广西桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高一化学试题

桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高一年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第Ⅱ 卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64 第I卷选择题（共42分) 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题 卡上 1.075型两栖攻击舰“广西舰”展现了我国国防科技新力量，下列有关说法正确的是 A.飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B.“广西舰”使用柴油供能，柴油属于烃的衍生物 C.船体防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 D.舰上电力系统中所用的锂离子电池属于一次电池 2.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.高炉炼铁 B.海带提碘 C.淀粉水解 D.煤的干馏 3.下列化学用语的表述中，正确的是 A.乙醇的结构简式：C,H,0 B.四氟乙烯的实验式：CF, 耳 C.-CH,的电子式：：C:H D.CCl,的空间填充模型： ⅱ 4.下列反应的能量变化与图1所示一致是 能量 A.甲烷在氧气中燃烧 生成物 B.盐酸与碳酸氢钠的反应 反应物 C.锌片与稀盐酸反应 反应过程 D.铝与氧化铁高温下反应 图1 5.调控反应速率在生产、生活等领域意义重大。下列做法的目的与调控反应速率无关的是 A.煤炭燃烧时加人生石灰 B.在汽车尾气系统中安装催化转化器 C.葡萄酒中加适量二氧化硫 D.用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气 氨的常见氢化物有氨(NH)和肼(N,H)。氨可用于生产硝酸、纯碱等。肼具有强还原性， 是一种常用的还原剂。MgN2与水反应可生成NH,液氯发生微弱电离产生NH和NH,液氨能 与碱金属反应产生氢气。尿素[C0NH]、NaClO和NaOH溶液一起反应可制得N,H,。据此完成 6~8题。 高一化学试卷第1页（共6页) 流只 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 6.下列所示装置或操作能达到实验目的的是 汽油 浓氨水 浓氨水 →浓硫酸 水 A.制取氨气 B.观察白烟 C.收集氨气 D.吸收尾气 7.下列方程式表示错误的是 A.液氨的电离方程式：2NH,三NH+NH, B.液氨与钠反应的化学方程式：2NH,+2Na一2NaNH,+H,t C.MgN2与水反应的化学方程式：MgN2+6H,0=3Mg(OH田2十2NH,↑ D.尿素、NaCl0和Na0H溶液制N,H,的离子方程式：C0NH)2十Cl0-一N,H,+C02↑+CI 8.某工厂制硝酸的流程如图2所示。设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 z 气 空气、水 +尾气 合成塔 NH3 氧化炉NO 吸收塔 H- (反应) 反应) (反应) -HNO; 图2 A.1.7gNH所含极性共价键的数目为0.3N B.3molH,与足量N,发生反应i,所得NH,的分子数目为2N C.2.24LN0在吸收塔中被完全消耗，转移电子数目为0.3N D.1L0.1molL-HN0,溶液所含的氧原子数目为0.3N 品红 浓NaOH 9.若将铜丝插人热浓硫酸中进行如图3(a~d均为浸有相应 6 试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析错误的是 A.C山与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 酸性 安全 B.c处浸有酸性KMnO,溶液的棉花褪色，说明S0,具有还原性 气球 石蕊 KMnO, C.安全气球的应用能减少有毒气体对环境的污染 图3 D.反应结束后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 10.分别由Cu、Fe为电极材料的原电池装置如图4，下列说法正确的是 A.该装置中的化学能全部转化为电能 B.X电极为正极 C.Cu电极质量逐渐减小 稀硫酸 D.电池工作时，Y电极附近的pH值降低 图4 11.下列关于化学品合理使用的说法中，错误的是 A.施用高效氮肥硝酸铵时要注意采取防爆措施 B.亚硝酸钠能延缓肉制品变质，但具有一定毒性 C.抗坏血酸（维生素C)是水果罐头中常用的营养强化剂 D.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注滴NaHCO,溶液缓解 高一化学试卷第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 12.NH2C0ONH,固体在体积为2L的密闭容器中发生反应： 04 曲线彻 NH,COONH,(s)三2NH(g)+CO2(g)。部分物质的物质 的量随时间变化曲线如图5所示。下列说法正确的是 603 A.曲线Ⅱ代表NH,的物质的量变化 曲线知 0.2 B.5min时，C02的生成速率小于其消耗速率 0.1 C.20min时，密闭容器内总压强不再变化 D.当NH的体积分数不变时，该反应达到平衡 10520时间(min) 13.酸性条件下，Mn02脱除S02的原理如图6所示，下列说法中错误的是 图5 A.发生过程Ⅱ时，S0,作还原剂 Mn -Fc S0, B.随着反应的进行，溶液中的c(H)逐渐减小 C. 整个脱除过程中，Fe2+作催化剂 D. 脱除S02的总反应：Mn02+S0,一Mn2+S0 MnO,过 过程凯 图6 14.烯烃与HBr水溶液进行加成反应的过程如图7所示： 下列说法正确的是 A.乙烯与HCl水溶液反应的中间体为CH,-CH B.乙烯与HCl0反应不可能得到CH,C1CH,OH C.CH,CH=CH,与HBr水溶液反应的中间体只有1种 中间体 图7 D. 将乙烯通入混有NaCl的溴水中，产物可能有BrCH,CH,Cl 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15.