和 C.和 D.和 4.下列有关晶体的说法，正确的是（ ） A.凡有规则外形的固体一定是晶体 B.晶体内部粒子按一定规律周期性地排列 C.利用质谱仪可以测定固体是否为晶体 D.所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 5.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列有关说法正确的是（ ） A.蔗糖和麦芽糖都能发生银镜反应，都属于还原糖 B.淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体 C.蛋白质可由氨基酸合成，故而蛋白质中只含有C、H、O、N四种元素 D.向含有苯环的蛋白质溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 6.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质发生改变。下列叙述能说明上述观点的是（ ） A.苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 C.等物质的量的甘油和乙二醇分别与足量反应，前者生成的多 D.顺-2-丁烯和反-2-丁烯性质存在差异 7.下列化学用语表述正确的是（ ） A.异丁烷的键线式： B.溴乙烷的空间填充模型： C.氨气的电子式： D.的共价键电子云轮廓图： 8.某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是（ ） A． B． C． D． 9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 常温下在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度 乙醇分子极性小于水 B 冠醚的使用可提高在有机物中的溶解度 冠醚与的聚集体是超分子 C 稳定性： HF能形成氢键而HCl不能 D 化学活性：乙烯>乙烷 乙烯分子中含有π键而乙烷没有 10.某新合成的有机物X，分子结构如下图所示。下列有关X的说法正确的是（ ） A．分子中含氧官能团只有羟基 B．分子中不含手性碳原子 C．不能发生消去反应 D．1molX与足量溶液反应，消耗4mol 11.二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法错误的是（ ） A．二茂铁中的Fe(Ⅱ)比Fe2+难被氧化 B．二茂铁中Fe2+与之间形成配位键 C．是制备二茂铁的原料，所有原子可能在同一平面上 D．与Br2的四氯化碳溶液混合，与Br2按物质的量比1：1反应的产物可能有两种 12.一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z为半径依次减小的三种短周期元素，X和Z同主族，其基态原子均有有3个未成对电子，常温下0.1mol/L的HY溶液的pH为1，下列说法正确的是（ ） A．Z的简单氢化物中，Z的杂化方式为sp3 B．X、Z的简单氢化物的沸点： C．X的最高价氧化物的水化物为强酸 D．电负性：X>Y>Z 13.传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．分液漏斗中所盛的饱和食盐水的作用是减缓电石与水的反应速率，使反应平稳进行 B．碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C．装置B中溶液的作用是吸收杂质气体、等 D．装置C、装置D中溶液褪色的原理相同 14.下列有关物质结构或性质的描述错误的是（ ） A．图1为冠醚(18-冠-6)与形成的超分子，与O之间存在弱配位键 B．图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大 C．图3为四氟硼酸盐离子液体，其熔点低于 D．图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为 第Ⅱ卷 非选择题 15.（本题14分）Cu、Au等贵重金属及其化合物在生活和生产中发挥着重要作用。 （1）基态Cu原子价层电子排布式为 ，Cu元素属于 区元素。 （2）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，首先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 ①写出蓝色沉淀转化为深蓝色溶液过程的化学方程式 。 ②深蓝色溶液的形成原因为配位键，在该配合物中，提供孤电子对的原子是 。 （3）Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值 ①一个该晶胞中Au原子的数目为 。 ②距离Au最近且距离相等的Cu原子数目为 。 ③计算该晶体的密度为 （用含a的代数式表示，写出表达式即可） 16.（本题14分）钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。 回答下列问题： (1)Sc为21号元素，则Sc元素在元素周期表中的位置为___________。 (2)的价层电子排布图为___________。 (3)“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 (4)若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为_______________________________________________。 (5)加入N235“除铁”后分离水相和有机相的实验方法是___________。 (6)“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________，配体中提供孤电子对的原子的杂化方式为__________。 17.（本题14分）1，2-二溴乙烷的制备原理是；某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷(加热和夹持装置省略)。 回答下列问题： (1)仪器F与分液漏斗比较，优点是_______；装置C的作用是_______。 (2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00 mL液溴()和3 ml水的D试管，直至反应结束。(1，2-二溴乙烷的相对分子质量为188) 判断反应结束的现象是________________________________________。 (3)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a．水洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．水洗涤 d．用无水氯化钙干燥 e．过滤 f．蒸馏收集馏分，最后得到7.05 g产品(1，2-二溴乙烷) ①第二次水洗涤的目的是________________。 ②为更好的控制蒸馏时的温度，蒸馏操作时，温度计水银球应位于___________。(填序号） A.蒸馏烧瓶混合液中 B.蒸馏烧瓶支管口 (4)1，2-二溴乙烷沸点高于乙烷的原因是____________________________________。 (5)依据实验数据计算该实验的产率为___________%。 18.（本题16分）有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 (1)A的名称为_______，B→C的反应类型为_______。 (2)C中有_______个手性碳原子。 (3)E中官能团名称为______。 (4)C和F反应生成G的化学方程式为___________________________。 (5)满足下列条件的B的同分异构体有_______种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 ①苯环上只有1个取代基    ②不能与反应产生 (6)以乙醇为原料制备的合成路线如下： 其中M、N的结构简式分别为：_______________，___________________。 试卷第2页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $