广西柳州市2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．柳州是国家历史文化名城，下列柳州特色涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A．螺蛳粉中的米粉 B．冰糖酸嘢中的莲藕 C．牛腊巴中的牛肉 D．马鹿山奇石馆中的观赏石 2．下列金属应使用热分解法冶炼的是 A．、 B．、 C．、 D．、 3．分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 4．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．原子的结构示意图： C．乙醇的空间填充模型： D．羟基的电子式： 5．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B为 A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和水 C．生石灰和水 D．金属铝和稀盐酸 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．（分子结构为）中含共价键数目为 B．由与组成的混合物中含离子总数为 C．水溶液中含氧原子数目为 D．和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 比较卤素单质氧化性强弱 洗气除去中的 制取、收集 浓氨水与浓硫酸反应 选项 A B C D 8．是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A．该反应为复分解反应 B．该反应中，作氧化剂 C．该条件下，氧化性： D．制取，反应中转移 9．下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A．鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C．分离乙醇和水：分液漏斗分离 D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 10．如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质 B．气体具有还原性，不能用的浓溶液干燥 C．工业制硫酸的过程： D．向溶液中通入适量，得到的沉淀为 11．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是 A．浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时，俯视读数，导致所配溶液浓度偏低 B．配制1 L溶液，应选用更精确的100 mL容量瓶配制10次 C．定容时应按如图所示观察液面 D．将通入水中，配成溶液 12．某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A．和不连接时，铁片上会有产生 B．和用导线连接时，电子由流向 C．和用导线连接时，铁片上发生的反应为 D．无论和是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 13．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是 A．在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为 B．过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．溶液在空气中冷却结晶得到 D．中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）前20号元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.071 0.074 0.227 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -1 -2 +1 回答下列问题： （1）⑤在元素周期表中的位置为__________。 （2）将⑦的单质投入水中，发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）①、②的氢氧化物中碱性较强的是__________（填化学式），其属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）；③的单质与④的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________。 （4）⑤的单质与⑥的单质反应时元素⑤化合价呈__________价；⑤的单质与氢气反应的产物为__________（填化学式）。 （5）下列能作为判断④与⑥非金属性强弱依据的是__________（填字母）。 A．④的单质常温下是固态，⑥的单质常温下是气态 B．最简单气态氢化物的热稳定性：⑥>④ C．④和⑥同主族，④的电子层比⑥的多 16．（14分）溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： （1）海水淡化的方法有很多，下列能淡化海水的是________（填字母，下同）。 A．蒸馏法 B．明矾沉降法 C．过滤法 D．电渗析法 （2）从海水中提取溴的步骤如下： ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的、、等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂（、、，所加试剂均过量）的顺序正确的是________。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 ②“吹出塔”中用热空气将吹出，利用了的性质为________。 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是________________________________。 （3）探究（2）中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成的百分含量如图1所示： 已知：表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为_________，________。 ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中流量过大，“吹出塔”中吹出率反而下降，其原因可能是_______________________________________。 17．（14分）研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B．升高温度，正、逆反应速率均增大 C．向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D．与的平衡转化率一定相等 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，测得随时间的变化情况如下表： 0 10 20 30 40 50 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 在内，__________，时__________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是__________（填化学式）。 ②该条件下，CO的平衡转化率为__________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为__________（填“正”或“负”）极；向__________（填“M”或“N”）极移动。 18．（15分）甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知：，表示烃基。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________；物质B也可由异丁烯（）与在一定条件下制备，生成B的化学方程式为______________________________________。 （2）C→D的化学反应方程式为_______________________________，其反应类型为_________。 （3）D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为___________。 （4）G中的官能团名称为________；G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学参考答案、提示及评分细则 1.D2.A3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.C10.D 11.A12.D13.B14.A 15.(15分) (1)第二周期第IA族(2分) (2)2K+2H,0=2K0H+H,个(2分) 2A1+6H,S0,(浓)△A1,(S04),+3S0,个+6H,0 (3)NaOH(2分)；离子化合物(1分)； (2 分) (4)1(2分)；HF(2分) (5)BC(2分) 16.(14分) (1)AD(2分) (2)①C(2分)②易挥发(2分) ③S0,+B,+2H,0=4H+S0+2Br(2分) ④富集溴(2分) (3)①3(1分)；1.1(1分) ②过量的S0随“空气循环”进入“吹出塔”，与溴反应，降低吹出率(2分) 17.(14分) (1)BD(2分) (2)0.026molL·min(2分)：等于(2分) (3)0C02(2分) ②80%(2分) (4)负(2分)：N(2分) 18.(15分) CH3 CH3 CH3 a CH.CHCH,Ca分)：CH,C-CH+HC-定条.作CH.CHCH,.CI(a)分 CHa CHs (2) 2CHCHCHOH+O2CH,CHCHO-+2HO (2分)：氧化反应(1分) 0 3)H,C-C-CH-CH(2分 COOH ECH2一Cn (4)碳碳双键、羧基(2分)； CHs (2分) CH,-C一COOH+CH,OH浓疏酸CH,-C一COOCH,+H,0 △ (5) CHs CHs (2分)