(14分)工业上以黄铁矿（主要成分为FS)为原料生产硫酸，流程如图8所示（部分反应条件 略去)。 空气 补充02 试剂X NaOH溶液 黄铁矿 尾气 (FeS,) 煅烧→净化 S02吸收1 吸收2 加热→Na2Sz05 (焦亚硫酸钠) 炉渣 浓疏酸 图8 已知：I.S,0与Ba2+反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成S02。 Ⅱ.一般情况下，温度、杂质等因素会影响催化剂活性。 (1)FeS,中S的化合价为 在焙烧前将黄铁矿粉碎的目的是 (2)“净化”的目的是 (3)温度和硫酸浓度均影响S0,的吸收率，根据图9所示，吸收$0，的最佳条件是 99.9 99.6 婴 99.3 99.0i 97.197.798.398.9 硫酸的浓度(%) 图9 高一化学试卷第3页（共6页） C扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)尾气中的$0，可用过量氨水吸收，将吸收后的产物氧化可加工成一种常用化肥，该化肥 的主要成分为 _(集化学式)。S0,也可用于海水提溴，写出S0,吸收Br,的离子方程 式 (5)NaS,0,在保存过程中易变质生成Na2S04,检验Na,S,0是否变质的方法为 (6)常温下，用浓硫酸和浓硝酸配制1L含0.4molH2S04和0.2 mol HN03的混合酸，取100mL该 混合酸，加人足量铜粉，微热，使其充分反应（还原产物仅为N0),反应后溶液中C+的物质 的量浓度为 molL'(忽略溶液体积变化)。 16.(15分)乙醇可通过淀粉水解转化得到。转化示意图为：淀粉稀硫酸→葡萄糖酒化酶→乙醇 (1)下列说法中，正确的是 (填标号)。 A.葡萄糖的分子式为CH2O B.淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 可用新制Cu(OH)2悬浊液直接检验水解液中的葡萄糖 D.向水解液中滴加碘水，若不变蓝，则说明淀粉完全水解 (2)可用乙醇制备乙酸乙酯，实验装置如图10所示。 ①若用同位素0标记乙醇中的氧原子，则被标记的乙醇和乙酸反应的化学反应方程 式为 ②饱和Na,C0,溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸及 ③证明试管甲中反应已达限度的现象是 (3)查阅资料： 滴有酚酞的饱 .乙酸乙酯的水解是乙酸、乙醇酯化反应的逆过程； 和Na,CO,溶液 ⅱ.乙酸乙酯在乙酸、乙醇中的溶解度大于其在水中的溶解度。 图10 设计实验I~V探究乙酸乙酯水解反应速率的影响因素，水解速率评价指标：相同时间内酯 层体积的减少量(mL)。具体方案及结果如下表所示： 水层 序号 实验目的 乙酸乙酯 温度 (mL) (℃) 实验现象 水(mL) 稀硫酸(mL) 空白实验 4 a 0 25 酯层始终没有明显减少 探究温度对乙酸 6min酯层没有明显减 乙酯水解及应速 4 4 0 65 少，9min后酯层减少0.6 率的影响 mL,之后不再变化 探究稀硫酸对乙 6min后酯层减少0.6mL, InI 酸乙酯水解及应 4 0 25 11min后酯层减少2.2mL, 速率的影响 之后不再变化 V b 0 6min后酯层减少lmL, 65 11mi血后酯层完全消失 ①补全表格：a为 ,b为 0 ②测得实验Ⅱ的水解速率随时间的变化如图11所示，AB阶段反应 速率加快的原因可能是 ③实验V中，11min后酯层完全消失的原因可能是 图11 高一化学试卷第4页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17.(14分)在人类社会发展的进程中，合成氨技术为解决粮食问题做出了巨大的贡献。回答下列 问题： (1)写出工业合成氨反应的化学方程式 ;若生成2 mol NH,时放出92kJ的能量，表中a 为 化学键 N-H H-H N=N 键能/(kJ-mol) 436 946 (2)一定温度下，向2L恒容密闭体系内充人一定量的N2、H2。部分物质的浓度变化关系如图 12所示，0~10min内，vNH)= mol.L.min';下列能 3.0 表明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 32 A.混合气体的密度保持不变 1.0 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 0.5 C.N2和H2的浓度之比不再变化 0246810121416 时间/min D.断裂1molN=N键的同时断裂6molN-H键 图12 (3)合成氨机理的研究推动了现代表面化学的发展。催化机理如图13、14所示。在哈伯-博施 法中，真正起到加氢作用的含氢微粒是 :相比于光/电催化法，哈伯-博施法须在高 温下进行的原因是 N 哈伯博施法的催化机理 图13 HHH HHH -He→H2e NH,e 光/电催化合成氨的一种催化机理 图14 (4)犹他大学的Minteer教授通过构筑H,N2生物燃料电池实现了N2→NH,的转化，该方法条件 温和，装置如图15所示（交换膜只允许H通过）。电池工作时H通过交换膜向 (填 “左”或“右”)迁移，写出在固氮酶作用下N2→NH的离子方程式 MV+ 氢化 固氮酶 B 交换膜 图15 高一化学试卷第5页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 18.(15分)有机物A的产量可衡量一个国家的石油化工水平，A→I在一定条件下的转化关系如图 16所示（部分反应条件已省略）。 第化，日 H,CHC=CH, 2-丁烯⑦ 催化剂，H,C=CHC00CH,CH, ⑨ ② 催 ④ F 图16 回答下列问题： (1)A的结构简式为 反应①的反应类型为 (2)I分子中含有的官能团名称为 (3)B→C的化学方程式为 (4)下列关于上述转化关系说法错误的是 (填标号)。 A. 0,与C互为同分异构体 H,C-CH, B.A的加聚产物能使酸性KMnO,溶液褪色 C.用NaHCO,溶液可鉴别B和D D.反应⑤中的原子利用率为100% (5)G的分子结构中最多有 个原子共平面。 (6)J为F的同系物，相对分子质量比F大56，符合条件的J的同分异构体有 种，其 中含3个-CH,的结构简式为 高一化学试卷第6页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF